2021届云南师大附中12月理综 化学试题(含答案)
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
云南师大附中高三高考适应性月考卷(三)理综化学试题 Word版
云南师大附中2021届高考适应性月考卷〔三〕化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试结后，请将本试卷和答题卡并交回。
总分值300分，考试用时150分钟。
考前须知：1．答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题：此题共1 3小题，每题6分o在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法不正确的选项是A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路〞C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．FcCI3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路8．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。
以下示意图或图示正确的选项是9．以下化学用语书写正确的选项是1 0．下表中'对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的选项是11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为·L—1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
以下说法正确的选项是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键12．以下表达正确的选项是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c 〔CH3COO—〕>c〔H+〕=c〔OH—〕B．分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支参加少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响C．热稳定性：HF>HC1>HBr>HID．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等13．实验是研究化学的根底。
云南省师范大学附属中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题
云南省师范大学附属中学【最新】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同3．下列实验操作能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．1L 0.lmol/L 的 CuCl2溶液中含有 0.1N A个 Cu2+C．20g D2O中含有10N A个中子D ．2.3g 钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径：X<YB ．非金属性：Z<WC ．氢化物的沸点：X<ZD ．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 6．铁镍可充电电池以KOH 溶液为电解液，放电时的总反应为Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A ．放电时，K +向Fe 电极迁移B ．放电时，正极反应式为Fe-2e -＋2OH -=Fe(OH)2C ．充电时，阴极附近溶液的pH 增大D ．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e -＋2OH -=Ni 2O 3＋3H 2O7．向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ）A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -)B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +)C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -）D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)二、原理综合题8．实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO 2转化为可利用的资源。
云南省师范大学附属中学2021届高考理综适应性月考试题（二）
云南省师范大学附属中学2021届高考理综适应性月考试题（二）（扫描版）云南师大附中2021届高考适应性月考卷（二）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）选择题：此题共13小题，每题6分。
选择题：此题共8小题，每题6分，共48分。
在每题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全数选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
【解析】4．酶的浓度和反映物浓度不阻碍酶活性，只阻碍酶促反映速度。
5．细胞坏死不是由基因操纵的。
6．“受精时，雌雄配子的结合是随机的”属于假说内容。
7．合成纤维属于有机高分子材料，C项不正确。
3 8．使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子均能存在，A项正确；c(H＋)=1.0mol·L−1的溶液呈酸性，那么CO2−不存在，B项错误；I−与H+、NO−3发生氧化还原反映不能共存，C项错误；Fe3+与SCN−能反映不能共存，D项错误。
9．标准状况下，戊烷呈液态，A项错误；溶液中的溶剂水中含有氧原子，B项错误；N2O4的相对分子质量是NO2的两倍，但所含原子数也是其两倍，故不管两种气体的混合比例如何，只要总质量必然，其所含的原子总数就必然，C项正确；Cl2能与H2O发生反映：Cl2+H2O=HCl+HClO，但0.1mol Cl2溶于水形成饱和溶液并非能使Cl2与H2O完全反映，故转移的电子数量少于0.1NA，D项错误。
4的查验，B 11．酸性KMnO4能被足量的H2O2完全还原为Mn2+，A项正确；银离子会干扰该实验中SO2−项不正确；FeCl3能与Mg(OH)2反映转化为Fe(OH)3沉淀，C项正确；苯酚能与氢氧化钠反映，生成的苯酚钠不溶于苯，能够用分液漏斗分离苯及苯酚钠的水溶液，D项正确。
13．由题给数据可算得v(P)=0.12mol·L−1·min−1，依照系数比等于速度比，可换算出v(M)=0.18mol·L−1·min−1，A项正确；化学平稳常数的转变与物质的浓度的转变无关，分离出P可不能改变该反映的化学平稳常数，B 项错误；缩小容器的体积将增大反映的压强，反映向着气体体积减小的方向，即正反映方向移动，C 项正确；反映达到平稳后，各气体物质的浓度别离为c(M)=0.6mol ·L−一、c(N)=0.2mol ·L−一、c(P)=0.6mol ·L−1，可算得该条件下的化学平稳常数K=8.33，D 项正确。
