人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
人教版化学选修四3.3盐类的水解课件
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)最新课件
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
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同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就 能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上 座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能 走半步。伟大的成就，来自为远大的目标所 巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要 能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有 但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时 么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩 一天都是现场直播。人生最大的成就是从失 起来要做一件事，成功之前，没有必要告诉 成功之后不用你说，其他人都会知道的。这
人教版高中化学《选修4》课件盐类的水解
哪些盐可以发生水解反应?
【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？ 离子反应发生的条件： 有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 弱碱阳离子 酸 性； ___________ ，溶液显_____ CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为 弱酸阴离子 碱 性。 ___________ ，溶液显_____ 可总结为：谁_弱___谁水解，谁_强___显谁性。
Al3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
程度微弱
Al(OH)3 + 3H+
AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
强酸弱碱盐
——
溶液呈酸性
【探讨与交流】
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教学设计
化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）课题：第三节盐类的水解(一) 授课班级课时 3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离中和水4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
人教版化学选修四3.3盐类的水解最新课件
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )
A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
人教版化学选修4第3-3盐类的水解
• 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 • ②盐类水解的结果：
• Ⅰ、生成弱电解质
• Ⅱ、促进水的电离
2、盐类水解的特点：
①属于可逆反应；
②水解程度一般很小；
③都是吸热反应；
④都是离子反应；
注意：
Ⅰ、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为 主。（下一步都比上一部难） Ⅱ、双水解比单水解程度大。
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
无 有 ？O NH · H
3 2
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
？
见后
• 1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产 生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 • ①盐类水解的本质：
③不同溶液中同一离子的浓度比较： 先看电离,电离出的离子浓度相同时才看水解 例：比较同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小： A:NH4Cl、B:CH3COONH4、C:(NH4)2SO4、 D:NH4HSO4、E:(NH4)2Fe(SO4)2、 F:(NH4)2CO3、 G:NH4HCO3 ④混合溶液中离子浓度的比较和酸式盐中离子 浓度的比较要进行综合分析，分清主次 例：下列溶液中离子浓度由大到小的顺序： （1）NaA与HA混合后，如C(Na+)﹥C(A-)， 则： ，如C(Na+)﹤C(A-),则： 。
3、盐溶液加热蒸干产物分析： 注意:（1）受热易分解的盐主要考虑分解 （2）易被氧化的盐考虑氧化还原反应 （3）某些盐需要综合考虑 4、某些盐的制备、溶液的配制及保存 5、判断溶液中离子能否大量共存 6、除杂 7、生活中的应用： （1）泡沫灭火器 （2）化肥的施用 （3）明矾净水
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
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碱
酸
性
实验结果统计分析及推理：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl
溶液酸碱性
碱性 酸性 中性
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
H2CO3 NaOH
盐的 类型
强碱弱 酸盐
H2CO3
HCl
H2SO
4
HCl
NaOH
NH3·H 2ONH3· HN2aOOH
Fe3+
HCOC3O2-3AlO2-
NH4+
AlO2SiO32-
AlO2-
NH4+ Fe3+
Al3+ Cu2+ Mg2+
双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中
互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底) 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
(二)外因:符合勒夏特列原理:①③外温加度酸、碱、盐②等浓影度响
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
程度增大。越热越水解
[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解
3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性, 故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在 盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 [问题]：配制因Fe：ClF3溶e3+液+需3H要2注O 意什么Fe问(O题H)？3 + 3H+ 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加 水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？ 凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解． [训练]
1.强酸弱碱盐的水解方程式：
• NClH4
NH4+ + H2O Al3+ห้องสมุดไป่ตู้+ 3H2O
NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
• AlCl3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
一步写 完水解 方程式
• FeCl 写出NaF、KClO 、NH4Cl 水解方程式
[问题]:
a多元弱酸盐怎样书写水解方程式?多元弱碱盐呢?
