定量分析化学习题汇总
化学分析习题库(含答案)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
定量分析化学试题
定量分析化学试题(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于%消耗滴定剂的体积应该为（ C ）A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml第二章：误差和数据处理1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B）A. 偏差B. 相对相差C. 相对误差 D .标准偏差3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双4.计算下列算式：（1）.+ =+ =（2）.**4700=*10^1**10^(-)3**10^3=*10^25．某含氯样品的测定结果为x=%,s=%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。
（95%99%时,t 分别为和）解：n=4时，f=4－1=3P=95%时，u=x ±tn s =±×406.0=（±）% ;第三章：滴定分析法概论1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错）2.下列不满足基准物质的条件是（）A ．试剂纯度高B.物质主成符合化学式C.性质一般，可活泼，可不活泼D ．最好要有较大的摩尔质量3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定-4.计算题：石灰石样品（主要成分 CaCO 3） g 加入 mol/L HCl ml 与CaCO 3作用余 HCl 用 mol/L NaOH 回滴，计用去 ml ，计算CaCO 3%解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2On （CaCO 3）=21n （HCl ）, n （HCl ）=n （NaOH ）与CaCO 3作用的HCl 物质的量为:n （HCl ）=〔C （HCl ）×V （HCl ）〕－〔C(NaOH)×V（NaOH ）〕×103∴ CaCO 3% =⨯⨯⨯--G CaCO M NaOH CV HCL C 2)()()(3310100%=%第四章：酸碱滴定法1.根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）2. 计算得出甲基橙的PK HIn =,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）A ～B ～C ～D ～3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有 ：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即 0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。
则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。
定量分析化学基础知识
定量分析化学基础知识一、选择题1.试样取样量为1～10mL的分析方法称为（）A微量分析 B 常量分析 C 半微量分析 D 痕量分析2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A滴定分析 B 化学计量点 C 滴定终点 D 滴定误差3.下列不是基准物质应具备的条件的是( )A 稳定B 易溶解C 必须有足够的纯度D 物质的组成与化学式相符合4.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 碳酸钙5.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入（）mL18mol/L的H2SO4溶液。
A 60B 40C 10D 506.物质的量的单位是（）A gB kgC molD mol/L7.已知T NaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则NaOH的物质的量浓度应为（）mol/LA 0.0001000B 0.005000C 0.1000D 0.010008.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取（）A 0.1gB 0.2gC 0.05gD 1g9.玻璃塞滴定管常用来装（）A酸性物质 B 见光易分解的物质 C 氧化性溶液 D 不与橡皮起反应的溶液10.以下试剂能作为基准物质的是（）A优级纯的NaOH B 优级纯的KMnO4 C 100℃干燥过的CaO D 99.99%纯锌11.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3含量。
0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（）A 21%B 26%C 31%D 36%12.物质的量浓度是指（）A单位质量的溶液中所含物质的量 B 单位体积的溶液中所含物质的质量C 单位质量的溶液中所含物质的物质的量D 单位体积的溶液中所含物质的物质的量13.以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH溶液的体积为（）mLA 20.00B 3.00C 10.00 D30.0014.下列物质中可以用直接法配制标准溶液的是（）A HNO3B NaOHC H2SO4D KHP15.人体在血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+的浓度约为（）mol/LA 4.9B 0.49C 0.049D 0.0049二、填空题1.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为滴定法、滴定法、滴定法、滴定法四种。
《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理
一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。
最新定量分析化学基础
