-化学动力学基础PPT课件
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而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了 若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总 反应。
例如，下列反应
为总包反应：
H 2 Cl 2 2HCl H 2 I 2 2HI H 2 Br2 2HBr
反应机理（reaction mechanism）
反应机理又称为反应历程。即一个化学反应从反应物 彻底变为产物所必须经历的全部反应步骤。在有些情况下， 反应机理还要给出所经历的每一步的具体细节如立体化学 结构图等。
物理方法可用于静态和动态法中。
速率方程(rate equation of chemical reaction)
速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓 度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率 方程可表示为微分式或积分式。
rdx/dt
例如：
r k[A]
ln
a
a
x
k1t
基元反应（elementary reaction）
k 的单位随着反应级数的不同而不同。
准级数反应（pseudo order reaction）
在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应 物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反 应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反 应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数。例如：
(1 ) r k [A ][B ] [A ] [B ] r k'[B ] (k' k[A ])准 一 级 反 应
N2O5 N2O4 12O2 rk[N2O5]
一级反应的积分速率方程
--integral rate equation of first order reaction
定积分式
ccA A ,0dccA A0tk1dt
lncA,0 cA
k1t
或
0x(ad xx)0tk1dt lna axk1t
同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了 解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反 应。
反应机理（reaction mechanism）
说明 1、一般的化学反应方程式虽然都具有热力学含 义，但却不一定具有动力学含义，只有基元反应 才具有动力学含义。
2、质量作用定律反映的是基元反应的动力学规 律。因此质量作用定律只能应用于简单反应或总 反应中的每一个基元反应，而不能直接应用于总 反应。即总反应不符合质量作用定律。
例如： 基元反应
(1) C2l M2Cl M
(2) ClH2 HClH (3) HC2l HClCl (4) 2Cl MC2l M
反应速率r
k1[C2l][M]
k2[Cl][H 2] k3[H][C2]l k4[Cl2][M]
总包反应（overall reaction）
我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，
反应级数（order of reaction）
速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的 级数；
所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常 用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。
反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的 反应无法用简单的数字来表示级数。
反应级数是由实验测定的。
(2 ) rk[H ][A ] H 为 催 化 剂 rk'[A ] (k' k[H ]) 准 一 级 反 应
一级反应（first order reaction）
反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为 一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重 排、五氧化二氮的分解等。
2828R 6 a 2826R 2 a42He rk[2828R 6 a]
就得到 t 时刻的瞬时速率。显源自文库，反应刚开始，速率大，然后 不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。
反应速率（rate of reaction）
通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：
r 1 d
V dt
( d 1 dnB ) dt B dt
1 dnB / V 1 d c B
B dt
物理化学之
化学动力学
2011-3
反应速度和速率
速度 Velocity 是矢量，有方向性。
速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。
例如:
R P
速度
d[R]0 dt
d[P] 0 dt
速率
d[R] d[P] 0
dt dt
瞬时速率
R P
rR
d[R ] dt
rp
d[P ] dt
在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线，
令yx/ a
ln1 1yk1t
当 y= 1 2时 t1 /2= ln 2 /k 1
基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子
在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元 反应。
例如：
Cl 2 M 2Cl M Cl H 2 HCl H H Cl 2 HCl Cl 2Cl M Cl 2 M
质量作用定律（law of mass action）
对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成 正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这 就是质量作用定律，它只适用于基元反应。
反应的速率系数（rate coefficient of reaction）
速率方程中的比例系数 k 称为反应的速率系数，以前 称为速率常数，现改为速率系数更确切。
它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等 于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化 剂等其它条件确定时，k 的数值仅是温度的函数。
B dt
对任何反应： e E fF g G h H
r 1d [E ] 1d [F ] 1d [H ]1d [G ] ed t f d t hd t gd t
如合成氨反应， 反应速率为：
r1d [H 2]d [N 2]1d [N H 3]
3d t
d t 2 dt
绘制动力学曲线
物理方法
用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、 电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、 NMR、ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变 化，从而求得浓度变化。物理方法的好处是对反应体系 不产生干挠、样品用量较少、可现场跟踪及快速等。但 所选用的物理方法须与待测物种浓度呈比例关系（最好 是线性关系）同时无其它干挠物质存在。
