无机化学第三版考研题库

无机化学第三版考研题库

无机化学是化学的一个重要分支,研究无机物质的性质、结构以及它们在化学

反应中的作用。对于考研学子来说,无机化学是一个重要的科目,需要掌握一

定的知识和技巧。本文将围绕无机化学第三版考研题库展开讨论,帮助考生更

好地备考。

首先,无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。它包含了大

量的考研真题和模拟题,覆盖了无机化学的各个方面,如元素周期表、化学键、配位化合物等。通过做题,考生可以了解考研的考点和考题形式,提高解题能

力和应试技巧。同时,题库中的答案和解析也能帮助考生理解和掌握知识点,

加深对无机化学的理解。

其次,无机化学第三版考研题库的题目形式多样,考察内容全面。题目既有选

择题,也有填空题和计算题。这样的题目形式能够全面考察考生对无机化学知

识的掌握程度。在备考过程中,考生可以根据自己的实际情况选择合适的题目

进行练习,提高解题速度和准确性。同时,题库中的题目涉及的知识点也很全面,能够帮助考生全面复习无机化学的各个方面。

另外,无机化学第三版考研题库还提供了一些解题技巧和方法。在解题过程中,考生可以根据题目的特点和解题思路选择合适的方法进行解题。例如,在解答

化学键相关的题目时,可以通过分析分子结构和键的特点来确定答案。在解答

配位化合物相关的题目时,可以根据配位键的性质和配位数的规律来进行推理

和判断。这些解题技巧和方法能够帮助考生更好地理解和解答题目,提高解题

效率。

此外,无机化学第三版考研题库还提供了一些习题和练习题,供考生进行巩固

和复习。通过做习题和练习题,考生可以巩固和复习已学的知识点,加深对无

机化学的理解和记忆。同时,习题和练习题的难度也有所不同,考生可以根据

自己的实际情况选择适合自己的题目进行练习,提高解题能力和应试水平。

最后,无机化学第三版考研题库还提供了一些模拟试题和模拟考试,供考生进

行全面的模拟训练。通过模拟试题和模拟考试,考生可以模拟真实的考试环境,检验自己的备考成果。同时,模拟试题和模拟考试还可以帮助考生了解自己的

备考情况,找出自己的不足之处,有针对性地进行复习和提高。

综上所述,无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。通过做题、复习和模拟训练,考生可以提高解题能力和应试水平,更好地备考无机化学。希望考生能够充分利用无机化学第三版考研题库,取得优异的考试成绩。

最后,祝愿所有考生都能顺利通过考研,实现自己的理想和目标。

无机化学专业考研题库

无机化学专业考研题库 无机化学专业考研题库 无机化学作为化学学科的一个重要分支,是研究无机物质的性质、结构、合成 和应用的科学。对于想要深入研究无机化学的学生来说,考研是一个很好的选择。在备考过程中,掌握一些经典的无机化学考研题目是非常重要的。本文将 为大家提供一些无机化学专业考研题库,希望能对大家的备考有所帮助。 1. 题目一:请简要介绍无机化学的研究对象和主要内容。 无机化学的研究对象是无机物质,包括无机元素、无机化合物和无机材料。无 机化学的主要内容包括无机物质的性质和结构、无机化合物的合成和反应、无 机材料的制备和应用等方面。通过对无机物质的研究,可以揭示物质的基本规律,为其他学科的发展提供基础。 2. 题目二:请简述晶体结构分析的原理和方法。 晶体结构分析是无机化学中的一项重要技术,用于确定晶体中原子的排列方式 和结构特征。其原理是基于X射线衍射的现象,通过测量晶体对入射X射线的 散射强度和角度,可以推导出晶体的结构信息。常用的方法包括单晶X射线衍 射和粉末X射线衍射。 3. 题目三:请解释配位化合物的概念,并给出一个具体的例子。 配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。其中,中心金属离子是电子受体,而配体是电子给体。配位化合物的形成与配 体的配位数、配位方式以及配体的性质密切相关。例如,[Fe(CN)6]3-是一个典 型的配位化合物,其中铁离子与六个氰配体通过配位键结合。 4. 题目四:请简述晶体场理论和配位数对配位化合物的影响。

晶体场理论是描述配位化合物中配体与中心金属离子之间相互作用的理论模型。根据晶体场理论,配体与中心金属离子之间的相互作用可以分为强场和弱场两 种情况。在强场情况下,配体对中心金属离子的电子云产生较大的影响,使得 配位化合物的配位数较小。而在弱场情况下,配体对中心金属离子的电子云影 响较小,使得配位化合物的配位数较大。 5. 题目五:请简述配位化合物的光谱性质和应用。 配位化合物在光谱学中有着重要的应用。它们可以通过紫外可见光谱、红外光 谱和核磁共振光谱等技术进行表征和分析。光谱性质可以提供配位化合物的结 构信息、配体的取代位置以及配位键的强度等重要参数。此外,配位化合物还 广泛应用于荧光材料、催化剂和生物医学等领域。 以上仅是一些无机化学考研题库的简要介绍,希望能对大家的备考有所帮助。 无机化学是一个广阔而深奥的学科,需要学生们具备扎实的基础知识和良好的 分析能力。在备考过程中,多做题、多总结是非常重要的,希望大家都能取得 好成绩!