定量分析化学基础定量分析化学基础一、单选题选择题1．按任务分类的分析方法为A、无机分析和有机分析B、定性分析、定量分析和结构分析C、常量分析和微量分析D、化学分析和仪器分析E、重量分析和滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A、0.1—1gB、0.01～0.1gC、0.001～0.01gD、0.00001～0.0001gE、1g以上3．酸碱滴定法是属于A、重量分析B、电化学分析C、滴定分析D、光学分析E、色谱分析4．鉴定物质的化学组成是属于A、定性分析B、定量分析C、结构分析D、化学分析E、仪器分析5．在常量分析中对液体物质称样量范围的要求是A、1—10mlB、0.01～1 mlC、< 0.01 mlD、>10 mlE、>1 ml6．滴定分析法一般属于常量分析，固体取样量为0.01～0. 1g的分析方法称为半微量分析，而取0.05ml样品溶液测定被测组分含量属于A、微量B、常量分析C、半微量D、超微量E、痕量7．在不加试样的情况下，按测定试样待测组分相同的测定方法、条件和步骤进行的试验，称之为A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验E、准实验8．NaOH滴定液的浓度为0. 1010 mol/L，它的有效数字为A、一位B、二位C、三位D、四位E、五位9．在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是A、校准仪器B、空白试验C、对照试验D、加大样品取量E、减少样品取量10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是A、操作失误B、记录有差错C、使用试剂不纯D、测定次数不够E、温度不稳定11．0.03050修约为两位有效数字应写成A、 0.03B、0.030C、0.031D、0.0305E、以上都不是12．测定某样品的含量，由四人分别测定。
试样称取2. 135g，下列四份报告结果合理的是A、 4. 1634% B、4.163% C、4.16% D、4.2% E、4%13．213.64+4.4 + 0.3244的计算结果有效数字应取A、一位B、两位C、三位D、四位E、五位14．用25ml移液管移取溶液，体积应记录为A、25mlB、15. 0mlC、25. 00mlD、25. 000mlE、以上都不是15．曾加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少A、系统误差B、仪器误差C、方法误差D、偶然误差E、操作误差16．分析工作中实际能够测量得到的数字称为A、精密数字B、准确数字C、有效数字D、可靠数字E、可疑数字17．滴定度是指每毫升滴定液相当于A、被测物质的体积B、滴定液的克数C、被测物质的质量D、溶质的质量E、滴定液的体积18．滴定管读数时，应读到小数点后A、一位B、两位C、三位D、四位E、五位19．减量称量法称取试样，适合于称取A、剧毒的物质B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质C、不易吸湿的样品D、易挥发的物质E、易分解的物质20． (2. 263×1.1581397)/(1. 040×0. 200)的结果应为A、12B、13C、 12. 6D、12.60E、12.59921．下列那种情况可引起系统误差A、天平零点突然有变动B、加错试剂C、看错砝码D、滴定时溅失少许E、滴定终点和计量点不吻合22．滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是A、±0.1%B、±0.01%C、±1.0%D、±0.001%E、±0.2%23．空白试验能减小A、偶然误差B、试剂、仪器误差C、方法误差D、操作误差E、主观误差24．减小偶然误差的方法A、对照试验B、空白试验C、校准试验D、回收试验E、多次测定取平均值25．在标定NaOH溶液时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L，0.1024mol/L，0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A、准确度较好，但精密度较差B、准确度较好，精密度也较好C、准确度较差，但精密度较好D、准确度较差，精密度也较差E、系统误差小，偶然误差大26．偶然误差产生的原因不包括A、温度的变化B、湿度的变化C、气压的变化D、实验方法不当E、称量中受到震动27．下列哪种误差属于操作误差A、加错试剂B、溶液溅失C、操作人员看错砝码面值D、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分震摇使终点提前28．精密度表示方法不包括A、绝对偏差B、相对误差C、平均偏差D、相对平均偏差E、标准偏差29．下列不是四位有效数字A、1.005B、2.100C、1.000D、1.050E、pH ＝12.0030．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 E、五位31．一次成功的实验结果应是A、精密度差，准确度高B、精密度高，准确度差C、精密度高，准确度高D、精密度差，准确度差E、系统误差小，偶然误差大32．下列属于对照试验的是A、标准液＋试剂的试验B、样品液＋试剂的试验C、纯化水＋试剂的试验D、只加试剂的试验E、不加标准品的试验33．对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A、Rd < 2%B、Rd < 0.02%C、Rd≥0.2%D、Rd≥0.02%E、Rd < 0.2%34．在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是A、24.100mlB、23.1 mlC、24.1000mlD、24.10 mlE、24 ml35．有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用Ａ、ｔ检验法 B、 G﹣检验法 C、F检验法D、ｕ检验法E、归一法36．某同学用Q检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为A、将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差 B、计算出可疑值与其最近的极差C、计算舍弃商Q计D、查表得Q表E、Q表≥Q计，舍去可疑值二、多项选择题1．下列各数中，有效数字位数为四位的是A、0.1004mol/LB、pH=10.69C、2001D、π=3.141E、 0.3000%2．基准物质所具备的条件，下列正确的是A、与化学式相符的物质组成B、在通常条件下性质相当稳定C、不应含有结晶水D、纯度达99.9%以上E、具有较大的摩尔质量3．不可直接加热，需要用操作溶液润洗的仪器是A、锥形瓶B、滴定管C、移液管和吸量管D、容量瓶E、量筒4．下列属于系统误差的是A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴不慎溅出C、砝码未经校准D、环境湿度有微小变化E、试剂纯度不够5．滴定分析对化学反应的要求A、反应完全B、反应速度快C、反应定量完成D、有指示剂E、有副反应三、判断题1、对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
定量分析化学习题答案
分析化学习题答案第二章 定量分析的误差及数据处理1. Er(甲) = －0.025% , S(甲) = 0.03 ; Er(乙) = 0.20% , S(乙) = 0.0452. (1) Er ≥0.2%时, m≥0.1g , V≥10mL;(2)Er ≥1%时, m≥0.02g, V≥2mL3. Er = －0.15%, d = 2.5×10－4 S = 3.2×10－4 CV = 0.16%4. μ = 35.2 0.65. Q 计 = 0.54 , Q 计〈Q 表 , 46.23应保留8. 当V = 5.0mL 时, Er = 4.0×10－3当V = 25.00mL 时, Er = 8.0×10－4说明滴定用的标准溶液体积越大,滴定误差越小。
