生活中常见的盐(2)
课后反思-生活中常见的盐(第二课时)
《生活中常见的盐》教后反思：
在日常的教学工作中，我常常感到我们的学生不会学习。
这体现在1.学过的课本知识不知道要总结，也不会总结。
所以头脑里对知识点没有系统的认知。
2.做练习时，对自己常常出错的题目不知道进行分析，归纳。
找出自己的不足之处。
这些习惯都直接影响着孩子们的成绩。
很多孩子只知道埋头苦学，成绩却不理想，原因多半在此。
所以在这节课中，我决定让孩子们体会一下归纳法在学习中的应用。
从结果上看，孩子们的表现我还是比较意外的。
一是孩子们很兴奋。
本来我担心这样的活动他们会感觉无聊，不愿意做。
但是实际上班里大部分孩子都很愿意参加到活动中来。
有些成绩较差的孩子也愿意为组里的活动出一份力。
而且很多组的设计很有创意。
这表明学生不是不愿意做归纳总结的工作，而是以前缺少必要的引领，一旦他们的思路得到开阔，孩子们的创造力是十分惊人的。
这也为他们以后的归纳开了一个好头。
另外在他们设计的过程中也暴露出学生对知识点掌握不熟练的情况。
比如有的小组不知道溶液酸碱性的区别，有的小组归纳复分解反应的条件及盐化学性质不完整。
这就说明教学工作中还存在不足。
最后通过有关练习，让学生体会归纳对做题的影响。
在日常做练习的过程中，也要学会归纳总结，找出这类题目的考点，出错点在哪里，便于成绩的提高。
这节课学生的实验活动占去了大部分时间。
在教学设计上还有一些不足需要改进。
但是我相信通过这节课后，学生会将归纳法应用
于平常的学习中，这会对他们的学习有很大的帮助。
初中化学知识点总结：生活中常见的盐
初中化学知识点总结：生活中常见的盐
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
生活中常见的盐二
NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石 2、物理性质— Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白 色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体 3、化学性质—与HCl的反应 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的
课堂练习：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是__。
溶碱钾钠钙钡铵，碳酸只溶钾钠铵
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳
三、石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
人教九年级化学导学案生活中常见的盐二
课题1 生活中常见的盐（第２课时）[温故知新]１．实验室制取二氧化碳的原料是，反应的原理是。
2．前面学过的化学反应基本类型有。
[我会自学]1．写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸；碳酸氢钠与盐酸。
碳酸钠与氢氧化钙。
2．叫做复分解反应。
当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或水生成时，复分解反应才可以发生。
[我会探究]1．实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应？为什么？2．如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？3．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？[例题解析]粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐(NaCl)和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：回答：(1)B物质的名称是________。
(2)将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_____ ___。
[解析]由反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl↓可知，沉淀B为碳酸钙。
由于加入Na2CO3溶液过量，因此滤液中肯定含有Na2CO3，若不经处理，蒸发结晶后得到的是Na2CO3和NaCl的混合物。
处理Na2CO3的方法是在滤液中加入适量的稀盐酸即可。
[答案]（1）碳酸钙（2）在蒸发滤液前应添加：在滤液中加入适量的稀盐酸，然后蒸发结晶。
[体验收获]1．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液。
（2）硝酸和氢氧化钾溶液。
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液。
（4）盐酸和碳酸钾溶液。
（5）氯化镁和硝酸银。
2．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大３．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( )A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
九年级化学生活中常见的盐2
一、氯化钠
1.氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，俗名 食盐。
2.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大， 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体， 粗盐经 溶解、过滤、蒸发 可制得精盐。 粗盐因含有氯化镁、氯化钙 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于物理变化。
