高中化学奥赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 无规律答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢气答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 温度C. 反应物的体积D. 催化剂答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 铁C. 氧D. 氖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：62. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全反应需要消耗氧气______摩尔。
答案：0.53. 化合物H2O的相对分子质量是______。
答案：184. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑5. 根据化学键理论，氯化钠晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：阳离子阴离子三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
高中化学奥赛试题
高中化学奥赛试题第一部分：选择题1. 下列物质中，不具有永久硬度的是：A. 满子铜B. 纯铝箔C. 金刚石D. 金属铁2. 下列说法错误的是：A. 醇类的氧原子上带正电荷B. 二级醇可以被氧化成酮C. 甲醇的酸性大于苯酚D. 1,2-二醇可以和酸酐反应3. 下列物质中，无法被酸水解的是：A. K2OB. SO2C. Al2O3D. NaCl4. 常规凝胶电解质是指A. 固态电解质B. 液态电解质C. 无水电解质D. 水合电解质5. 下列化合物会发生共价键还原反应的是：A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 三氯化硼D. 氨第二部分：填空题6. 将25mL的0.20mol∙L^-1 NaCl溶液加入100mL0.10mol∙L^-1 AgNO3溶液中，生成的沉淀有多少克？答：0.025g7. 一次聚合反应中，若已知起始单体A的消耗量x为，引发剂B的消耗量为0.5x，制得聚合物量为y，求A和B的摩尔之比？答：2第三部分：综合题8. 某化学实验中，需要将氢气从一矿泉水瓶中收集起来。
请设计合适的实验装置和步骤。
解答：首先，我们需要准备一个水槽，并在水槽中倒入适量的水，然后将矿泉水瓶倒置入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。
接着，用一根气密橡胶塞封住瓶口，并通过橡胶塞插入一根玻璃导管，另一端将导管连通至氢气产生装置。
然后开始产生氢气，氢气会通过导管进入矿泉水瓶，将空气排出。
待氢气收集完毕后，即可将矿泉水瓶取出，并进行实验操作。
9. 在实验室中进行乙烯的水合反应实验，请详细描述实验过程及反应机理。
解答：首先，在装有活性炭的反应器中通入乙烯气体，并保持大气压力下进行加热操作。
在反应过程中，乙烯分子与水分子发生加成反应，生成乙醇。
反应机理为乙烯的烯烃双键被水分子亲核加成，生成羟基化合物，然后进行质子转移得到最终产物乙醇。
实验操作结束后，通过提纯的方式，可以得到较高纯度的乙醇产物。
本试题仅供参考学习之用，具体答案以考试时要求为准，祝你在高中化学奥赛中取得优异成绩！。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
奥赛高中化学试题及答案
奥赛高中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B2. 元素周期表中，周期数与族序数之和为5的元素是：A. 氢B. 锂C. 硼D. 铝答案：C3. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加催化剂，平衡向正反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：B4. 以下物质中，具有两性的是：A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. CaO答案：A5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. NaCl答案：B6. 以下金属中，活泼性最强的是：A. MgB. AlC. FeD. Cu答案：A7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. CuB. FeC. H2D. O2答案：D8. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C2H6D. H2O答案：B9. 下列化合物中，属于非极性共价键的是：A. H2OB. NaClC. CH4D. HCl答案：C10. 根据原子轨道理论，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. OB. FC. NaD. Cl答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：Ⅲ2. 化合物Na2O2中，钠元素的化合价为______。
答案：+13. 根据电子排布规律，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠4. 根据酸碱质子理论，H2O可以作为______。
答案：酸5. 根据分子极性理论，H2O分子是______分子。
答案：极性三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
化学奥赛高中试题及答案