9. (1) 209.5 (2) 5.34 (3) 9.3×10－6第三章 滴定分析法概论1．（1）H 2SO 4, NaOH (2)21H 2SO 4, NaOH (3) 21Mg(OH)2, 21HCl (4) 21Zn, 21H 2SO 4 (5) 61K 2Cr 2O 7, KI (6) 51KMnO 4, HCl 2. M (KHC 2O 4·H 2O) = 146.14g·mol－1 M (21H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.04g·mol －1 M (31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.55g·mol －1 3. (1) c (AgNO 3) = 0.2000mol·L －1;(2) c (21H 2SO 4) = 0.2000 mol·L －1; (3) c (21H 2C 2O 4) = 0.02000 mol·L －1; (4)c (51KMnO 4) = 0.002000 mol·L －1; 4. c (HCl) = 11.75 mol·L －15. (1) V (H 2SO 4) = 1.67mL; (2) V (H 2SO 4) = 0.83mL6. V (H 2O) = 12.50mL7. (1) V (H 2SO 4) = 42.85mL (2) V (H 2SO 4) = 48.26mL8. m(Na 2CO 3) = 0.4g m(NaCO 3) = 0.6g需称取分析纯的无水碳酸钠0.4g ～0.6g.9. (1) T[HCl/Ca(OH)2] = 0.002465g·mL －1T(HCl/NaOH) = 0.008062g·mL －1(2)T(NaOH/HClO 4) = 0.007420g·mL －1T(NaOH/CH 3COOH) = 0.01041g·mL －110. w(H 2C 2O 4·2H 2O) = 92.32%11. w(Na 2CO 3) = 96.10%12. w(HAc) = 3.47%13.w(N) = 14.19% w(NH 3) = 17.25% w(NH 4HCO 3) = 80.08%14. c (21H 2SO 4) = 0.09840mol·L －1 15.m(21H 2C 2O 4·2H 2O) = 0.6304g 16.(1) w(Fe 2O 3) = 75.63%17. m(SO 42－) = 0.1499mg·mL －118. w(K 2Cr 2O 7) = 61.29%19. w(P) = 0.4677%第四章 酸碱滴定法1. (1) 1.30 (2)2.37 (3) 11.13 (4) 2.87(5) 12.13 (6) 8.32 (7) 7.0 (8) 9.782. 化学计量点pH = 9.67滴定突跃范围: 6.75～9.703. w(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 92.95% w(B)5.19%4. c (HCl) = 0.1147 mol·L －1 c (NaOH) = 0.1136 mol·L －15. m(H 2SO 4) = 0.003018g·mL －1 m(H 3PO 4) = 0.008075gmL －16. w(Na 2CO 3) = 54.05% w(NaHCO 3) = 16.93%7. (1) 试样组成为Na 2CO 3(2) V 1：V 2 = 3：48. w(NaH 2PO 4) = 24.00% w(Na 2HPO 4) = 14.20%9. w(NH 3) = 5.484%10. w(N) = 15.22%11. w(P) = 0.06453% w(P 2O 5) = 14.79%第五章 氧化还原滴定法1. (1) FeSO 4,61K 2Cr 2O 7 (2) 51KMnO 4, FeSO 4 (3) 21I 2, Na 2S 2O 3 (4) 51KMnO 4, 21 Na 2C 2O 4 (5) 21I 2, AsO 32－ (6) KI, 61KBrO 3 (7) KMnO 4, HCOO Na2. ∵ Δϕ ＝ϕ1－ϕ2 = 0.70－(－0.255) = 0.955>0.4 ∴ 可以准确滴定。
分析化学（定量）练习题
分析化学（定量）练习题分析化学（定量）练习题1、⼀般测⽔中溶解氧的⽅法是:⽤溶解氧瓶装满⽔样后，依次加⼊1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加⼊1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三⾓瓶中，迅速⽤0.01250mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄⾊，再加⼊1毫升淀粉作指⽰剂，继续滴定⾄蓝⾊刚好退去。
耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L 计）（忽略样品处理时加⼊试剂对体积的影响）。
本题参考答案：1346658460137.doc2、碘量法的主要的误差来源是什么?本题参考答案：碘的挥发和碘负离⼦的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动3、什么是条件电极电势?本题参考答案：在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L 时校正了离⼦强度和副反应的实际电势。
4、计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA 溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lg αY(H)=0.45）。
本题参考答案：解: 设溶解度为S, 则[SO 42-]=S, [BaY]+[Ba 2+]=S[Y ’]=Cy-S=10-2-S)10(10)10(1241.72')(S S K BaY Y Ba -=-+=--α)(2/][Y Ba S Ba α=+ ∴sp Y Ba K S S=?)(α即S 2+10-2.55S-10-4.55=0解之得S=4.1×10-3(mol/L)5、沉淀玷污的原因有那些?本题参考答案：由共沉淀：包括表⾯吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原因。
6、简述沉淀的类型和沉淀的条件.本题参考答案：有晶形和⽆定形两种类型。
前者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢，陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，⽆须陈化7、分光光度法选择参⽐溶液的原则和⽅法是什么?本题参考答案：见教材p228”参⽐溶液的选择“，根据试液和加⼊试剂的性质选择参⽐溶液。
《定量分析》测试题(有答案)
《定量分析》测试题（A）一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（C ）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。