便在脑海中幻想着自己亲手 制作小木雕的场景，迫不及待的想要把它们变成现实。 幻想着自己成了能工巧匠，一块木头不一会儿就被做成了一只栩栩如生， 非常可爱的小狗。忽然感觉自己就 好像是＂神笔马良＂一样，也拥有一把神奇的 雕刻笔，相信任何木头都能让它变得形态逼真，活灵活现的。 我将去年暑假收集的雪糕棍全部找了出来，用铅笔和直尺开始了绘图，我 想要做一把 小木剑：用直尺量出了木条宽的中点，又在两边找到了两个合适的 点，平移做成了一个长方条，和刚才的点连接后，剑的大致轮廓就做出来了， 剑柄也在十分钟后完工。 这一切都进行的顺顺 利利，我便开始了雕刻，每一步我都小心让学生通过模仿操作，掌握ｆｏｒ语 句和ｒｅｐｅａｔ语句． ｖ教学重点： 通过实例，使学生理解循环语句的 表示方法，结构和用法，进一步体会 算法的基本思想． ｖ 教学难点： 将程序框图转化教学重点——建立并合理解释数学模型 教学难点——实际问题数学化过程 突破点：利用丰富的素材，充分感知，实 现数学化过程。 图 ２６．２．４ ３ ２ 题型分析： （一）抛物线与ｘ轴、ｙ轴的交点急所构成 的面积 例１：填空： （１）抛物线ｙ＝ｘ２－３ｘ＋２与ｙ轴的交点 ３ ２ 坐标是＿＿＿（＿０，＿２＿） ＿＿＿＿＿＿，与ｘ轴的交 点坐标是＿＿（＿１，＿０＿）和＿＿（２＿，０＿）＿＿＿； （２）抛物线 ｙ＝－２ｘ２＋５ｘ－３与ｙ轴的交 点坐标是＿＿＿＿＿（０＿，＿－３＿）＿＿＿＿，与ｘ轴的 交点坐标是＿＿＿＿＿＿（１＿，０＿），＿（＿３ ＿，０＿） ． ２ 例２：已知抛物线ｙ＝ｘ２－２ｘ－８， （１）求证：该抛物线与ｘ轴一定有两个交点； （２）若该抛物线与ｘ轴的两个交点分别为Ａ、 Ｂ，且它的顶点为Ｐ，求ＡＢＰ的面积。 （１）证明：∵△＝２２－４＊（－８）＝３６＞０ ∴该抛物线与ｘ轴一定有两个交点 ｙ （２）解：∵抛物线与ｘ轴相交时 Ａ Ｂｘ Ｐ ｘ２－ ２ｘ－８＝０ 解方程得：ｘ１＝４， ｘ２＝－２ ∴ＡＢ＝４－（－２）＝６ 而Ｐ点坐标是（１，－９） ∴Ｓ ＝２７ （二）根据函数性质判定函数图象之间的 位置关系 例３：在同一直角坐标系中，一次函数 ｙ＝ａｘ＋ｃ和二次函数ｙ＝ａｘ２＋ｃ 的图象大致为 ｙ ｙ ｙ ｙ Ｏ ｘ Ａ ｘ Ｏ ｘ Ｏ Ｏ ｘ Ｂ Ｃ Ｄ 答案： Ｂ （三）由函数图象上的点的坐 标求函数解析式 例４：已知一个二次函数的图象经过点（０， ０），（１，－３），（２，－８）。 （１）求 这个二次函数的解析式； （２）写出它的对称轴和顶点坐标。 答案：（１）ｙ＝－ｘ２－２ｘ （２）对称轴：ｘ＝－１ 顶点坐标（－１，１） （四）实践与探索题 例５：某企业投资１００万元引进一条产品加工生产线， 若 不计维修、保养费用，预计投产后每年可创利３３万。 该生产线投产后，从第１年到第ｘ年的维修、保养费用 累计为ｙ（万元），且ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，若第１年的维修、保养 费用为２万元，第２年为４万元。 （１）求ｙ的解析式； （２）投产后，这个企业在第几年就能收回投资？ 解：（１）由题意，ｘ＝１时，ｙ＝２；ｘ＝２时，ｙ＝２＋４＝６，分 别代入ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，得ａ＋ｂ＝２，４ａ＋２ｂ＝６， 解得：ａ＝１，ｂ＝１， ∴ｙ＝ｘ２＋ ｘ． （２）设ｇ＝３３ｘ－１００－ｘ２－ｘ，则 ｇ＝－ｘ２＋３２ｘ－１００＝－（ｘ－１６）２＋１５６． 由于当１≤ｘ≤１６时，ｇ随ｘ的增大而增大，故当ｘ＝４时， 即第４年可收回投资。 练习题： 已知二次函数的图象的顶点坐 标为 （－２，－３），且图象过点（－３，－２）。 （１）求此二次函数的解析式； （２）设此二次函数的图象与ｘ轴交于Ａ，Ｂ两 点，Ｏ为坐标原点，求线段ＯＡ，ＯＢ的长度之 和。 作业 作业本（１） Ｐ １１－－１３ 板书设计 二次函数的应用： 一． 二． 三． 四． 范例讲解： 常见数学思成功的必经之路。和他们相比，我的这些困难又算得了什 么。 想到这里我又重新鼓起勇气，拿起铅笔从头开 始，计算、绘图、修改…… 开始雕刻时，我深吸一口气，静下心来仔细的雕刻着，顺着铅笔的痕迹， 一点一点的雕刻着
生活中常见的盐二教案
生活中常见的盐二教案【篇一：生活中常见的盐二教案】生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽教学设计生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
生活中常见的盐(2)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】 3.判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O
（×） （×） （×） （√）
13
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】
4. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发
生反应，写出有关的化学方程式：
（1）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
不能发生反应
；
（2）硝酸溶液与氢氧化铜：
。
（3）碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
。
（4）氢氧化钾溶液与氯化钠：
不能发生反应
。
14
1.下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
（小秘诀：以上两种离子中K+、Na+、NH4+
已无需记忆）
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-:Ba2+；Ca2+、Ag+（微溶）
3
1.写出下列盐的名称。 ZnS__硫__化__锌___ NaClO3__氯__酸__钠___ MgCO3 __碳__酸__镁___ Ca(HCO3)2_碳__酸__氢__钙__ 2.在H、O、S、Na、Ca五种元素中，选择适当的
D．过氧化氢分解
33
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