云南师大附中2021届高考适应性月考卷(九)-----理综化学(扫描版)
云南师大附中2021届高考适应性月考卷〔九〕理科综合参考答案化学局部一、选择题〔此题共7小题，每题6分，共42分〕题号7 8 9 10 11 12 13 答案 C C B D A B D 【解析】7．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，而腈纶属于化学纤维，灼烧后无此气味，A正确；锅炉水垢的主要成分是硫酸钙，不溶于强酸，可用浓的碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去，B正确；无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子材料，C错误；“地沟油〞泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的煎炸油等，其主要成分仍然是甘油三酯，却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质，不可以食用，但可以用来提取甘油或消费生物柴油。
D正确。
8．标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与铁反响后变成−1价的氯，故1mol Cl2反响后得到的电子数为2N A，转移的电子数也为2N A，A错误；44g C3H8物质的量为1mol，而一个C3H8分子中含有两条非极性键，B错误；6g CaCO3的物质的量为0.06mol，5g KHCO3的物质的量为0.05mol，1mol CaCO3和KHCO3中均只含1mol C，故混合物中含有的碳原子数为0.11N A，C正确；NaAlO2溶液中，除溶质NaAlO2外，溶剂水中也含氧原子，D错误。
9．分子式为C4H10的有机物有正丁烷和异丁烷两种，它们互为同分异构体，A错误；CH 3CH 2CH 3分子可以看成为CH 4中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物，由于CH 4呈正四面体构造，故丙烷分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，B 正确；苯的二氯代物有邻、间、对三种，而环己烷的二氯代物除了邻、间、对三种以外，两个氯原子可以连接在同一个碳原子上，共有四种，C 错误；由构造简式可知，可降解塑料可由环氧丙烷和CO 2通过加聚反响制得，不是缩聚反响，D 错误。
2021届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷
【最新】云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是2．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的表达正确的是A ．质量数为37的氯原子：Cl B ．Al （OH ）3的电离方程式：C ．CO 2的结构式：O ＝C ＝OD ．次氯酸分子的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、-3NO 、2-3CO B ．()-2w -=10mol/L c OH K 的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、-3NO C ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、SCN -、2-4SO 、Cl -D ．由水电离的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液中：Na +、-2AlO 、-3HCO 、OH -4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
如CaOCl 2是由Ca 2＋、Cl 一、ClO 一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C12。
下列有关判断不正确的是A ．CaOCl 2属于混合物B 、CaOCl 2具有较强的氧化性C 、CaOCl 2的水溶液呈碱性D ．CaOCl 2与硫酸反应转移1mol 电子时生成71g Cl 25．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH CH和互为同系物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同6．下列有关说法正确的是A、一定条件下反应，达到平衡时，B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝77．对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是A．可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D．制备并收集少量NO2气体二、填空题8．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.（l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
2021届云南省昆明市云南师范大学附属中学高三上学期第三次高考适应性月考化学试题理科综合(解析版)
云南省昆明市云南师范大学附属中学2021届高三上学期第三次高考适应性月考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 Bi-2091. 化学与生活、科技密切相关，下列叙述正确的是（）A. 飞机上用到的氮化镍是合金B. 过氧乙酸可用于消毒水果、蔬菜和金属器皿C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质『答案』D『详解』A．飞机上用到的氮化镍是化合物，故A错误；B．过氧乙酸的水溶液显酸性，而酸性溶液会腐蚀金属器皿，则不能用过氧乙酸消毒金属器皿，故B错误；C．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低，则可用硝酸铵制备医用速冷冰袋，故D正确；故答案为D。
2. 某有机化工产品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法错误的是（）A. 一定条件下，R可与5 mol H2发生加成反应B. R属于芳香族化合物C R能发生氧化、加成和水解反应D. R分子中所有原子不可能共平面『答案』A『详解』A．由结构简式可知R分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而含有的酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，故在一定条件下，R可与4 mol H2发生加成反应，A错误；B．物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，B正确；C ．R 含有酯基，能够发生水解反应；含有碳碳双键和苯环能够加成反应和氧化反应，C 正确；D ．物质结构中含甲基-CH 3，具有甲烷的四面体结构，故分子中不可能所有原子共平面，D 正确；故合理选项是A 。
