沪教上海版九年级化学下册 常见的酸和碱 教案
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
7.2常见的酸和碱教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调酸和碱的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括酸和碱的基本概念、分类、化学性质和案例分析等。
D. 硝酸（HNO3）
答案：A、B是酸，C、D是碱。
2. 例题2：写出下列反应的化学方程式。
A. 盐酸与氢氧化钠反应
B. 硫酸与氢氧化钙反应
C. 氢氧化钠与硫酸反应
D. 氢氧化钙与盐酸反应
答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
（1）酸和碱的概念：难点在于让学生理解酸和碱的分类及特点。部分学生可能对酸和碱的定义及特点混淆不清，导致分类错误。
（2）酸碱中和反应的原理：难点在于让学生理解酸碱中和反应的实质及生成物。部分学生可能对中和反应的理解仅停留在表面，未能深入理解反应原理。
（3）实验操作技能：难点在于让学生掌握实验操作技巧，如滴定管的使用、pH试纸的测定等。部分学生在实验操作过程中可能出现失误，影响实验结果。
（2）酸和碱的化学性质：本节课的重点是让学生理解酸碱中和反应的原理以及酸碱指示剂的变化。例如，酸和碱发生中和反应时，生成水和盐；酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性发生变化。
（3）常见酸和碱的性质和用途：本节课的重点是让学生了解盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸和碱的性质和用途。例如，盐酸是一种强酸，可用于金属去锈；氢氧化钠是一种强碱，可用于纸浆制造。
沪教版化学全国版九年级下册 7.2《常见的酸和碱》教案
第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。
7.2常见的酸和碱教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)下册
-案例研究法：教师可以提供一些与生活相关的案例，让学生分析其中的酸碱中和反应，培养学生的应用能力。
-项目导向学习法：学生可以分组进行项目研究，如设计酸碱中和反应的实验方案或解决实际问题，提高学生的综合运用能力。
2.设计具体的教学活动
-编写一个关于酸碱中和反应的科普小故事，要求情节生动，易于理解，锻炼写作能力。
2.作业反馈：
-及时批改学生的作业，对存在的问题进行指正，给出改进建议。
-对于练习题中的错误，引导学生分析原因，并提供正确的解题思路和方法。
-对于实验方案，评价方案的可行性，并提出改进意见，如实验步骤的合理性、实验材料的选用等。
-角色扮演：学生可以扮演酸、碱和中和的角色，通过模拟实验和对话，深入理解酸碱中和反应的过程。
-实验：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象，如颜色变化、温度变化等，并记录实验数据。
-游戏：设计酸碱中和相关的游戏，如酸碱配对、中和接力等，增加学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
3.确定教学媒体和资源的使用
-对于收集生活中的酸和碱的例子，评价学生的观察能力和实践能力，给出改进建议。
-对于分析实际问题，评价学生的应用能力，指出分析过程中的不足，并提供改进方法。
-对于编写科普小故事，评价学生的写作能力，指出故事中的不足，如情节的合理性、表达的准确性等，并提供改进建议。
作业布置与反馈
1.作业布置：
-完成课本第xx页的练习题，巩固对酸和碱的概念、分类及化学性质的理解。
-设计一个实验方案，验证酸和碱的化学性质，提高实验设计能力和科学思维能力。
-收集生活中常见的酸和碱的例子，并简要说明其用途，培养观察能力和实践能力。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，理解酸和碱的区别。
2. 通过实验和观察，让学生掌握酸和碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 酸和碱的概念：酸和碱是化合物，具有特殊的化学性质。
2. 酸和碱的化学性质：酸和碱与金属、非金属、盐等物质的反应。
3. 酸和碱的用途：酸和碱在工业、农业、医药等方面的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，以及酸和碱在实际应用中的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 利用实验和观察，让学生直观地了解酸和碱的化学性质。
3. 运用案例分析法，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 酸和碱的概念：讲解酸和碱的定义，引导学生理解酸和碱的特点。
3. 酸和碱的化学性质：进行实验，观察酸和碱与其他物质的反应，分析其化学性质。
4. 酸和碱的用途：通过案例分析，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
5. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，提出问题，引导学生课后思考。
教案仅供参考，具体实施请结合学生实际情况和教学环境进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：在教学过程中，及时提问学生，了解学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评价学生的实验能力。
3. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对酸和碱知识的理解。
七、教学反思1. 针对课堂提问、实验操作和课后作业的反馈，分析学生的学习情况，总结教学中的优点和不足。
