学业水平测试知识点总结
学业水平考试知识点
学业水平考试知识点
学业水平考试的知识点因科目和地区使用的不同教材版本有所差异。
但一般来说，学业水平考试主要考察学生对基础知识的掌握和应用能力。
以下是一些通用的学业水平考试知识点：
语文：包括古代诗文、现代文阅读、文学常识、作文等。
数学：涵盖代数、几何、概率与统计等基础知识。
英语：涉及词汇、语法、阅读、听力、写作等。
物理：考察力学、热学、电磁学、光学等基础知识。
化学：包括物质的性质与变化、物质结构与化学键、化学反应原理等。
生物：涵盖细胞与分子、遗传与进化、稳态与调节、生物与环境等基础知识。
历史：考察中国古代史、中国近现代史、世界史等。
地理：包括自然地理、人文地理等。
政治：涵盖政治生活、经济生活、文化生活等。
除了以上基础知识外，学业水平考试还可能涉及一些拓展内容，例如时事政治、科学前沿动态等。
因此，在备考过程中，学生需要全面系统地复习各科知识点，同时关注时事热点和相关拓展内容，提高自己的综合素质和应用能力。
高中数学学业水平考知识点总结
高中数学学业水平考知识点总结
高中数学学业水平考试涵盖了广泛的数学知识点，以下是一些需要重点复习的知识点总结：
1. 函数与方程：
- 一次函数、二次函数、指数函数、对数函数、三角函数等的性质和图像
- 方程与不等式的解法：一元一次方程、一元二次方程、一元高次方程等的解法
- 常见函数的运算与复合
2. 空间几何：
- 点、直线、平面的性质与相互关系
- 三角形、四边形、圆的性质与相互关系
- 空间立体图形的性质与计算
3. 概率与统计：
- 事件的概率与计算
- 随机变量与概率分布
- 统计分析与推断：样本调查、参数估计、假设检验等
4. 导数与微分：
- 函数的导数与求导法则
- 函数的极值与最值
- 函数的微分与近似计算
5. 积分与微分方程：
- 不定积分与定积分
- 积分的性质与计算方法
- 常微分方程的解法和应用
6. 数列与数学归纳法：
- 等差数列、等比数列、递推数列的性质与求和公式
- 数列极限与收敛性
这些只是其中的一部分重要知识点，考试还可能涉及其他知识，建议整体复习并进行大量的练习，以提高自己的数学水平。
高中数学学业水平考试(合格考)知识点总结(最新最全)
高中数学学业水平考试（合格考）知识点总结2020.12.1第一章 集合与常用逻辑1. 常用数集N ：自然数集或非负整数集； N * 或N +：正整数集； Z ：整数集； Q ：有理数集； R ：实数集； C ：复数集 2. 集合间的运算 并集：{,AB x x A =∈或}x B ∈；交集：{,A B x x A =∈且}x B ∈；补集：{,U C A x x U =∈且}x A ∉. 3. 包含关系A B A A B =⇔⊆； A B A B A =⇔⊆4. 空集()∅是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集 5．集合12{,,,}n a a a 的子集个数共有2n 个；真子集有（2n –1）个；非空子集有（2n –1）个；非空的真子集有（2n –2）个. 6. 充分、必要条件若p q ⇒，则p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件；若p q ⇒，q p ⇒，则p 是q 的充分必要条件，简称充要条件； （1）若p q ⇒，q p ≠>，则p 是q 的充分不必要条件； （2）若p q ≠>，q p ⇒，则p 是q 的必要不充分条件； （3）若p q ⇒，q p ⇒，则p 是q 的充要条件；（4）若p q ≠>，q p ≠>，则p 是q 的既不充分又不必要条件； 7. 含有一个量词的命题的否定全称命题p ：(),x M q x ∀∈；p ⌝：()00,x M q x ∃∈⌝； 特称命题p ：()00,x M q x ∃∈；p ⌝：(),x M q x ∀∈⌝.第二章 一元二次函数、方程和不等式1. 不等式的基本性质性质1：a b b a >⇔<； 性质2：,a b b c a c >>⇒>；性质3：a b a c b c >⇔+>+； 性质4：,0;,0a b c ac bc a b c ac bc >>⇒>><⇒<； 性质5：,a b c d a c b d >>⇒+>+； 性质6：0,0a b c d ac bd >>>>⇒>；性质7：()*0n n a b a b n >>⇒>∈N ； 性质8：)02a b n >>>≥. 