“海水晒盐”课堂达标练习题

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“海水晒盐”课堂达标练习题

“海水晒盐”课堂达标练习题------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第1课时）课堂达标检测题【一】试题计划：1、考查的知识点：海水晒盐的过程和基本原理。

结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；物质的除杂；2、考查的能力点：考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生运用所学化学知识解决实际生活问题的能力。

3、题型：选择题、填空题、计算题。

4、试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。

【二】试题内容：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、下面是利用海水提取食盐的过程（1）上图中①是池．（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数，母液中（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。

（3）工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。

此反应的化学方程式为。

3、遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数。

《海水“晒盐”》配套练习 2022年九年级化学附答案

达标测试我夯基我达标1. 对一定温度下，100 g的硝酸钠饱和溶液表述正确的选项是〔〕A.假设升高温度，硝酸钠的溶解度不改变B.假设参加10 g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C.假设把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D.假设蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液2.将①SO3②NaCl ③CuSO4·5H2O三种物质各a g，分别完全溶解在b g水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是〔〕A.①=②=③B.③>②>①C.①>②>③D.①=③>②3.以下说法中正确的选项是〔〕A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D.在一定温度下往20 g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液4.以下说法哪一个正确〔〕A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C.饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液5.右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能完成以下问题：(1)40 ℃时，甲物质溶解度为___________g。

(2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是___________。

(3)30 ℃时，向100 g水中参加30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是______________〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液，所得溶液中溶质的质量分数为_______________。

6.小丽同学通过查找溶解度曲线得知20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，她将20 g KNO3投进50 g水中，充分搅拌，制成20 ℃时的溶液，求小丽同学制得的溶液中溶质的质量分数。

我综合我开展7.假设将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，那么( )A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变8.小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。

鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”第1课时同步练习

8.2.1海水“晒盐”第一课时练习当堂训练1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A．图①和图②中溶液的溶质质量相等B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D．在此过程中化钠的密度保持不变5.我市正在实施一项宏伟的工程——兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资，造福潍纺人民。

小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。

下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。

（2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有质子，核外有个电子。

（3）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料——无水MgCl 2。

①试剂a 是一种溶液，其溶质是(填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式。

②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”同步练习

8.2 海水“晒盐”同步卷1一．选择题（共15小题）1．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。

下列说法不正确的是（）温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃35.836.036.336.637.037.337.8NaCl溶解度/g20.931.645.863.985.5110138KNO3溶解度/gA．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃﹣30℃之间D．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液2．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。

下列说法正确的是（）A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．溶液中溶质可以是一种或者多种3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

下列分析不正确的是（）A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液C．实验Ⅲ中有中和反应发生D．滤液②中共有两种溶质5．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液6．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（）A．蒸发溶剂B．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法C．冷却热饱和溶液D．加热饱和溶液的方法7．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃102030405060溶解度/g NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法8．下列说法中正确的是（）A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。

鲁教版化学九年级下册课后达标训练8.2海水“晒盐”(下)

课后达标训练【基础达标】1.(2011·滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.(2012·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/℃0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”随堂练习新版鲁教版

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时,将10g饱和氯化钾溶液蒸干,得氯化钾晶体2g,则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时,50g水中最多可溶10g A,30∘C时,50g水中最多可溶15g A,则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度,可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法,错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是A．过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同D．溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后进行,①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

(新)鲁教版化学九年级下册第二节《海水“晒盐”》同步练习(附答案)

第二节海水“晒盐〞1．海水晒盐是( )A ．利用日晒，使海水分解B ．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C ．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D ．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如以下图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中参加的固体物质是( )A ．硝酸钾B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．氢氧化钠3.从海水中提取食盐的流程如下，以下说法错误的选项是〔海水――→①贮水池――→②蒸发池――→③结晶池――→④A ．经过第①步操作，海水中的成分根本不变B ．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C ．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D ．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.以下对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g 〞的解释正确的选项是( )A ．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B ．20 ℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中到达饱和状态D ．20 ℃时，100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾5.与固体溶解度无关的因素是( )A ．溶质和溶剂的质量B ．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质6．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( )A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比拟7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图。

以下说法正确的选项是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各参加30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液8.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯〞实验中，操作错误的选项是〔〕A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅9．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯洁的硝酸钾。