3. 下列有关实验原理或实验操作(如图)正确的是（ ）A. 可用图①所示装置制氨气B. 可用图②所示装置收集SO 2C. 可用图③所示装置定量测定锌与稀硫酸反应生成氯气的速率D. 可用图④所示装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O『答案』D『详解』A ．NH 4Cl 加热分解产生NH 3、HCl ，在试管口遇冷二者又重新化合形成NH 4Cl ，因此不能用来制取氨气，应该用加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物方法制取NH 3，A 错误； B ．SO 2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B 错误；C ．二者反应产生的H 2会通过长颈漏斗逸出，应该使用分液漏斗，C 错误；D ．由于Cu 活动性比C 强，有电解质溶液，形成了闭合回路，构成了原电池，Cu 作负极，失去电子变为Cu2+；C 作正极，O 2在正极上得到电子，与溶液中的H +结合形成H 2O ，装置可以实现反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O 的转化，D 正确；故合理选项是D 。
云南省2021年高一上学期12月月考 化学试题
云南省2021年高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. （3分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多3. （3分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅4. （3分）下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）A . 硅芯片B . 陶瓷C . 明矾D . 石灰石5. （3分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中7. （3分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液8. （3分） (2018高一上·天津期末) 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .9. （3分）关于明矾的下列说法错误的是（）A . 明矾的化学式为KAl（SO4）2B . 明矾是纯净物C . 明矾可用于净水D . 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子10. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O211. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D12. （3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液13. （3分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部14. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂15. （3分）下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠16. （3分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O317. （3分） (2016高一上·银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ ，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A . Cr2O72﹣不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C . 氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性18. （3分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×102319. （3分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A . FeSB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe2(SO4)320. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液21. （3分） (2016高一下·黄陵期中) 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC22. （3分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。
云南师范大学附属中学2021届高三适应性月考(六)理科综合化学试题(含答案)
理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-567.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，青铜是我国使用最早的合金B.煤的气化是将煤通过物理变化转化为气态的过程C.绿色化学的核心是利用化学原理处理工业生产污染物并将其转化为有用物质D.棉、麻、毛、丝完全燃烧都只生成CO 2和H 2O8.某有机化合物X 的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A. X 中所有碳原子可能共面B.1mol X 最多消耗2mol NaOHC. X 的分子式为C 16H 12O 4。
D.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，密闭容器中4mol NO 与2mol O 2完全反应，产物的分子数为4N A 、B. NH:的电子式为, 27g NH;中的电子数为12N AC.标准状况下，将22. 4L SO 4溶于水配成IL 溶液，所得H2SO 4溶液的浓度为lmol/LD.标准状况下，46g C 2H 5OH 中含有的共用电子对数目为8N A10.下列实验能达到实验目的的是11.下列离子方程式正确的是A.在强碱性溶液中，用NaClO 将Fe(OH)3氧化为高铁酸钾:2Fe(OH)3+3ClO - +4OH -=2FeO 42 -+3Cl -+5H 2OB.物质的量为 1 : 2的NH 4Al(SO 4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应: Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +4OH -=2BaSO 4 ↓+AlO 2+2H 2OC. NaOH 与过量H 2C 2O 4溶液反应: H 2C 2O 4+2OH -== C 2O 42- +2H 2OD.电解MgCl 2水溶液: 2C1- +2H 2O ===通电2OH - +Cl 2↑+H 2↑ 12.短周期元素A. B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大且满足A+E=B+D,已知A 与E 同族，B 的单质能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，E 的氢化物能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀。
