一定质量分数溶液的配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 1~2厘米时，改 ④向容量瓶内加水至刻度线用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。摇匀，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖，入试剂瓶 .中并贴好标签。
增大
—
偏大
用量筒量取液体（溶质），仰视读数
减小
—
偏小
21
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作的变化的变化
溶质溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出移液后为洗涤烧杯和玻璃棒
— 减小减小
— — —
无影响偏小偏小
22
4.容量瓶引起的误差
30
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算物质的量浓度 1000 a % (mol / L) M 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
4
专用仪器: 容量瓶
构造
磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。 2、容量：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL等。点 3、刻度线（细颈）。
注意事项
1. 使用前先查漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
5
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)

溶液的配制

化学导学案备课人王雅丽上课时间3月7号审核人赵海新课题配制定量的一定溶质质量分数溶液课型预习展示学习目标配制一定量的溶质质量分数的溶液重点难点配制一定量的溶质质量分数的溶液导学过程教师复备讨论：配制50g 、5%的氯化钠溶液所需氯化钠的方法方法一固体与水配制教师演示步骤：（1）计算：配制50g 5%的氯化钠溶液所需氯化钠克，水为毫升（水密度为1g/ml）（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠的质量：在已调平的天平（100g）的左右两盘各放一等在的白纸，然后向盘中放 g砝码并将游码拔至 g；向盘白纸上加食盐至天平平衡。

小心将食盐倒入小烧杯内。

（3）量取：选用 ml量筒量取所需蒸馏水的体积（视线与凹液面最低处相平）倒入盛有氯化钠的烧杯里。

（选择量筒的依据是什么）（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（溶解时玻璃棒的作用是什么）（5）贴标签；将配好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

（试剂瓶上的标签应注明：名称（化学试）、浓度等评价与反思：（1）你觉得此次探究活动是否成功？你认为同组成员或自己哪些操作没有做好，应怎样做？这些错误操作是否导致实验有误差？（2）本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于5%。

你认为可能是什么原因造成？方法二溶液与水配制教师演示1计算：配制50g质量分数为5%的溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量水的质量2量取：用量筒量取所需要的水和氯化钠溶液3 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀4、贴标签：将配好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

（试剂瓶上的标签应注明：名称（化学试）、浓度等题组训练1（1）用已配好的5%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g 1%的NaCl溶液，需要5%的NaCl溶液______毫升，需要加水______毫升。

写出计算过程：（2）选用 ml量筒量取所需5%的NaCl溶液的体积，倒入烧杯里，再选用 ml量筒量取所需水的体积。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单

化学实验报告
班级：姓名：桌号：日期：年月日
实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对ห้องสมุดไป่ตู้质的质量分数概念的理解。
二、实验用品：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠。
三、实验步骤：
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液.
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
（1）、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠g；水gmL（水的密度可近似看做1g/cm3）
（2）、称量：用称量氯化钠克，放入烧杯中。
（3）、量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。
（4）、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g（体积mL）。
(2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

中考化学知识点：配制溶液的步骤

中考化学知识点：配制溶液的步骤
配制溶液的步骤:
(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；-
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。

?。

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。

例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。

面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。

【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。

其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。

2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。

3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。

4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。

【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。

4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。

5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。

6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。

切勿使用胶头滴管洗去多余水量。

实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制

整过配制过程如下图所示
视频：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）, 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为： 6%的氯化钠溶液 25 g（体积 24 mL）；水 25 g （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
视频：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
3.装瓶、贴签：把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药瓶名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
6%的氯化钠溶液
2%的氯化钠溶液
问题与交流
1.使用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
1.配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水 47 g
（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
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实验目的
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
蒸馏水
50mL 10mL

配置一定溶质质量的溶液步骤

配置一定溶质质量的溶液步骤
配置一定溶质质量分数的溶液，一般可分为以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量：根据所要配置的溶液的质量和溶质的质量分数，计算出所需溶质的质量。

2. 称量溶质：使用天平称取所需溶质的质量。

3. 量取溶剂：根据所要配置的溶液的体积和溶剂的密度，计算出所需溶剂的体积。

使用量筒或移液器量取所需溶剂的体积。

4. 溶解溶质：将称取好的溶质逐渐加入到量取好的溶剂中，并用玻璃棒搅拌，直到溶质完全溶解。

5. 转移溶液：将溶解好的溶液转移到干净的试剂瓶中。

6. 贴标签：在试剂瓶上贴上标签，标明溶液的名称、溶质的质量分数、配制日期等信息。

7. 清洗仪器：配制完成后，清洗所使用的仪器。

需要注意的是，在配制溶液的过程中，应该严格按照操作规程进行操作，避免误差的产生。

同时，应该注意安全，避免溶质和溶剂对人体和环境造成危害。

高中化学专题1 第二单元第三课时溶液的配制及分析讲义(含解析)

溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。

②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。

③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。

[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。

(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。

(2)单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝n B V 。

探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。

填写表中空白。

内容物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。

(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。

(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。

(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。

一定质量分数的氯化钠溶液的配制

(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。③导致溶液质量分数变化的因素
问题与交流
1..称量时物质和砝码的位置放错，这样会导致配制的溶液溶质质量分数
2.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数
3.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数
评价标准
报告评定等级：
A 优秀 B 良好
C及格 D 不及格
教师评价等级
及批阅日期
误差分析
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
（2）称量：用称量氯化钠克，放入烧杯中。
（3）量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。
用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用