2. 基本不等式：设0,0a b >>，则（1）a b +≥；（2）22a b ab +⎛⎫≤ ⎪⎝⎭；当且仅当a b =时，等号成立. 注：应用基本不等式的条件：一正，二定，三相等3. 二次函数()20y ax bx c a =++≠的性质（1）开口方向：a >0，开口向上；a <0，开口向下；（2）对称轴：2bx a=-； （3）顶点坐标：24,24b ac b a a ⎛⎫-- ⎪⎝⎭；（4）单调性： ①当a >0时，在,2b a ⎛⎤-∞- ⎥⎝⎦上递减，在,2b a ⎛⎤-+∞ ⎥⎝⎦上递增；②当a >0时，在,2b a ⎛⎤-∞- ⎥⎝⎦上递增，在,2b a ⎛⎤-+∞ ⎥⎝⎦上递减.4. 二次函数与一元二次方程、不等式的解的对应关系第三章 函数概念与性质1. 求函数定义域函数表达式()y f x =：①含分式：要求分母不为0； ②偶次方根：要求被开方数≥0；③含对数式：要求真数>0. 2. 函数()y f x =的单调性增函数：当12x x <时，()()12f x f x <；反映在图像上，从左往右图像上升； 减函数：当12x x <时，()()12f x f x >；反映在图像上，从左往右图像下降. 3. 证明函数()f x 在区间D 上单调递增或单调递减，基本步骤如下： ①设值：设12,x x D ∈，且 12x x <； ②作差：12()()f x f x - ；③变形：对12()()f x f x -变形，一般是通分, 分解因式, 配方等，要注意变形到底； ④判断符号，得出函数的单调性.4. 函数()y f x =的奇偶性奇函数：()()f x f x -=-，图像关于原点对称； 偶函数：()()f x f x -=，图像关于y 轴对称； 5. 奇、偶函数的性质（1）奇函数在关于原点对称的两个区间上的单调性相同；偶函数在关于原点对称的两个区间上的单调性相反； （2）若奇函数()y f x =在原点有定义，则()00f =； （3）奇、偶函数的运算①奇函数±奇函数=奇函数；②偶函数±偶函数=偶函数； ③奇函数×奇函数=偶函数；④偶函数×偶函数=偶函数； ⑤奇函数×偶函数=奇函数. 6. 幂函数（1）定义：形如()y x αα=∈R 的函数叫幂函数，其中x 是自变量； （2）五个幂函数的性质第四章 指数函数与对数函数1. 分数指数幂 (1)m na =(2)1m nm na a-=（0,,a m n N *>∈，且1n >）.2．根式的性质（1na =. （2）当n a =； 当n ,0||,0a a a a a ≥⎧==⎨-<⎩.3．有理指数幂的运算性质(1)(0,,)r s r sa a a a r s Q +⋅=>∈；(2) r r s s a a a-=(0,,)a r s Q >∈；(3)()(0,,)r s rs a a a r s Q =>∈； (4)()(0,0,)r r r ab a b a b r Q =>>∈. 4. 指数式与对数式的互化：log b a N b a N =⇔= 5. 对数的换底公式(1)log lg ln log log lg ln m a m N N N N a a a === (0a >,且1a ≠,0m >,且1m ≠, 0N >);(2)log log m n a a nb b m=(0a >,且1a >,,0m n >,且1m ≠,1n ≠, 0N >);(3) log log 1a b b a ⋅=； (4) log a ba b = 6．对数的四则运算法则若a ＞0，a ≠1，M ＞0，N ＞0，则：(1)log ()log log a a a MN M N =+;(2) log log log a a a MM N N=-; (3)log log ()n a a M n M n R =∈.7. 指数函数0,1x y a a a =>≠的图像与性质8. 对数函数log 0,1a y x a a =>≠的图像与性质9.指数函数()0,1x y a a a =>≠与对数函数()log 0,1a y x a a =>≠互为反函数，它们的图像关于y =x 对称 10. 函数零点(1)定义：把使()0f x =成立的实数x 叫做函数y ＝f (x )的零点．(2)函数零点与方程根的关系：方程f (x )＝0有实根⇔函数y ＝f (x )的图象与x 轴有交点⇔函数y ＝f (x )有零点．