化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A. 2H2 + O2 → 2H2O3. 哪种化合物不属于烃类？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙醇D. 丙烷答案：C. 乙醇4. 以下哪种元素的电子排布符合规则？A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p55. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C. 硫酸6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C. 钠7. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 亚硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：A. 硫酸8. 哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：C. 铁9. 哪种化合物是两性化合物？A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氧化铝D. 氯化钠答案：C. 氧化铝10. 哪种元素的原子序数为92？A. 铀B. 钍C. 钚D. 镎答案：A. 铀二、填空题（每题3分，共5题）11. 请写出水的化学式：_________。
答案：H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：_________。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出氮气与氢气合成氨的化学方程式：_________。
答案：N2 + 3H2 ⇌ 2NH315. 请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：_________。
高中化学奥林匹克全国预赛试题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带正电B. 原子核位于原子的中心，集中了原子的全部正电荷及几乎全部的质量C. 原子核内的质子数与中子数一定相等D. 不同元素的原子，其核外电子排布方式一定相同（解析）原子由原子核和绕核运动的电子构成，电子带负电，A错误；原子核位于原子中心，集中了原子的几乎全部质量和全部正电荷，B正确；原子核内的质子数决定了元素的种类，但质子数与中子数不一定相等，如氢原子中无中子，C错误；不同元素的原子，其核外电子排布方式一般不同，这是元素性质差异的基础，D错误。
（答案）B2、下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键B. 共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键C. 非极性共价键只存在于同种非金属元素原子之间D. 离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键（解析）离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的，A正确；共价键是原子间通过共享电子对达到稳定结构的方式，B正确；非极性共价键不仅存在于同种非金属元素原子之间，如氧气分子中的O=O键，也存在于某些不同种非金属元素原子之间，如碳原子与氧原子在过氧化氢分子中形成的C-O键即为非极性键，C错误；离子化合物由离子构成，必然含有离子键，但其中的阴离子或阳离子团内部可能含有共价键，如氢氧化钠，D正确。
（答案）C3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐增强（解析）元素周期律表明，随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，A错误；元素的非金属性越强，其与氢元素形成的共价键越稳定，因此其气态氢化物越稳定，B正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此其单质的还原性增强，氧化性减弱，D错误。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
化学奥赛高中试题及答案
化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：B2. 金属铝在空气中形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化亚铝（Al2O）C. 氧化铝和氧化亚铝的混合物D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C6. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 升高温度D. 增加催化剂的量答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 铁（Fe）B. 铁离子（Fe3+）C. 铜离子（Cu2+）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 根据离子的迁移速率，下列离子中迁移速率最快的是：A. 钠离子（Na+）B. 钾离子（K+）C. 钙离子（Ca2+）D. 镁离子（Mg2+）答案：A10. 根据化学键理论，下列物质中属于离子晶体的是：A. 金刚石B. 石墨C. 食盐（NaCl）D. 干冰（CO2）答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是________。
答案：氧（O）2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________。
2023年全国高中化学竞赛试题
2023年全国高中化学竞赛试题
以下是部分2023年全国高中化学竞赛试题：
1.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧
B.水
C.过氧化氢(H2O2)
D.二氧化碳
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.干冰升华
B.钢铁生锈
C.蔗糖溶解
D.矿石粉碎
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气
B.汽水
C.液氧
D.水泥砂浆
4.下列变化中，属于物理变化的是( )
A.木材燃烧
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.葡萄酿酒
