高三化学《物质的量》单元测试
高中_高一化学第三章物质的量单元检测
高一化学第三章物质的量单元检测一、选择题1.以下说法正确的选项是(N 0表示阿伏加德罗常数的数值) A.在常温常压下，11.2 L N 2 N 0B.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0C.71 g Cl 2所含原子数为2N 0D.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，那么NO -3的浓度是A.400d mol ·L －1 B.d20 mol ·L －1 C d mol ·L －1 d mol ·L －13.在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g ／mol)溶于 L 水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，那么此溶液的摩尔浓度为A.2240+MV VdB.22401000+MV VdC.22401000+MV VdMD.d V MV )1.0(4.22+mL 0.3 mol ·L －1Na 2SO 4溶液和50 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO -24离子摩尔浓度为mol ·L －1 mol ·L －1 C mol ·L －1 mol ·L －1mol ·L －1BaCl 2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是∶2∶2 ∶2∶3 C.1∶3∶3 ∶1∶16.某盐在不同温度下的溶解度如下表。
假设把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由 50℃逐渐冷却，那么开场析出晶体的温度范围是温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g ／100g 水)A.0～10℃℃ 60℃的硫酸铜饱和溶液100g ，冷却到20℃，以下说法正确的选项是C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，那么c 1和c 2的数值关系是A.c 2＝c 1B.c 2＜c 1C.c 2＞2c 19.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为∶4 ∶5 C.2∶1 ∶320L 密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反响恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A. g ·L －1B. g ·L －1C.·L －1D.56 g ·L －111.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，假设充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，那么某气体的分子量为A.28B.60C.3212.同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比拟，以下表达中正确的选项是∶11 ∶16∶1 ∶162SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入m g Mg，m g Zn，反响完全后，发现有一烧杯中仍有金属存留，那么各烧杯中原来H2SO4的物质的量的值x为A.x＝m／24B.m／24＞x≥m／65C.m／24＞x＞m／65D.m／65＞x＞m／2414.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28%的苛性钾溶液80 mL，那么后来溶液的物质的量浓度为mol·L－1 mol·L－1mol·L－1 mol·L－11 L mol·L－1 mol CO2，所得溶液中的CO-23和HCO-3的物质的量浓度之比约为∶3 ∶1 C.2∶3 ∶216.某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中参加20 g无水Na2CO3，或参加50 g Na2CO3·7H2O 晶体，都恰好使溶液到达饱和，那么Na2SO3在此温度时的溶解度为A.25 gB.75 gC.50 gD.20 g二、填空题12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是。
高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题（共42分）1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）A 、CaC 2B 、Na 2O 2C 、H 2OD 、NaHSO 42、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:64、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d摩/升 (B) d 20摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）(A)25.0%(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ).(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:27、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-二、非选择题（共58分）8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高三一轮复习人教版化学必修一物质的量专题单元测试
高三一轮复习人教版化学必修一物质的量专题单元测试一．选择题1．以下表中关于相关物质的分类全部正确的一组是( )2．以下推断正确的选项是〔 〕A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反响B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相反，与CO 2反响产物也相反C ．CO 2， SO 2排放到空气中都能构成酸雨，应严厉控制排放D ．新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色3．在规范状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体．在规范状况下区分有①13.44L CH 4②1molHCl 分子 ③27.2gH 2S ④2.408×1023个NH 3分子，以下说法正确的选项是〔 〕A ．体积：②＞③＞④＞①B ．密度：②＞③＞①＞④C ．质量：②＞③＞④＞①D ．H 原子个数：①＞③＞④＞②4．以下溶液中的Cl -浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是〔 〕 A ．150mL 1mol/L NaCl 溶液 B ．75mL 2mol/L CaCl 2溶液 C ．150mL 2mol/L KCl 溶液 D ．75mL 1mol/L AlCl 3溶液5．有4.8 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充沛反响后固体增加1.28 g ，反响后全部气体用 0.6 mol·L －1Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。
以下有关表达中正确的选项是 ( ) A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量的比为1∶2 B ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为2∶1 C ．吸收CO 2后溶液中一定有Ba(HCO 3)2 D ．反响中生成的CO 2体积为1.792 L6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下各项表达中正确的有( )。