2. 根据学生掌握情况，调整教学策略，为后续课程做好准备。
八、教学延伸1. 酸和碱的进一步研究：引导学生深入研究酸和碱的其他性质，如溶解性、酸碱度等。
九年级化学沪教版下册7.2常见的酸和碱(第2课时)教学设计
5.学生对化学学科的兴趣和态度。在教学中，教师应关注学生的情感态度，激发他们对化学学科的兴趣，培养他们主动探索、积极思考的点
-学生在学习过程中，认识到化学知识在环境保护中的价值，增强环保意识。
3.培养学生严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
-教师强调实验操作的严谨性，要求学生在实验过程中遵循科学原则。
-学生通过实验操作，培养严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节酸碱知识的掌握，提高他们的应用能力，特布置以下作业：
-学生能够运用所学知识，分析并解决生活中与酸碱相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.采用实验探究法，引导学生观察、思考酸碱现象。
-教师设计系列实验，让学生亲身体验酸碱性质，培养实验观察能力。
-学生通过小组合作，进行实验操作，提高团队协作能力。
2.运用问题驱动法，激发学生思考，培养解决问题的能力。
-教师提出与酸碱相关的生活实例，引导学生探讨酸碱知识在实际中的应用。
1.书面作业：
-完成课本第7章第2节后的习题，包括填空题、选择题和计算题，重点在于酸碱化学式的书写、性质的理解和溶液pH值的计算。
-撰写一份实验报告，总结酸碱滴定实验的原理、操作步骤和实验结果分析，要求图文并茂，清晰展示实验过程和结论。
2.实践作业：
-利用家中的食用醋或碱性物质，进行简单的家庭实验，观察酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，并记录实验现象，分析原因。
-尝试测定家中常见溶液的pH值，如饮料、清洁剂等，记录测定过程和结果，讨论酸碱性对生活的影响。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标：知识与技能：1. 了解酸和碱的概念及其特性；2. 学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；3. 掌握常见酸和碱的化学式、性质和用途。
过程与方法：1. 通过实验观察酸碱的化学性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；2. 运用比较法分析不同酸碱的异同，提高学生的思维能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2. 增强学生对实验安全的意识；3. 培养学生珍惜资源、保护环境的观念。
二、教学重点与难点：重点：1. 酸和碱的概念及其特性；2. 常见酸和碱的化学式、性质和用途。
难点：1. 酸碱中和反应的原理；2. 酸碱指示剂的作用及使用方法。
三、教学准备：教师准备：1. 酸碱溶液、酸碱指示剂、实验器材等；2. 课件和教学素材。
学生准备：1. 预习相关知识；2. 实验小组合作分工。
四、教学过程：环节一：导入新课1. 复习上节课的内容，引导学生回顾已学的化学知识；2. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些常见的酸和碱吗？它们有什么特点？环节二：学习酸和碱的概念及其特性1. 讲解酸和碱的概念；2. 通过实验展示酸碱的化学性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性、酸碱中和反应等；3. 引导学生总结酸和碱的特性。
环节三：学习常见酸和碱的化学式、性质和用途1. 讲解常见酸的化学式、性质和用途，如盐酸、硫酸等；2. 讲解常见碱的化学式、性质和用途，如氢氧化钠、氢氧化钙等；3. 引导学生通过实验观察不同酸碱的异同，加深对知识的理解。
环节四：学习酸碱指示剂1. 讲解酸碱指示剂的作用及使用方法；2. 引导学生进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况；3. 让学生学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
环节五：课堂小结1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结酸碱的概念、特性、常见酸碱的化学式、性质和用途以及酸碱指示剂的作用；2. 强调实验安全的重要性，提醒学生在实验过程中注意安全；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
7.2常见的酸和碱-教案-沪教版化学九年级下册
第二节常见的酸和碱（1）教学目标：1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2、掌握浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性对溶质质量分数的影响。
教学重难点：盐酸和硫酸的重要的物理性质；预习要求：预习范围：P185-P187预习问题：1、浓盐酸、浓硫酸有哪些重要的物理性质？2、将浓盐酸、浓硫酸分别露置于空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数发生了什么变化？为什么会发生这样的变化？教学内容：一、创设情境，导入新课你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。
二、新授想一想：请列举出你所知道的酸和碱以及它们的用途并尽量用化学式来表示。
讲解：“三酸两碱”是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。
本节课我们将一起来研究盐酸和硫酸。
展示：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。