2、2000.5) 20 .2302.240(300.4-⨯计算式的结果有效数字应为 B 位？A、四位B、三位C、二位D、一位3、PM= 3.240 的有效数字位数（ B ）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列说法正确的是：（C ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。
5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（ B ）A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（±, 终读数为（±，滴定剂的体积波动范围：（C ）A、（±B、（±C、（±D、（±7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ C ）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得NaOH溶液的浓度为（ A ）A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1C、大于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ B ）A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1mol·l－1NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l－1二元酸H2A (Ka1= 1.0×10－4,Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（D ）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：( D )A、先加入甲醛与NH4＋作用后，再滴定；B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。
定量化学分析习题-15页精选文档
定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH3.50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/L NH 4Cl 的混合溶液中的HCl 。
问：1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=? 3．加入100.1% NaOH 时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH 4Cl ？三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L 表示。
已知H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。
四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T 指示剂的 干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量；2．测定Mg 2+和Zn 2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg 2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL ，以NaOH 调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL ，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
高中化学定量分析练习题参考答案
高中化学定量分析练习题参考答案1. 题目：计算溶液中溶质的浓度答案：在这个问题中，我们可以采用浓度公式来计算溶液中溶质的浓度，即浓度（C）等于溶质的物质量（m）除以溶液的体积（V）。
具体计算步骤如下：步骤一：确定需要计算的溶质的量（单位可根据题目给出的信息决定，如克、摩尔等）。
步骤二：确定溶液的体积（单位可根据题目给出的信息决定，如升、毫升等）。
步骤三：将溶质的量除以溶液的体积，得到溶质的浓度。
确保单位一致。
举例：假设有一个溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升。
我们可以使用上述公式计算出NaCl的浓度：C = m/V = 25 g / 500 mL = 0.05 g/mL = 50 g/L因此，该溶液中NaCl的浓度为50克/升。
2. 题目：酸碱中和反应的计算答案：酸碱中和反应主要涉及到物质的化学计量比例。
在计算酸和碱反应时，需要确定反应方程式，并根据反应方程式中酸碱的化学计量比例进行计算。
步骤一：列出反应方程式，确定反应物和生成物。
步骤二：确定反应物的化学计量比例。
通过平衡反应方程式，可以得到各个物质的摩尔比例。
步骤三：根据题目给出的物质的量（单位可以是克、摩尔等），按照摩尔比例计算其他物质的量。
举例：考虑以下反应方程式：2HCl + NaOH → NaCl + H2O假设题目中给出了HCl的量为30毫摩尔，我们可以按照酸碱的化学计量比例进行计算：根据反应方程式，HCl与NaOH的摩尔比例为2:1。
因此，NaOH的量为HCl量的一半，即15毫摩尔。
生成物NaCl和H2O的量分别等于NaOH的量，即15毫摩尔。
因此，在此次酸碱中和反应中，HCl与NaOH的摩尔量分别为30毫摩尔和15毫摩尔，生成物NaCl和H2O的摩尔量均为15毫摩尔。
3. 题目：氧化还原反应的计算答案：氧化还原反应涉及到物质的电荷转移，常常需要通过计算反应物的物质量或摩尔数来计算其他物质的物质量或摩尔数。
步骤一：列出氧化还原反应的反应方程式，确定反应物和生成物。
定量化学分析习题
定量化学分析习题．定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L HPO + 25 mL 0.1mol/L 43NaOH2.50 mL 0.1 mol/L HPO + 50 mL 0.1mol/L 43NaOH3.50 mL 0.1 mol/L HPO + 75 mL 0.1mol/L 43NaOH二、用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/LHCl 和0.100mol/LNHCl的混合溶液中的HCl。
问：4 1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=?3．加入100.1% NaOH时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NHCl？4三、某试液含有NaPO和NaOH（二者均为常43量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定NaPO和NaOH的分43别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。