①0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa 下，16 g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水构成的胶体粒子的数目为0.1N A ④1 molFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N A⑤规范状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子的数目为3N AA ．①②③B ．①②④⑤C ．①②③④D ．②④7．设N A 为阿伏加罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．规范状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．3mol 铁与足量的水蒸气充沛反响，转移8N A 个电子C ．50mL18.4mol•L -1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充沛反响，转移电子的数目为0.6N A8．用1L 1.0mol•L -1NaOH 溶液吸收0.8molSO 2，所得溶液中的SO 32-和HSO 3-的物质的量浓度之比最接近于( )A ．2:1B ．1:3C ．3:2D ．2:39．设N A 为阿伏加德罗常数的值，假设a g 某气体双原子分子的分子数为p ，那么b g 该气体在规范状况下的体积V(L 〕是〔 〕A ．22.4A ap bN B ．22.4A ab pN C ．22.4A a bN D ．22.4ApbaN 10．在T ℃时，将agNH 3完全溶于水，失掉VmL 溶液，假定该溶液的密度为ρg·cm -3，溶质的质 量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为bmol ，以下表达中一定正确的选项是〔 〕 A ．溶质的质量分数为ω=×100% B ．溶质的物质的量浓度c=mol•L -1C ．溶液中c(OH -)=mol•L -1D ．上述溶液中再参与VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω 二．填空题11．现有14.4g CO 和CO 2混合气体，在规范状况下的体积为8.96L ，回答以下效果： 〔1〕该混合气体的平均摩尔质量为__________；〔2〕混合气体中碳原子的个数为__________(用N A 表示阿伏伽德罗常数的值)； 〔3〕将混合气体依次经过如图装置，最后搜集在气球中(实验在规范状况下停止)；编号 纯真物 混合物 弱电解质 非电 解质A ． 明矾 铝热剂 BaSO 42CO B ． 氨水 石膏2SO32CH CH OH C ． 苏打 氢氧化铁胶体 23H SiO 3NH D ． 胆矾钢铁23H CO2Cl①气球中搜集到的气体的摩尔质量为__________；②标况下气球中搜集到的气体的体积为__________；③气球中搜集到的气体的电子总数为__________(用N A表示阿伏伽德罗常数的值)〔1〕36g/mol；〔2〕0.4N A；〔3〕①28g/mol；②4.48L；③2.8 N A12．〔1〕在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是__________．〔1〕36g/mol；〔2〕在规范状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，那么混合气体质量为 g。
化学必修一 物质的量 测试题
物质的量物质的聚集状态(用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－14．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋45．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是() A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g7．(2018·合肥市一检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一物质的量单元检测题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理物质的量单元检测题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( )A、1molO2的质量为32g/molB、1mol 物质的质量等于该物质的式量C、SO42-的摩尔质量为96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A、①>②=③B、①<②<③C、①>③>②D、①<③<②7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO28、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
高中化学物质的量单元测试
高一化学（物质的量）单元测试题相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ )A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2的体积为22.4LD、1molH2SO4的质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O10、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A11、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④12、在标准状况下,如果 1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1413、下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L14、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 ( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶316、某硫酸溶液的浓度是xmol/L。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
2.3 物质的量 章节测试题高中化学 必修第一册
2.3 物质的量素养提升测试（考试时间: 60 分钟，满分: 100 分)一、单选题(共20小题，每题3分，共60分)1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。
下面关于青蒿素的说法正确的是( )A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为2826.02×1023g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 2．32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．643．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的Na2O和CaCl2中，所含的离子总数均为3N AB．0.1mol⋅L−1的MgCl2溶液中，所含的Cl−数目为0.2N AC．室温下，3.6g H2O分子中，所含的原子总数为0.6N AD．标准状况下，4.48L乙醇(C2H5OH)中，所含的碳原子总数为0.4N A4．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥5．下列各物质中所含氢原子最多的是( )A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO46．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算
单元检测(二) 物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。
3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。
4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。
高三化学第一轮复习单元测试题《物质的量》
高三化学第一轮复习单元测试题《物质的量》可能用到的相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,Al=27,Si=28,S=32,Mg=24,Cl=35.5,Fe=56,Cu=64一、选择题（本题包括34个小题，每小题3分，共102分，每小题只有一个选项符合题意）1. 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。
在 a g H m X 中所含质子的物质的量是…………………………………………………( )A ．a A+ m (A －N+m) molB ．a A (A 一N) molC ．a A+ m (A －N) molD ． a A(A 一N+m) mol 2. (NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是……………………………………………………( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3 、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 23. N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是…………………………………………( )A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2 L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同4. 下列说法不准确．．．的是……………………………………………………………………( ) A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol /L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5. 能表示阿伏加德罗常数的数值是………………………………………………………( )A ．1 mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数C ．0.012 g 12C 所含的原子数D ．1 L1 mol /L 的硫酸溶液中所含的H +6. 下列能达到实验目的的是………………………………………………………………( )A ．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高三一轮复习物质的量物质的分类单元测试卷及答案