(3)零点存在定理：如果函数y ＝f (x )在区间[a ，b ]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有()()0f a f b ⋅<，那么函数y ＝f (x )在区间(a ，b )内有零点.第五章 三角函数1. 角度制与弧度制的互化：360°=2π 180°=π1 rad=π180°≈57.30°=57°18′ 1°=180πrad≈0.0174rad2. 特殊角的弧度与角度互化如下：3. 弧长及扇形面积公式弧长：l r α=，扇形面积：211=22S lr r α= (α是圆心角弧度数，r 是扇形半径）4. 任意角的三角函数设α是一个任意角，它的终边上一点(,)P x y ,22r x y =+.(1) 正弦 sinα=r y , 余弦cos x r α=， 正切tanα=xy.(2) 各象限的符号：一全正，二正弦，三正切，四余弦. 5. 同角三角函数的基本关系：平方关系：1cos sin 22=+αα； 商数关系：αααtan cos sin =（ππαk +≠2，Z k ∈）6. 诱导公式（1）sin(2k π+α)=sin α , cos(2k π+α)=cos α, tan(2k π+α)=tan α （Z k ∈） （2）sin(π+α)=-sin α , cos(π+α)=-cos α, tan(π+α)=tan α（3）sin(-α)=-sin α , cos(-α )=cos α , tan （-α ）=-tan α （4）sin(π-α)=sin α, cos(π-α)=-cos α, tan(π-α)=-tan α （5）sin(2π-α)=cos α , cos(2π-α)=sin α （6）sin(2π+α)=cos α cos(2π+α)=-sin α口诀：奇变偶不变，符号看象限 7. 特殊角的三角函数值8. 正弦函数、余弦函数和正切函数的图像与性质 三角函数sin y α=cos y α=tan y α=图像定义域 （-∞，+∞）（-∞，+∞）（k π-2π,k π+2π)值域[]11-，[]11-，（-∞，+∞）最大（小）值（Z k ∈） 当x =2k π+2π时，max y =1；当x =2k π-2π时，m in y = -1当x =2k π时，max y =1；当x =2k π+π时，m in y = -1无奇偶性 奇函数 偶函数 奇函数 周期性T =2πT =2πT =π单调性（k ∈z ）在⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-22,22ππππk k 上增在⎥⎦⎤⎢⎣⎡++232,22ππππk k 上减在[2π-π,2π]k k 上增 在[2π,2ππ]k k +上减在⎪⎭⎫ ⎝⎛+-2,2ππππk k内增对称性 （k ∈z ）对称中心：)0,(πk 对称轴：2ππ+=k x 对称中心：)0,2(ππ+k ，对称轴：πk x =对称中心：)0,(πk注：()sin y A x ωϕ=+或()cos y A x ωϕ=+的最小正周期为T πω=；()tan y A x ωϕ=+的最小正周期为T πω=. 9. 两角和与差的正弦、余弦、正切)(βα+S ：βαβαβαsin cos cos sin )sin(+=+；)(βα-S ：βαβαβαsin cos cos sin )sin(-=- )(βα+C ：βαβαβsin sin cos cos )cos(-=+a ； )(βα-C ： βαβαβsin sin cos cos )cos(+=-a )(βα+T ：βαβαβαtan tan 1tan tan )tan(-+=+ )(βα-T ： βαβαβαtan tan 1tan tan )tan(+-=-10. 辅助角公式：()22sin cos a x b x a b x ϕ+=++，其中：tan baϕ=11. 二倍角公式： α2S ：αααcos sin 22sin =α2C ：ααα22sin cos 2cos -=1cos 2sin 2122-=-=αα；α2T ：ααα2tan 1tan 22tan -=12. 降幂公式： ααα2sin 21cos sin =，21cos 2sin 2αα-=，21cos 2cos 2αα+= 13．