比尔定律
比尔定律名词解释
比尔定律（Beer-Lambert Law）是分光光度法的基本定律，又称郎伯一比尔定律，描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。
比尔定律的数学表达式为：I=I0e-kcC，其中I为透射光强度，I0为入射光强度，C为吸光物质的浓度，k为吸光系数，与入射光波长、吸光物质的吸光特性以及溶剂和温度等因素有关。
比尔定律适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔定律表明，光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
光通过溶液后强度减弱的程度，与入射光强、溶液浓度和厚度的乘积成正比。
然而，比尔定律只在溶液浓度较小时成立，浓度很大时，分子对光的吸收本领受四周邻近分子的影响很大，分子间的相互影响不能忽略，比尔定律不再成立。
朗伯-比尔定律
伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
目录编辑本段定义朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式及参数意义log( Io/I)= εCl (1—4)公式中Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log（Io/I）称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。
当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5)公式中C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc（A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b 为吸收层厚度）物理意义当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.朗伯-比耳定律成立的前提(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.(2) 吸光物质为均匀非散射体系.(3) 吸光质点之间无相互作用.(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.比尔－朗伯定律维基百科，自由的百科全书（重定向自比尔-朗伯定律）比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
朗伯比尔定律a=kcl
朗伯比尔定律定义及日常生活应用朗伯-比尔定律（Lambert's Law）描述了光线透过吸收性介质时的衰减规律。
其数学表达式为 A = kcl，其中 A 表示光线通过介质后的光强度，k 表示比例常数，c 表示溶液的浓度，l 表示光线通过溶液的路径长度。
日常生活中，朗伯-比尔定律有以下几个应用：
1.光学测量：朗伯-比尔定律可用于测量光线透过吸收性介质后的衰减程度。
例
如，在光谱分析中，可以利用该定律来确定溶液中某种物质的浓度。
2.化学分析：在化学分析中，朗伯-比尔定律可用于定量测量溶液中某种物质的
含量。
通过测量光线透过溶液的强度变化，然后根据定律计算出物质的浓度。
3.医学诊断：朗伯-比尔定律可以应用于医学诊断中。
例如，在血液、尿液等体
液的检测中，可以利用该定律来测量样本中特定物质的浓度，从而帮助医生进行疾病的诊断和监测。
4.光线衰减控制：朗伯-比尔定律可用于光学设备中的光线衰减控制。
通过调整
吸收性介质的浓度或光线通过的路径长度，可以实现对光线强度的精确调节，从而满足实际需求。
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比尔定律
比尔-朗伯定律[编辑]（重定向自比尔定律）比尔-朗伯定律的一个例子：绿色激光射入罗丹明6B溶液中，激光的光强逐渐减弱。
比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
概述[编辑]一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。
吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为：其中：•：吸光度；•：入射光的强度；•：透射光的强度；•：透射比，或称透光度；•：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文；•：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位；•：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。
比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。