无机化学专业考研题库及答案

无机化学专业考研题库及答案 无机化学专业考研题库及答案 无机化学是化学科学的一个重要分支,研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。对于想要深入研究无机化学的学生来说,考研是一个不错的选择。为了帮助考生更好地备考,本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。 1. 题目:下列哪种金属是最活泼的? A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 锌 答案:D. 锌 2. 题目:下列哪种物质不是无机化合物? A. 水 B. 二氧化碳 C. 氨水 D. 乙醇 答案:D. 乙醇 3. 题目:下列哪种元素不是稀土元素? A. 钕 B. 铽 C. 铈

答案:D. 铁 4. 题目:下列哪种化合物具有最高的电离能? A. 氧化钙 B. 氧化锌 C. 氧化铝 D. 氧化铁 答案:C. 氧化铝 5. 题目:下列哪种金属具有最高的密度? A. 铜 B. 铁 C. 铅 D. 铝 答案:C. 铅 6. 题目:下列哪种化合物是无机酸? A. 硫酸 B. 乙酸 C. 苯酚 D. 甲醇 答案:A. 硫酸 7. 题目:下列哪种元素不属于卤素? A. 氯

C. 钠 D. 碘 答案:C. 钠 8. 题目:下列哪种化合物是强碱? A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝 C. 氢氧化铁 D. 氢氧化铜 答案:A. 氢氧化钠 9. 题目:下列哪种元素不属于过渡金属? A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 镍 答案:C. 锌 10. 题目:下列哪种化合物是无机盐? A. 硫酸铜 B. 乙酸铜 C. 氯化铜 D. 硝酸铜 答案:A. 硫酸铜

以上是一些无机化学专业考研题目及答案,希望对考生们的备考有所帮助。无 机化学作为化学科学的一个重要分支,对于学生们的理解和掌握都需要一定的 努力和实践。除了掌握题库中的知识点外,还需要多做题、多实践,加深对无 机化学的理解和应用能力。 在备考过程中,考生们还可以参考相关的教材和参考书籍,扩大自己的知识面。同时,参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。通 过实践,考生们可以将理论知识与实际应用相结合,加深对无机化学的理解, 提升自己的实践能力。 总之,无机化学专业考研是一个需要付出努力的过程,但只要考生们保持积极 的态度,坚持不懈地学习和实践,相信一定能够取得好的成绩。祝愿所有考生 都能够顺利通过考试,实现自己的考研梦想!

无机化学第三版考研题库

无机化学第三版考研题库 无机化学是化学的一个重要分支,研究无机物质的性质、结构以及它们在化学 反应中的作用。对于考研学子来说,无机化学是一个重要的科目,需要掌握一 定的知识和技巧。本文将围绕无机化学第三版考研题库展开讨论,帮助考生更 好地备考。 首先,无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。它包含了大 量的考研真题和模拟题,覆盖了无机化学的各个方面,如元素周期表、化学键、配位化合物等。通过做题,考生可以了解考研的考点和考题形式,提高解题能 力和应试技巧。同时,题库中的答案和解析也能帮助考生理解和掌握知识点, 加深对无机化学的理解。 其次,无机化学第三版考研题库的题目形式多样,考察内容全面。题目既有选 择题,也有填空题和计算题。这样的题目形式能够全面考察考生对无机化学知 识的掌握程度。在备考过程中,考生可以根据自己的实际情况选择合适的题目 进行练习,提高解题速度和准确性。同时,题库中的题目涉及的知识点也很全面,能够帮助考生全面复习无机化学的各个方面。 另外,无机化学第三版考研题库还提供了一些解题技巧和方法。在解题过程中,考生可以根据题目的特点和解题思路选择合适的方法进行解题。例如,在解答 化学键相关的题目时,可以通过分析分子结构和键的特点来确定答案。在解答 配位化合物相关的题目时,可以根据配位键的性质和配位数的规律来进行推理 和判断。这些解题技巧和方法能够帮助考生更好地理解和解答题目,提高解题 效率。 此外,无机化学第三版考研题库还提供了一些习题和练习题,供考生进行巩固