生活中常见的盐(2)
1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：十一单元 生活中常见的盐(2)自学收获2.如何检验某固体物质中含有CO 32-？说出所用药品及现象。
3.从下图分析得出复分解反应的微观本质是4.归纳盐的化学性质展示反馈:（勤于动脑，勇敢展示！）1.下列物质的名称 俗称 化学式完全对应的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH2.固体氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式）检验其变质的方法是有关反应的化学方程式为 3.下列说法正确的是（ ） A.显碱性的溶液一定是碱溶液B.某固体物质与稀盐酸反应有气泡冒出，则该物质中一定有CO 32-C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应D.复分解反应前后各元素的化合价不变。
拓展延伸：（主动思维，更上一层！）1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A.KCl 和稀HNO 3B.NaCl 和AgNO 3溶液C.Ba(NO 3)2和H 2SO 4D.HCl 和AgNO 3溶液 2.在实验室里，小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸 氢氧化钠和纯碱三种无色溶液，请你帮他完成实验。
⑴首先被鉴别出的一种溶液是 依据的现象 是 ⑵利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，写出实验 步骤 现象和结论。
学习目标：了解碳酸钠 碳酸氢钠的俗称 性质及用途 学会CO 32-的检验和鉴别方法重点：复分解反应 难点：复分解反应条件的应用 自主学习:(细心研读,定有收获!)一.自学指导:阅读课本P 70"二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙"了解三种物质的 性质 用途.1.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途有哪些?俗称什么?2.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙有什么共同的性质?3.预测碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有什么现象发生?4.什么叫复分解反应?复分解反应的条件是什么? 二．自学检测：1.碳酸钠俗称 或 ,碳酸氢钠俗称2.列举:碳酸钠的用途 , 碳酸氢钠的用途 , 碳酸钙的用途 .3.试着背写下列化学方程式:实验室制取二氧化碳的反应原理 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 4.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式为:,实验现象为: 5.下列反应不属于复分解反应的是( )A.HCl+NaOH=NaCl+H 2OB.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OC.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OD.Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2E.CuSO 4+NaOH=Cu(OH)2 +Na 2SO 4小组学习:(积极参与,合作共赢!)活动探究：碳酸钠溶液与稀盐酸 碳酸氢钠溶液与稀盐酸碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液1.结合自学检测3题的化学方程式及K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+H 20+CO 2 Na 2CO 3+HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2 分析这五个化学反应的共同点自学疑问。
生活中常见的盐2
1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科学案 主备: 时间 月 日学习内容：十一单元 生活中常见的盐(2)自学收获2.如何检验某固体物质中含有CO 32-？说出所用药品及现象。
3.从下图分析得出复分解反应的微观本质是4.归纳盐的化学性质展示反馈:（勤于动脑，勇敢展示！）1.下列物质的名称 俗称 化学式完全对应的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH2.固体氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式）检验其变质的方法是有关反应的化学方程式为 3.下列说法正确的是（ ） A.显碱性的溶液一定是碱溶液B.某固体物质与稀盐酸反应有气泡冒出，则该物质中一定有CO 32-C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应D.复分解反应前后各元素的化合价不变。
拓展延伸：（主动思维，更上一层！）1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A.KCl 和稀HNO 3B.NaCl 和AgNO 3溶液C.Ba(NO 3)2和H 2SO 4D.HCl 和AgNO 3溶液 2.在实验室里，小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸 氢氧化钠和纯碱三种无色溶液，请你帮他完成实验。
⑴首先被鉴别出的一种溶液是 依据的现象 是 ⑵利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，写出实验 步骤 现象和结论。