当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。
系数：•当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 g/L 为单位时，用表示，称为吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
•当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 mol/L 为单位时，用表示，称为摩尔吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
两种吸收系数之间的关系为：。
历史[编辑]物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。
皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
郎伯--比尔吸收定律
朗伯—比耳定律朗伯-比耳定律(Lambert-Beer)是光吸收的基本定律，俗称光吸收定律，是分光光度法定量分析的依据和基础。
当入射光波波长一定时，溶液的吸光度A是吸光物质的浓度c及吸收介质厚度l(吸收光程)的函数。
朗伯和比耳分别于176 0年和1852年研究了这三者的定量关系。
朗伯的结论是，当用适当波长的单色光照射一固定浓度的均匀溶液时，A与l成正比，其数学式为A=k′l上式即为朗伯定律，k′为比例系数。
而比耳的结论是，当用适当波长的单色光照射一固定液层厚度的均匀溶液时，A与c成正比，其数学表达式为A=k″c上式称为比耳定律，k″称为比例系数。
合并以上两式，即得到A=klc即为朗伯-比耳定律，k为比例系数。
k的数值除取决于吸光物质的特性外，其单位及数值还与c和l所采用的单位有关。
l通常采用cm为单位，并用b表示。
所以k的单位取决于c的单位。
当c的单位为g·L-1时，吸收定律表达为A=abc其中a为吸光系数，单位为L·g-1·cm-1。
当c的单位为mol·L-1时，吸收定律表达为A=εbc其中ε为摩尔吸光系数，单位为L·mol-1·cm-1。
有时，在化合物组成不明的情况下，物质的摩尔质量并不知道，因而物质的量浓度无法确定时，就不能用摩尔吸光系数，而是采用比吸光系数，其意义是指质量分数为1%的溶液用1cm吸收池时的吸光度为现代岩矿分析实验教程其中c为质量浓度。
ε、a、三者的换算关系为现代岩矿分析实验教程其中M r为吸收物质的摩尔质量。
在吸收定律的几种表达式中，A=εbc在分析上是最常用的，ε也是最常用的，有时吸收光谱的纵坐标也用ε表示，并以最大摩尔吸光系数εmax表示物质的吸收强度。
ε是在特定波长及外界条件下，吸光质点的一个特征常数，数值上等于吸光物质浓度为1mol·L-1液层厚度为1cm时溶液的吸光度，它是物质吸光能力的量度，可作为定性分析的参考和估计定量分析的灵敏度。
比尔吸收定律
比尔吸收定律
比尔吸收定律是布尔代数中的一个重要定律，也被称为布尔代数的典型定律之一。
它规定了逻辑运算中与逻辑和运算相对应的吸收性质。
比尔吸收定律的表达式为：A + (A · B) = A
其中，A、B代表逻辑变量，"+"代表逻辑或运算，"·"代表逻辑与运算。
该定律的含义是，当一个逻辑变量与它与另一个逻辑变量的逻辑与运算的结果进行逻辑或运算时，结果等于该逻辑变量本身。
换句话说，如果A为真（1），那么不论B为真还是假，A + (A · B)的结果都是真（1）；如果A为假（0），那么不论B为真还是假，A + (A · B)的结果都是假（0）。
比尔吸收定律在逻辑电路设计、布尔代数化简等领域具有广泛的应用。
通过应用比尔吸收定律，可以简化复杂的逻辑表达式，提高逻辑电路的设计效率。
朗伯比尔定律
朗伯比尔定律图(1张)
示：(1—5)
公式中 C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；
表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
数学表达式
A=lg(1/T)=Kbc
（A为吸光度；T为透射比, 即透射光强度与入射光强度之比；c为吸光物质的浓度,单位mol/L；b为收层厚度，单位cm ）
溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯-比尔定律产生不良影响。
来自出射狭缝的光，其光谱带宽度大于吸收光谱带时，则投射在试样上的光就有非吸收。这不仅会导致灵敏度的下降，而且使校正曲线弯向横坐标轴，偏离朗伯-比尔定律。非吸收光越强，对测定灵敏度影响就越严重。并且随着被测试样浓度的增加，非吸收光的影响增大。当吸收很小时，非吸收光的影响可忽略不计。
6发展由来
物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
所以，在分析条件选择时，应考虑往样品溶液的测量体系中加入适量的表面活性剂等来改善溶质的均匀度。
溶质的变化