已知HPO 的K=7.6a143-3-8-13。
=4.4, K10×, K=6.3×1010×a3a2四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2+2+混合液中二者的各自含量和Zn2．测定Mg （要求只用一份溶液）2+2+3+请、Al六、在Mg、Zn共存的酸性容液中，2+指出下列测定Mg ，并改正之。
的分析步骤中错误之处（简述理由）10% 加入移取25.00 mL试液于三角锥瓶中，，NaOH调节溶液的pH=10.01mLKCN 溶液，以二甲酚15mL：3三乙醇胺，再加入0.2%1加入标准溶液滴定至溶滴，以～橙指示剂23EDTA 液由红紫色变为亮黄色为终点。
3+混．250 mol/L HCl 100 mol/L Fe和0七、于0．S气体使之达到平衡，合溶液中。
定量分析化学试题及答案
定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。
答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。
答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。
答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。
答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。
答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。
高三化学定量分析实验练习含答案
定量实验一．选择题1.下图能达到相应的目的是（）A.B,C. D.2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性3.下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥4孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是6.A. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有① B．只有② C．②③④ D．①③④9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收H Cl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )A ．实验I ：制取并收集氢气B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性[来源:学+科+网]C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液11.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊试液 溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl 2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴C SO 2 酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2有漂白性D NH 3 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 NH 3有碱性13.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
(完整版)定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果： 4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为 1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（ 4.15mL）2.已知海水的平均密度为 1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
《定量化学分析》期末复习题
D、CO2
23、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反应中 CH3OH 的基本单元是
()
A、CH3OH
B、1/2 CH3OH
C、1/3 CH3OH
D、1/6 CH3OH
24、以 K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量时，用 c( 1 K2Cr2O7)= 0.1000mol/L 的 K2Cr2O7 标准滴 6
E 哪个？（ Sn4 / Sn2 0.15V , E Fe3 / Fe2 0.77V ） (
)。
A、KIO3( E 2IO3 / I2 1.20V )
E B、H2O2( H2O2 / 2OH 0.88V )
C、HgCl2( E HgCl2 / Hg2Cl2 0.63V ) D、SO32-( E SO32 / S 0.66V )
A、7.9
B、79
C、12.4
D、124
30、产生金属指示剂的封闭现象是因为（ ）。
A、指示剂不稳定
B、MIn 溶解度小
C、KˊMIn < KˊMY
D、KˊMIn > KˊMY
31、当增加反应酸度时，氧化剂电对的电位会增大的是（
）。
A、K2Cr2O7
B、I2
C、Ce(SO4)2
D、Cu2+
32、在 Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使 Sn2+氧化为 Sn4+而 Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是
）
A、99% B、99.5% C、99.51%
D、99.518%
11、对某试样进行 2 次平行测定，得两次测定 CaO 平均含量分别为 30.6% 和 30.3% ，则
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。
（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L）3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？（0.08655mol/L）5.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）2和Ca（OH）2；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL）（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H2SO4和CH3COOH。