函数()ϕω+=x A y sin 的图象变换由函数y x =sin 的图象通过变换得到y A x =+sin()ωϕ的图象，有两种途径：法一：先平移后伸缩y x y x =−→−−−−−−−=+><sin sin()()()||向左或向右平移个单位ϕϕϕϕ00，1sin y x ωωϕ−−−−−−−−→=+横坐标变为原来的倍纵坐标不变（）法二：先伸缩后平移y x =−→−−−−−−−sin 横坐标变为原来的倍纵坐标不变1ω纵坐标变为原来的倍横坐标不变A y A x −→−−−−−−−=+sin()ωϕ14. 函数()ϕω+=x A y sin 的物理意义当函数()[)()sin 0,0,0,y A x A x ωϕω=+>>∈+∞表示一个振动量时， 振幅A ：表示这个量振动时离开平衡位置的最大距离； 周期ωπ2=T ：往复振动一次所需要的时间；频率ωπ21==T f ：单位时间内往复振动的次数； 相位：ωϕx +；初相：ϕ（即当x ＝0时的相位）.第六章 平面向量及其应用1. 平面向量的相关概念：（1）平面向量：在平面内，具有大小和方向的量称为平面向量．向量可用一条有向线段来表示．有向线段的长度表示向量的大小，箭头所指的方向表示向量的方向．向量a 的大小称为向量的模（或长度），记作a ．（2）模（或长度）为0的向量称为零向量；模为1的向量称为单位向量． （3）与向量a 长度相等且方向相反的向量称为a 的相反向量，记作a -． （4）方向相同且模相等的向量称为相等向量．y x y x =−→−−−−−−−=+><sin sin()()()||ωωϕϕϕϕω向左或向右平移个单位00纵坐标变为原来的倍横坐标不变A y A x −→−−−−−−−=+sin()ωϕ（5）平行向量（或共线向量）：方向相同或相反的两个向量，规定：零向量与任意向量平行2. 向量的加法运算：（1）三角形法则：首尾相连，连首尾，如AB BC AC +=； （2）平行四边形法则：公共起点，对角线3. 向量的减法运算：三角形法则，要求共起点，指向被减向量，如AB AC CB -=4. 数乘向量：实数λ与空间向量a 的乘积a λ是一个向量，称为向量的数乘向量． 当0λ>时，a λ与a 方向相同；当0λ<时，a λ与a 方向相反； 当0λ=时，a λ为零向量，记为0．a λ的长度是a 的长度的λ倍．5. 实数与向量的积的运算律：设λ、μ为实数，那么(1) λ(μa )=(λμ)a ; (2) (λ+μ)a =λa +μa ; (3) λ(b a +)=λa+λb . 6. 共线向量定理：向量a ，()0b b ≠，//a b ⇔存在实数λ，使a b λ=． 7. 两向量的夹角：已知两个非零向量a 和b ，在平面任取一点O ，作a OA =，b OB =，则∠AOB 称为向量a ，b 的夹角，记作,a b 〈〉，[],0,a b π〈〉∈．8. 向量垂直：对于两个非零向量a 和b ，若,2a b π〈〉=，则a ，b 垂直，记作a b ⊥．9. 数量积：已知两个非零向量a 和b ，则cos ,a b a b 〈〉称为a ，b 的数量积，记作a b ⋅．即cos ,a b a b a b ⋅=〈〉．规定：零向量与任何向量的数量积为0． 10. 投影向量: 在上的投影向量等于cos θ (其中为与同向的单位向量)11. 数量积的性质：（1）22a a a a a a a =⋅=⇔=⋅；（2）0a b a b ⊥⇔⋅=；（3）cos ,a b a b a b⋅=12. 向量的数量积的运算律：(1) a ·b=b ·a （交换律）;(2)（λa ）·b =λ（a ·b ）=λa ·b =a·(λb ); (3)（b a +）·c =a ·c +b ·c ； （4）()2222+a ba ab b ±=±⋅，()()22+a b a b a b ⋅-=-.13. 平面向量基本定理：如果1e 、2e是同一平面内的两个不共线向量，那么对于这一平面内的任一向量，有且只有一对实数λ1、λ2，使得a=λ11e +λ22e ． 不共线的向量1e 、2e叫做表示这一平面内所有向量的一组基底．14. 坐标运算：（1）设()()2211,,,y x b y x a ==→→，则：()2121,y y x x b a ±±=±→→，λ()()1111,,y x y x a λλλ==→；2121y y x x b a +=⋅→→（2）设A 、B 两点的坐标分别为（x 1，y 1），（x 2，y 2），则()1212,y y x x AB --=→.