比尔定律在有化学因素影响时不成立。解离、缔合、生成络合物或溶剂化等会对比尔定律产生偏离。离解是偏离朗伯-比尔定律的主要化学因素。溶液浓度的改变，离解程度也会发生变化，吸光度与浓度的比例关系便发生变化，导致偏离朗伯-比尔定律。
比尔-朗伯定律 光吸收系数
比尔-朗伯定律光吸收系数摘要：1.比尔- 朗伯定律的概述2.光吸收系数的定义和计算方法3.比尔- 朗伯定律与光吸收系数的关系4.比尔- 朗伯定律在实际应用中的意义正文：一、比尔- 朗伯定律的概述比尔- 朗伯定律，又称比尔定律，是由约翰·亨利·朗伯和威廉·斯蒂芬·比尔两位科学家于1852 年提出的。
该定律主要描述了物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。
这一定律为光吸收现象的研究和应用提供了理论基础，被广泛应用于化学、环境科学、生物学等领域。
二、光吸收系数的定义和计算方法光吸收系数是一个物质在单位浓度、单位厚度和单位光路长度条件下，对某一波长光吸收能力的量度。
光吸收系数用字母ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）。
光吸收系数可以通过比尔- 朗伯定律进行计算。
三、比尔- 朗伯定律与光吸收系数的关系比尔- 朗伯定律表明，吸光物质对某一波长光的吸收程度与吸光物质的浓度及其液层厚度成正比。
具体数学表达式为：A = εbc，其中A 表示吸光度，ε表示光吸收系数，b 表示吸光物质的浓度，c 表示吸光物质的液层厚度。
由此可知，光吸收系数是比尔- 朗伯定律中一个重要的参数。
四、比尔- 朗伯定律在实际应用中的意义比尔- 朗伯定律在许多领域具有重要的实际应用价值。
例如，在环境监测中，通过测量污染物的光吸收系数，可以推算出污染物的浓度，从而为环境污染治理提供依据。
在生物学中，比尔- 朗伯定律可用于研究生物体内某些物质的吸收和代谢过程。
在化学分析中，光吸收系数被广泛应用于各种化学物质的定量分析。
比尔朗伯定律（docX页）
比尔－朗伯定律比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
概述一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。
吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为：其中：∙：吸光度；∙：入射光的强度；∙：透射光的强度；∙：透射比，或称透光度；∙：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文；∙：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位；∙：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。
比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。
当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。
系数：∙当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 g/L 为单位时，用表示，称为吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 mol/L 为单位时，用表示，称为摩尔吸收系数，其单位为。
这时比尔-朗伯定律表示为。
两种吸收系数之间的关系为：。
历史物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。
皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
朗伯-比尔定律Word版
伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
目录编辑本段定义朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式及参数意义log( Io/I)= εCl (1—4)公式中 Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log（Io/I）称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。
当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5)公式中 C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc（A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度 c为吸光物质的浓度 b 为吸收层厚度）物理意义当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.朗伯-比耳定律成立的前提(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.(2) 吸光物质为均匀非散射体系.(3) 吸光质点之间无相互作用.(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.比尔－朗伯定律维基百科，自由的百科全书（重定向自比尔-朗伯定律）比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律
朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律
朗伯-比尔定律（Lambert-Beer law）是光吸收的基本定律。
该定律描述了光线通过一定浓度的溶液、气体或固体时被吸收的量与透射的光线强度之间的关系。
根据该定律，光通过介质中被吸收的量与介质的浓度成正比，并与光线通过后溶液、气体或固体的厚度成指数关系。
即当浓度增加时，吸收量也增加，而通过的透射光强度下降。
该定律可表示为：A = εlc
其中，A表示吸光度（absorbance），即被测溶液、气体或固体吸收光线的程度；ε表示摩尔吸光系数（molar absorptivity），即浓度为1mol/L的溶液吸光度为1的能力；l表示光通过介质的厚度（path length）；c表示溶液、气体或固体的浓度。
beer lambert定律
比尔-朗伯定律比尔-朗伯定律，通常被称为比尔定律，是指在透明溶剂中发色团的吸光度随着样品池光程以及发色团浓度的变化而呈线性变化。
比尔定律是对描述光与物质的相互关系的麦克斯韦远场方程的简化描述。
事实上，比尔定律对一系列发色团、溶剂和浓缩物品而言都是非常精确的定律，在定量光谱学中被广泛运用。
吸光度通过分光光度计度量，这需要通过一束波长是λ的平行光束，光束要穿过一个类似平面的厚平板，该材料与光束垂直。
对液体而言，样品保存在一个叫做样品池的光学平面透明的容器里。
吸光度(Aλ)的计算是入射光穿过样品(I)的光能与入射在样品(I)表面的光能的比率。
Aλ= -log (I/I0)比尔定律遵从：A λ= ελbcc =波长λ的发色团的分子吸收率或消光系数（1M溶液的1cm厚样品的光密度），ελ 是溶液和材料的特性。
b = 样品路径（厘米）c =样品中化合物浓度，摩尔浓度 (mol L-1)在吸收度实验中，光束不仅通过发色团衰减，也通过从空气和样品之间的界面反射、样品和小型管之间的界面反射、以及溶液的吸收而衰减。
各因素可以分别量化，但常常当光束通过样品“空白”或“基准”或参考样品时，这些因素被通过定义I0的方式被去除了。
（例如，充满溶液但发色团浓度为0的小型管被用做”空白”。
）许多因素可以影响比尔定律的有效性。
它通常通过测量一系列标准的吸光度的方式用来检测发色团比尔定律的线性。
这种校准也可以去除实验、设备以及一批试剂中的误差。
（比如光程未知的样品池）。
紫外可见分光光度法——光的吸收定律一. Lambert-Beer 定律——光吸收基本定律“ Lambert-Beer 定律” 是说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度（c）和液层厚度（b）间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。
Lambert定律——吸收与液层厚度（b）间的关系Beer 定律——吸收与物质的浓度（c）间的关系“ Lambert-Beer 定律”可简述如下：当一束平行的单色光通过含有均匀的吸光物质的吸收池（或气体、固体）时，光的一部分被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被吸收池表面反射；设：入射光强度为 Io，吸收光强度为Ia，透过光强度为It，反射光强度为Ir，则它们之间的关系应为：Io = Ia + It + Ir (4)若吸收池的质量和厚度都相同，则 Ir 基本不变，在具体测定操作时 Ir 的影响可互相抵消（与吸光物质的 c及 b 无关）上式可简化为： Io= Ia +It (5)实验证明：当一束强度为 I0 的单色光通过浓度为 c、液层厚度为 b 的溶液时，一部分光被溶液中的吸光物质吸收后透过光的强度为 It ，则它们之间的关系为：称为透光率，用 T % 表示。
朗伯—比尔定律
朗伯—比尔定律
朗伯—比尔定律是描述气体吸收辐射的定律，也叫做“朗伯定律”。
该定律是由德国物理学家约翰·朗伯和德国化学家吕德维希·比尔在19世纪中期发现的。
根据这个定律，气体中某种特定波长的光线被
吸收的程度与气体浓度成正比。
因此，当气体浓度增加时，吸收的光线也会增加。
这个定律对于理解大气中的辐射传输非常重要。
它被广泛应用于气象、天文学、空气质量监测、气候变化研究等领域。
在气象学中，朗伯—比尔定律被用来解释太阳辐射穿过大气层时的吸收和散射。
它还被用来研究大气污染的来源和影响。
在天文学中，朗伯—比尔定律被用来研究宇宙中的星际介质。
总之，朗伯—比尔定律是一个非常重要的定律，对于理解大气辐射传输和应用到天文学、气象学、气候学等领域具有重要意义。
- 1 -。
简述朗伯-比尔定律及意义
简述朗伯-比尔定律及意义朗伯-比尔定律是描述声音在空气中传播时声压和距离之间的关系的物理定律。
