2019年高考化学专题1：物质的结构与元素周期律----必考题型分类汇总
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
2019年高考化学试题分类解析-选择题部分(元素周期)(可编辑修改word版)
2019年高考化学试题分类解析——选择题部分（6.有机基础）备注：2019 年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共 15 套，31 地区）1、（1 套）大纲版全国卷（广西）2、（1 套，9 地区）新课标全国卷 I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、ft西、陕西、湖南、江西）3、（1 套，7 地区）新课标全国卷 II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4 套，4 地区）4 个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8 套,8 地区）独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为 C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为 3 个，即为 C3H6O，一个不饱和度。
设有两个 O,那么 58-32=2 6，只能为 C2H4O X，x 不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D 错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
高考化学高频考点：物质结构基础和元素周期律
质子：Z个 原子( X)
A Z
原子核
中子：A-Z个 核外电子：Z个
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)原子质量数≈相对原子质量
【变式1】下列有关表述正确的是( ) A．-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同 H B．NH4Cl的电子式为：H ： N： H： Cl ： H C．丙烷分子的比例模型示意图： D．CO2分子的比例模型示意图： ：： ：：
续表
同周期(从左 同主族(从上 至右) 至下)
失电子能力(金属性) 减弱 增强 增强 减弱
性 得电子能力(非 氧化性减弱、 还原性减弱 还原性增强 最高价氧化物对应水化 物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 碱性减弱 酸性增强 增强 碱性增强 酸性减弱 减弱
2. 元素金属性和非金属性强弱的判断依据： (1)比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑： ①单质与水或酸反应置换出氢的难易； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱； ④金属单质间的置换反应。 (2)比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：
【重点考点1 】 原子结构与电子式 【典型例题1】下列有关化学用语正确的是( A．Cl-的结构示意图： B．次氯酸分子的电子式： ： H ： Cl ： O H H C．CH4Si的结构式： C－Si H H
56 D．质量数为137的钡原子： Ba 137
)
：：
解析： 次氯酸的形成为 Cl 与 —OH 相连，即 O 在 H 和 Cl 中间， B 项错。 C 和 Si 均为第 ⅣA 族元 素，形成稳定物质时，必须形成四个化学键， C 项错。质量数应写在原子的左上角， D 项错。 答案：A
物质结构基础和元素周期律
近年高考化学总复习第5章物质结构,元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版(202
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第2节元素周期表元素周期律1．(2017·高考全国卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:选C。
由题知，W为氮,X为氧,Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误;氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期,D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。
2019 高三化学考前冲刺之物质结构 元素周期律
物质结构 元素周期律 2019-5一、2019考试说明① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
③ 了解原子核外电子排布规律。
④ 掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧ 了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
二、教材精要 （一）原子结构1.原子的构成 原子AZX2．符号中各数字的含义 ⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ Z ——决定元素的种类中子[A －Z ]在质子数确定后决定原子种类同位素Z ——最外层电子数决定元素的化学性质3．构成原子或离子的微粒之间的数量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)原子中：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数 ※有质子的微粒不一定有中子，如1H 。
4.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次K →L →M →N 顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n 2 个，即K 层2个，L 层8个，M 层18个，N 层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M 层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
※核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题四物质结构与元素周期律
物质结构与元素周期律【2019年高考考纲解读】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【重点、难点剖析】一、原子结构及其组成微粒间的关系1．粒子之间的关系2.1～20号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用1．“位、构、性”之间的三角关系2．性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
2019年高考化学(天津课标版)大二轮复习课件：物质结构 元素周期律(共57张PPT)
一般负极材料的金属性强于正极(特殊情况例外) 两池 池 电解 在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱
池 在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱
-24-
例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子 的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可 以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨 的化合物,则下列说法不正确的是( )
同主族元素(上→下) 增多
由 1→8(第 1 周期由 1→2) 相同(价电子数=主族序数)
最高正价+1→+7 价(O、F 除外) 逐渐减小(0 族元素除外) 金属性减弱、非金属性增 强
最高正价=主族序数;负价绝对值 =8-主族序数 逐渐增大
金属性增强、非金属性减弱
还原性减弱、氧化性增强 还原性增强、氧化性减弱
-4-
答案：B 解析：解题要领 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生 成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、 X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为 氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为 离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错 误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。
非金属
活动 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序,非金属性减弱
性顺序
表
-23-
置换 强的置换弱的,适合金属也适合非金属
反应 与水 三 或酸 与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金 反 的反 属性越强;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强 应应 与氢
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
2019高考化学 第5章(物质结构 元素周期律)第2节 元素周期律和元素周期表 考点(2)元素“位—
第五章物质结构元素周期律李仕才第二节元素周期律和元素周期表考点二元素“位—构—性”的推断1．元素位—构—性的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的推断关系(1)结构与位置的互推①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
主要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O或酸反应的难易程度。
例如①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。
如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3．结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
推断一根据元素的位置推断结构与性质1．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是( )A.RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：由Y为短周期主族非金属元素知，Y为Si，由此可知：W为N，X为O，R为F，Z为Cl。
近年高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(1)元素周期表和元素周期