（终 点减起点），||AB AB AB =⋅222121()()x x y y =-+- （3）向量a 的模|a |：2||a a a =⋅2222x y a x y =+⇔=+ （4）向量()()2211,,,y x b y x a ==→→的夹角θ，则121222221122cos x x y y x yx y θ+=++.15. 向量平行与垂直的坐标表示：（1）两个向量平行： →→→→=⇔b a b a λ// )(R ∈λ，⇔→→b a // 01221=-y x y x （2）两个非零向量垂直：02121=+⇔⊥→→y y x x b a 16．向量中一些常用的结论：（1）在ABC ∆中，①若()()()112233,,,,,A x y B x y C x y ，则其重心坐标为123123,33x x x y y y G ++++⎛⎫ ⎪⎝⎭; ②1()3PG PA PB PC =++⇔G 为ABC ∆重心；特别地，0PA PB PC P ++=⇔为ABC ∆的重心； ③PA PB PB PC PC PA P ⋅=⋅=⋅⇔为ABC ∆的垂心；④向量()(0)||||AC AB AB AC λλ+≠所在直线过ABC ∆的内心(是BAC ∠的角平分线所在直线)；（2）A 、B 、C 共线⇔存在实数、μ使得且+μ=1.17．三角形的四心垂心——三角形的三边上的高相交于一点 重心——三角形三条中线的相交于一点外心——三角形三边垂直平分线相交于一点 内心——三角形三内角的平分线相交于一点 18．三角形中的重要结论(1) 在三角形中，大边对大角，小边对小角()B A B A b a sin sin >⇔>⇔> (2) 三角形内角的正弦值一定大于0，锐角的余弦值大于0，直角的余弦值等于0，钝角的余弦值小于0. 19．三角形中的诱导公式()()()C B A B C A AC B sin sin sin sin sin sin =+=+=+ ()()()B C A C B A AC B cos cos cos cos cos cos -=+-=+-=+ ()()()BC A C B A AC B tan tan tan tan tan tan -=+-=+-=+20．正弦定理和余弦定理定理 正弦定理 余弦定理内容2R（ R 是△ABC 外接圆半径）a 2＝b 2+c 2﹣2bc cos A ， b 2＝a 2+c 2﹣2ac cos B ， c 2＝a 2+b 2﹣2ab cos C变形形式 ① a ＝2R sin A ，b ＝2R sin B ，c ＝2R sin C ； ② sin A，sin B，sin C；③ a sin B ＝b sin A ，b sin C ＝c sin B ，a sin C ＝c sin A④ a ：b ：c ＝sin A ：sin B ：sin Ccos A ， cos B ， cos CS =12ab sin C =12ac sin B =12bc sin A =4abc R =12（a +b +c ）r （,R r 分别为△ABC 外接圆，内切圆半径）第七章 复数1. 复数的概念形如bi a +(a ，b ∈R )的数叫做复数，其中i 叫做虚数单位，a 叫做实部，b 叫做虚部。
浙江省学业水平考试必背知识一页通
浙江省学业水平考试必背知识一页通
一、常识
1、国际单位制：力学：长度（m）、时间（s）、质量（kg）；电学：电流（A）
2、矢量：位移、速度、加速、力、电场强度、磁感应强度；
标量：路程、速率、时间、功、能、电流
3、物理学家：胡克（胡克定律）、伽利略（通过比萨斜塔实验论证“重物体和轻物体下落一样快”，物理理想实验的开拓者，通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”）、牛顿（牛顿运动定律、万有引力定律）、开普勒（开普勒三定律），卡文迪许（利用“卡文迪许扭秤”测出了万有引力常量），焦耳（焦耳定律），库仑（利用“库仑扭秤”研究电荷之间的作用，发现了“库仑定律”），密立根（利用带电油滴在竖直电场中的平衡，测量出元电荷e的数值）、欧姆（欧姆定律）、奥斯特（奥斯特实验发现了电流能产生磁场）
二、实验
1、电磁打点计时器的工作电压4V到6V，火花打点计时器的工作电压为220V，所有打点计时器都是先通电再放纸带，打点周期为0.02s,计算结果注意有无有效数字或小数点位数要求。
2、打点计时器计算某一点瞬时速度和平均速度要注意每两个点之间是否还有未画出的点（T不同）
3、需要平衡摩擦（轻推小车，小车能做匀速运动）的实验：探究加速度与力、质量的关系；探究做功与速度变化的关系。