该定律表明，在自由场中，声压随距离的增加而减小，且声压的减小率与距离的平方成反比。
朗伯-比尔定律的数学表达式为：L1/L2 = (r2/r1)²其中，L1和L2分别表示两个距离r1和r2处的声压，L1/L2表示声压的比值。
朗伯-比尔定律的意义主要体现在以下几个方面：1.描述声音强度的衰减规律：朗伯-比尔定律说明了声音在传播过程中的衰减规律，即随着距离的增加，声音的强度迅速减小。
这对于声学领域的研究和应用具有重要意义。
通过这个定律，人们可以计算出声音在不同距离处的强度，并合理规划声音源的布置和使用，以确保声音的合理传播和接收。
2.指导声学设备的设计和应用：朗伯-比尔定律为声学设备的设计和应用提供了理论依据。
在音响系统、传声器、麦克风等设备的设计中，需要考虑声音的传播距离对声压的影响，以保证设备在不同距离处的工作效果。
此外，在演讲、广播等需要远距离传送声音的场合，也可以利用朗伯-比尔定律进行声音系统的设计和优化。
3.解释声音反射和吸收现象：朗伯-比尔定律可以解释声音在反射和吸收过程中的现象。
当声音遇到不同的表面时，会产生反射、折射和吸收等现象，这些现象会影响声音到达目标位置的强度和清晰度。
朗伯-比尔定律可以用来计算声音在反射和吸收过程中的衰减程度，从而更好地理解和控制声音的传播特性。
4.应用于环境噪声控制：朗伯-比尔定律在环境噪声控制领域有着重要应用。
在城市和工业区域等噪声污染严重的地方，人们需要合理规划建筑物和道路的布置，以及选择合适的隔音材料和设备来减少噪声的传播和影响。
朗伯-比尔定律可以帮助人们评估噪声在不同距离处的衰减程度，进而进行合理设计和控制。
5.指导声音传输距离的优化和经济性设计：朗伯-比尔定律还可以用来指导声音传输距离的优化和经济性设计。
在需要通过声音进行远程传输的场合，通过合理计算声音的传播衰减情况，可以更好地选择传输距离，避免过长的传输距离导致声音过大的衰减和损失，同时又保证传输距离的经济性和可行性。
朗伯-比尔定律
伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
目录编辑本段定义朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律〔Bouguer–Lambert–Beer law〕，是光吸收的根本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量根底。
光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式及参数意义log( Io/I)= εCl (1—4)公式中Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log〔Io/I〕称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。
当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。
它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5)公式中C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc〔A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b 为吸收层厚度〕物理意义当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.朗伯-比耳定律成立的前提(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.(2) 吸光物质为均匀非散射体系.(3) 吸光质点之间无相互作用.(4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.比尔－朗伯定律维基百科，自由的百科全书〔重定向自比尔-朗伯定律〕比尔-朗伯定律〔Beer–Lambert law〕，又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律〔Bouguer–Lambert–Beer law〕，是光吸收的根本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔定律实验报告
一、实验目的1. 了解比尔定律的基本原理和适用范围。
2. 掌握比尔定律的实验操作步骤。
3. 通过实验验证比尔定律的正确性。
二、实验原理比尔定律（Lambert-Beer Law）是描述物质在特定波长下吸光度与其浓度之间关系的定律。
该定律表明，当一束单色光通过一个均匀的溶液时，溶液的吸光度A与溶液的浓度C和光程L成正比。
数学表达式为：A = εLC，其中ε为摩尔吸光系数，表示溶液在特定波长下的吸光度与浓度和光程的乘积。
三、实验器材1. 721型分光光度计2. 50mL容量瓶3. 移液管4. 10mL量筒5. 玻璃棒6. 25mL比色管7. 纯净水8. 酚酞指示剂9. 醋酸缓冲溶液10. 标准NaOH溶液四、实验步骤1. 配制标准溶液：根据实验需要，准确量取一定体积的标准NaOH溶液，用纯净水稀释至50mL，摇匀。