物质的量单元测试一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是( )A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( ) A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.029．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY310．（08四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度为( ) A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a11、下列叙述中正确的是 ( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等12、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
2024年新高考版化学专题二物质的量习题部分
7.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218 O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 为1.5NA 答案 D
14.(2022辽宁葫芦岛一模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.由H218 O与D216 O组成的4.0 g混合物中中子数为2NA B.100 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C.标准状况下,22.4 L甲醇中含有—OH的数目为NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为 0.2NA 答案 C
答案 C
4.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol SF6中硫原子的价层电子对数为3NA B.46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA C.1 mol CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NA D.标准状况下,1.12 L苯中含有的C—H数目为0.3NA 答案 A
考点二 物质的量浓度 1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取 一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 ( )
答案 B
2.(2021辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )
高三化学物质的量单元测试题
8 届高三化学物质的量单元测试题（第三章 物质的量）考试时间： 75 分钟班级 _______________姓名 __________________分数 __________________一、选择题（每题3 分，共 48 分，每题只有一个正确选项）1．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是（）A ． 0. 012 Kg12C 中含有约 6. 02×1023 个碳原子B ． 1 mol SO 2 在标准状况下的体积约为 22.4LC ． 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D ． 1 mol Ne 含有约 246. 02×10 个电子2． 以下相关气体体积的表达中，正确的选项是（ ）A ．在必定的温度和压强下，各样气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在必定的温度和压强下，各样气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数必定不一样D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为 22. 4L3．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（） A ．0℃， 1. 01× 106Pa 时， 11. 2L 氧气所含的氧原子数为N AB ．标准状况下， 80gSO 3 所占的体积约为 22. 4LC ．在同温同压下，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样D ．35. 5gCl 2 作氧化剂参加反响时可接受 N A 个电子4． 若将等物质的量浓度的NaCl 、 MgCl 2、AlCl 3 溶液中的 Cl -完整积淀，需用同样浓度的AgNO 3 溶液的体积比为 3∶ 2∶ 1，则上述三种溶液的体积比为（）A ．9∶4∶1B ．3∶ 2∶1C ． 6∶ 3∶2D ． 9∶ 3∶15．配制必定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成最后浓度偏低的原由可能是（）Ａ．容量瓶预先未烘干B ．空盘时天平指针向标尺右侧偏转C ．定容时察看液面仰望D ．溶解后立刻转移到容量瓶进行定容6．某温度下，在 100g 水中加入 mgCuSO 4 或加入 ngCuSO 4· 5H 2O ，均可使溶液恰巧达到饱和，则 m 与 n 的关系切合（ ）A ． m160n 1600n1600n 1600nB ． m2500 C ． mD ． m2500 25n2509n2500 16n7．如图，标准状况下， 向带有活塞的最大容积为 120 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b molSO 2（a 、b 为正整数； a ≤ 5，b ≤ 5），则反响完整后，容器内气体可能达到的最大密度（ g/L ）是（ ）A ．4. 40B ．8. 00C ．5. 60D ．2. 86活塞8．1. 92g Cu 投入到必定量的浓 HNO 3 中， Cu 完整溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到标准状况下 672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下必定体积的O 2，恰巧负气体完整溶于水，则通入 O 2 的体积为（ ）A ． 504 mLB ． 336 mLC ． 224 mLD ．168 Ml9．在两个容积同样的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有 H 和 Cl 的混淆气体。
高考化学复习单元测试—物质的量
高考化学复习单元测试—物质的量本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时刻：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1.（05广东）3、AA、10g甲烷所含有的电子数目为10N AB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A2.（05全国卷Ⅱ）9．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A3.（05江苏）10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 4.(05上海)6、设阿伏加德常数为N A 。
则下列说法正确的是（ ）A 、 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB 、 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温睛，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A5.（05全国卷Ⅲ）12．在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是A ． 6.72 LB ． 7.84 LC ．10.08 LD ．13.44 L6.（05全国卷I ）8．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学《物质的量》单元测试第I 卷 (共64分)相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素 D ．同素异形体2．以共价单键相连的非金属单质中，1 个原子与相邻原子成键的数目为8－N 个，N 为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N 规则。