第八单元第二节海水“晒盐”达标测试题

第二节海水“晒盐”达标测试题一、单项选择题1 .60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。

该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶剂质量：溶液质量=10:11C.溶质质量：溶剂质量=11:10D.溶液质量：溶质质量=21:102.通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．往食盐水中加食盐 B．往食盐水中加水C．往食盐水中加入饱和食盐水 D．把食盐水放入冰箱中3、已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是（）A、80℃B、60℃C、40℃D、20℃饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是( ) 4.将某温度下的KNO3A.加入KNO晶体B.加水 C.降温 D.恒温蒸发水分35.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。

下列说法正确的是( )。

A.试管中溶液的溶质质量不变B.试管中溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变6.室温下，将盛有接近饱和硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是（）A．硝酸铵B．食盐C．生石灰D．烧碱7.（2011.宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度8. （泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C ．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D ．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液9.（2015张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水10.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A.利用海风降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体11.下列哪种方法不可用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶12. (佛山)下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6％的NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中溶液浓度仍为6％B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO 3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出13. (2015乐山) 20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）A ．所得溶液可能都是饱和溶液B ．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C ．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D ．20℃时，甲的溶解度最小14.20℃时，食盐的溶解度为36g ，该温度时，将80g 食盐投入到200g 水中，充分搅拌，所得食盐溶液的溶质质量分数是（）A.40%B.28.6%C.26.5%D.36%二、填空题1. 用元素符号或化学式表示（1）锌（2）2个铜原子（3）2个水分子（4）硅元素（5）+3价的铝元素（6）碳酸（7）氯化铁(8)熟石灰（9）生石灰（10）烧碱（11）碳酸钠2. (2011湛江市)苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

【化学】海水“晒盐”同步练习 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐”一、选择题1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C．增加溶剂的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变2．关于溶液的说法正确的是A．饱和溶液不一定是浓溶液B．形成溶液的溶质都是固态物质C．水可以溶解任何物质D．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度3．硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。

则以下说法正确的是温度/℃0203050608090溶解度/g3KNO13.331.645.885.5110169200()2Ca OH0.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085A．0℃时，100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾13.3克B．20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%C．90℃时将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体D．室温时，饱和石灰水蒸发少量水恢复到原温度后，溶液溶质质量分数不变4．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是A．50℃时，氯化钠的溶解度为27gB．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。

如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%7．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小C．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可用降温结晶法提纯KNO3D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多二、非选择题1．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

鲁教版九年级上册化学3.2 海水“晒盐” 同步练习试题(解析版)

鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。

2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。

学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”随堂练习新版鲁教版

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时，将10g饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时，50g水中最多可溶10g A，30∘C时，50g水中最多可溶15g A，则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下，有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法，错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

《第二节海水“晒盐”》同步练习1

《第二节海水“晒盐”》同步练习1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A、MgCl2B、Mg(OH)2C、MgSO4D、MgCO32、饱和溶液是指( )A、浓度较大的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能再溶解某种溶质的溶液D、一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液3、下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( ) 4、物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。

一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________；例如____________；少数固体物质的溶解度受温度的影响_ ___________，例如____________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，例如____________。

气体的溶解度随温度升高而____________，随压强的增大而________。

5、经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g31、6 63、9 110 169 246(1)30 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。

下列说法中，不正确的是( )A、所得溶液是不饱和溶液B、硝酸钾晶体不能全部溶解C、所得溶液是饱和溶液D、在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()参考答案1、解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。

鲁教五四制版化学九年级全一册海水“晒盐”课时练习

3.2 海水“晒盐”同步卷2一．选择题（共10小题）1．木糖醇是目前市场上的一种蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时为70g，50℃时为84g，60℃时为90g。

如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。

根据曲线判断，下列说法不正确．．．的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．可以采用冷却热饱和溶液的方法获得Z的晶体D．50℃时，Y的饱和溶液和Z的饱和溶液溶质的质量分数相等2．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）A．敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B．分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D．常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。

下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．下列关于物质用途的叙述，错误的是（）A．碳酸钙用作补钙剂B．硫酸铜用于杀菌C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．亚硝酸钠用作调味品5．对经常使用的东西多消毒是抗击新型冠状病毒肺炎疫情的重要举措，84消毒液的主要成分为次氯酸钠。

和酸性的物质一同使用，会产生强烈刺激性气味的有毒气体氯气（Cl2），损伤呼吸道，甚至会致人死亡，下列物质属于酸性的是（）A．澄清石灰水B．食盐水C．蔗糖水D．汽水6．下列图象能正确反映对应实验操作的是（）A．加热一定质量KMnO4固体产生氧气B．向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱C．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量D．在恒温的条件下适量蒸发饱和NaCl溶液的水分7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