配制不同浓度的标准溶液，分别标记。
2. 测量吸光度：将配制好的标准溶液倒入25mL比色管中，用移液管准确加入酚酞指示剂，摇匀。
以纯净水为参比，用分光光度计在特定波长下测量溶液的吸光度。
3. 绘制标准曲线：以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 测量待测溶液吸光度：准确量取待测溶液，用纯净水稀释至25mL，摇匀。
重复步骤2，测量待测溶液的吸光度。
5. 计算待测溶液浓度：根据待测溶液的吸光度，在标准曲线上找到对应的浓度值。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：根据实验数据绘制标准曲线，如图1所示。
2. 待测溶液浓度：根据待测溶液的吸光度，在标准曲线上找到对应的浓度值为0.025mol/L。
六、实验讨论1. 实验过程中，注意比色管要垂直放置，避免气泡产生，影响吸光度测量。
2. 标准溶液的配制要准确，避免误差。
3. 待测溶液的稀释要均匀，避免浓度不均。
4. 实验过程中，注意操作规范，确保实验结果的准确性。
七、实验结论通过本次实验，我们验证了比尔定律的正确性。
在实验过程中，我们按照实验步骤进行操作，得到了准确可靠的实验结果。
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3．双波长分光光度计 国产WFZ800-5型、岛津UV-260型、UV-265型等。
续前
3．双波长分光光度计
✓ 特点： • 利用吸光度差值定量 • 消除干扰和吸收池不匹配引起的误差
三、分光光度计的校正和检验
1.波长校正 2.吸光度校正 3.杂散光的检验 4.稳定性的检验
习题
❖ 下化合物中，可用紫外可见分光光度法直接测定含量的是 （）
续前
❖ 取物体中一极薄层
设入射光强为 I x 薄层的吸光质点数为 dn 不让光子通过的面积为 dS k dn 光子通过薄层被吸收的 几率 dS k dn
SS 透过薄层减弱的光强为 dI x
dI x k dn
Ix
S
I dI x n k dS
I0 I x
一、主要部件的性能与作用
基本结构:
光源→单色器→吸收池→检测器→信号显示系统
↑
样 品
1．光源： 钨灯或卤钨灯——可见光源 350~1000nm
氢灯或氘灯——紫外光源 150~4000nm
2．单色器：包括狭缝、准直镜、色散元件
棱镜——对不同波长的光折射率不同
色散元件
分出光波长不等距
光栅——衍射和干涉
✓ 特点： • 使用时来回拉动吸收
池 →移动误差 • 比色池配对
• 国 产 722 、 751 型 、 XG-125 型 、 英 国 SP500 型 和 伯 克 曼 DU-8型等。
续前
2．双光束分光光度计：
✓ 特点： • 不用拉动吸收池，可以减小移动误差 • 可以自动扫描吸收光谱 • 国产710型、730型、740型、日立UV-340型
A
lg T
E1C
l
lg
I 01
I 02 10（E2 E1）Cl I 01 I 02
续前
➢ 讨论： 入射光的谱带宽度严重影响吸光系数和吸收光谱形状
E1 E2 A E1C l 成线性关系 E1 E2 A与C不成线性关系，偏离Beer定律 （E2 E1） A与C偏离线性关系越严重 ➢ 结论： • 选择较纯单色光（Δλ↓，单色性↑） • 选λmax作为测定波长（ΔE↓，S↑且成线性）
续前
2．杂散光的影响：
➢ 杂散光是指从单色器分出的光不在入射光谱带宽度 范围内，与所选波长相距较远
➢ 杂散光来源：仪器本身缺陷；光学元件污染造成 ➢ 杂散光可使吸收光谱变形，吸光度变值
3．反射光和散色光的影响：
➢ 反射光和散色光均是入射光谱带宽度内的光 直接对T产生影响
➢ 散射和反射使T↓，A↑，吸收光谱变形 注：一般可用空白对比校正消除
✓ 要使测定的相对误差Δc/c最小，求导取极小值，得出： lgT=-0.4343=A
即当A=0.4343时，吸光度测量误差最小 ✓ 影响测定结果的相对误差两个因素： T和ΔT
➢ ΔT影响因素：仪器噪音 1）暗噪音 2）讯号噪音
续前
1）暗噪音——与检测器和放大电路不确切性有关
与光讯号无关
d (0.434T ) 0.434T (0.434 lg T ) 0
三、偏离Beer定律的因素
A ECl
❖ 依据Beer定律，A与C关系应为 经过原点的直线
❖ 偏离Beer定律的主要因素表现 为
以下两个方面 ✓ （一）光学因素 ✓ （二）化学因素
（一）光学因素
1．非单色光的影响： ✓ Beer定律应用的重要前提——入射光为单色光
❖ 照射物质的光经单色器分光后 并非真正单色光
分出光波长等距
续前
3．吸收池：
玻璃——能吸收UV光，仅适用于可见光区 石英——不能吸收紫外光，适用于紫外和可见光区 ✓ 要求：匹配性（对光的吸收和反射应一致）
4．检测器：将光信号转变为电信号的装置
光电池 光电管 光电倍增管 二极管阵列检测器
5．记录装置：讯号处理和显示系统
二、类型：
1．单光束分光光度计：
1．吸光系数的物理意义： 单位浓度、单位厚度的吸光度