云南师大附中2021届高考适应性月考卷(八)理综 答案(1)
，则
t
T 14
，故
D
正确。
理科综合参考答案·第 2 页（共 14 页）
18．因为小球恰能在圆轨道内侧做圆周运动，由 mg m v2 ，小球通过最高点的速度为 gR ， R
M 点不是轨道最高点，小球通过 M 点时速度大于
gR
；由
1 2
mv 2
mg ( R
R sin
53)
1 2
mvN2
，小球在
N
点的动能为
④
竖直位移
h1
1 2
gt12
得 h1 1.8m
⑤
故落点距离地面的高度为 h2 h h1 1.8m
⑥
运动员跳离斜面到落地的时间为
t2，
h2
1 2
gt22
得 t2 0.6s
⑦
故运动员落地的总时间为 t t1 t2 1.2s
⑧
理科综合参考答案·第 4 页（共 14 页）
（2）运动员飞离斜面到落到斜面底端过程的水平初速度最大，此过程的水平位移为 x2
16．从原点 O 起沿 x 轴正方向每经过 1m 电势下降 6V，沿 OM 方向每经过 1m 电势下降也为
6V， UOP 24V ；电场强度沿 OP 方向，大小为 4 3 V/m，故 B 正确。
17．由
G
Mm r2
m 2r
，
GM r3
，
r
1 4
r同
，设该卫星下次经过该建筑物的时间为
t，有
(
同
)t
π
4．注射疫苗后发生过敏反应是由于特异性免疫异常引起的，A 错误。
5．调查跳蝻的种群密度常采用样方法，A 错误。调查土壤中小动物类群的丰富度常采用取样
云南师大附中2021届高考适应性月考卷(二)理综-答案
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
研究小球开始冲上滑块一直到离开滑块的过程，根据动量守恒和能量守恒有
⑤
⑥
解得 ⑦
评分标准：本题共12分。正确得出③、⑦式各给1分，其余各式各给2分。在斜面上，得到斜面与木板间的动摩擦因数μ2应满足
①
得 ②
（2）物块A在木板上滑行时，以A为研究对象，有
，沿斜面向上③
（2） （1分）
（3）Fe3+Mn或锰元素6
（4）2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+
（5）2 3 212（全对才给分）
（6）0.028g
【解析】（1）不同的液体在混合时，一般先加密度较小，易挥发的，后加密度大的、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌。
4．Ⅱ中甲细胞无同源染色体，处于Ⅰ中gh段，A错误。图Ⅰ中gh段表示减数第二次分裂，在减数第二次分裂的前期和中期，细胞内存在姐妹染色单体，C错误。由题意及图Ⅱ可知该动物个体为雄性，甲细胞的名称只能是次级精母细胞，D错误。
5．根据题干和示意图分析，GLUT4是细胞膜上转运葡萄糖的载体，GLUT4合成障碍，葡萄糖便无法进入细胞内，胰岛素只能调控细胞膜上GLUT4的数量，而不能调控细胞膜上GLUT4的合成，D错误。
2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案
保密★启用前2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图。
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCO CO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。
I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。
2021届云南师范大学附属中学高三高考适应性月考化学试题卷(七)(解析版)
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 56一、选择题7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.90g SiO2所含分子数为1. 5N AB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4N AC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N AD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75N A10.下列有关实验的说法正确的是（）A. H2还原CuO时应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl -+CO 2 +H 2O==HClO+HCO 3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO 3-+I - +6H +==I 2+3H 2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+5C2O 42-+16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O12.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。
2021年高三12月测试化学试题 含答案
2021年高三12月测试化学试题含答案7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2N A8. 下列说法中正确的是( )①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。
A．①②④⑦ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦9．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W11．用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是( ) A．该实验适合用甲基橙做指示剂B．滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A －)+ c(OH－)D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷(二)理科综合化学试题含答案
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（二）理科综合试题化学部分7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝（Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化的作用C。
疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.汞蒸气有毒,体温表不慎打碎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理8。
