最新化学方程式专项练习综合
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
第四章 化学方程式综合练习
第四章化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。
这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。
解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2点燃2MgO2×24 326 8由于2246328⨯>，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2点燃2MgO48 32 6g x48 6g32xx4g ==生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。
解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。
根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。
又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。
根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。
例3：配平下列化学方程式（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。
②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。
2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
4. 铜在空气中加热氧化铜。
5. 铝与氧气反应氧化铝。
二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。
2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 二．几个分化回响反映：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=三．几个氧化还原反应：19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应：XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映：Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映：MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ====（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起回响反映：HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===60．碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物回响反映H2+CuO（置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合回响反映）3．尝试室制取三种气体（经常使用办法）XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氛围中熄灭：2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭：S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分化回响反映：13.水在直流电的感化下分化：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原回响反映：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸回响反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液回响反映：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2 CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2 2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3 13．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
书写化学方程式统一练习
1.木炭在氧气中燃烧：
2.铁丝在氧气中燃烧：
3.红磷在空气中燃烧：
4.镁在空气中燃烧：
5.氢气燃烧：
6.电解水：
7.过氧化氢（双氧水）制氧气：
8.高锰酸钾制氧气：
9.氯酸钾制氧气：
10.二氧化碳与水反应：
11.碳酸受热分解：
12.二氧化碳使石灰水变浑浊：
13.实验室制取二氧化碳：
（填序号）属于化合反应的有：，属于分解反应的有。
1.木炭在氧气中燃烧：
2.铁丝在氧气中燃烧：
3.红磷在空气中燃烧：
4.镁在空气中燃烧：
5.氢气燃烧：
6.电解水：
7.过氧化氢（双氧水）制氧气：
8.高锰酸钾制氧气：
9.氯酸钾制氧气：
10.二氧化碳与水反应：
11.碳酸受热分解：
12.二氧化碳使石灰水变浑浊：
13.实验室制取二氧化碳：
（填序号）属于化合反应的有：，属于分解反应的有。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
初三化学化学方程式的计算综合练习含答案
初三化学化学方程式的计算综合练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶32．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y6．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．92CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为7．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
化学方程式的专项练习
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3+ H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 6、 H2+ Fe3O4—— Fe + H2O10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2—— CO212、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3+ H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2—— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O(四) 归一法：1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6 、CXHY+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式练习
1.氯气与水反应2.铁在氯气中燃烧3.铜丝在氯气中燃烧4.将氯水滴入溴化钠溶液中5.将氯水滴入硝酸银溶液中6.工业上制漂白粉7.漂白粉失效8.用氢氧化钠溶液吸收氯气9.实验室制氯气10.工业上制氯气11.次氯酸见光分解化学方程式练习（二）1.用小刀切开纳后，表面变暗2.钠在空气中燃烧3.钠与水反应4.氧化钠与水反应5.过氧化钠与水反应6.钠与盐酸反应7.氧化钠与盐酸反应8.过氧化钠与盐酸反应9.过氧化钠与二氧化碳反应10.钠投入硫酸铜溶液中11.工业上制取钠1.纯碱与盐酸反应2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳3.碳酸氢钠与盐酸反应4.碳酸氢钠与氢氧化钠反应5.在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液6.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中7.足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中8.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠9.碳酸钠与石灰水反应10.碳酸氢钠与石灰水反应化学方程式练习（四）1.镁在氮气中燃烧2.镁在二氧化碳中燃烧3工业上冶炼镁4.在海水中加入石灰乳注意：以下写离子方程式5. 氯气与水反应6. 实验室制氯气7. 用氢氧化钠溶液吸收氯气8将氯水滴入溴化钠溶液中9. 工业上制氯气10.在次氯酸钙溶液中加盐酸1.钠与水反应2过氧化钠与水反应3钠与盐酸反应4过氧化钠与盐酸反应5纯碱与盐酸反应6碳酸氢钠与盐酸反应7碳酸氢钠与氢氧化钠反应8在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液9．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中10足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中11碳酸钠与石灰水反应12. 碳酸氢钠与石灰水反应化学方程式练习（六）1．过氧化钠与水反应2．工业上制漂白粉3．碳酸氢钠与氢氧化钠反应4．镁在二氧化碳中燃烧5．实验室制氯气6．次氯酸见光分解7. 用氢氧化钠溶液吸收氯气8．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中9．氯水滴入硝酸银溶液中10.工业上制氯气11工业上冶炼镁1.铝和盐酸反应2.铝与氢氧化钠溶液反应3.氧化铝与盐酸反应4.氧化铝与氢氧化钠溶液反应5.铝与氧化铁反应（化学方程式）6.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，7.偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量，8.KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀9．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+-恰好沉淀10.向氯化铝溶液中滴加氨水至过量11．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO212. 向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2化学方程式练习（八）1．工业上制取钠2．工业上制漂白粉3．工业上制取镁4．工业上制取铝5．工业上制氯气6．工业上冶炼铁7. 工业上冶炼硅8．硅的精炼，9. 工业上生产玻璃，10.工业上制取硫酸，11.侯氏制碱法原理1.氯化亚铁溶液中滴加氯水2.氯化铁腐蚀铜3. 保存氯化亚铁溶液时加铁粉4.Fe3+检验5. 氢氧化亚铁在空气中氧化（化学方程式）6．硅和氢氧化钠溶液反应7．不能用玻璃塞保存烧碱溶液8．硅酸钠溶液中滴加盐酸9．硅酸钠溶液中通CO210．HF雕刻玻璃化学方程式练习（十）1.二氧化硫与水的反应2.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫3. 二氧化硫和氯气1:1通入水中4. 二氧化硫使溴水褪色5. 二氧化硫与硫化氢反应6. 二氧化硫通入澄清石灰水中7亚硫酸在空气中被氧化8．亚硫酸钠在空气中被氧化9．铜与浓硫酸的反应10．碳与浓硫酸的反应11.实验室制二氧化硫12．用硫磺消除洒落在地上的汞13．不能用浓硫酸干燥硫化氢气体。
初中化学方程式总汇练习题
