金属的化学性质第一课时教案
人教版九年级下册8.2金属的化学性质第一课时教学设计
3.针对学生的错误，进行有针对性的辅导，帮助他们理解和掌握金属的化学性质。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序等知识点。
2.强调金属化学性质在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习本节课内容，为下一节课的学习做好准备。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：首先，带领学生回顾已学的氧化还原反应、酸碱盐的性质等知识，为新课的学习打下基础。通过提问方式，检查学生对这些知识点的掌握情况，并给予表扬和鼓励。
2.情境导入：向学生展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝箔、铜线等，引导学生思考这些金属制品在日常生活中为什么如此广泛使用。进而引出本节课的主题——金属的化学性质。
二、学情分析
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、离子、元素周期表等基本概念，并能运用这些知识解释一些简单的化学现象。在此基础上，学生对金属的化学性质已有初步的了解，但对其中的规律性和本质联系认识不够深入。因此，在教学过程中，应结合学生的实际水平，引导他们通过观察、实验、探究等途径，深入理解金属的化学性质。
a.金属活动性顺序在化学反应中有什么作用？
b.举例说明金属活动性顺序在工业生产中的应用。
c.为什么有些金属在空气中不易被腐蚀？
3.实践探究作业：
a.观察家中或学校附近的金属制品，了解它们的使用环境和腐蚀情况。
b.尝试设计一个简单的实验，验证金属活动性顺序。
4.拓展阅读：
a.阅读有关金属活动性顺序的科普文章，了解金属活动性顺序的研究历史和最新进展。
b.了解我国在金属材料研究方面的成就，激发学生的爱国情怀。
《金属的化学性质》(第1课时)教学设计
《金属的化学性质》第1课时◆教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
教学难点在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
◆教学目标1.知道常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸的置换反应。
3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
4.感受科学探究对知识建构的重要意义。
◆教学重难点【教学重点】1.金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。
【教学难点】认识金属与酸反应的实质，分析实验现象，通过反应的剧烈程度，比较金属活动性。
◆课前准备镁、铝、锌、铁、铜等金属、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯、木条、火柴、砂纸。
◆教学过程一、导入新课【提问】金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质有密切的关系。
例如：饮料罐用铝制作为什么比铁更好？黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子常常使用黄铜冒充黄金进行诈骗。
而黄铜单纯的从颜色、外观上看，与黄金极为相似，难以区分。
那么我们有什么更好的方法去区分它们吗？【导入】想要更好地使用金属，就需要更多的去了解金属的各种性质。
今天我们就开始金属化学性质的学习。
《金属的化学性质》第一课时教学设计
高中化学必修1第三章第一节一、教材、学情与教学目标的分析金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里理解元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2．学情、教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而无视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能①理解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的含量。
②掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
③掌握Na与H2O，Na2O2与H2O、CO2反应的特殊性。
（虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野”内容而非教材正文出现，但Na2O2性质特殊，应用广泛，探讨其化学性质，对学生化学思维的锻炼、知识增长和水平提升有莫大的协助！）④理解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法①采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳的方法实行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性理解。
（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3．教学重点、难点（1）教学重点——Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》(第1课时)教案
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。
但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。
五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。
六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。
2.教学课件。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。
呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。
然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。
最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。
操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。
每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。
巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。
拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。
小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。
金属的化学性质第1课时教案
§3－1 金属的化学性质【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
2.过程与方法：⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？氧、硅、铝、铁金属光泽，不透明，导电、导热，延展性铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。
《金属的化学性质》第一课时 教案 (新浙教版九年级上册科学)
第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。
知道置换反应的定义。
2.过程与方法通过实验知道金属的化学性质3.情感态度和价值观培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。
二、重点难点重点：金属的化学性质，置换反应难点：置换反应。
三、教学过程：（一）旧知回顾金属有哪些物理性质？除了物理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？过渡：你已知金属有哪些化学性质？（二）新课教学【小组讨论】1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
（P41读图）2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
金属与氧气的反应【实验一】1.将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。
（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
3. 铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
上述反应的化学方程式：2 Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl == CuCl2 + H2O 3Fe+2O2Fe3O4【教师协助】教师在总结的过程中协助学生，不要直接给出答案，引导学生思考。
【讲解】金属的化学性质1.金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气=金属氧化物总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。
有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）【思考】我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
第1课时 金属的化学性质(教学设计)
课题2《金属的化学性质》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。
等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。
导入4分钟这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。
写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。
2＋O223＋2O23O42＋O2224= 42↑+2 2+ H2↑44通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。
提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。
《金属的化学性质》第一课时-教案