如图3所示实验中，所选装置能达到实验目的的是A。
装置①可用于制取氯气B.装置②可用于制备碳酸氢钠C.装置③可用于分离饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯D。
装置④⑤可用于提纯粗盐9.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A。
16. 25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB。
64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A C。
常温下1L pH=7的1mo/L CH3COONH4溶液中CH3COO—与NH：数目均为N AD.在2P4+3Ba(OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑反应中，当生成2.24L PH3，转移了0。
3N A电子10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A。
向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深: Cr2O72—（橙色）+H2O=2CrO42—（黄色）+2H+B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: Ca2++CO32- =CaCO3↓C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：IO3- +3H2O2=I-+3H2O+3O2D。
向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多: Al3++2SO42-+ 2Ba2+ +4OH—= AlO2—+2BaSO4↓+2H2O11。
如图4，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是A。
邻苯二甲酸酐分子中所有的原子不可能共平面B.环己醇的一氯代物有3种C. DCHP 的分子式为C20H26O。
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2021届云南师大附中12月理综化学试题（含答案）云南师大附中2021届高三第四次月考卷（12月卷）理综化学部分相对原子质量(原子量)：H―1 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Ca―40Fe―56 Cu―64一、选择题7．下列说法存在科学性错误的是（）137131IA．日本福岛核电站爆炸后释放的两种放射性同位素53与55Cs的中子数相等B．锅炉水垢中的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C．“臭氧层空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关D．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式8．最新一期著名化学杂志《Angewandte Chemie International Edition》报道，由中德联合研究小组设计制造出了一种“水瓶”分子。
该分子用C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可以将一个水分子关在“水瓶”里。
下列说法正确的是（） A．石墨和C60互称为同位素 B．该分子可用作催化剂C．水、水银、水玻璃、水晶都是纯净物 D．组成磷酸钙的元素都是短周期元素9．下列叙述正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”这句话说明，在相同条件下冰的能量低于水B．已知反应2NO + 2CO2CO2 + N2的△H<0，则该反应一定能自发进行－5C．反应2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O氧化产物为Cr2(SO4)3 D．已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10，则向100mL0.01mol・L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol・L－1的AgNO3溶液，将会有白色沉淀生成10．常温下的下列溶液中，说法正确的是( )A．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7 B．pH＝5的醋酸溶液或NH4Cl溶液中，由水电离出来的c(H+)均为10－9mol/L C．在c(H)∶c(OH)＝1∶10的溶液中，Na、I、NO3、SO4能大量共存 D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)11．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，均仅由短周期元素X及Y组成。
它们的分子中所含电子数如下表所示：分子代号电子数甲 10 乙 14 丙 16 丁 18 +－12+－－2－下列关于以上四种物质的推断正确的是( ) A．四种气体中至少有两种分子互为同分异构体 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．常温常压下2.8g丙中约含0.6NA个共价键 D．乙和丁属于同系物12．关于以下四个图像的说法正确的是（） n(B) 2mol H(g)+2mol Cl(g) E ?E=679 kJ ?E=862kJ 1mol H2(g)+1mol Cl2(g) p1 p2 t 2mol HCl(g) 甲乙丙丁注：上图中，E表示能量， p表示压强，n(B)表示B的物质的量，S表示溶解度。
A．甲表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的?H =183 kJ/mol B．乙表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g)化，则D可能是气体C．丙表示A、B两种物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13．家蝇的雌性信息素可用芥酸（可从菜籽油中提取）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行电解得到。
电解总反应式为：2C(g)+6D在不同压强下n(B)随时间的变C21H41COOH + X + 4NaOH → C23H46 + 2Na2CO3 + 2H2O + H2↑芥酸家蝇雌性信息素则下列说法正确的是（） A．X的结构简式为C3H5COOHB．家蝇雌性信息素可能是烯烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色C．电解池的阳极反应式为：C21H41COOH+X+6OH-2e→C23H46+2CO3+4H2O D．阴极的还原产物为H2和OH---2-二、非选择题（一）必做题26．(15分) A、B、C、D、E、F是短周期元素。