学习目标：了解碳酸钠 碳酸氢钠的俗称 性质及用途 学会CO 32-的检验和鉴别方法重点：复分解反应 难点：复分解反应条件的应用 自主学习:(细心研读,定有收获!)一.自学指导:阅读课本P 70"二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙"了解三种物质的 性质 用途.1.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途有哪些?俗称什么?2.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙有什么共同的性质?3.预测碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有什么现象发生?4.什么叫复分解反应?复分解反应的条件是什么? 二．自学检测：1.碳酸钠俗称 或 ,碳酸氢钠俗称2.列举:碳酸钠的用途 , 碳酸氢钠的用途 , 碳酸钙的用途 .3.试着背写下列化学方程式:实验室制取二氧化碳的反应原理 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 4.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式为:,实验现象为: 5.下列反应不属于复分解反应的是( )A.HCl+NaOH=NaCl+H 2OB.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OC.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OD.Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2E.CuSO 4+NaOH=Cu(OH)2 +Na 2SO 4小组学习:(积极参与,合作共赢!)活动探究：碳酸钠溶液与稀盐酸 碳酸氢钠溶液与稀盐酸碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液1.结合自学检测3题的化学方程式及K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+H 20+CO 2 Na 2CO 3+HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2 分析这五个化学反应的共同点自学疑问。
生活中常见的盐 (2)
年级九班级1-10 学科化学课题生活中常见的盐第1课时编制人乔林忠审核人使用时间第周星期使用者课堂流程环节具体内容学法指导一、学习目标学啥我知情【学习目标】1、知道化肥保持及使用时的注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分氮肥，磷肥，钾肥的方法。
【学习重难点】区分氮肥，磷肥，钾肥的方法。
请把关键词标出来重点难点我知晓二、自主学习、温故能知新二、自学新课1.交流自学内容，形成共识。
（以小组为单位）2.归纳出实验步骤或方案。
、、、。
3.探讨实验中应注意的问题。
4.熟悉实验药品和仪器，准备开始试验。
自神木县第五中学导学案独学、对学、群学主、合作、探究三、化肥的简易鉴别（实验探究）1，比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,，归纳出它们的性质。
2，完成表格氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性通过表格，我会总结：__________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________.三、展示交流展示我精彩3，氮肥和钾肥的区分取研细的氮肥(氯化铵)、钾肥(氯化钾)各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?氮肥钾肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨联系实际：铵盐不能与物质混放或混用，以免降低肥效。
根据上述实验，归纳出初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法：四、点拨升华点拨我升华知识我总结1、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A 硫酸钾B 硝酸铵C 磷矿粉D 氯化钾2、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）Ａ.氯化钾Ｂ.碳酸钾Ｃ.硫酸铵Ｄ.磷酸钙3、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见的盐2
龙岭学校九年级化学(下)导学稿（45） 2014-2015学年度第一学期§11.1生活中常见的盐（第2课时）执笔:袁桂芳审核: 课型:新授时间:【学习目标】1、了解盐的性质，了解复分解反应的条件2、学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”【学习重点】复分解反应的条件【学习难点】复分解反应的条件【学习过程】【预习自学】一、盐的性质1.盐的溶解性：盐可分为＿＿溶性盐和＿＿溶性盐，各种盐的溶解性见P154页溶解性表。
由表可知＿＿盐、＿＿盐、＿＿盐和＿＿＿盐均易溶于水，常见的不溶性盐有硫酸盐中的＿＿＿＿、盐酸盐中的＿＿＿和大部分的＿＿＿＿＿盐。
2.复分解反应——由于＿＿＿＿互相交换成分生成新＿＿＿＿＿的反应。
⑴是否任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应？＿＿＿＿复分解反应发生的条件：生成物中有＿＿＿＿或＿＿＿＿或＿＿＿生成。
