2019-2020学年[全国校级联考】青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校新高考化学模拟试卷含解

2019-2020学年[全国校级联考】青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第

十四中学三校新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Δ

Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

【答案】A

【解析】

【详解】

A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝

Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；

答案选A。

【点睛】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

2．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）

A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol

B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol

C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol

D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol

【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol，右图对应的热化学方程式为CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) △H=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合题意；

答案：D。

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；

D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；

D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

4．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是 A ．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N A

B ．工业酸性废水中的Cr 2O 72-可转化为Cr 3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol 电子，就有N A 个Cr 2O 72-被还原

C ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A

D ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol 冰中，氢键的数目是2N A ，故A 错误；

B ．铁为阳极，Fe-2e －=Fe 2＋，Cr 2O 72－与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr 3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr 2O 72－+6Fe 2＋+14H ＋=6Fe 3＋+2Cr 3＋+7H 2O ；得关系式：Fe 2＋～2e －～～

1

6

Cr 2O 72－，当电路中通过6mole －

，有0.5molCr 2O 72－被还原，故B 错误；

C ．所以标准状况下，22.4LNO 2物质的量为：

1

22.4L

22.4L?mol － =1mol ，含有的原子数等于3N A ，故C 错误；

D ．依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，化学方程式为：LiAlH 4=LiH+H 2↑+Al ，转移电子3N A ，故D 正确； 故选D 。

5．下图为光电催化能源化利用CO 2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A ．阳极反应式为2H 2O−4e −4H ++O 2↑

B ．CO 2还原产物可能为CO 、HCHO 、CH 3OH 、CH 4等

C ．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D ．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO 2+6H ++6e −CH 3OH+H 2O

【答案】C