和复习。通过做习题和练习题,考生可以巩固和复习已学的知识点,加深对无 机化学的理解和记忆。同时,习题和练习题的难度也有所不同,考生可以根据 自己的实际情况选择适合自己的题目进行练习,提高解题能力和应试水平。 最后,无机化学第三版考研题库还提供了一些模拟试题和模拟考试,供考生进 行全面的模拟训练。通过模拟试题和模拟考试,考生可以模拟真实的考试环境,检验自己的备考成果。同时,模拟试题和模拟考试还可以帮助考生了解自己的 备考情况,找出自己的不足之处,有针对性地进行复习和提高。 综上所述,无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。通过做题、复习和模拟训练,考生可以提高解题能力和应试水平,更好地备考无机化学。希望考生能够充分利用无机化学第三版考研题库,取得优异的考试成绩。 最后,祝愿所有考生都能顺利通过考研,实现自己的理想和目标。

无机化学考研试题

近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式: 1 3- + 2 + H2O → 2 + (4)2S2 → 3 3 + H2O → 4 K24 + H2O → 5 2O4→ 6 [(3)6]2+ + O2 + H2O → 7 3 + 4 → 8 ()3- + → 9 ()3 + 2 + →10 3 + O3 + H2O → 11 (4)22O7 →12 3 + H2O + 2→13 3O4 + →14 3 + 2 → 15 + 3 + H2O → 二用反应式表示下列制备过程,注明必要反应条件及步骤,辅 助原料自选。 1 以为3主要原料制备2; 2 以2,,锌粉为原料制备保险粉; 3 由 2制备; 4 利用配体取代反应制备[2(3)2]。可供选择的原料为[(3)4]4、2[4]、3、4,说明选择原料的依据; 5 以H34和为原料制备三聚磷酸钠;6 以粗硅为原料制取超纯硅;7 以(3)2为原料制备偏高碘酸;8 试举两例实验室制备的合理方法。 三简答题: 1 为什么硼砂(2B4O5()4.8H2O))溶液具有缓冲作用? 2 如何制 纯?(21H) 3 锝在周期表中处于什么位置?写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的?稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么?5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键?丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键? 6 写出[2(2)(3)()]的名称,并画出内界可能的几何异构体。 7 如何解释3是碱

而3却不具有碱性?8 何谓沸石分子筛?以人工合成A 型分 子筛为代表,讨论它们的组成、结构、性质和应用。在4分 子筛,4四面体与4四面体是严格交替的, 原因是什么? 9 为什么说氢能源是理想的二次能源?目前面临的主要问题是 什么? 10 请写出下列化合物的名称: H 22,H 23,H 25,H 2S 2O 3,H 2S 2O 4,H 2S 2O 5,H 2S 2O 6,H 2S 2O 7,H 2S 2O 8. 11 d 1组态3+()的吸收光谱的吸收峰值为20300-1 。请问:(1) 该 水合离子是什么颜色? (2) [(H 2O)6]3+的八面体场的分裂能是 多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较3,三甲胺N(3)3,三甲硅胺N(3)3的分子结构哪一个明 显不同,为什么? 13 3d 元素氧化态稳定性有何规律?哪些 3d 金属的M 2+()可用作还原剂?以其中一个M 2+()为例,写出它 们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。 14 镧系元素位于周 期表的什么位置?填写下表: 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态: 4- 2 4 3 4- 4 4 5 3F 6 ()5 7 3 8 (H 2O)4 2+ 四 计算题: 1 分别计算含0.50340.0503H 2S 混合酸与含0.1033-0.10323的混合 碱溶液的值。 ((3)=4.75)1(H 2S)=7.052(H 2S)=12.92,

无机化学考研题库及答案

无机化学考研题库及答案 无机化学考研题库及答案 无机化学作为化学学科的一个重要分支,对于化学专业的学生来说,是必修的 一门课程。而对于考研的学生来说,无机化学更是一个重要的考试科目。因此,掌握无机化学的知识点和解题技巧,对于考研的学生来说是非常重要的。 在备考无机化学考试时,一个好的题库是必不可少的。一个好的题库应该包含 了各个知识点的题目,并且难度适中,能够帮助考生全面复习和巩固知识。同时,题库中的题目应该具有一定的深度,能够考察考生对知识的理解和应用能力。 在选择题库时,考生可以参考一些经典的无机化学教材,如《无机化学》、《无 机化学原理》等。这些教材中通常都有一些习题和练习题,可以作为备考的参 考资料。此外,还可以参考一些考研辅导书籍中的无机化学题目,这些书籍通 常会根据考研的要求,选取一些典型的题目进行讲解和分析。 在解题过程中,考生应该注重对知识点的理解和掌握,而不仅仅是死记硬背。 无机化学的知识点非常多,而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此,考生在解题时应该注重对知识点之间的联系和应用的理解。只有真正理解了知 识点,才能够在解题时灵活运用,做到举一反三。 此外,考生还应该注重解题的方法和技巧。在解题时,可以采用分类整理的方法,将各个知识点的题目进行分类,然后分别进行复习和解答。同时,还可以 通过做一些模拟题和真题来提高解题的能力。模拟题和真题通常会涉及到一些 考点和难点,通过做题可以帮助考生熟悉考试的形式和要求,提高解题的效率 和准确性。