观察思考：仔细阅读标签，完成下表。
讨论：一瓶浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分类有什么变化？演示实验：浓硫酸加水稀释。
强调：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
投影：浓盐酸易挥发，在空气中出现“白雾”。
浓硫酸不具有挥发性，溶于水放出大量的热。
三、本课小结（略）四、布置作业学生完成同步导学相关习题教后记：第二节常见的酸和碱（2）教学目标：1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途；2、认识强酸的腐蚀性。
教学重难点：重点：盐酸和硫酸的重要的化学性质和用途；难点：酸与铁锈的化学方程式的书写。
预习要求：预习范围：P186-P187预习问题：盐酸、硫酸有哪些重要的化学性质和用途？教学内容：一、复习旧知，导入新课：上节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？打开瓶塞，观察现象，有白雾产生的浓盐酸，没有白雾产生的是浓硫酸。
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九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3 H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳第二课时常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(O H)2↓+Na2SO4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【板书】二、常见的碱1、碱的.物理性质2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4第三课时酸碱复习【回忆】酸碱知识体系【练习】1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
沪教版九年级下化学第七章7.2.3常见的酸和碱精品教案
第二节常见的酸和碱（第三课时）【教学目标】.认知目标：了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。
能力目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
【教学难点】氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入]你所知道的日常生活中碱性物质有哪些呢？能说出其中一些物质你所能感触的特性吗？1．NaOH、Ca（OH）2的俗称学生看书比较氢氧化钠和氢氧化钙的俗名。
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氢氧化钙溶液—石灰水。
氢氧化钙乳浊液——石灰乳2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质实验展示取固体NaOH放入表面皿上；在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
讨论交流 1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结:氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示: 取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结: 氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考:如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？提示根据氢氧化钠易潮解，溶于水显著放热，而氢氧化钙微溶于水，无显著放热现象，取少量暴露于空气中或取少量溶于水比较产生的现象。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质实验探究: 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
完成表格点拨:二氧化碳与氢氧化钠及氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写技巧。
氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应前后元素和原子团的化合价均保持不变。
问题讨论：（1）瓶吞鸡蛋的原理是什么？（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？点拨：由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
沪教版九年级化学常见的酸和碱教案
一、教学目标1.知识目标：掌握常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应；2.能力目标：能够利用实验方法进行酸碱中和反应；3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养学生正确使用酸碱的意识。
二、教学重点1.了解酸和碱的定义及常见的酸碱反应；2.掌握常见的酸碱的具体性质；3.学会利用实验方法进行酸碱中和反应。
三、教学难点1.掌握常见的酸碱的性质；2.运用所学的知识进行酸碱中和实验。
四、教学准备1.教师：预先准备好化学实验器材和草图；2.学生：酸碱实验记录表。
五、教学过程1.导入（10分钟）教师通过展示一些酸和碱的图片或物质，引起学生对酸碱的兴趣，并询问学生对酸碱的了解和感受。
2.探究酸碱的性质（20分钟）2.1酸的性质教师向学生展示一些常见的酸，如醋、柠檬汁、硫酸等，并要求学生观察、闻和尝一下这些酸。