E A Cl
➢在指定条件(单色光、溶剂、温度）下E是物质的 特征常数，表明物质对某一特定波长光的吸收能力。
➢可作为定性、定量的依据。
➢由于浓度单位不同它有两种表示方法。
续前
2．吸光系数两种表示法： 1）摩尔吸光系数ε (EM)。 ： 在一定λ下，C=1mol/L，L=1cm时的吸光度
第二节 基本原理
一、Lamber-Beer定律 二、吸光系数 三、偏离Beer定律的因素 四、透光率的测量误差
透光度：transmittance 为透过光的强度It与入射光强 度I0之比，用T表示：
即
T= It/I0
T值越大，表示物质对光吸收的越小。
吸光度: absorbance 为透光度倒数的对数，用A表示：
紫外可见分光光度法中，
跃迁是发生在含有
杂原子的不饱和化合物中，其吸收峰随溶剂极性增
加而向
移动，即产生
。
（ ）吸光系数是物质的特征常数，故同一物质在任 一波长下吸光系数相同。
（ ）吸光物质分子具有各种类型的电子跃迁，均能 在在紫外—可见吸收光谱中反映出来。
即
A=lg1/T=lgI0/It
A值越大，表明物质对光的吸收越大。
一、Lamber-Beer定律：吸收光谱法基本定律
➢ 描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系
Lamber定律：A l Beer定律：A C
假设一束平行单色光通过一个吸光物体
入射光强为 I0 透过光强为 I 物体截面为 S 厚度为 l 吸光质点数为 n
dT T lg T
(T lg T )2
lg T 0.434 ，T 36.80% 对应最小的测量误差
大多数分光光度计的T 0.2% ~ 1% 今假设T 0.5% 适宜测量范围 T ：65% ~ 20% 测定结果相对误差较小 A ：0.2 ~ 0.7
续前
2）讯号噪音——与光讯号有关
或 T 10A 10ECl
E：吸光系数
➢ 讨论： 1．Lamber-Beer定律的适用条件（前提） ➢ 入射光为单色光 ➢ 溶液是稀溶液 2．该定律适用于固体、液体和气体样品 3．在同一波长下，各组分吸光度具有加和性 ✓ 应用：多组分测定
A总 Aa Ab Ac
二、吸光系数
某溶液符合Lambert-Beer 定律，若只改变入射 光波长则（ ）发生改变。
A.吸光度
B. 百分吸光系数
C. 吸收峰高度
D. 吸收峰位置
某有色溶液符合朗伯-比尔定律，当浓度为C时 测得透光率为16﹪若其它条件不变，浓度稀释 至1/2 C时，透光率为（ ）。
A 8﹪ B 16﹪ C 32﹪ D 40﹪ E 80﹪
A 乙醇 B 正庚烷 C 环己烷 D 苯甲醛 E 甲烷
❖ 光量子的能量正比于辐射的 （ ） A 频率 B 波长 C 波数 D 传播速度 E 周期
❖ 下面五种化合物中， 跃迁所需能量最大者是（ ） A 1，4戊二烯 B 1，3丁二烯 C 1，3环己二烯 D 1，3，5己三烯
某溶液符合朗伯－比尔定律，稀释之后，其紫外 可见光谱的吸收峰将（ ）。 A.向短波方向移动 B.不移动，但峰高值增大 C.向长波方向移动 D. 不移动，但峰高值减小 E. 峰的位置和峰高值都不变
4．非平行光的影响：
➢ 使光程↑，A↑，吸收光谱变形
（二）化学因素
❖ Beer定律适用的另一个前提：稀溶液 ❖ 浓度过高会使C与A关系Байду номын сангаас离定律
四、透光率的测量误差——ΔT
A lg T E C l C A 1 E l E l lg T
浓度的相对误差 C 0.434T C T lg T
2）百分含量吸光系数 / 比吸光系数： 在一定λ下，C=1g/100ml，L=1cm时的吸光度
3）两者关系
M 10
E11c%m
❖ 氯霉素的水溶液在278 nm处有吸收峰，设用纯 品配制100ml含2.00mg 的溶液以1cm 比色池 于278nm处测得透光率T=24.3% 求：其百分 吸光系数及其摩尔吸光系数？（Mr=323.15）
表明测量误差较小的范围 一直可延至较高吸光度区， 对测定有利
续前
五、吸光度测量的条件选择：
1）测量波长的选择：
max Amax 测定灵敏度高
max左右 较小的A
E A C l
须在m a x下测定
2）吸光度读数范围的选择： 选A=0.2~0.7 3）参比溶液(空白溶液)的选择：
❖ 其波长宽度由入射狭缝的宽度 和棱镜或光栅的分辨率决定
❖ 为了保证透过光对检测器的响 应，必须保证一定的狭缝宽度 这就使分离出来的光具一定的 谱带宽度
续前
设入射光由波长为1和2的光组成
入射光光强分别为 I 01和I 02 对应的透过光光强分别为I1和I 2
A lg T
lg
I I0
❖ 1、 朗伯—比尔定律的适用条件是 和
；
❖ 2、 吸光系数与
有关。
❖ 3、
至
nm是紫外一可见波长，其吸收光
谱属于
光谱。
❖ 4、 一般测量吸光度A的值在
范围，吸光度
与透射率的关系是
紫外分光光度法中，偏离
比耳定律的主要原因有
和
。
安络血的分子量为236，将其配成 0.4962mg/100ml浓度，在λmax=355nm处 于1cm 吸收池中测得其A =0.557,求安络血 的 百分吸光系数和摩尔吸光系数？
0S
ln I k n lg I E n