在备考无机化学考试时,考生还应该注重对知识点的记忆和复习。无机化学的知识点非常多,而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此,考生在复习时应该注重对知识点的记忆和整理。可以通过制作知识点卡片、做思维导图等方式来帮助记忆和整理。同时,还可以通过做一些选择题和填空题来检验对知识点的掌握程度。 在备考无机化学考试时,考生还应该注重对解题思路和方法的总结和归纳。在解题过程中,考生可以通过总结和归纳,找出一些解题的规律和方法。这些规律和方法可以帮助考生提高解题的效率和准确性,从而更好地应对考试。 总之,备考无机化学考试是一项艰巨而又重要的任务。考生应该选择一个好的题库,注重对知识点的理解和掌握,注重解题方法和技巧的学习,注重对知识点的记忆和复习,注重对解题思路和方法的总结和归纳。只有做到这些,才能够在考试中取得好的成绩。

《无机化学》考研考点归纳与2021年考研真题上

《无机化学》考研考点归纳与2021年考研真题上第1章物质的状态 1.1 考点归纳 一、气体 1.气体的两个基本特性 气体具有扩散性和可压缩性。主要表现在: (1)气体没有固定的体积和形状; (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合; (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2.理想气体 理想气体是一种人为的理想模型,理想气体具有以下特点: (1)分子本身不占有体积,是一个具有质量的几何点; (2)气体分子间不存在相互作用力,与器壁之间的碰撞为完全弹性碰撞;(3)在高温、低压下,实际气体的行为接近于理想气体。 3.理想气体状态方程 (1)三个定律 ①波义耳定律:当n和T一定时,气体的V与p成反比,表示为。 ②查理-盖·吕萨克定律:当n和p一定时,气体的V与T成正比,表示为。 ③阿佛加德罗定律:当T和p一定时,气体的V与n成正比,表示为。(2)理想气体状态方程 将上述三个经验定律合并得出理想气体状态方程为:

式中,R=8.314 J·mol-1·K-1,称为摩尔气体常数;p、V、T和n分别为压力、体积、温度和物质的量,单位分别为Pa、m3、K和mol。 该方程适用于理想气体,近似地适用于温度不太低、压力不太高的真实气体。(3)理想气体状态方程的应用 ①计算p,V,T,n中的任意物理量 ②确定气体的摩尔质量 根据,得出: 其中,M单位为g·mol-1。 ③确定气体的密度 根据,得出: 4.气体分压定律 理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体,也适用于多组分的混合气体或其中某一种组分气体。在理想气体混合物中,若各组分之间不发生化学反应,也没有任何其他相互作用,则它们之间互不干扰,如同各自单独存在一样。 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和,这一定律被称为Dalton分压定律。 混合气体中某组分气体B对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力p B。组分气体即理想气体混合物中的每一种气体。

无机化学试题库

第一章气体 填空题: 1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15C时,气球体积为25.0L ;中午气温为30C,则其体积为26.3 L;若下午的气温为25C, 气球体积为25.9 L 0 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31C,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量2.889 g。如果集气瓶中装满3「C的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为 0.997g • mH1),集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度p= 3.09 g. • L-1,摩尔质量M=79.6 g • mol-1。 3、恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中,贝U p(N2)= 68 kPa; p(O2)= 202 kPa;容器内的总压力p =270 kPa。 4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa,若p(N) = b kPa,贝U p(Ar) = a-b kPa; N2 和Ar 的分体积分别为bc/a L和(a-b)c/a L; n(N2) = bc/RT mol, n(Ar) = (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为M和M(M1>M) 0 试比较:n1 = n2, m > m; e k,1 = e© V1 < V2;p > p。 若体积增大,温度、压力保持不变,则p, p 都不变。 选择题: 1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H,Q,2与He的混合气体,其中分 压最小的组分是 ............................................... (B ) (A) N2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下,一容器中含有2.0mol O2,3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为 a kPa ,贝U p(O2) 二 ..................................... (A ) (A) a / 3 kPa (B) a /6 kPa (C) a /4 kPa (D) a / 2 kPa 3、1000C时,98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g • L-1,则相应条件下硫的化学式