然后帮助学生总结酸的性质，如酸味酸香、可以腐蚀金属、可以脱去金属氧化物等。
2.2碱的性质教师向学生展示一些常见的碱，如苏打粉、石灰石、氢氧化钠等，并要求学生观察、闻和尝一下这些碱。
然后帮助学生总结碱的性质，如碱味苦涩、可以中和酸、可以与金属生成盐等。
3.酸碱中和实验（50分钟）教师提供一些酸和碱的溶液，如稀盐酸和氢氧化钠溶液。
学生按照实验步骤将这两种溶液逐滴混合，直到达到中和时停止滴加，并记录实验结果和说明。
然后学生分组进行同样的实验，并填写实验记录表。
4.实验结果总结与讨论（20分钟）学生根据实验结果填写实验记录表，并将实验结果进行总结和讨论。
教师引导学生回顾实验过程，进一步让学生理解酸碱中和的原理，并和学生一起总结出酸碱中和反应的特点和规律。
5.拓展延伸（10分钟）教师向学生提出一些拓展问题，如何判断物质是酸还是碱？如何制备酸和碱溶液等，以激发学生的思考和探索。
学生进行思考和交流，并在课后进行相关的拓展探究。
六、课堂小结通过本堂课的学习，学生了解了常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应，并通过实验方法进行了酸碱中和反应的实验。
沪教上海版九年级化学下册教案 常见的酸和碱教案
《常见的酸和碱》本节课属于化学中比较重要的内容，掌握好比较重要，属于基础内容，以教师演示与学生分组实验相结合为主。
【知识与能力目标】1、 知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途；3、认识强酸和强碱的腐蚀性。
【过程与方法目标】1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
【情感态度价值观目标】1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
2、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
【教学难点】浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因教师：1、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水样品、白糖2、少量烧碱样品于表面皿中露置于空气中学生：注意对烧碱样品的观察并做好记录3课时【导入】你知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？可以适当的设计几个问题：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？回忆、思考、回答尽量列举已知的酸和碱这样引课可以让学生对以前的知识有所复习，同时也对酸和碱进行初步的整理，有利于下面的学习。
每个小组发一小瓶浓盐酸和浓硫酸样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录。
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、浓盐酸的挥发性创设问题：为什么打开浓盐酸试剂瓶塞后看到有白雾出现？总结出正确答案从实验入手来学习浓盐酸的物理性质，不仅能加强学生的感官认识，同时可以提高学生的学习兴趣，并有助于学生对于知识的记忆2、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性浓硫酸难挥发，那么在空气中能够它有什么变化呢？演示实验：取一支温度计，观察并记录温度，然后将水银球一端插入浓硫酸中，取出转动几次，再观察并记录温度。
沪教版九年级化学下教案 常见的酸和碱
第2节常见的酸和碱第一课时教学目标【知识与能力】1.了解酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。
【情感态度价值观】1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程[复习引入]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常见的酸[演示实验2]1.2.其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特性①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。
（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）[演示实验3]②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
[演示实验5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
沪教上海版九年级化学下册 常见的酸和碱 -教案
7.2溶液的酸碱性（第2课时）教学目标1．知道烧碱、消石灰的物理性质。
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3．初步认识复分解反应。
教学重难点1．重点：(1)常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。
(2)复分解反应的判断。
2．难点：从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。
教学过程导入新课导入一：【投影】“碱水鱿鱼”害人不浅【讲述】在一家水产行外，记者看到一桶正用某种液体泡着的鱿鱼，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸鱿鱼，手感十分滑腻。
摊主说，这是用“碱水”泡的“水发货”。
细问得知，所谓“碱水”，是在清水里加入一种名为片碱的化学物质，能使干货充满水分。
一般情况下，“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味。
而经强碱性的片碱泡过后，一斤鱿鱼能变成五六斤重。