例如，下列反应
为总包反应：
H 2 Cl 2 2HCl H 2 I 2 2HI H 2 Br2 2HBr
反应机理（reaction mechanism）
反应机理又称为反应历程。即一个化学反应从反应物 彻底变为产物所必须经历的全部反应步骤。在有些情况下， 反应机理还要给出所经历的每一步的具体细节如立体化学 结构图等。
物理方法可用于静态和动态法中。
速率方程(rate equation of chemical reaction)
速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓 度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率 方程可表示为微分式或积分式。
rdx/dt
例如：
r k[A]
ln
a
a
x
k1t
基元反应（elementary reaction）
k 的单位随着反应级数的不同而不同。
准级数反应（pseudo order reaction）
在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应 物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反 应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反 应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数。例如：
(1 ) r k [A ][B ] [A ] [B ] r k'[B ] (k' k[A ])准 一 级 反 应
N2O5 N2O4 12O2 rk[N2O5]
一级反应的积分速率方程
--integral rate equation of first order reaction
定积分式
ccA A ,0dccA A0tk1dt
lncA,0 cA
k1t
或
0x(ad xx)0tk1dt lna axk1t
同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了 解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反 应。
反应机理（reaction mechanism）
说明 1、一般的化学反应方程式虽然都具有热力学含 义，但却不一定具有动力学含义，只有基元反应 才具有动力学含义。
2、质量作用定律反映的是基元反应的动力学规 律。因此质量作用定律只能应用于简单反应或总 反应中的每一个基元反应，而不能直接应用于总 反应。即总反应不符合质量作用定律。
例如： 基元反应
(1) C2l M2Cl M
(2) ClH2 HClH (3) HC2l HClCl (4) 2Cl MC2l M
反应速率r
k1[C2l][M]
k2[Cl][H 2] k3[H][C2]l k4[Cl2][M]
总包反应（overall reaction）
我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，
反应级数（order of reaction）
速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的 级数；
所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常 用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。
反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的 反应无法用简单的数字来表示级数。
反应级数是由实验测定的。
(2 ) rk[H ][A ] H 为 催 化 剂 rk'[A ] (k' k[H ]) 准 一 级 反 应
一级反应（first order reaction）
反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为 一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重 排、五氧化二氮的分解等。
2828R 6 a 2826R 2 a42He rk[2828R 6 a]
就得到 t 时刻的瞬时速率。显源自文库，反应刚开始，速率大，然后 不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。
反应速率（rate of reaction）
通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：
r 1 d
V dt
( d 1 dnB ) dt B dt
1 dnB / V 1 d c B
B dt
物理化学之
化学动力学
2011-3
反应速度和速率
速度 Velocity 是矢量，有方向性。
速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。
例如:
R P
速度
d[R]0 dt
d[P] 0 dt
速率
d[R] d[P] 0
dt dt
瞬时速率
R P
rR
d[R ] dt
rp
d[P ] dt
在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线，
令yx/ a
ln1 1yk1t
当 y= 1 2时 t1 /2= ln 2 /k 1
基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子
在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元 反应。
例如：
Cl 2 M 2Cl M Cl H 2 HCl H H Cl 2 HCl Cl 2Cl M Cl 2 M
质量作用定律（law of mass action）
对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成 正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这 就是质量作用定律，它只适用于基元反应。
反应的速率系数（rate coefficient of reaction）
速率方程中的比例系数 k 称为反应的速率系数，以前 称为速率常数，现改为速率系数更确切。
它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等 于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化 剂等其它条件确定时，k 的数值仅是温度的函数。
B dt
对任何反应： e E fF g G h H
r 1d [E ] 1d [F ] 1d [H ]1d [G ] ed t f d t hd t gd t
如合成氨反应， 反应速率为：
r1d [H 2]d [N 2]1d [N H 3]
3d t
d t 2 dt
绘制动力学曲线
物理方法
用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、 电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、 NMR、ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变 化，从而求得浓度变化。物理方法的好处是对反应体系 不产生干挠、样品用量较少、可现场跟踪及快速等。但 所选用的物理方法须与待测物种浓度呈比例关系（最好 是线性关系）同时无其它干挠物质存在。