吉林大学无机化学考研真题

吉林大学无机化学考研真题 1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称()[单选题] * A木质素 B香豆素(正确答案) C黄酮 D木脂素 2、当一种溶剂无法结晶时,常常使用混合溶剂,下列不是常用的混合溶剂是()[单选题] * A甲醇-水 B乙酸-水 C乙醚-丙酮 D石油醚-水(正确答案) 3、水提醇沉法可以沉淀下列()等成分()[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱

4、在分配色谱中,属于反相色谱的是()[单选题] * A固定相的极性大于流动相 B固定相的极性小于流动相(正确答案) C固定相的极性等于流动相 D以上都不是 5、下列溶剂中亲脂性最强的是()[单选题] * A甲醇 B苯(正确答案) C三氯甲烷 D丙酮 6、具有挥发性的香豆素成分是()[单选题] * A游离小分子简单香豆素(正确答案) B香豆素苷 C呋喃香豆素 D双香豆素 7、四氢硼钠反应变红的是()[单选题] * A山柰酚

B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 8、提取遇热不稳定的成分宜用()[单选题] * A回流法 B煎煮法 C渗漉法(正确答案) D蒸馏法 9、下列生物碱碱性最强的是()[单选题] * APkA=22 BPkA=5(正确答案) CPkA=13 DPkA=58 10、二萜的异戊二烯单位有()[单选题] * A5个 B6个 C3个(正确答案)

D4个 11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的()[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可 12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是()[单选题] * A一般没有挥发性 B有光学活性 C易溶于有机溶剂 D有色晶体(正确答案) 13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分()[单选题] * A多糖 B叶绿素 C皂苷(正确答案) D黏液质 14、萃取时,混合物中各成分越易分离是因为()[单选题] *

哈工大无机化学考研题库

哈工大无机化学考研题库 哈尔滨工业大学(以下简称哈工大)无机化学考研题库是无机化学考研备考的 重要工具之一。无机化学是化学学科的重要分支,研究无机物质的性质、合成 方法、应用等方面的知识。考研无机化学题库的建设对于提高考生的备考效率 和考试成绩具有重要意义。 一、题库的意义和作用 1. 提供全面的知识点覆盖:哈工大无机化学考研题库涵盖了无机化学的各个知 识点,包括元素周期表、化学键、配位化学、晶体结构等内容。通过做题,考 生可以全面了解无机化学的知识结构和重点难点。 2. 深入理解知识点:题库中的题目往往会涉及到不同知识点之间的联系,通过 解题,考生可以深入理解知识点之间的关系,形成知识网络,提高对无机化学 的整体把握能力。 3. 提供考试模拟训练:哈工大无机化学考研题库中的题目往往具有一定的难度 和复杂性,通过反复做题,考生可以提高应对考试的能力和技巧,熟悉考试题 型和出题规律。 二、如何利用题库进行备考 1. 制定学习计划:考生可以根据自己的备考时间和能力状况,制定合理的学习 计划。可以按照章节或者知识点进行划分,每天安排一定的时间进行刷题和学习。 2. 分析错题和难题:在做题过程中,考生会遇到一些难题和错题。考生可以针 对这些问题,找出解题的关键点和解题思路,加强对相关知识点的理解和记忆。 3. 做题与查缺补漏相结合:在做题的过程中,考生可以发现自己对某些知识点

的理解不够深入或者掌握不牢固。考生可以及时查阅相关教材和参考书籍,弥 补知识的不足。 4. 提高解题速度和应试能力:在备考过程中,考生不仅要注重对知识点的掌握,还要注重提高解题速度和应试能力。可以通过刷题和模拟考试来提高解题速度 和应对考试的能力。 三、题库的选择和使用技巧 1. 选择适合自己的题库:考生可以根据自己的备考需求和实际情况,选择适合 自己的题库。可以选择综合性的题库,也可以选择针对某个知识点或者难点的 专项题库。 2. 分阶段使用题库:考生可以根据备考的不同阶段,选择不同难度和复杂度的 题目进行练习。初期可以选择一些基础题目进行巩固和熟悉,后期可以选择一 些难度较大的题目进行挑战。 3. 注重题目的解析和总结:在做题的过程中,考生要注重题目的解析和总结。 通过仔细分析解题过程和方法,总结解题技巧和规律,提高解题的准确性和效率。 4. 多种方式使用题库:考生可以通过不同的方式使用题库,如刷题、背题、做 错题集等。多种方式的使用可以帮助考生全面掌握知识点和提高解题能力。 总之,哈工大无机化学考研题库是无机化学考研备考的重要工具,通过合理的 使用和利用,可以提高备考效率和考试成绩。考生在备考过程中,要注重对知 识点的掌握和理解,同时也要注重提高解题速度和应试能力。希望广大考生能 够充分利用题库资源,取得优异的考研成绩。

