第五章烃创新突破

<<第五章烃>>创新突破

Ⅰ教材知识点

烃概述

1、有机物通常指的化合物。但，，，除外。

元素组成主要是，通常还有，，，，，等。

2、烃指。

3、烃可分为①、②、③、④等。

其通式分别为①、②、③、④等。

4、本章主要反应类型有、、等。基本方程式有个。

5、本章主要实验有、、、等。

第一节甲烷

一、甲烷：最简单的烃，最简单的有机物

二、结构

1、甲烷的分子式是，

2、甲烷的电子式可以表示为： ,

3、甲烷分子的结构式为：（用短线来表示共用电子对）。

4、甲烷的分子结构示意图 .

三、甲烷的物理性质

甲烷是（色味）的气体，密度比空气，（难易）溶于水。

四、甲烷的化学性质

㈠氧化反应

★1、CH4 + 2O2（蓝色火焰，同时放出大量的热）

2、C n H2n+2 + O2

㈡取代反应

★3、CH4 + Cl2

★4、CH3Cl + Cl2

★5、CH2Cl2 + Cl2

★6、CHCl3 + Cl2（甲烷的四种氯的取代物都不溶于水）

(同理可与溴单质在光照条件下反应，但与溴水不反应)

（与碳原子相连的卤素原子不与银离子反应）

㈢分解反应

★7、CH4

第三节乙烯烯烃

一、乙烯的结构

1、乙烯是一种（饱和、不饱和）烃，它的分子里含有键，

2、乙烯的分子式是，

3、结构式是：

4、结构简式是。

二、乙烯的物理性质

在通常状况下，乙烯是一种（色、味）的气体。乙烯（难、易）溶于水，在标准状况密度比空气（大、小）。

三、乙烯的化学性质

㈠氧化反应

★1、C2H4 + 3O2（火焰明亮并伴有黑烟）

2、CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →（利用这个反应可以区别甲烷和乙烯）

3、RCH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →（利用这个反应可以区别烷烃和烯烃）

4、CH2=CH2 CH2=O + O=CH2 HCOOH HOCOOH→CO2 + H2O

㈡加成反应

★5、CH 2=CH2 + Br2

★6、CH2=CH2 + H2O

7、CH2=CH2 + H2

8、CH2=CH2 + Cl2

9、CH2=CH2 + HCN

10、CH2=CH2 + HCl

㈢聚合反应

★11、nCH2=CH2

12、nCH2=CHCl

13、n CH3CH=CHCH2CH3

14、n CH3CH2CH=CHCl

15、nRCH=CHCN

16

四、乙烯的实验室制法

★17、C2H5OH

18、C2H5OH + H2SO4(浓)

19、C + H2SO4(浓)

第四节乙炔炔烃

一、乙炔的结构

1、乙炔的分子式

2、乙炔分子的电子式：。

3、乙炔的结构式是：

二、制取乙炔

★1、CaC2 + H2O →

2、Al2S3 + H2O →

3、CaS + H2O →

4、Mg3N2+ H2O →

三、乙炔的物理性质

纯的乙炔是（色、味）的气体。由电石产生的乙炔因常混有等杂质而有特殊难闻的臭味。在标准状况下，乙炔的密度比空气的（大、小）， (难、易)溶于水， (难、易)溶于有机溶剂。

四、乙炔的化学性质

㈠氧化反应

★1、2C2H2 + 5O2（火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）

2、CH≡CH + KMnO4 + H2SO4 →

3、R-C≡CH + KMnO4 + H2SO4 →

㈡加成反应

★4、CH≡CH + Br2 （可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃）

★5、CHBr=CHBr+ Br2

6、CH≡CH + 2Br2

★7、CH≡CH + HCl

8、CH≡CH + H2

9、CH≡CH + 2H2

10、CH≡CH + HCN

11、CH≡CH + 2HCl

第五节苯芳香烃

一、苯的结构

1、苯的分子式是。

2、苯分子的结构式可以表示为：，或简写为。

3、苯分子里不存在一般的碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的个碳原子和个氢原子都在同一平面上。为了表示苯分子的结构特点，常用结构式来表示苯分子。

4、在有机化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，这样的化合物属于，简称。是最简单、最基本的一种芳烃。

二、苯的物理性质

苯是（色、味）的液体，苯（有、无）毒， (难、易)溶于水，密度比水（大、小），熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。如果用冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体。

三、苯的化学性质

（一）氧化反应

★1、C6H6 + O2（明亮的带有浓烟的火焰）

（二）取代反应

★2、

3、

★4、

5、

6、 + CH3CH2Cl

7、 + CH3X

（三）加成反应

★8、

9、

五、苯的同系物

㈠氧化反应

10、C n H2n-6 + O2

11、+ KMnO4 + H2SO4 →

12、+ KMnO4 + H2SO4 →

13、

14、

15、

16、

17、

18、（原因：）

19、

㈡取代反应

★20、

㈢加成反应

21、