【过渡】上述新闻所说的“片碱”到底是一种什么物质，为什么具有这种功效？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
导入二：【实验】清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
【提问】大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？推进新课【提问】 1.我们最早接触到的碱是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。
你对澄清石灰水有哪些了解？请简要地说一说。
2．在验证分子运动时，我们也用到了氨水，想一想，在做实验时我们得出了分子是不断运动的，现在回想一下实验的过程，你还能得出什么结论？【讲解】澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，可用澄清石灰水检验二氧化碳。
氢氧化钙是一种可用作建筑材料的碱，俗称消石灰或熟石灰，澄清石灰水显碱性是由于氢氧化钙的存在造成的。
氨水能使无色酚酞试液变红色，因此氨水也是一种碱性溶液，实际上它是一种碱。
【提问】在刚才所看到的新闻中，阅读教材，说一说，那种片碱是什么物质？有哪些物理性质？它的俗称有哪些？【板书】一、碱的物理性质【活动探究】实验1：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。
在表面皿中放入一些固体烧碱，露置于空气中一段时间，观察它发生什么变化？实验2：在试管中加一些固体氢氧化钠，加水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，掌握酸和碱的化学式、电离特点等基本知识。
2. 通过实验和观察，使学生掌握酸碱指示剂的原理，学会使用酸碱指示剂进行实验操作。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质、用途及酸碱指示剂的原理。
2. 教学难点：酸和碱的电离特点、酸碱指示剂的使用方法。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动参与实验、积极思考。
四、教学准备1. 实验器材：试管、滴定管、酸碱指示剂、试剂等。
2. 教学课件：酸和碱的性质、用途、实验操作等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中常见的酸和碱，如食醋、烧碱等，引导学生思考：什么是酸？什么是碱？它们有什么性质和用途？2. 知识讲解1. 讲解酸的概念、性质和用途。
2. 讲解碱的概念、性质和用途。
3. 讲解酸碱指示剂的原理及其使用方法。
3. 实验操作1. 学生分组进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
2. 学生动手操作，使用酸碱指示剂进行实验。
4. 课堂讨论1. 学生分享实验心得，讨论实验现象。
2. 教师引导学生运用酸和碱的知识解释实际问题。
5. 总结与拓展1. 教师总结本节课所学内容，强调酸和碱的重要性和应用价值。
2. 学生课后查找资料，了解酸和碱在生产、生活中的应用。
六、教学内容第六章：酸碱中和反应1. 让学生了解酸碱中和反应的定义、特点和重要性。
2. 掌握中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际应用中的意义。
第七章：酸碱滴定1. 了解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的使用方法。
2. 通过实验，学会进行酸碱滴定实验，掌握滴定结果的计算方法。
第八章：酸碱盐的溶解性1. 让学生了解酸碱盐的溶解性规律，掌握溶解性表的使用方法。
沪教版九年级化学酸和碱的反应教案
一、教学目标1.知识与能力：（1）掌握酸和碱常见的物理性质和化学性质；（2）了解酸和碱的性质及其在生活中的应用；（3）能够描述酸和碱的反应及其产物；（4）了解酸碱中和反应的条件；（5）培养学生观察、实验、分析、推理等综合科学技能。
2.过程与方法：（1）通过讲解、实验、讨论等方式激发学生的学习兴趣；（2）通过实验观察和分析，培养学生的实验操作能力和分析能力；（3）通过小组讨论、问题解答等形式，培养学生的思维能力和合作能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：（1）酸和碱的基本概念及常见特性；（2）酸和碱的反应及其产物；（3）酸碱中和反应的条件。
2.教学难点：（1）酸碱中和反应的机理及其条件；（2）酸和碱的性质及其在生活中的应用。
三、教学过程1.导入通过播放一段关于酸碱反应的有趣视频，引发学生对酸碱的兴趣和好奇心，从而激发学习的欲望。
2.深化（1）酸和碱的基本概念与常见特性通过提问和讨论，引导学生回顾和总结酸和碱的基本概念及其常见特性，并用实例加以说明和说明。
（2）酸和碱的反应及其产物通过实验展示和观察现象，引导学生发现酸和碱的反应，记录下反应过程和产物，并让学生归纳总结出反应的规律。
（3）酸碱中和反应的条件通过实例分析和讨论，引导学生了解酸碱中和反应的条件，如温度、浓度、反应物量和触媒等，并让学生总结出影响中和反应速率的因素。
3.拓展通过应用实例，让学生了解酸和碱在生活中的应用，如酸中和消化、酸中和洗涤等，并让学生思考如何正确使用和处理酸碱物质。
4.总结通过小组讨论和问题解答，让学生回顾本节课的重点和难点，并进行归纳总结，再次强化对酸碱反应的认识和理解。
5.实践（1）设计一个简单的实验，让学生通过实验观察和分析，进一步巩固和应用所学的酸碱反应知识。
（2）让学生根据所学的酸碱反应知识，设计一个解决实际问题的方案，并在小组讨论和展示中交流和分享。
四、教学反思通过本节课的教学，学生对酸和碱的基本概念和常见特性有了初步了解，能够描述酸碱反应及其产物，并能够理解和掌握酸碱中和反应的机理与条件。
九年级化学下册第七章第二节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