5.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.氧气的密度比空气大
D.氮气在通常情况下是无色无味的气体。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案1. 题目：写出下列化合物的化学式，并说明它们属于哪一类化合物。
- 氢氧化钠- 硫酸铜- 碳酸钙- 氯化钠答案：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱类化合物；硫酸铜的化学式为CuSO4，属于盐类化合物；碳酸钙的化学式为CaCO3，属于盐类化合物；氯化钠的化学式为NaCl，属于盐类化合物。
2. 题目：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下（0℃，1atm），1.5摩尔氢气完全燃烧生成水的质量。
答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
因此，1.5摩尔氢气将与0.75摩尔氧气反应生成1.5摩尔水。
水的摩尔质量为18克/摩尔，所以1.5摩尔水的质量为1.5摩尔× 18克/摩尔 = 27克。
3. 题目：解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而金则不会。
答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，即锈。
这个过程称为氧化。
金不会生锈是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此金在潮湿的空气中不会生锈。
4. 题目：写出下列反应的离子方程式。
- 硫酸与氢氧化钠反应- 碳酸钠与盐酸反应答案：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH- → H2O；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。
5. 题目：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
例如，在工业生产氨的过程中，通过增加反应物氢气和氮气的浓度，可以促使平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。
高中化学奥赛试题
高中化学奥赛试题一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列化合物中，能够与水反应生成氢气的是：A. NaClB. C6H12O6C. HNO3D. CuSO42. 水的电离常数（Kw）是：A. 10^-2B. 10^-5C. 10^-7D. 10^-143. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 氨是一种具有强碱性的化合物，它在水中完全离解生成氢氧根离子（OH-），根据电离方程式NH3 + H2O → NH4+ + OH-，该反应的电离离子方程式是：A. NH3 → NH4+ + OH-B. NH3 + H2O → NH4+ + OH-C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-D. NH3 + H+ → NH4+ + OH-5. 氢氧化钠（NaOH）是含有阴离子的盐，请写出NaOH溶液中的阴离子和它对应的酸根离子。
6. 在下列物质中，哪一个可以发生酸碱中和反应？A. PCl5B. NaClC. Na2CO3D. Li2O二、解答题（每题10分，共40分）1. 有一容器中装有硫酸铜溶液（CuSO4），试描述如何通过一种合适的方法来检验溶液是否含有Cu2+离子。
2. 当食用油遇到明火，会产生明显的吞吐声和浓烟，试解释食用油燃烧的化学过程。
3. 请写出下列化学反应的离子方程式：氯化银溶液（AgCl）与氨水（NH3）反应。
4. 一种化合物的化学式为H2SO4，它的名字是硫酸。
请解释此化合物的命名规则。
三、实验题（20分）请设计一种实验方法，通过化学实验能够证实水分子是由氢和氧两种元素组成，实验过程要简洁明了，步骤清晰。
四、论述题（20分）请论述化学在我们日常生活中的应用和影响，可以举例说明。
高中化学奥林匹克竞赛全真试题
高中化学奥林匹克竞赛全真试题以下是高中化学奥林匹克竞赛的全真试题，供大家练习：一、选择题：1.在以下的化学方程式中，这三种不同状态的物质用不同颜色的字母来表示，颜色代表状态。
符号(s)、(l)、(g)和(aq)分别代表______。
A. 溶液、氧气、液体和固体B. 固体、液体、气体和溶液C. 固体、液体、气体和固体D. 溶液、气体、液体和固体2.在一次普通银氧电池中，下列何者是电池的阳极？A. 溶解银电极B. 氧气还原反应时间C. 二价银离子的滴定D. 溶解氧气的电极3.氢离子浓度为4.5x10^(-4) M的溶液的pH为______。
A. 4.5B. 4.6C. 3.6D. 3.44. 假如一种有机酸的pK a 值为4.83，它在pH=2.83 和pH=6.83 时的对应溶液的状态如下所示。
在 pH = 2.83:60%的原始酸形式，40%的偶联碱形式在 pH = 6.83: 15%的原始酸形式，85%的偶联碱形式该有机酸的分子式是______。
A. C_2H_4O_2B. C_3H_6O_2C. C_4H_6O_2D. C_5H_6O_25. 下列哪个物质是一种自然的亲核试剂？A. AgNO_3B. NaHC. CH_3CH_2OHD. H_2SO_4二、填空题：1.若在一个单价大于 0 的阴离子的化合物中，氧元素的氧化状态为 -1/2，则该化合物是______。
[填简称或全称]2. 下列表述中哪些是关于分子轨道性质的正确说法？在下方空白处写出正确答案的编号。
(可以选择多个)A. 带着一个或两个电子的相对简单的分子轨道是 s 和 pB. 杂化轨道中的每个原子轨道的形状不变C. 相同电子密度的轨道是能量相等的D. 一个分子轨道可以容纳最多两个电子3. 以下哪些氢键（氢键编号在括号内给出）是不合适的？在下面空白处写出正确答案的编号。
(可以选择多个)A. H-O-C ≡ N + ≡ C-H (1)B. H-F ∙∙ F : 总成分子 (2)C. H_2O ∙∙∙∙ NH_3 : 总成分子 (3)D. H-C ≡ C-H ∙∙∙∙ O=C-H (4)三、问答题：1. 液体和气体的相对压力如何影响气液界面上物质的分配？画一个典型的气液界面，请描述它上面的分子的特征。