（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）6. 4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）为多少？（0.1577mol/L）7.称取基准物质Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? （0.1202mol/L）8.称取0.3280gH2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)为多少？（0.2018mol/L）9.用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗25.20mL，求c（HCl）为多少？（0.09800 mol/L）（提示：Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl）10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。
煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。
计算试样中CaCO3的质量分数。
（84.66%）11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。
计算AL2O3的质量分数。
（14.08%）12.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H 2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的含量。
（10.37%）第三章酸碱滴定法习题三1.计算下列溶液的pH：（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30）（2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28）（3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73）（4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72）（5）0.300mol/L的H3PO4溶液。
（1.37）2. 计算虾类溶液的pH：（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70）（2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72）（3）0.2000mol/L的NH3·H2O溶液；（11.28）（4）4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液；（9.29）3. 计算下列溶液的pH：（1）41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；（5.98）（2）150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合，稀释至1L。
（9.43）4. 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液，还需要称取NH4Cl固体多少克？（24.07g）5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL，稀释至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？（3.44、是）7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时，溶液的pH是多少？（8.83）10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。
（Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60%）11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？（6.05mL）12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。
称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH 标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。
（104.91%）13.测定硅酸盐中SiO2的含量。
称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。
（34.77%）14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度。
（0.1504mol/L）15.测定钢铁中的碳含量。
称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。
（0.14%）第四章配位滴定法习题四，若此时EDTA各种存在形式的总浓1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY（H）度为0.0200mol/L，则〔Y4-〕为多少？（7.00×10-9mol/L）2. pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）3. pH=6.0时，Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=6.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允许的最小pH。
（104.04、不能、10.0）4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。
（1.40~2.03）5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH：（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。
解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.006.在pH=10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中，游离的NH3浓度为0.1 mol/L，用0.01mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。
计算：（1）lgαZn（NH3）42+；（2）lgKZnY；（3）化学计量点时pZn。
解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.157.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。
能否继续滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范围（假设Bi3+和Pb2+的浓度均为0.01mol/L）。