学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学目的：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：[导课 ]材料 1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～ 1000 年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[ 设问 ]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[ 板书 ]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[ 投影 ]图 3— 1 金属元素在地壳中的含量[ 讲述 ]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al ： 7.73%，第二位Fe： 4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问 ] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答 ] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
[回扣练习 ] 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流 ] 答案。
[板书 ] 一、金属与氧气的反应[回扣 ]Mg 、Al 、Fe 与氧气的反应条件： Mg 空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
[设问 ] 金属与氧气反应是否一定加热？[实验 3—1] 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考 ] 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？[观察 ] 描述物理性质：色态密度保存[设问 ] 钠比 Mg Al Fe 活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？[实验 3—2] 老师说明操作要求，学生做实验：[学生描述 ] 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。
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金属的化学性质第一课时教案
黄陂六中王红胜
教材背景分析：
从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。
金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。
本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。
本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。
教学目标：
知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识
~
（2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法
（3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识
（４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力．
情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘
教学重点：
本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点：
|
对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成．
教学方法：
启发式、探究实验法
教具：药品：固体钠铝箔仪器：酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片：金属元素在地壳中的含量
课时安排：三课时
第一课时
教学过程:
新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢本章我们就来讨论它们的性质。
；
板书：第一节、金属的化学性质
图片展示：1.几种金属制品2.金属元素在地壳中的含量3.金属之最
【思考与交流】：
1、金属的物理通性
生：有金属光泽 导电 导热性 良好的延展性和机械加工性
金属有哪些共同的化学性质
2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
3、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。
；
生：（思考与交流）金属可与非金属、盐、酸等发生化学反应。
2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu 2Mg+O 2=====2MgO
Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑
4.画出Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图,分析他们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系（3名学生黑板上画）
总结:１.根据金属活动顺序表，排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液置换出来
２.钠、镁、铝它们最外层是1-3个电子,容易失去电子,具有还原性
推进新课：今天我们首先来讨论金属与氧气的反应。
》
板书：一、金属与氧气的反应
【指导学生做实验3-1】：提问：
1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢
2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢
生：钠具有银白色的金属光泽、质软。
密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是
电和热的良导体。
新切开的钠表面放置一会儿，逐渐变暗。
师：对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。
板书：4Na+ O 2 ===2Na 2O
师：如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象呢
-
【指导学生做实验3-2】：提问：钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢
生：钠先融化成一个银白色的小圆球，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
师：对，生成的淡黄色固体是Na 2O 2
板书：2Na+ O 2 ====== Na 2O 2（淡黄色）
师：对比实验3-1和3-2.能得到什么
生：钠与氧气反应条件不同产物也不同
师：活泼金属易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。
铝的情况如何呢
~ 【科学探究】：（两个科学探究）提问：从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢
【并思考】：1.为什么融化的铝不滴落，白色物质是什么
2.金属膜的存在对金属制品的防腐有什么作用
生：（通过科学探究，思考和周边的同学讨论，并在老师的引导下，得出以下的结论）： 铝在空气中易被氧化，使铝的表面形成致密的氧化膜，刚打磨过的铝箔在空气很快又形点燃 点燃
成了一层新的氧化膜，这层氧化膜是Al 2O 3，能耐高温（氧化铝的熔点比铝高）。
由于氧化膜的存在使得融化的铝不滴落，金属膜的存在对金属起到保护作用。
板书：4Al+3 O 2======2 Al 2O 3
|
【进一步思考】：
1.将切开的钠露置在空气中会出现哪些现象最终得到什么物质
生：现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④变成白色固体⑤变成白色粉末最终为
Na 2CO 3
2..铝、镁比铁活泼，为什么铁比铝、镁更易生锈
3.大家家里的铝锅为什么比铁锅耐用表面的白色物质是什么，说明什么问题
生：因为铝和镁表面有一层氧化膜，从而阻止里面的金属被氧化，起到了保护作用。
教学延伸：1.钠与氯气、硫的反应
2Na+Cl 2===2NaCl 2Na+S=Na 2S
2.铁与氯气、硫的反应 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+S===FeS
·
总结:
1.金属一般情况下都可以与氧气、氯气反应，生成相应的化合物（与氯气生成的是
高价）
2.钠与氧气反应，常温下与加热条件下剧烈程度与反应产物有所不同
3.有的金属(如铝)表面易形成保护膜，对金属的防腐有作用
作业：p53 第2、3、4题
【板书设计】：
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第一节、金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Na+ O 2 ===2Na 2O 2Na+ O 2 ====== Na 2O 2（淡黄色）
4Al+3 O 2======2 Al 2O 3
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二、金属与氯气、硫的反应
2Na+Cl 2====2NaCl 2Na+S=Na 2S 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+S====FeS
预计学生会出现的问题
1.学生动手能力有待加强，不会用化学语言描述实验现象。
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2.学生观察实验和分析问题的能力有待进一步加强。
处理:边做实验边引导，规范学生的语言表达
课后反思: 本节课从学生已有的金属知识出发，通过2个实验探究，对金属的性质做了进一步研究，取得了较好的教学效果。
本节课与以往课的不同之处在于鼓励学生主动提出问题，通过学生实验和探究实验，让学生自己得出最后的结论。
既让学生掌握的钠和铝与氧气反应的化学知识，也突破了本课时的重点难点。
让学生开始养成实验素养，逐步学会实验探究能点燃 点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 加热 点燃
力。
教材开始的“思考与交流”就很好调动了学生学习本节的积极性，既回顾了旧知识，又自然引入新课，又如在做钠的切割实验时，教师指导，学生亲自动手做，让学生自己描述看到的现象，并思考原因，改变以往“教师讲、学生记”，“教师演示、学生观看”的传统教学方式。
而且还可以为下一节学习钠的化合物做铺垫，让学生自然形成对钠在空气中一系列变化的原因分析。
分组探究实验的引入，让学生更能近距离获得感性知识的同时，给学生提供动手机会，进一步增强了他们观察和分析问题的能力，实验结束，学生就会有一种成就感，加强对化学学习的主动性。
思考与交流能够体现学生思维的活跃性，让学生养成遇到问题多动手动脑的习惯，逐步形成化学思维。
附：
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学生探究实验记录表。