中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题 1.完成并配平下列反应方程式。 (1)Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O (2)Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] (3)2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 (4)Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 (5)Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 (6)CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] (7)2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 (8)3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O (9)Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O (10)Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ (11)2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 (12)4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O (13)AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr (14)2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O (15)Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl (16)3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O (17)HAuCl4+FeSO4→ (18)4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象,并写出相关的反应方程式 (1)加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时,在失去HCl的同时,生成了碱式盐: CuCl2·H2O=Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O (2)焊接金属时,常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O (3)有空气存在时,铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- (4)从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂,为什么不用NaCl作沉淀剂。 (5)HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中,逐滴加入KI溶液,先生成鲜红色沉淀,随着KI溶液的不断加入,鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀,后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. (6)硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu (7)CuCl2加水稀释。 (8)往硝酸银溶液中滴加氰化钾时,首先形成白色沉淀,而后溶解,再加入NaCl时,无沉淀形成,但加入少许的Na2S时,析出黑色沉淀。

西南林业大学无机化学考研真题

西南林业大学无机化学考研真题 一、单选(共40小题,每题2分,共80分。)(题下选项可能多个正确,只能选择其中最佳的一项。) 1.下列溶液中与血浆等渗的是:() [单选题] * A.90g/L的NaCl溶液 B.9g/L的NaCl溶液(正确答案) C.100g/L的葡萄糖溶液 D.50g/L的NaHCO3溶液 E.20g/L的乳酸钠溶液 2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:() [单选题] * A.1.5g/L的NaHCO3溶液 B.1.0 g/L的NaCl溶液 C.9g/L的NaCl溶液 D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案) E.20g/L的乳酸钠溶液 3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:() [单选题] * A.两溶液酸度相等 B.两溶液体积相等 C.两溶液的物质的量浓度相等 D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)

E.两溶液温度一致 4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取固体NaOH(M=40)的质量为:() [单选题] * A.1.2g(正确答案) B.1.2mg C.4.0g D.4.0mg E.40g 5.在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位:() [单选题] * A.g·L B.g·mol C.g·mL D.mol·L(正确答案) E.1 6.对于物质的体积分数,下列表示正确的是:() [单选题] * A.φ=VB/V(正确答案) B.ρ=mB/V C.wB=mB/m D.CB= nB/V E.E.xB=mB/M 7.在生活中,常用75℅酒精消毒,这个浓度是指:() [单选题] *

A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.体积分数(正确答案) D.质量分数 E.摩尔质量浓度 8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是() [单选题] * A.是否是大分子或离子的聚集体 B.能否透过滤纸或半透膜 C.是否均匀、稳定、透明 D.分散质微粒直径的大小(正确答案) E.没有区别 9.胶粒稳定的主要原因是:() [单选题] * A.布朗运动 B.胶粒带电(正确答案) C.溶剂化膜 D.丁达尔现象 E.渗透现象 10.某可逆反应的正反应为吸热反应,欲使平衡向逆反应方向移动,可采取的措施是:() [单选题] * A.升高温度 B.降低温度(正确答案) C.加催化剂

无机化学考研真题及答案

无机化学考研真题及答案

(a) nano2和h2o(b) nano2,o2和h2o (c) nano3,n2o5和h2o (d) nano3,nano2和h2o 15. 2 分(1460) 下列硫化物,能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………()(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3 二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452) n2o3很容易分解为和。将棕黄色的no2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为色的。经x射线衍射研究,证明固体n2o5含有两种离子。 17. 5 分(1410) ncl3的水解产物是________________________和 ____________________;pcl3的水解产物是 ________________________和_____________________;sbcl3的水解产物是________________________和 _____________________;bicl3的水解产物是 ________________________和_____________________;ascl3的水解产物是________________________和 _____________________。18. 2 分(4402) i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是 _________________________________。i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。 19. 2 分(7357) bn是一种重要的无机材料,六方bn与晶体结构相似,但它是无色的绝缘体,在高温、高压下,六方bn可以转变为立方bn,此时它与晶体结构相 似。 20. 2 分(1477)

