高中化学-物质的量浓度计算练习题

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高中化学物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

高中化学必修一物质的量浓度练习解析版)

2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。

2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。

高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。

2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高中化学---物质的量浓度例题及解答

课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。

【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。

首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。

【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。

高中化学练习-物质的量浓度及其有关计算_word版含解析

(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是________. A．量取浓H2SO4时俯视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D．定容时仰视刻度线练高考——找规律1．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A2．(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL练模拟——明趋势3．(正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其浓度为1 mol·L－14．(黑龙江模考)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯5．(廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤6．(安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L－1,密度为d g·mL－1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46c g B．c/d mol【…、￥.】【…、￥.】。

高中化学专题1.2.3 物质的量浓度练习(含解析)新人教版必修1

1.2.3 物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。

A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误。

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。

3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL） B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。

4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。

高中化学复习-物质的量浓度

物质的量浓度
问题一：有关混合溶液的计算
1、稀释溶液 2、不同浓度溶液混合
方法总结溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。混合前后：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混，据此可进行相关计算。
合规律：混合后溶液的质量分数为(ω1+ ω2）/2
11
1变.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( )
A
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
硫酸密度(1.83)大于水，所以溶液越浓，密度越大
2变.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( B) A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
乙醇密度(0.79)小于水，所以溶液越浓，密度越小 12
溶液混合特例
(1)等质量混合——质量分数
ω=(ω1+ω2)/2
(2)等体积混合——质量分数
大大显大，大小显小
质量分数大，密度也大，(大部分溶液，如硫酸)
等体积混合后质量分数大于平均数质量分数大，密度反而小，两特殊(氨水、乙醇溶液)
等体积混合后质量分数小于平均数
13
P7 D3 D4
1.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等质量
混合，所得溶液的质量分数为( )
C
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
2.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等质量

高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算

高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算一、单选题1．将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5abmol·L-1B．b5amol·L-1C．10abmol·L-1D．abmol·L-12．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液4．将a mol金属钠和b mol金属铝(a>b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm3，下列式子中错误的是A．NaOH的物质的量：(a-b) molB．NaAlO2的物质的量浓度：1000bd22a+24b+mmol/LC．标况下生成H2的体积：22.4(a+3b)2LD．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g5．实验室中需要配制10.2mol L-⋅的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A．950mL；30.4g B．950mL；47.5g C．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g 6．下列说法正确的是A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/LD．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/ 100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g 的水中，所得溶液的质量分数是28.6% 7．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取14V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42﹣的物质的量浓度是( ) A ．125a9Vmol /L B ．125a36Vmol /L C ．125a18Vmol /L D ．125a54Vmol /L 8．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)9．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol ·L -1盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。

2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。

3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。

4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。

5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。

2.3.2 物质的量浓度练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。

这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。

高中化学物质的量浓度的练习题和答案

高中化学物质的量浓度的练习题和答案1.从1 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol答案 A解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液答案 C解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A 不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不正确。

3.1 molL-1 H2SO4的含义是( )A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 mol H+C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4答案 D解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 molL-1。

2025届高中化学考点专练05物质的量浓度溶液的配制与计算

专练5物质的量浓度溶液的配制与计算一、选择题1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（） A ．现需配制480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g 硫酸铜固体B ．100g 物质的量浓度为18.4mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC ．将10gCuSO 4溶解在90g 水中，可配制质量分数为10%的CuSO 4溶液D ．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：配制480mL 溶液应选择500mL 容量瓶，则m ＝cVM ＝0.1mol·L －1×0.5L ×160g·mol－1＝8.0g ，A 项错误；由c 1×m 1ρ1 ＝c 2×m 2ρ2、ρ1≠ρ2及c 1＝2c 2可知，m 2≠2m 1，B 项错误；ω＝m 溶质m 溶液 ×100%＝10 g100 g ×100%＝10%，C 项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D 项错误。

2．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L －1NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有（） A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处答案：C解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（）A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1答案：A解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为2.25 g 0.9%250 mL＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为2.25 g58.5 g·mol－1250×10－3 L≈0.15mol·L－1，D项正确。

人教版高中化学必修第一册习题练习之物质的量浓度

物质的量浓度[基础达标]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4 L 0．5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L 0．3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0．4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L 0．5 mol·L－1 Na3PO4溶液D[Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。

]2．将30 mL 0．5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．3 mol·L－1B．0．03 mol·L－1C．0．05 mol·L－1D．0．04 mol·L－1B[根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0．5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0．03 mol·L－1。

] 3．关于0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．05 mol·L－1B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10．6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1 D[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L －1；0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。

] 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1．14 g·cm －3)。

高中化学考点总复习2 物质的量浓度及相关计算

考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()。

A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作答案:A,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。

2.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。

1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有23的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。

溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液配制有关计算

8．将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）
A．称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。

专题17 物质的量浓度(练习)-2025年初中升高中化学衔接专题练习(解析版)

专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．50 mL2 mol/L KClO3溶液2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KClC．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl24．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-15．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：18．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤13．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( )A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。

人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)

考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。

A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。

高中化学-物质的量浓度计算练习题