定量分析化学习题汇总
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第一章定量分析概论
习题一
1.将下列数据修约为两位有效数字
=3.664
3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK
a
解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66
2.根据有效数字运算规则计算下列结果：
（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34
（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)
（3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167
1.3245
解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1
3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3
4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算
（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%
（2）－0.05%；；－0.15%
4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、
48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置
信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%
置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%
置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%
14.用某法分析汽车尾气中SO
含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，
2
4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？
（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？
解：（1）无
（2）4.71、4.99应舍去
第二章滴定分析
习题二
1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制
500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）
2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海
水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、
0.04888mol/L、0.01173 g/L）
3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多
少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）
4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为
多少？（0.08655mol/L）
5.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）
2
和Ca（OH）2
；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL）
（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H
2SO
4
和CH
3
COOH。
（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）
6. 4.18gNa
2CO
3
溶于500.0mL水中，C（Na
2
CO
3
）为多少？（0.1577mol/L）
7.称取基准物质Na
2CO
3
0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液
24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? （0.1202mol/L）
8.称取0.3280gH
2C
2
O
4
·2H
2
O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)
为多少？（0.2018mol/L）
9.用硼砂（Na
2B
4
O
7
·10H
2
O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消
耗25.20mL，求c（HCl）为多少？（0.09800 mol/L）
（提示：Na
2B
4
O
7
+2HCl+5H
2
O→4H
3
BO
3
+2NaCl）
10.分析不纯CaCO
3
（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）
=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸出去CO
2
，用c（NaOH）
=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO
3的质量分数。（84.66%）
11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶
液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L
的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。计算AL
2O
3
的质量分数。
（14.08%）