碱盐
无
中性
条件
对象
结果
无弱不水解,有弱才水解；谁弱谁水解,谁强显谁性
越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解
[小结] 影响水的电离平衡的因素：
H2O
H+ + OH-
1．升温，促进水的电离 2．加入酸或碱，抑制水的电离 3．加入能水解的盐，促进水的电离
4．加入活泼金属,促进水的电离
[例题1]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…( B )
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
CH3COONa 溶液
C(H+)和C(OH-)
相对大小
=
>
<
溶液中的粒子
有无弱电解质
H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式:
双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的
酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不
能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀
和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反
应的离子组： Al3+ HCSA2lOC-O3O22--3HSSHOS3O2-3-
一.探究盐溶液的酸碱性:
P54[科学探究]
1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性: 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸
强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 液
酸碱 中 碱 碱 酸 中
生成
无
有
有
对水的电离平 衡有何影响
无影响
促进
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 OH-、H2O、 NH3·H2O
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH3COOH
三、盐类的水解:
弱酸阴离子或
1.定义:在溶液中盐电离出来的弱离碱子阳跟离水子所电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏
C.Kw将变小
D.溶液的PH值一定变大
[例题2].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶
液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（ ）D
A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
a.(NH4)2SO4 、CuSO4 、AgNO3（酸性） b.AlCl3、 Fe(NO3)2 （酸性）
c. K2SO4 、NaNO3(中性) a. NH4+ 、Cu2+、Ag+
d. (CH3COO)2Ca (碱性) b.Al3+、Fe2+
哪种离子水解?
d.CH3COO-
基础训练：
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
第三节 盐类的水解
[目标]:
1.盐类水解的本质; 2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式； 4.了解盐类水解的应用
[重点]：盐类水解的本质与影响因素
[难点]：
1.影响水解平衡的因素； 2.水解反应方程式的书写 3.溶液中离子浓度大小的比较。
[特点]:问题探究思考、分析循环深入,利用
NaCl K2SO4
强酸强碱盐不水解,显中性
CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解,显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解,显酸性
CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性
四. 盐类水解方程式的书阴写生: 阴(OH-)阳生阳(H+)
a.盐类水解是可逆的、微弱见的阳,通一常步用完“见阴分”步表写
强酸弱 碱盐
强碱 强酸盐
Na2SO4
H2SO NaOH
[思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强 弱有什么关系？ ·强碱弱酸盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱盐的水溶液呈 中性 。
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-) 的差异呢?
示,同时无沉淀 和气体 产一生荷.生二成质物单(莫如等H2CO3
NH3·H2O)不分解。
无双可逆莫气沉
b.多元弱酸的酸根离子水解分步有进双行等,以号第看一沉步气水
解为主,故只写第一步即可。三种符号当留心
c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向，
水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。
d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。
弱酸弱碱盐水解,但显酸性
课后探究
1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的 水 2.溶盐液类显水什解么受性哪？些因素的影响？如何根据盐类水解
后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?
3.泡沫灭火器原理？ [提示:泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。
水解
盐+水 中和
酸+碱
(盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
6.水解的规律：
类
实 是否
型
例 水解
强酸弱 碱盐
强碱弱 酸盐
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
水解的 生成的弱 溶液的 离 子 电 解 质 酸碱性
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
弱碱 弱酸
酸性 碱性
强酸强 NaCl 不水解 无
H
-
O
H
HC
+O
H
O
H
HO
HC
+
H
OH
O
H
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： [思考与交流]p55—— 填写下表
C(H+)和C(OH-) 相对大小
溶液中的粒子 有无弱电解质
生成
对水的电离平 衡有何影响
NaCl 溶液
=
NH4Cl 溶液
>
CH3COONa 溶液
[例题1]: D
[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2
[练习]:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？
NaNO3 NaCN
FeCl3 CuAc2
K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 Na2C2O4 强碱弱酸盐水解,显碱性 Al2(SO4)3 强酸弱碱盐水解,显酸性