高三一轮复习-钠及其化合物思维导图
钠及其化合物一轮复习
一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
考中的要求和考试形式。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察NA、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总结的能力2.复习钠的制法、物理性质、化学性质、用钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
途及制法法教师作品展示1.巩固钠的相关性质。
2.指导学生思维导图的绘制。
钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制法1.展示教师的钠单质的思维导图。
2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。
练习巩固、检测钠的相关性质钠的相关性质过渡引入钠的氧化物的复习思维导图体现了每个人对知识的理解认知程度，也是个性的充分表现。
用心画好每张图。
愉快的欣赏每张图，学习是快乐的，生活是美好的。
高三化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物 鲁科版
【答案】 B
精选课件
2．(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量
Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢入稀盐酸
【解析】 通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成 NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。
【答案】 A
精选课件
2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O 故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始一段时间内无气体生 成：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为 NaHCO3后再滴入盐酸有气体生成：HCO3－＋H＋===CO2↑＋ H2O。故用盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
精选课件
1．(2009年上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气
体中含有( )
A．0.2 mol中子
B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
【解析】 由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1 个中子，故选B。
g·mo
l－
1
＝
0.58 16
mol，nn((NOa))＝00..0548 mol＝3229，即
1<nn((NOa))<2，故生成物应为
Na2O
16 mol
和 Na2O2 的混合物。
【答案】 C
精选课件
4．(2009年台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
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第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：钠知识点2：氧化钠和过氧化钠知识点3：碳酸钠和碳酸氢钠知识点1：钠金属的通性1．物理性质导电性（Ag最优），导热性，延展性（延性Au最优，展性Pt最优）熔点（一般较高，最高为钨，最低为汞）颜色（一般为银白色）状态（一般为固态）2．化学性质(1)与非金属单质的反应(2)与酸反应(3)与盐反应一、钠1．物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na + O2 =点燃== Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O 。
③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S。
(2)与水的反应①离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②实验现象及解释a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低。
且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。
说明有气体生成。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：2NaCl（熔融）==通电= 2Na + Cl2↑。
4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应。
Na：黄色K：紫色注意：（1）实验用铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色。
（2）观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，以滤去黄光。
（3）焰色反应不是化学反应。
【例】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液金属钠与溶液反应的性质探究1 ．金属钠与有机溶剂—水体系2．金属钠与酸溶液反应Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式） （1）钠及其化合物（2）镁、铝及其化合物（3）铁、铜、银及其化合物Na Na 2S NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 H 2O ①△②OH －CO 2 Ca(OH)2 H 2O SNa 2O 2 H 2O O 2点燃 CO 2C 2H 5ONa NaCl C 2H 5OH 电解水溶液HCl △ Mg MgOMgCO 3 Mg(OH)2 MgCl 2MgSO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 电解 沸水HClNaOH Ca(OH)2H 2O 煅烧 ①O 2点燃 ②CO 2点燃 Cl 2 Fe FeO H 2SO 4 Cl 2 FeFeCl 2 FeS FeSO 4 Fe 2O 3 FeCl 3Fe(SCN)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe 3O 4 H 2SO 4 H 2SO 4H 2SO 4 HCl NaOH HCl NaOH C O 2 Al H 2O C O 2 AlCO O 2 O 2 H 2O△S △ KSCN Al Al 2O 3 NaAlO 2AlCl 3 Al(OH)3 ①O 2点燃②Fe 2O 3高温电解 NaOH NaOHNaOH NaOH 、NH 3·H 2O HCl HCl HClHCl 、CO 2 △H 2SO 4 △ NaOHFeFe HNO 3Cu H 2SO 4△HNO 3 CuO Cu(OH)2Cu 2OCu(NO 3)2CuSO 4Cu 2S CuSH 2S浓H 2SO 4S 点燃O 2 △CO △ HNO 3 高温 RCHO 水浴加热 AgOHNa 2SS △FeAgAgNO 3Ag 2SAg(NH 3)2OHRCHO 水浴加热Ag 2CO 3AgI AgBr AgClH 2SHNO 3 HNO 3 NH 3·H 2O NH 3·H 2OHCl硅及其化合物之间的相互转化关系氯气及其化合物相互转化关系Cl2PCl 3、PClO 2②点燃NaClAgClNaOH光照3硫及其化合物相互转化关系H3Na SO 4223H 22SO 4O ,燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2O2氮及其化合物相互转化关系NH 4N NO 3243N 23·H 2ONH 4+ OH +H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电2O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O。
2013高三一轮复习学案之钠及其化合物
2013高三一轮复习学案之钠及其化合物【思维导图】【列表对比】(1)氧化钠与过氧化钠在结构和性质上的不同【思维激活】(1)金属钠应如何保存？如何取用？(2)金属钠着火后，应如何灭火？(3)如何解释钠与水反应的五个现象？(4)金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？写出有关的化学反应方程式。
(5)Na2O2中阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？(6)盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？(7)怎样理解Na2O2与H2O、CO2反应后固体的质量增加的量就是H2和CO的质量？提示：将反应产物的化学式进行改写：(8) H2O和CO2混合气体与Na2O2反应，有先后顺序吗？提示：H混合气体与Na2O2反应，可看作CO223CO2，可观察到什么现象？为什么？(10)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？①固体可采用加热方法：。
②溶液宜采用以下方法：a.加入CaCl2溶液：。
b.逐滴加入稀盐酸：。
c.测pH：。
(11)碳酸钠与碳酸氢钠相互混，如何除杂？①Na2CO3固体（NaHCO3）：。
②Na2CO3溶液（NaHCO3）：。
③NaHCO3溶液（Na2CO3）：。
(12)碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，试比较。
【轻松判断】A．( )通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出钠硬度小的结论B．( )将少量金属钠投入NaOH的水溶液中，有气体放出，且溶液质量增加C．( )在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．( )将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可观察到的溶液变混浊E．( )钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来F．( )在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，该反应是置换反应G．( )金属钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3H．( )过氧化钠固体久置空气中会发生颜色变化I．( )氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应生成NaOHG．( )过氧化钠能与水反应能生成氢氧化钠，是碱性氧化物K．( )用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，此实验现象说明Na2O2与H2O反应是放热反应L．( )Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出M．( )在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加2 g【高考体验】1、判断下列说法的正误A.(2009·重庆理综)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg( )B. (2010·全国卷Ⅰ)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2( 错)C.(2010·课标全国卷)Na2O2的电子式为( 错)D. (2010·天津高考)Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2＋H2O === 2Na＋＋2OH－＋O2↑( )( )F．(2010·重庆高考)K与水反应比Li与水反应剧烈()G．(2008·重庆高考)NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体()2．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()分子3. (2011·北京高考)25℃、101kPa下：①2Na(s)+2O2(g)=Na2O(s) △H= -414 kJ·mol－1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511 kJ·mol－1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等错B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317 kJ·mol－14．(2008·北京高考)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO35．(2007·全国高考II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO26．(2010·上海高考)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。