2015-2016学年陕西省西安市高新一中高一(下)期末化学试卷

2015-2016学年陕西省西安市高新一中高一（下）期末化

学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共14小题，共32.0分)

1.下列表示方法正确的是（）

A.O2-的结构示意图：

B.四氯化碳的电子式：

C.HC l O的结构式为：H-O-C l

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

【答案】

C

【解析】

解：A、O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，

故A错误；

B、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四

氯化碳的电子式，故B错误；

C、H、C l、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则

结构式为：H-O-C l，故C正确；

D、氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴、阳离子，氯化氢的形成过程为：

，故D错误．

故选C．

A、O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8；

B、四氯化碳的电子式中C l周围有8个电子；

C、次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O-H键和1个O-C l键；

D、氯化氢分子不存在阴、阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图的概念及表示方法．

2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

B.27A l、19F、12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

【答案】

C

【解析】

解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；

C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；

D．第一周期元素的原子如H e，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．

故选：C．

根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．

本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．

3.下列说法不正确的是（）

A.研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系

B.能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

C.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3k J/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k J

【答案】

A

【解析】

解：A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境，题目说法错误，故A错误；

B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展，可用于衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故B正确；

C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，原因是使单位体积内活化分子百分数大大增加，故C正确；

D．浓硫酸溶于水放热，则放出的热量大于57.3k J，故D正确．

故选A．

A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境；

B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展；

C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率；

D．浓硫酸溶于水放热．

本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、中和热等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（）

A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.反应NH3（g）+HC l（g）═NH4C l（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

C

【解析】

解：A．反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，故A错误；

B．C（石墨）=C（金刚石），通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨，故B错误；

C．．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．反应NH3（g）+HC l（g）=NH4C l（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误；

故选C．

A．自发进行的反应速率不一定较快；

B．石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；

C．复合判据△H-T•△S＜0，反应能自发进行；

D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．

本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确判断反应能否自发进行的方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

5.下列各粒子：①H3O+、NH4+、N a+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、N a+、M g2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④

【答案】

B

【解析】

解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；N a+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；

②OH-质子数为9，电子数为10；NH2-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；

③O2-质子数为8，电子数为10；N a+质子数为11，电子数为10；M g2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；

④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故

具有相同质子数和电子数的①②④，

故选B．

分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数-电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．

本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．

6.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④

【答案】

C