中国奥林匹克高中组化学竞赛试题
1、下列哪种物质在常温下能自发进行氧化还原反应？A、铁和硫酸铜溶液B、铜和稀硫酸C、银和氯化钠溶液D、金和稀盐酸（答案：A）解析：铁能置换硫酸铜溶液中的铜离子，发生氧化还原反应。
而铜、银、金在金属活动性序列中位于氢之后，不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，也不会与氯化钠溶液反应。
2、下列哪种物质属于非电解质？A、氯化钠B、醋酸C、氨气D、氢氧化钾（答案：C）解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
氨气溶于水后生成一水合氨，虽然一水合氨能导电，但氨气本身并不直接电离，因此被视为非电解质。
氯化钠、醋酸、氢氧化钾在水溶液中均能导电，属于电解质。
3、下列哪种仪器常用于分离沸点相近的液体混合物？A、分液漏斗B、蒸馏烧瓶C、色谱柱D、漏斗（答案：C）解析：色谱柱利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离，特别适用于沸点相近或性质相似的混合物。
分液漏斗用于分离不互溶的液体，蒸馏烧瓶用于分离沸点差异较大的液体，漏斗则用于过滤固体和液体。
4、下列哪种物质是常见的路易斯酸？A、氨气B、水C、三氯化铝D、氢氧化钠（答案：C）解析：路易斯酸是指能接受电子对的物质。
三氯化铝中的铝原子具有空轨道，可以接受电子对，是路易斯酸。
氨气、水、氢氧化钠则更倾向于提供电子对，属于路易斯碱。
5、下列哪种物质在光照下容易发生分解反应？A、氯化钠B、硝酸钾C、次氯酸钙D、硫酸钠（答案：C）解析：次氯酸钙在光照下会分解产生氯化钙和氧气，是常见的光敏性物质。
氯化钠、硝酸钾、硫酸钠在光照下通常稳定，不易发生分解反应。
6、下列哪种方法可以用于制备胶体？A、蒸馏B、过滤C、煮沸并快速冷却D、萃取（答案：C）解析：煮沸并快速冷却某些溶液可以形成胶体，这是因为快速冷却阻止了溶质分子的有序排列，形成了胶体粒子。
蒸馏用于分离沸点不同的液体，过滤用于分离固体和液体，萃取用于利用溶解度差异分离物质，它们都不能用于制备胶体。
7、下列哪种物质是常见的有机酸？A、硫酸B、盐酸C、醋酸D、硝酸（答案：C）解析：醋酸是一种含有羧基（-COOH）的有机化合物，属于有机酸。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4分）有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。
内盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。
2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。
3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。
适宜再生的条件是什么？第二题（6分）当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。
已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
第三题（8分）关于核的稳定性有以下两条经验规则：①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p＝1；对于原子序数为20～83的元素而言，随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。
这种变化趋势可用稳定核的N/p比值与p的关系图（右图）表示。
该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。
②马涛契规则（Mattauch’s rule）指出，两原子序数相衔接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。
现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。
回答下列问题：1．为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大？2．如果43Tc只可能存在两种同位素，那么分别是什么？3．可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？为什么？4．从本题你能得出关于43Tc什么样的结论？第四题（7分）苎烯是存在于橘子、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnO4氧化成等物质的量的和CO2。
1．试根据氧化产物推断苎烯可能的结构；2．苎烯属于环萜类天然有机化合物，此类物质可看做是由两个或两个以上的异戊二烯分子按照一定方式连接形成的。
试推断苎烯可能的结构。
3．酸性条件下苎烯分子加一分子水就形成一元醇。
这一反应能够形成多种一元醇，写出其中具有光学活性的一元醇的结构。
第五题（15分）金属锂是银白色的固体，熔点180.5℃，密度0.53g/cm3，是自然界中最轻的金属。
1．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。
写出金属锂燃烧的热化学方程式；根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？2．锂的一种同位素6Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制的速度；已知1mol 6Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式。
3．卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF，解释之。
4．虽然Eφ(Li＋/Li)＜Eφ(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。
5．20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到430W·h/kg，理论值可达到2500W·h/kg。