1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告

配制质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需NaCl的量g；水的量mL
2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。
3、量取：正确选用量筒，量取毫升水。倒入有氯化钠的烧杯。
4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
配制质量分数为3％的氯化钠溶液
1、计算：配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需6％的氯化钠溶液的量g（mL）；水的量mL
梅江学校2018-2019学年度第二学期
九年级化学学生分组实验报告
实验1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告
班级姓名日期合作者
实验目的：
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
氯化钠、蒸馏水。
实验操作过程
步骤及实验操作过程
2、量取：正确选用量筒，量取mL氯化钠溶液和mL水。倒入烧杯。
3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混匀。
装瓶保存
1、把配制好的两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签。
问题与交流
1、由浓溶液配制稀溶液时计算依据是什么？
2、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
3、用Байду номын сангаас筒量取液体，读数时应该注意什么？

如何配制一定溶质质量分数的溶液

（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量在粗盐提纯中，固体析出后，固体析出后，应，并用玻棒不断搅利用余热将余下溶液蒸发至干。拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等解析：本题主要考查了天平的使用，知识，知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为标准的。标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体体积的量筒为准。体积的量筒为准。答案：答案：（1）10 ① B ② c 停止加热（或熄灭酒精灯）（2）停止加热（或熄灭酒精灯） a
例5．回答下列问题：回答下列问题：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时的氯化钠溶液时，（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠固体。 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体， 23.1g的烧杯盛放固体 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码， 30g的砝码盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是（填字母）填字母）右图的下列仪器中， ②下列仪器中，量取水时需要用到d 仪器（填序号），），溶解时需要用时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用仪器（填序号）。仪器（填序号）。到e 和烧杯、 10mL量筒量筒、 100mL量筒量筒、滴管、 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。玻璃棒、药匙、蒸发皿。
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。

配置一定溶质质量分数的溶液的步骤

配置一定溶质质量分数的溶液的步骤嘿，朋友们！今天咱来聊聊怎么配置一定溶质质量分数的溶液，这可是个很有意思的事儿呢！咱就拿糖水来打个比方吧。

你想啊，你要是想喝甜一点的糖水，那肯定得多放点糖，要是就想有点甜味儿，那就少放点糖，这道理是不是很简单？配置溶液其实也差不多。

首先，你得准备好溶质和溶剂呀。

溶质就是你要放进去的那个东西，比如盐啊、糖啊啥的，溶剂呢，一般就是水啦。

就好像你做糖水，糖就是溶质，水就是溶剂。

然后呢，你得找个合适的容器。

这容器就像你盛糖水的杯子，得大小合适，不然多了装不下，少了又浪费材料。

接下来，你得按照你想要的浓度来放溶质和溶剂啦。

比如说你想配置个百分之十浓度的盐水，那你就得算好盐和水的比例。

这可不能马虎，就像你做糖水，水放太多了不甜，盐放太多了齁得慌。

你可以先称好溶质的重量，这就好比你做蛋糕称面粉一样。

然后慢慢往容器里倒水，一边倒一边搅拌，让溶质充分溶解在溶剂里。

哎呀，这过程就像画画一样，你得精心调配颜色，才能画出好看的画。

配置溶液也是这样，得用心去弄，才能得到你想要的那个浓度。

要是你不小心放多了溶质或者溶剂怎么办？哈哈，那就像做菜盐放多了一样，只能想办法补救啦。

配置溶液的时候可得仔细点，别毛毛躁躁的。

就像你走路，得一步一步稳稳当当的，不然可容易摔跟头。

等你把溶液配置好了，就好像做出了一道美味的菜肴，那种成就感，啧啧，别提多棒了！所以啊，朋友们，配置一定溶质质量分数的溶液其实不难，只要你用心，就一定能做好。

就像生活中的很多事情一样，只要你认真对待，就没有什么做不到的。

你们说是不是呢？。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

5.(2020宜宾节选)实验室按下图步骤配制100 g溶质质量分数为22%的蔗糖溶液。
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案化学
练案化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数。
3.有关溶液的稀释计算依据:加水稀释前后溶质的质量不变。
练案化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制方法
操作步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
目的分析节约药品增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
实验用品
、烧杯（100mL）、量筒(50mL)、、胶头滴管、、氯化钠、蒸馏水
实验步骤
现象
结论及反应方程式
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
4、洗涤仪器，整理复位。
氯化钠固体_____
形成__色溶液
说明氯化钠___溶于水
讨论
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么
3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义请举例说明。
评语
教师签名：
逊克农场中学化学实验报告九年级班0902姓名实验日期年月日实验名称一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的1练习配制一定溶质质量分数的溶液2加深对溶质的质量分数概念的理解实验用品烧杯100ml量筒50ml胶头滴管氯化钠蒸馏水实验步骤结论及反应方程式1配制质量分数为6的氯化钠溶液
逊克农场中学化学实验报告
(1)：配制50ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g;水g。
(2)：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯。
(3)：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)：用搅拌，使氯化钠溶解。
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）：配制配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液ml;水g.

实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。

3、加深对溶质质量分数含义的理解。

重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。

②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。

完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。

②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。

③量筒内的水没有全倒入烧杯中。

④称量时选用的砝码少了一个角。

⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。

⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。

⑦用量筒量取水时，俯视读数。

⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。

⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。

人教版九年级化学下册《配制一定溶质质量分数的溶液》精品课件ppt

中滴加10%的氢氧化钠无色变成红的为5％的盐
溶液到溶液颜色由无色色
酸.
变成红色，分别记录用
去氢氧化钠溶液的滴数
例2．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤，要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图形。
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放 NaCl ，砝码放在右边，NaCl放在左边，且在托盘两边各放一张干净的白纸。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的
技巧是用手指轻轻抖动药匙柄。（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要
与量筒内液体凹液面
配制一定溶质质量分数的溶液
情境引入
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
【课前检测】 1.溶质的质量分数=---------×100% 2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在天平上称量 3 gNaCl 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取 47 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。