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）-- 新金属+ 新盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱---- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐---- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解77．无水硫酸铜作干燥剂78.碳酸氢钠受热分解。
高中化学方程式总结练习和答案(直接印)
高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质→非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；PbO2→Pb2+；MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：M→M n+含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
化学方程式专项训练
9、铁与硫酸铜溶液
（古代湿法冶铜）
10、鉴别盐酸和硫酸
化学方程式专项训练③
化学反应
化学方程式
简答
2、实验室用氯酸钾
制氧气
二氧化锰的作用：
2、实验室制二氧化碳
属于反应
3、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，
生成色固体，放热
4、木炭还原氧化铜
还原剂
5、铁和盐酸反应
属于反应
6、铁锈和硫酸反应
红色铁锈溶解，无色溶液成为色溶液
7、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
产生色沉淀
8、二氧化碳使清石灰水变浑浊的气体。
澄清石灰水变
9、铁与硫酸铜溶液
（古代湿法冶铜）
有色物质析出
10、鉴别盐酸和硫酸
产生色沉淀
10、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和氢氧化铜，生成蓝色沉淀
化学方程式专项练习②
班级姓名学号
书写下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
化学反应
化学方程式
反应基本类型
1、实验室用氯酸钾
制氧气
2、实验室制二氧化碳
3、铁丝在氧气中燃烧
4、木炭还原氧化铜
5、铁和盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应
6、铁锈和盐酸反应
7、煅烧石灰石（工业制生石灰和CO2)
5、镁在氧气中燃烧，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体，放热。
6、磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量
7、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热。
8、铁与硫酸铜溶液反应。生成红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
9、天然气（主要成分是甲烷CH4）在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰，放热，生成水和二氧化碳。
中考化学专项训练：化学方程式的计算综合练习附答案
中考化学专项训练：化学方程式的计算综合练习附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S ΔM2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/ g M2S的质量/ g甲 6.0 2.57.5乙7.0 1.57.5A．64 B．56 C．39 D．232．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H84．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：246．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷7．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：510．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：211．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
化学方程式练习题含答案
化学方程式练习题（含答案）一、化学方程式选择题1.下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是・・・O 氨原子尊氧原子 「 ■硫原子甲乙丙A .反应前后原子种类不变B .转化①中甲和O 反应的分子个数比为1：21C .转化②是化合反应D .丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲物质是H 2S ,乙物质是SO 2,丙物质是H 2SO 4。
【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题 意；B 、转化①发生的化学方程式是2H 2S+3O 2鲁=2SO 2+2H 2O ,甲和O 2反应的分子个数 比为2： 3,符合题意；C 、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应 生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D 、丙中氢、硫、氧元素的质量比 1x 2：32x1：16 x 4 = 1：16：32，不符合题意。
故选B 。
2 .某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）•氢原子00十七卢 0*十OO o 氧原子甲 乙丙 丁。
氟原子A .该反应属于置换反应B .氟气比氧气更活泼C .反应前后分子数目没有改变D .丙不是氧化物【答案】C【解析】 根据反应条件和图中信息知，A 、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质 和另一种化合物，该反应属于置换反应；B 、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出 来，说明氟气比氧气更活泼；C 、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子， 反应前后应分子数目已改变；D 、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C 。
点睛：对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不 活泼的。
a £完全燃烧）转化①3 .下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的 是（ ）A .该反应属于置换反应B .参加反应的两种分子个数比为1:1 C. 1个X 分子中含有3个原子 D. 1个X 分子中含有3种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒 可知，X 中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
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最新化学方程式专项练习综合一、化学方程式选择题1．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。
故选D。
2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成【答案】B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
8．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO 2 + 6H 2 = X + 4H 2O 中，X 的化学式是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．H 2CO 3D ．H 2C 2O 4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C 、4O 、12H ，反应后（X 除外）有4O 、8H ，所以x 中有有2C 、4H ，X 的化学式为 C 2H 4，故选B 。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X 的化学式。
9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为A ．20%B ．40%C ．50%D ．80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ， 21CO +CuO Cu +CO 806416xm 高温固体质量减少116x x m ==805 23223CO +Fe O 2Fe +3CO 16011248ym 高温固体质量减少248y 3y m ==16010 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：423CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098xm398x 49x m ==80402324334Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214ym4214y 107y m ==16080 结合题干，列出方程：x 3y +=4.051049x 107y +=20.54080解得x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g 100%50%8g+8g⨯= ，故选C 。
【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是（ ）A ．甲、乙完全燃烧的产物不同B ．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1C ．转化①和转化②都是化合反应D ．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 【答案】B【解析】【详解】A 、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A 错误；B 、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；C 、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C 错误；D 、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D 错误。
故选B 。
11．FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO 2，其化学方程式为4FeS 2+11O 22X+8SO 2，则X 的化学式为 A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeSO 4【答案】C【解析】由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。
故选C。
12．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是A．图示中共有3种分子B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。
故选B13．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。
故选B。
14．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为1∶1，选项D错误。
故选C。
15．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。