人教版九年级化学下册知识点总结

第八单元 金属 合金 金属资源课题一金属材料一、金属材料：纯金属（90多种）合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

1、金属材料2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：（1）铝： （2）钙： （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬： （6）钨： （7）汞： （8）锇： （9）锂： 4、金属分类：地壳中含量最多的金属元素。

人体中含量最多的金属元素。

硬度最高的金属。

熔点最高的金属。

熔点最低的金属。

密度最大的金属。

密度最小的金属。

黑色金属： 通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属： 如钠、镁、铝等；有色金属： 通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：合金是混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

铁的合金 铜合金 钛和钛合 金形状记忆 金属 合金 成分备注 焊锡 生铁 钢 含碳量 0.03%~2%黄铜 青铜: 含碳量 2%~4.3 %铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金 钛镍合金不锈钢：含铬、镍的钢 紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注： 钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O == 2MgO2注：MgO ：白色固体4Al +3O 2 2Al O 324Al +3O == 2Al O 3注：Al O ：白色固体2 32 2 3Fe + 2 O 2Fe O 432Cu + O 22CuO注：CuO ：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）2HCl + Mg == MgCl + H ↑ H SO + Mg == MgSO + H ↑ 2 4 4 2 2 2 现象： 反应剧烈，有大量气泡产生。

3H SO + 2Al == Al (SO ) + 3H ↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl + 3H ↑3 22 4 2 43 2 现象： 反应剧烈，有大量气泡产生。

H SO +Zn == ZnSO + H ↑2HCl +Zn == ZnCl + H ↑ 2 22 4 4 2 现象： 反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H SO + Fe == FeSO + H ↑ 2HCl + Fe == FeCl + H ↑2 22 4 4 2 现象： 反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO == Cu + FeSO 4 4(这也是“湿法冶铜”的原理) 现象： 铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO == Al (SO ) + 3Cu 4 2 4 3现象： 铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO == Cu(NO ) + 2Ag 3 3 2现象： 注意：①CuSO 溶液：蓝色 铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

FeSO 、FeCl 溶液：浅绿色 4 4 2②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应： 1、概念： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点： 反应物、生成物都是两种； 物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K 、Ca 、Na 除外）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C + O 2CO 2C + CO 22CO3CO + Fe O 3 22Fe + 3CO 22、现象： 红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图 8-20需注意：（1）实验开始时先通 CO 再加热的目的： 排出装置内的空气，以免 CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入 CO 的目的； 防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成 无毒的 CO 。

2 4、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe O ）、赤铁矿（主要成分是 Fe O ）。

3 4 2 3 5、石灰石的作用： 除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是： 铁同时与 O 、水接触（铁锈的主要成分：Fe O ·xH O ）。

22 3 2 （铜生铜绿的条件： 铜同时与 O 、水、CO 接触。

铜绿的化学式：Cu (OH) CO ） 2 2 2 2 3 （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁锈应及时除 去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质： 被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂： 能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物。

均一性： 指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性： 指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成： 由溶质和溶剂组成。

注意： （1）溶液不一定无色，如 CuSO 为蓝色 FeSO 为浅绿色 4 Fe (SO ) 为黄色2 4 34 （2）溶质可以是固体、液体或气体； 水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量； （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体： （2）液体溶于液体： （3）根据名称： 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

有水，水为溶剂，其它为溶质； 无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液： 指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如 NH NO 溶解。

4 3 （2）溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H SO 溶解。

2 4 （3）溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解。

课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液： 指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液： 指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意： 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法： 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液； 若不能溶解， 则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质不饱和溶液饱和溶液升温 或 加溶剂（1）Ca(OH) 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

2注： （2）最可靠的方法是： 加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：溶解度是指溶质的质 量）四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 。

含义：①在 20℃时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 。

②在 20℃时，NaCl 在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO 3 如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线：①曲线的意义： 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小； 表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义： 在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

四要素：①条件：压强为 101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质 ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离：②温度（温度越高，气体溶解度越小）（1）过滤法： 分离可溶物和难溶物。