无机化学考研试题含答案已经整理好的

如有帮助欢迎下载支持 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为( ) (A )CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) (B )N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) (C )C(s)+O 2(g) →CO 2(g) (D )2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O (l ) 2、下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是( ) (A )2H(g)+ O 2(g)→H 2O (l ) (B )2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l ) (C )N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) (D )N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为( ) C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol -1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O (l ) =-890.3kJ·mol -1 (A )211 kJ·mol -1; (B )-74.8kJ·mol -1;(C )890.3 kJ·mol -1; (D )缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol -1(2)C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol -1 则在标准状态下25℃时,1000L 的CO 的发热量是( ) (A )504 k J·mol -1 (B )383 k J·mol -1 (C )22500 k J·mol -1 (D )1.16×104 k J·mol -1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ,同时得到50J 的功;当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时,Q 为 ( ) (A ) 70J (B ) 30J (C )-30J (D )-70J 6、环境对系统作10kJ 的功,而系统失去5kJ 的热量给环境,则系统的内能变化为 ( ) (A )-15kJ (B ) 5kJ (C ) -5kJ (D ) 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是( ) (A )CO (g )+ 1/2O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 (B )C (金刚石)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 (C )2C (金刚石)+ 2O 2(g )=2CO 2(g )ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 (D )C (石墨)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时,放热3263.9kJ , 则△U 为-3263.9,若在恒压条件下,1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O (l )的标准生成焓=-286 k J·mol -1,则反应H 2O (l )→H 2(g)+ O 2(g),在标准状态下的反应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓(C 2H 5OH ,298)=-1366.95 k J·mol -1,则乙醇的标准摩尔生成焓 (298)= -277.56。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 θ∆m rH 21 2123 θ ∆m f H θ ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH φ∆m rH θ ∆m f H 21 θ∆m H c θ∆m f H

无机化学题库(32道)

无机化学 1、首次提出有核原子模型的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 卢瑟福 C 玻尔 D 爱因斯坦 正确答案:B 2、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释呢了原子稳定性的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 爱因斯坦 C 玻尔 D 普郎克 正确答案:C 3、下列与历史不相符合的是——[单选题] A 法国物理学家德布罗意提出微观粒子都具有波粒二象性 B 海森堡指出微观粒子的固有属性——不确定原理 C 奥地利物理学家薛定谔提出了著名的描述电子运动的方程 D 德国物理学家波恩提出了4个量子数 正确答案:D 4、下列说法不正确的是——[单选题] A Ψ表示电子的概率密度 B Ψ没有直接的物理意义 C Ψ是薛定谔方程的和理解,称为波函数 D Ψ就是原子轨道 正确答案:A 5、描述一个确定的原子轨道(及一个空间运动状态),需用的量子数是——[单选题] A n、l B n、l、m C n、l、m、ms D n 正确答案:B

6、当n=4时,m的最大取值为——[单选题] A 2 B 4 C 3 D 0 正确答案:C 7、下列表达不正确的是——[单选题] A s有2个简并轨道 B p有3个简并轨道 C d有5个简并轨道 D f有7个简并轨道 正确答案:A 8、2p轨道的磁量子数可能是——[单选题] A 1,2 B 0,1,2 C 1,2,3 D 0,+1,-1 正确答案:D 9、原子中电子的描述不可能的量子数组合是——[单选题] A 1,0,0,+1/2 B 3,1,1,-1/2 C 2,2,0,+1/2 D 4,3,-3,-1/2 正确答案:C 10、在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是——[单选题] A 18 B 24 C 32 D 36 正确答案:C 11、下面各组元素中按电离能增加的顺序排列的是——[单选题] A C,P,Se B O,F,Ne

无机化学题库——2022年整理

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl·H2O(s) D.LiCO3(s) 2.已知在一定温度下: SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g) = 21.0 CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) =0.034 因此,下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的=( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl2 C.CH4 D.NH4Cl 4.已知φΘ(Cu2+/Cu) === 0.34 V,φΘ(Cu+/Cu)= 0.52 V,则φΘ(Cu2+/Cu+)为( ) A.–0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6.反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E为1.6 V,则此时该反应的lg KΘ值为( ) A.3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是( ) A.Mn2+ B.Fe2+ C.Co3+ D.Ni2+ 8.已知H2S的=1.0×10–7,=1.0×10–13,在饱和的H2S水溶液中c(S2–)应为( )mol·L–1 A.1.0×10–7 B.1.0×10–13 C.1.0×10–4 D.1.0×10–20 9.下列叙述正确的是 ( )