鲁教版化学九年第二节《海水“晒盐”》练习题

第二节海水“晒盐”测试题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变2．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）3．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。

在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤4．下列各组物质：⑴氯化钠和硝酸钾⑵碳酸钙和氯化钙⑶氯化钾和二氧化锰⑷硫酸钡和氯化银。

可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有⑴B.只有⑶C. ⑵和⑶D. ⑶和⑷5．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A.MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。

下列图形中变化关系正确的是（）8．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（）A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为一部分食盐变成晶体析出9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g10．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡蛋⑥蒸发⑦用石蕊试液，你认为可行的是（）A.①②③⑤⑦B.②③⑤⑥C.①④⑤⑦D.②③⑤⑥⑦11．如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体13．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A.一定小于3gB.一定等于3gC.一定大于3gD.可能大于或等于3g14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。

九年级化学下册 82 海水晒盐课后达标训练含精析试题

8.2 海水“晒盐〞课后达标训练〔含精析〕制卷人：打自企；成别使；而都那。

审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……日期：2022年二月八日。

【根底达标】1.(2021·中考)以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间是(t)的关系为( )4.(2021·中考)以下有关溶液的说法，不正确的选项是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，那么100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或者蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液到达饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，假设得到较为纯洁的硝酸钾晶体，可采用的以下方法是( )A.过滤C.降温结晶6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即到达饱和，那么一般把这种物质的溶解性断定为( )A.易溶物质C.微溶物质7.(2021·中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，详细措施有：①参加氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④参加水；⑤蒸发水。

其中措施正确的选项是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤8.以下是KCl的局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是( )A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如下图。

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初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第1课时）
课堂达标检测题
【一】试题计划：
1、考查的知识点：海水晒盐的过程和基本原理。

结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；物质的除杂；
2、考查的能力点：考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生运用所学化学知识解决实际生活问题的能力。

3、题型：选择题、填空题、计算题。

4、试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。

【二】试题内容：
1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）
A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2、下面是利用海水提取食盐的过程
（1）上图中①是池．
（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数，母液中（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。

（3）工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。

此反应的化学方程式为。

3、遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数。

（填“不变”、“变大”或“变小”）．（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是．。

（3）第⑤步“煎盐”和实验室结晶（填结晶的方法）的原理相同．
4、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。

（1）结合右图两种物质的溶解度曲线用所学知识解释，为什么
冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以
晒盐。

（2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）
5、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变
化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为______g；将t2℃时MgCl2、KCl
和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是
______（填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水
的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充
分溶解．4组实验数据如右表：
①关于上述实验的叙述不正确的是______
（填序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．②若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是多少克？
【三】.典型题剖析（第5题）：
【命题说明】：
1、【考查点】：主要考查了结晶的原理、方法及其应用；溶液的稀释。

2、【设计意图】：考查学生是否掌握了海水晒盐的原理；根据物质的溶解度受温度影响情况正确选择结晶方法；考查学生对于溶液稀释掌握；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；进一步加深对饱和溶液与不饱和溶液的理解。

3.【处理策略】：
（1）设计问题启发、引导学生分析和解决问题。

①.食盐的溶解度受温度的影响大还是小？
②.要想析出晶体该物质的溶解度随温度的降低增大还是减小？
③.如何通过数据分析判断溶液是否饱和？相同温度同种溶质的饱和溶液的质量分数
有什么特点？
④.固体物质的溶解度四要素是什么？
⑤加水稀释前后溶液中哪部分质量不变？因此溶液质量怎么计算？加入水的质量等于什么？
（2）.对于难度较大的第（3）①题，采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题并由教师进行思路点拨D20℃时，将④继续恒温蒸发25g水，25g水中最多溶解食盐9g，因此过滤得到固体质量应为20g-9g=11g，D错误
【四】.试题答案：
1、C
2、蒸发池、不变、变大、不能、C12+2NaBr=2NaCl+Br2
3、（1）变大；（2）漏斗；引流；（3）蒸发；
4、（1）夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．（2）降温结晶
5、（1）蒸发结晶
（2）100、MgCl2和KCl
（3）D
（4）9g÷0.9%-59=941g答：需要加水941g。

“海水晒盐”课堂达标练习题