⑵中和反应是指＿＿跟＿＿作用生成盐和水的反应，中和反应是否属于复分解反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【交流展示】3.盐的化学性质：⑴盐与酸反应写出下列反应的化学方程式：CaCO3＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿AgNO3＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿BaCl2＋ H2SO4＝＿＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋酸→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：生成物中有＿＿、＿＿＿或＿＿＿。
⑵盐与碱反应写出下列反应的化学方程式：FeCl3＋ NaOH＝＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4＋ NaOH＝＿＿＿＿＿＿＿＿Na2CO3＋Ca(OH)2＝＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋碱→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：反应物均＿＿溶，生成物中有＿＿＿。
⑶盐与盐反应在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可看到有＿＿＿＿＿产生，方程式：Na2CO3＋CaCl2＝＿＿＿＿＿＿写出下列反应的化学方程式：AgNO3＋ NaCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿BaCl2＋ Na2SO4＝＿＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋盐→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：反应物均＿＿溶，生成物中有＿＿＿。
九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)优秀教学案例
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)
二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质 硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象： 生成白色沉淀
反应物只有一种 反应物与生成物 而生成物有多种，都是两种，且都 即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物 都为化合物
物质的溶解性 盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐： 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、 硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱： 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物
生活中常见的盐2
3.关于粗盐“提纯实验”的几种说法，其 中正确的是（ B ） A.为了加快过滤速率，应该用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经过两次过滤滤液仍然浑浊，则 应检查装置并分析原因 C.蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒 精灯持续加热至蒸干为止 D.为了使食盐加速溶解，应该用大量的 水溶解粗盐
碳酸氢 钠
NaHCO3
_______
小苏打
_______
胃酸过多症 _____________。
碳酸钙
_____________ 3
CaCO
石灰石、大理 建筑 石用作_______ 石灰石、大理 材料及实验室制 石 取二氧化碳，碳 的主要成分 酸钙也可用于补 钙剂
2.粗盐提纯
1.粗盐中的杂质： 可溶性杂质：氯化钙和氯化镁 不溶性杂质：泥沙 2.仪器：
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名 不完全对应的是：（ B ） A NaCl 氯化钠 食盐 B CaO 氧化钙 熟石灰 C Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D NaOH 氢氧化钠 烧碱
2.下列各组离子在水中一定能大量共存， 并形成无色透明溶液的是（ ） B A Ba2+ Cu2+ OH- B Na+ Cl- SO42C Na+ H+ CO32D Fe3+ Cl- NO33.下列说法错误的是（A） A 碳酸钙不能用作补钙剂 B 氯化钠可用于配制生理盐水 C 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的 主要成分之一 D 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产等
④计算产率：玻璃棒的作用
是 转移固体
。
2.“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩
埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、__________ 、 蒸发皿
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NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
上述四个反应中反应物和生成物都是单质还是 化合物？ 反应物是通过什么方式变成生成物的？
版权所有
四、复分解反应及其发生的条件
1、复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应，这样的反应叫做复分解 反应
K2SO4+H2O +CO2 ↑ BaCO3 ↓ +KNO3
不反应 不反应
BaSO4 ↓+HNO3 Na2SO4+H2O BaSO4 ↓ +HNO3 Na2SO4+ H 2O
K2SO4+H2O +CO2 ↑ 不反应
Ba(NO3)2