无机及分析化学第三版课后练习题含答案

无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题 1.一种元素的电子亲和能越大,它接受电子的倾向就越强。 2.氧、氮和氢原子中,氧原子具有最高的电子亲和能。 3.原子的核电荷数增大,相应的电离能也增大。 4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。 5.当分子尺寸增大,分子间的相互作用力增大。 6.溶液的浓度增加,则溶液的折射率增大。 2. 选择题 1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是: A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物 B. 氰化物通常呈强还原剂 C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质 D. 氰化物通常是有毒的 答案:D 2.碘有多种同素异形体,其中一种重要的共价键形式是: A. I2* B. I3^- C. I^-3 D. I+ 答案:B 3.下面哪个物质是无机共价化合物? A. 液氯 B. 氧气 C. 铁磁性材料 D. 氟气

答案:B 3. 计算题 1.一缓冲液体系的pH为7.5,其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别 为0.07mol/L和0.1mol/L。计算该缓冲液体系的缓冲能力。 答案:pKa = 4.76,缓冲能力为1.45 4. 简答题 1.何谓气相色谱法?简述其分离机理及应用环境。 答:气相色谱法是一种用气体作为稀相介质,在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。在本技术中,常用固定相为多孔稳定材料,液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域,其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。

无机化学第三版牛秀明习题答案

无机化学第三版牛秀明习题答案1、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是()[单选题] * A花椒内酯(正确答案) B柠檬烯 C色原酮 D天精 2、生物碱碱性的表示方法常用()[单选题] * ApKB BKB CpH(正确答案) DpKA 3、使游离香豆素呈现红色的是()[单选题] * A异羟肟酸铁反应(正确答案) BA-萘酚-浓硫酸反应 C浓硫酸-没食子酸 D浓硫酸-变色酸

4、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是()[单选题] * A制板 B洗脱(正确答案) C点样 D显色 5、生物碱总碱的三氯甲烷溶液,用酸性不同的PH(由高到低)缓冲溶液萃取,最先萃取的生物碱是()[单选题] * A碱性弱的 B中等碱性 C吡啶类 D碱性强的(正确答案) 6、中药丹参中的主要有效成分属于()[单选题] * A苯醌类 B萘醌类 C蒽醌类 D菲醌类(正确答案) 7、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是()[单选题] *

A苷类 B黄酮类(正确答案) C醌类 D生物碱类 8、萃取时易发生乳化现象的是()[单选题] * A简单萃取法(正确答案) B逆流连续萃取法 C二者均是 D二者均不是 9、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是()[单选题]* A乙醚 B乙醇(正确答案) C水 D苯 10、在分配色谱中,属于反相色谱的是()[单选题] * A固定相的极性大于流动相 B固定相的极性小于流动相(正确答案) C固定相的极性等于流动相

D以上都不是 11、浓缩速度快,又能保护不耐热成分的是()[单选题] * A水蒸汽蒸馏法 B常压蒸馏法 C减压蒸馏法(正确答案) D连续回流法 12、南五味子具有的主要化学成分是()[单选题] * A色原酮 B胆汁酸 C多糖 D木脂素(正确答案) 13、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的()[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可

2023年暨南大学《710-无机化学》考研真题

2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题 考试科目:无机化学共4 页,第 1 页

考试科目:无机化学共4 页,第 2 页

二、填空题(6小题,每空1分,共25分) 1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布,X2:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-:(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。其中,具有顺磁性的分子是。 2. 有一白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C;C微溶于水,加入A后,C 的溶解度增大,得一棕色溶液D。将D分成两份,一份中加入一种无色溶液E,另一份通入气体F,都褪成无色透明溶液;E遇酸则有淡黄色沉淀产生;将气体F通入溶液E,在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,该白色沉淀难溶于硝酸。则A为,B为,C为,D为,E为,F为。 3. NH4+的中心原子杂化形式为,中心原子孤对电子对数为,分子中有个σ键,个大π键,分子形状为。NO2的中心原子杂化形式为,中心原子孤对电子对数为,分子中有个σ键,分子形状为。 4. 卤化银(AgX, X = F, Cl, Br 和I))的颜色随卤离子的半径增大而___________________;它们之间这些差异主要是因为____________________________ 5. 第四周期元素中,基态原子的4p轨道半充满的是;3d轨道半充满的是;4s 轨道半充满的是;4s电子数与3d电子数相等的是。 6. Na+和Ag+的离子半径相近,水合离子的酸性较强的是。 三、计算题(3小题,每题10分,共30分) 1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1,今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O,如果不希望生成沉淀,则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克?(M[(NH4) 2SO4]=132,K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5) 2. 已知:Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52V CuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V (1)计算CuCl的K sp; (2)将上述两电对组成电池,写出电池反应,并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。 3. 已知反应: 在298.15K时的K O―=4.9⨯1016,∆r H m O―(298.15K)= -92.307 kJ·mol-1,求在500K时的∆r G m O―及K O―值。(不提供298.15K的S m O―及∆f G m O―数据) 考试科目:无机化学共4 页,第 3 页

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