某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于A ．ⅢAB ．ⅣAC ．ⅤAD ．ⅥA3．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A ．甲基（—CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C ⊕]C ．碳负离子(CH 3○-) D ．碳烯 (:CH 2)4．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判定① 差不多上主族元素，最外层电子数都大于4② 单质在反应中都只能作氧化剂③ 氢化物常温下差不多上气态，因此又叫都气态氢化物④ 氧化物常温下都能够与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C. 只有③④正确D.①②③④均不正确5.将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu 2+)或C(OH －)都已变得专门小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu （OH ）2B.CuSO 4·Cu （OH ）2C.CuSO 4·2Cu （OH ）2D.CuSO 4·3Cu （OH ）26.向100mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，全部被还原，测得溶液中c (Br －)=c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为A. 0.75 mol·L －1B.1.5 mol·L －1C. 2 mol·L －1D.3 mol·L －1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）7．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是 A.常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22 .4 LB. l mol·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个C. 足量Na 2O 2和11．2L CO 2反应，转移电子数目为N AD . 含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个8.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC 2H 2（g ）和1molC 6H 6（g ）的密度相等9.下列实验操作中，错误．．的是 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4倒入容量瓶中加水稀释10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，复原到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是A.H 2和O 2B.HCl 和 NH 3C.H 2和Cl 2D.CO 和O 211．吸入人体内的O 2有2%转化为活性氧（如·O·），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na 2SeO 3排除活性氧。
下列说法中不正确．．．的是 A ．排除活性氧时，Na 2SeO 3是氧化剂B ．Na 2SeO 3溶液的pH>7C ．Se 2－离子半径比S 2－大D ．H 2Se 的稳固性比HBr 弱12．下列离子方程式正确的是A ．将0.1mol·L -1HCl 溶液数滴慢慢滴入1mol·L -1 50mL Na 3PO 4溶液中，且不断搅拌： 3H ++ PO 43-=H 3PO 4B ．将1mol·L -1 NaAlO 2溶液和1.5mol·L -1的HCl 溶液等体积互相平均混合：6AlO 2- + 9H + + 3H 2O = 5Al(OH)3↓+ Al 3+C ．向1mol·L -1明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓D ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO -=SO 42-+Cl -+2H +13．放射性核素Uub 277112的一个原子通过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳固的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的核素。
下列说法中正确的是A ．每次衰变都放出一个氘原子B ．最终得到核素的符号是Fm 153100C ．Uub 和Fm 差不多上主族元素D ．上述Uub 、Fm 的原子核中中子数与质子数之差相同14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得n (H)∶n (O)＞2∶1。
下列对导致这一结果的缘故的分析中，一．定错误．．．的是A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原15.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是A.B.依照表中数据不能运算出混合物中NaHCO 3的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应16．25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，阴极析出了a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为A ．a W W 18+×100%B ．aW W 36+×100% C第Ⅱ卷（非选择题 共86分）三、实验题（本题包括2小题，共28分）17. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）① 用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管；② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO 4溶液；④ 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，赶忙用酒精清洗；⑥容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观看是否漏水⑦ 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧ 配制Al 2(SO 4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
18．某课外爱好小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如图装置。
倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液2 Zn Ⅰ Ⅱ Ⅲ无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)理由是_____________________________________________________________②其中一种物质的质量能够确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________，假如实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的缘故可能是_____________a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥四、填空题（本题包括4小题，共40分）19．碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代确信能够使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被确信的年代一样不超过5万年。
(1) 与结构上的差别在于其的不同。
如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平稳后，平稳混合物中含14C的微粒有（）A.14CO2B.14CO2，14COC.14CO2，14CO，14CD.14CO(2) 下列考古遗址发觉的遗物中能用14C测定年代的是（）A. 战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B. 马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C. 秦始皇兵马俑（距今约2200年）D. 元谋人的门齿（距今约170万年）20．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同主族元素；已知B 、D 两元素原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
（1） 写出B 、C 两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式（2） C 和D 可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：，其正极的电极反应式为 。
（3） 由A 、B 、C 、D 四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，该化合物的化学式为 。