高三化学一轮复习化学反应速率

注意：此规律一般适用于有气体参与的反应或溶液中的反应。化学 反应中的固体或纯液体的浓度是常数 ，故固体或纯液体数量的增减 对化学反应速率几乎无影响。
Hale Waihona Puke 1.浓度 (1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度,正反应(或逆反应)速率立 即增大,逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大。 ②同理可得减小浓度的情况。 (2)图象
3.温度对化学反应速率的影响
升高温度，反应物分子能量增加 ____，使一部分能量较低的分 百分数， 子变为活化分子 _________，增加了反应物中活化分子的______ 增大 。 有效碰撞次数增加 ____，化学反应速率_____
压强 (1)规▲律 ①增大压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均增大,气体 体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的 倍数。 ②减小压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均减小,气体 体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的 倍数。 总之,压强对气体分子数较多一侧的影响更大。
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 n活=n总×活% 有效碰撞 有合适的取向 化学反应
3、温度
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 其它条件不变，温度升高，反应速率加快
子数增加
→ 单位体积内的活化分 →活%↑ T↑ →更多普通分子变为活化分子 →V↑
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
（ 4）加入催化剂： v正、 v逆同等倍数改变。
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类 例4、[上海试题] 在一定条件下， 可逆反应 N2+3H2 2NH3:△H＝－Q达到平衡， 当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ ） CD A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的 倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于 v逆增大倍数 C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于 v逆减小倍数 D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数 大于v逆增大倍数
▲小结
2、压强 对于有气体参加的化学反应，其它条件不变，增大压强， 通常可加快反应速率；减小压强，通常可减慢反应速率。
注意： ①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而影响反应速 率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将 压强问题转化为浓度问题。 若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
练习： N2 + 3H2==2NH3反应在一定温度下的密闭容器中进行 1. 若容器体积为恒定,在容器内充入惰性气体,则化学反 不变 加快,不变,减慢)，原因是_________ 应速率_____( 2. 若容器压强为恒定,在容器内充入惰性气体,则反应速 率(加快,不变,减慢)—————— 减慢 ,原因是_______ 。
催化剂对反应速率的影响 在相同的条件下，做H2O2分解对比实 验，其中（1）加入MnO2 催化，（2） 不加MnO2催化。下图是反应放出O2的 体积随时间的变化关系示意图，其中正 确的是（ ） A
1 1
2 2 1 2
2
1
A
B
C
D
[难点2]改变外界条件对v正、v逆的影响
（1）升温： v正、 v逆均加快，吸热反应的速率增加 得更快些。 （2）加压：对气体反应， v正、 v逆均增大，气体体 积减小的反应增加得更快些。 （3）增加反应物的浓度：v正突然增大，然后逐 渐 减小，v逆逐渐增大。
二．有效碰撞理论
(1)有效碰撞 能够发生 化学反应 的反应物分子（离子）之间的碰撞。相互碰撞的分子具有 足够高的能量和合适的取向就能发生有效碰撞。 (2)活化分子 能量较高，能够发生 有效碰撞 的分子。 (3)活化能 ①概念： 活化分子 比 普通分子 多出的那部分能量。 ②反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：
一、化学反应速率的概念及有关计算
1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增 加量来表示。 2、数学表达式：
v＝Δ c / Δ t＝Δ n/V•Δ t
单位：
mol/（L•s) mol•L-1•s-1 或 mol/（L•min)
mol•L-1•min-1
A、v正增大、v逆减小
B、v正、v逆均不变 C、平衡不发生移动 D、平衡向右移动
压强对反应速率的影响 例4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （ DE ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大
2NH3为例, ②以 H2+I2(g) 2HI为例。
(2)图象(以增大压强为例) ①以N2+3H2
N2 + 3H2==2NH3
H2 (g) +I2 (g) = 2HI(g)
温度对任何形式的化学反应速率都有影响。 在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。 [请注意] 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到 原来的2～4倍。 对可逆反应而言，升高温度时，吸热反应速 率增大的倍数多，放热反应增大的倍数少，但 反应速率均要加快。
3、理解化学反应速率时的注意事项
（1） 在化学计算中用到的速率，一般是指一段时间内的平均反应速 率，计算中均取正值。一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐 渐减慢。
（2）同一反应中，用不同的物质来表示的反应速率，数值可能不 同，但意义相同。同一个反应中各物质的反应速率之比等于化 学方程式中各物质的化学计量数之比。 （3）由于固体和纯液体的浓度为常数，所以这种表示化学反应 速率的方法不适用于固体和纯液体，仅适用于气体和溶液中 的溶质。
注意：催化剂可以同等程度增大或正、逆反应的速率；未 明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。 小结：
外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。 即增加浓度、增加温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均 可增加反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、减小（使用 负）催化剂，均可减小反应速率。
②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。 ③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反 应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速 率都减小；只是变化的幅度可能有差别。
[难点1]惰性气体对反应速率的影响
稀有气体或与反应体系无关的气体，充入反应 容器中，分以下两种情况讨论： （1）恒温、恒容时：充入的气体虽然改变了容器内 气体压强，但却没有改变反应体系的压强，反应物 的浓度未变，因此化学反应速率不变； （2）恒温、恒压时：充入的气体会使容器容积扩大， 虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应体系产 生的压强，降低了反应物的浓度，故使反应速率降 低。
4、催化剂：
定义:凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性 质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的__ ， 能量 使更多的分子成为活化分子 ________，大大增加了单位体积内活化 百分数 ，从而显著_____ 提高 化学反应速率。 分子的_______
练习1. 在10℃时某化学反应速率为0.1mol· L-1· min-1， 若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把 50℃ 该反应速率提高到1.6mol· L-1· min-1,则该反应需在 温度下进行。
练习2.10℃时，将0.1mol/L的溶液10mL与0.1mol/L的 10mL混合，4min后溶液明显出现浑浊，已知温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同 样反应要明显看到浑浊，需要的时间是（ C ） A．80s B．60s C．30s D．15s
高三化学一轮复习
第七章
第一节
化学反应速率
在天寒地冻中吃得苦中苦， 在夏日炎炎中方为人上人
【考纲要求】
1、了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表 示方法。 2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率的影响，认识其一般规律。 【重点、难点】 1、化学反应速率的概念 2、外界条件对化学反应速率的影响
注意： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反 应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
n活=n总×活%
有效碰撞 化学反应
有合适的取向
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂 能量
——改变反应的途径 正催化剂 →降低反应的活化能→活%↑ → n ↑ →V↑ 活 n总不变 活化分子具有能量
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，速率怎变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，速率怎变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，速率怎变？
惰性气体对反应速率的影响
例3.在恒温、恒容条件下，可逆反应： N2+3H2 2NH3 达到平衡，向该平衡体系中充 入氩气，则下列叙述正确的是（ B C ）
压强对反应速率的影响
例1、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率 增加的是； （ AC） A. 2 SO2 (g) +O2 (g) = 2SO3 (g) B. FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl C. H2 (g) +I2 (g) = 2HI(g) D. CO2 (g) +CaO = CaCO3 例2、在N2+3H2 = 2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？
无催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
有催化剂
活化分子能 量
提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正 逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时 间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发 生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性