2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（1）元素周期表和元素周期律讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（1）元素周期表和元素周期律讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第五章物质结构元素周期律李仕才错误!错误!错误!考点一元素周期表和元素周期律1．元素周期表（1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2）元素周期表的编排原则(3）元素周期表的结构①周期(7个横行，7个周期)。
②族(18个纵行，16个族).③分区a．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
④元素周期表中的特殊位置a．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.b．镧系:元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
c．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
d．超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
考点12-3元素周期律考点透视-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题Word版含解析(新)
考点12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2．（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
例4 X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
(共7套)2019年高考化学答题技巧 物质结构 元素周期律 专项讲解
（共7套）2019年高考化学答题技巧 物质结构 元素周期律 专项讲解目 录本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷），试题整体难度中等。
主要考查原子结构、同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考；元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。
预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。
元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
考试说明解读一、说明原文Ⅱ．考试范围与要求必考内容2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
（2）化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（4）物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
二、变化及解读本部分考试说明变化有：2016年为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”，2017年由了解上升到掌握，而且增加了“电子式”。
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上海市高考化学历年真题及针对性重点训练题---------物质结构与元素周期律一、（2010.上海-单选）．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式2SiOC．硫原子的最外层电子排布式2433s pD2．（2010.上海-单选）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是'10928 3．（2011.上海）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。
4.（2012.上海）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( ）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同5.（2012.上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
6.（2013.上海）下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化2W 7.（2014.上海）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是____________。
CS 2熔点高于CO2，其原因是__________。
8.（2015.上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体9.（2015.上海）将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10.（2016.上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 21.(2010．上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A.X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，w 单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来2. (2010．上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382Mg Si O nH O )等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______4)3ALO 、Mg0和2SiO 都可以制耐火材料， 其原因是______。
a 3ALO 、Mg0和2SiO 都不溶于水b ．3ALO 、Mg0和2SiO 都是白色固体c ．3ALO 、Mg0和2SiO 都是氧化物d ．3ALO 、Mg0和2SiO 都有很高的熔点3.(2011．上海）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO 2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a ．气态氢化物的稳定性b ．最高价氧化物对应水化物的酸性c ．单质与氢气反应的难易d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na 2CO 3俗称纯碱，属于 晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
4.(2012．上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子5.(2012．上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：（1）．10Be 和9Be_______。
a ．是同一种原子b ．具有相同的中子数c ．具有相同的化学性质d ．具有恒定的丰度Be 所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
（2）．Al 和Be 具有相似的化学性质，写出BeCl 2水解反应的化学方程式。
（3）．研究表明26Al 可以衰变为26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a ．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b ．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c ．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d ．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。
6.(2013．上海）X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7.(2013．上海）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga ）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 。
（3）硅与铝同周期。
SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi 6O 14）的主要成分，Na 2CaSi 6O 14也可写成Na 2O ·CaO ·6SiO 2。
盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：2Al+4BaO −−→−高温3Ba ↑+BaO ·Al 2O 3 常温下Al 的金属性比Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低8.(2014．上海）今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al9.(2014．上海）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物（2）．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_______ （3）．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________（4）．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________。
通过比较____可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____。
CS2熔点高于CO2，其原因是_____。
10.(2015．上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11.(2015．上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是非极性分子C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性12.(2016．上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2 B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O713.(2016．上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W 214.(2016．上海）氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。
HClO的电子式为___________。
15. (2017．上海）Na、Al、S、Cl是第三周期的四种元素,下列判断错误的是（）A、热稳定性：HCl>H2S B、原子半径：Na>AlC、碱性：NaOH>Al(OH)3C、离子半径：S2-<Cl-16. (2017．上海）无水AlCl3是常用的催化剂，可通过反应制得。