（1）分析该电池具有很大能量密度的原因；（2）该电池的电解液应具备什么特点；（3）Li－I2电池常作为心脏起搏器电源，为什么？第六题（7分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：准确称取一定量的风干上样W＝2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：，用FeSO4溶液（浓度c＝0.200mol·L－1），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝19.5mL，其反应的化学方程式为：；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（c＝0.2000mol·L－1滴定，用去V2＝49.5mL。
试回答下列问题：1．写出上述两个配平的化学反应方程式；2．求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；3．求土壤中碳的质量分数。
第七题（11分）有不同族金属组成的四种二元离子化合物A、B、C、D：①A、B、C极易与水反应，分别得到气体A’、B’、C’以及A’’、B’’、C’’；②A’、B’、C’在一定条件下两两之间都能反应；A’’易溶于水，B’’微溶于水，C’’难溶于水，但C’’可溶于A’’中；③D难溶于水，但可溶于酸，得到气体D’，但溶液始终浑浊；D可与气体A反应；④A、B、D中存在非极性共价键，而D中只有离子键；⑤A的阴阳离子个数比、金属与非金属原子个数比与B、C、D均不相同；而B、C、D的金属与非金属原子个数比相同；B、D的阴阳离子个数比相同。
1．写出A、B、C、D、A’、B’、C’、D’的化学式；2．C’’溶于A’’、D溶于酸的离子反应方程式；3．A与水反应能产生气体的主要原因是什么？4．写出制备B的反应方程式5．列举D的各一种用途。
第八题（12分）某醇X是白色结晶或粉末，略有甜味，基本无毒，在空气中很稳定。
X主要用于制造醇酸树脂和油漆，制造塑料稳定剂和增塑剂。
X分子具有很好的对称性。
取3.40g X，置于5.00L氧气中，经点燃，完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L。
气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（已折算为标准状况）。
1．通过计算，确定X的化学式。
2．写出X的结构简式。
3．判断X在水中和苯中的溶解性。
4．以C1、C2有机物为原料，无机物任选，合成X。
第九题（16分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS含量各为2%。
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS ＋O 22ZnO ＋2SO 2 2C ＋O 22CO ZnO ＋CO Zn(g)＋CO 2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO 4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO 2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO 2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）： 软锰矿、闪锌矿−−→−硫酸滤液A −−−B 金属Zn 2＋、Mn 2＋、Fe 2＋、Al 3＋−→−C ZnSO 4、MnSO 4溶液−−电解Zn ＋MnO 2＋产品D 试回答下列问题：1．软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ↓＋2H 2O ，据此写出MnO 2在酸性溶液中分别和CuS 、FeS 和CdS 发生氧化－还原反应的化学方程式。
2．加入适量金属B ，可以回收金属Cu 和Cd ，考虑到整个生产，B 应选用哪种金属？写出滤液A 和金属B 的离子反应方程式。
3．加入C 物质（可以是多个物质的混合物），可除去滤液B 中的Fe 2＋、Al 3＋，得到纯净的ZnSO 4、MnSO 4溶液。
确定C ，并写出反应方程式。
4．电解副产品D 是什么？对整个生产有何意义？写出电解中的电极反应和总反应方程式。
5．试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
第十题（14分）A －B 体系是一种新型的催化剂。
化学家对A －B 体系进行了深入的研究：A ＝Te （晶体），B 是TeCl 4与AlCl 3按物质的量之比1︰4化合得到的。
已知B 是一种共价型离子化合物，其阴离子为四面体结构，B 中铝元素、氯元素的化学环境相同。
A 和B 反应生成两种新化合物Ⅰ和Ⅱ，其中A 的物质的量分数（mol ％）分别为77.8和87.5和91.7。
生成化合物Ⅱ时没有其他副产物生成，但是生成化合物Ⅰ时伴随着挥发性的TeCl 4生成，每生成2mol 化合物Ⅰ就生成1mol TeCl 4。
在熔融的NaAlCl 4里的导电性研究表明，化合物Ⅰ和Ⅱ在一起时总共会解离成三种离子。
进一步对化合物Ⅰ和Ⅱ研究表明：用凝固点下降法测定Ⅰ和Ⅱ的摩尔质量分别为1126g/mol 和867g/mol 。
化合物Ⅰ和Ⅱ的红外光谱测定只有一种振动，分子中不存在Te ＝Te ，而且结构中都只有一种四面体配位的铝，但是铝原子在这两种化合物中的化学环境是不同的。
1．确定B 的化学式；2．写出化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式。
3．写出化合物Ⅰ和Ⅱ中阴离子和阳离子的化学式。
4．指出Te 、Al 原子的杂化形态，画出其阴离子、阳离子的结构式，说明其阳离子具有什么特点。
5．化合物Ⅰ在加热时很容易转化成化合物D 。
请说明这是为什么？写出该化学反应方程式。
参考答案第一题（4分）1．醋酸二氨合铜（Ⅰ）（1分）2．洗气（1分）3．因该反应为放热的可逆反应，可再生的适宜条件为升温、或降压或增加酸度（2分）第二题（6分）酰氯的另一种结构：内酯A：（各3分）第三题（8分）1．随着质子数增多，其核内的斥力增大，需要较多的中子以增大核内粒子间的引力，所以稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大（2分）2．93Tc、103Tc（2分）3．可能存在的Tc的两种核都不稳定（1分）。