NaOH
不反应
K2CO3
BaCO3 ↓ 版权所有 +KNO3
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CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么 反应物在组成上有什么相同点呢？
结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，
生成二氧化碳气体。
【想一想】 如何检验CO32-的存在
检验方法：取少量待测样品，加入少
量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体
课堂小结：本节课学习的内容有
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 性质和用途 2、碳酸根离子的检验 3、复分解反应及发生的条件
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巩固练习
1、复分解反应发生的条件是( D) A．有水生成 B．有气体生成 C．有沉淀生成 D．有水生成 或有气体生成 或有沉淀生成 2. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 ( D) A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( B ) A、HCl Ca(OH)2 B、KCl CuSO4 C、Na2CO3 H2SO4 D、AgNO3 NaCl
练习
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完成下列化学方程式
1、AgNO3 + HCl ---------2、K2CO3+ Ca(OH)2----3、Na2CO3+ CaCl2 -------4、Na2SO4 + HCl ----------
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碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
【演示实验11－1】
白色固体消失，迅速产生大量气泡，澄 清的石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸 反应生成了CO2气体
化学方 程式
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl+ H2CO3
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶
溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
溶
溶 不 不 微 — 不 不 不 — — 不
版权所有
【活动与探究】
根据复分解反应发生的条件，利用书后附录1所 提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列 四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应？ H2SO4 Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH K2CO3
P114附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子 阴离子
OH-
NO3溶、挥
Cl溶、挥 溶
SO32溶 溶
CO32溶、挥 溶
H+ NH4+ 溶、挥
溶
K+
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
溶
溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 —
碳酸钙
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三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
【回顾】 实验室制取CO2的反应原理
请写出它们反应的化学方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
版权所有
Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反 【探究】应，它们会生成什么物质？
白色
碳酸氢钠 碳酸钙
白色 固体 易溶于水 白色 固体 不溶于水
固体 易溶于水
溶 解性
版权所有
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
请同学们阅读课本P70－－P71归纳它们的用途
用 途 玻璃 发酵粉
造纸 纺织 补钙剂 洗涤剂 治疗胃酸过多症 药剂
碳酸钠 碳酸氢钠
大理石是重要的建筑材料
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【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验11－2】
化学 方程 式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
版权所有
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第十一单元
课题1
生活中常见的盐
曹城镇办事处中学
版权所有
潘丽英
第十一单元
碳酸氢钠
课题1
碳酸钙
生活中常见的盐
第二课时
碳酸钠
版权所有
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质
请同学们观察桌面上的药品，描述 它们的物理性D==== AD+CB
练习：
NaOH + HCl = Na2CO3+CaCl 2=版权所有
2、复分解反应的发生条件
复分解反应发生的条件：只有当两种化 合物相互交换成分，生成物中有水或有 气体或有沉淀生成时，复分解反应才能 发生。
版权所有