下表列出它们结构或性质的特征信息：元素编号 A B C D E F 元素性质或原子结构的特征信息 A的原子核外电子数等于其电子层数 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱中阴、阳离子含有相同的电子数 C能与钠元素形成两种阴、阳离子个数比均为1：2的离子化合物 D与B同周期，该周期所有简单离子中D的离子半径最小 B、C、E元素组成的36电子化合物X是常见家用消毒剂的主要成分 F元素的最高正价与最低负价的代数和为4 （1）（2分）化合物X所含的化学键类型为_____________________________。
（2）（2分）B、C、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为_____________________________。
（用化学式表示）（3）（2分）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：___________________________________。
（4）（2分）由铁粉和D单质组成的混合物wg，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解。
所得溶液与过量的 NaOH溶液反应后过滤，将沉淀完全收集后，置于蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
则原混合物中D单质的质量百分数为___________。
（5）（2分）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。
例如它可以夺取很多化合物中的活泼氢而生成氢气。
请写出它与乙醇反应的化学方程式：_______________________.。
（6）（5分）一定条件下，向适量的石灰乳中通入一定量的E单质。
两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙的质量为_____________g，此时反应的两个化学方程式为______________________、_____________________。
27．（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）（3分）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氨气的产率。
电解法合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2通电一定条件 2NH3，在此过程中，阴极反应式为____________________________________；（2）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：①（2分）N2的转化率为；②（4分）右图中在状态A时，平衡常数 KA＝（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“>”、“③（4分）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：时间/min 0 3 6 9 c (N2) mol/L 0.6 0.52 0.36 0.36 c (H2) mol/L 1.8 x 1.081.08 c (NH3) mol/L 0 0.16 0.48 0.48反应在0~3 min H2的平均反应速率为；在第3 min时，反应条件发生了改变，试推测改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂b．降低温度 c．增加H2的浓度28．(15分) 我国著名化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，创造性运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O了巨大的贡献。
NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
从而冲破了西方国家对我国制碱工业的技术封锁，为中华民族作出根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步聚是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃；②往饱和食盐水中通入氨气至饱和；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，开始有碳酸氢钠晶体析出，继续通CO2并保温30分钟，静置。
④过滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表溶盐①（度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 乙（0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 35.8 15.8 8.1 33.3 36.0 21.0 9.6 37.2 36.3 27.0 11.1 41.4 36.6 －① 12.7 45.8 37.0 － 14.5 50.4 37.3 － 16.4 55.3 －－ 77.3 注：①当温度＞35℃时NH4HCO3会分解。
请回答下列问题：（1）（4分）某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：A B C 洗气瓶B中的液体是，装置A中的离子反应方程式是。
（2）（4分）写出在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：______ 、______ ___________。
(3) （3分）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则______ ，若低于30℃，则______ ；为控制此温度范围，采取的加热方法为______ 。
(4) （4分）开始有碳酸氢钠晶体析出后，继续通CO2并保温30分钟，其目的是______ 。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是__ 。
（二）选做题35. 【化学――化学与技术模块】（15分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣还原剂焙烧 FeCO3固体洗涤、干燥煅烧产品Ⅰ（铁红）硫酸酸浸、过滤 (NH4)2SO4溶液合成产品Ⅱ（无氯钾肥）碳酸氢铵合成 KCl已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：硫酸铵溶解度（g/100g水）氯化铵氯化钾硫酸钾0 20 40 60 温度（℃） 80 100（1）（2分）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为__________________________；（2）（4分）为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着___________________。