（2）小组讨论：在实验观察后，学生分组讨论实验现象，引导学生运用酸和碱的知识进行分析，提高解决问题的能力。
（3）案例分析：教师展示生活中与酸和碱相关的实例，学生分组讨论，了解酸和碱在实际应用中的重要性。
（4）课堂提问：教师针对本节课的重点内容，设计问题，引导学生思考，巩固所学知识。
3. 确定教学媒体和资源的使用
- 组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握酸和碱的反应操作。
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验酸和碱反应的操作过程。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
在知识层次上，学生已经学习了酸和碱的基本概念，但对于酸和碱的性质和特点，以及它们在实际生活中的应用还需要进一步的学习。在能力层次上，学生已经具备了一定的观察能力和实验操作能力，但还需要进一步提高他们的实验操作规范性和观察仔细程度。在素质方面，学生需要培养良好的学习习惯和团队合作意识，对于一些实验操作规范性和注意事项还需要进一步强调。
针对随堂测试，给予学生详细的评价和反馈，指出学生在测试中的优点和需要改进的地方，帮助学生提高对酸和碱知识的掌握程度和实验操作技能的熟练程度。
7.2常见的酸和碱(第2课时)-教案-沪教版化学九年级下册
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈反应
引导学生观察实验现象
小结：
1、酸能与金属氧化物反应
酸+金属氧化物盐+水
2、稀盐酸、稀硫酸的用途之一：可以用来除铁锈
【探究问题3】
稀盐酸与石灰石作用
引导学生观察实验的现象
小结：
酸能与某些盐反应
【探究问题4】
稀盐酸、稀硫酸是两种不同的酸，为什么具有如此相似的化学性质？
课 题
7.2常见的酸和碱（第2课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标1、了Leabharlann 盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途；
2、识记并能运用金属活动性顺序表解决问题
3、培养学生理解归纳能力，归纳酸的通性。
教学重点
1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质；2、酸的通性
教学难点
酸的通性及酸的用途
教具准备
稀硫酸、稀盐酸、金属、、生锈的铁钉、碳酸盐
2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？
小结：
1、酸能与较活泼的金属反应
酸+金属盐+氢气（置换反应）
2、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H（Cu）Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
讲解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应
观察实验现象
书写反应的化学方程式
尝试写出稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式
阅读课本42页内容，尝试回答问题
板书设计
教学反思
小结：酸的通性
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《第2节常见的酸和碱》教案
教学目标：
1.进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
2.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
3.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
4.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
教学方法：
多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT 并用。
教学过程：
一、贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入课题酸和碱。
2.波义耳小故事导入新课内容。
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。
读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一。
同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些规律？
学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！
二、几种常见的酸
板书：二、盐酸和硫酸
PPT：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
活动与探究二：
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
齐读白雾产生的原因
板书：浓盐酸：挥发性（物理性质）
PPT：盐酸和硫酸的用途很广。
例如：
盐酸：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。
播放视频：浓硫酸吸水性
板书：浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？
学生回答，教师点评，指导加分。
浓硫酸的腐蚀性。
活动与探究三：
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗
过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？
活动与探究四：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。