4、电路实验。
学业水平考试知识点
学业水平考试知识点学业水平考试是对学生综合知识和能力的一种测评方式，其中知识点的掌握程度是评判学生水平的重要标准之一。
本文将从语文、数学、英语三个学科的知识点入手，对学业水平考试的知识点进行详细介绍。
一、语文知识点1. 词汇积累：学生需要掌握常见词汇的写法、读音和词义，包括汉字、词组和成语等。
此外，还需要了解一定数量的近义词和反义词，以提高文章的表达能力。
2. 句型搭配：学生需要学习不同类型句子的表达方式，包括陈述句、疑问句、祈使句和感叹句等。
掌握句型搭配能够使文章结构更加丰富多样，增强表达能力。
3. 修辞手法：学生需要了解一些常见的修辞手法，如比喻、拟人、夸张等，以提升文章的艺术性和表现力。
4. 文章结构：学生需要了解文章的结构组织方式，包括序言、主体和结尾。
良好的文章结构能够使观点更加清晰、逻辑更加严密。
二、数学知识点1. 四则运算：学生需要掌握加减乘除四则运算的基本方法和技巧，并能够在实际问题中熟练运用。
2. 数字的认识：学生需要了解数字的大小比较、阶梯式计数、数轴等概念，并能够进行简单的数字推理。
3. 分数和小数：学生需要掌握分数和小数的相互转化、比较大小以及四则运算等基本操作。
4. 几何图形：学生需要了解常见的几何图形的名称、性质和判断，包括直线、曲线、多边形以及圆等。
三、英语知识点1. 词汇积累：学生需要掌握一定的英语单词，包括动词、名词、形容词和副词等，以便进行基本的语言表达。
2. 语法知识：学生需要了解英语的基本语法规则，包括时态、语态、名词性从句、定语从句和状语从句等。
3. 阅读理解：学生需要提升阅读理解能力，包括理解文章主旨、抓取关键信息和推理判断等。
4. 写作技巧：学生需要掌握一些写作技巧，如段落结构、过渡词的使用和句子多样性等，以提高写作能力。
总结：以上是学业水平考试的一些主要知识点，涵盖了语文、数学和英语三个学科。
学生在备考过程中，应该注重对这些知识点的掌握和理解，通过不断练习和积累，提高自己的学业水平，进而取得好成绩。
学测知识点归纳总结(word文档物超所值)
物理学业水平测试必考知识点总结1．质点：用来代替物体的有质量的点，是一种理想化模型。
一个物体能否看作质点，一定要视研究的情况而定。
当物体的形状和大小对所研究的问题可以忽略时，物体可以简化为质点。
2．参考系：描述物体的运动时选来作为标准的物体。
参考系可以理解为假定不动的其它物体；参考系的选取是任意的；选取不同的物体作为参考系，运动情况可能不同；一般选取地面或相对地面静止的物体作为参考系。
3．路程和位移 ：路程是质点运动轨迹的长度，是标量；位移是起点到终点的有向线段，是矢量，既有大小又有方向。
物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程。
4．时刻：对应时间轴上的一个点，几秒初、几秒末都指时刻。
时间：指两个时刻之间的间隔，对应时间轴上的一段，几秒内、前几秒都指时间。
5．速度：描述物体运动的快慢及运动方向，是矢量。
平均速度：对应一段时间或一段位移的速度 0t 2=v 2t s v v v t +==位瞬时速度：对应一个时刻或一个位置的速度；曲线运动中瞬时速度方向为切线方向。
6．加速度：描述速度变化的快慢及变化的方向，是矢量 0t v v a t-= 物体的速度越大，或者速度的变化越大，加速度不一定越大。
速度为零，加速度可能不为零；加速度为零，速度也可能不为零。
7．匀变速直线运动：速度均匀变化的直线运动，也就是加速度不变的直线运动。
速度公式： 位移公式： at v v +=0t 2021at t v s +=速度位移公式： 平均速度公式：as v v 2202t =-ts v v v t =+=20自由落体运动 ：仅在重力作用下由静止开始下落的运动。
实质：初速度为零的匀加速直线运动 、 00v =a g=规律： 、 v gt =212h gt =8．位移--时间图象：描述位移随时间的变化规律纵坐标表示位移，斜率表示速度，面积无意义。
①表示物体 静止 ；②表示物体沿正方向做 匀速直线运动 ；③表示物体沿负方向做 匀速直线运动 ；①②③交点的纵坐标表示三个运动物体在对应的时刻位移相同（相遇）。
学业水平测试知识点
学业水平测试知识点
1.语言能力：学业水平测试中常包含对学生的语言理解、阅读能力和
写作能力的考察。
学生需要理解文章的主旨、推理、段落结构和上下文，
以及运用正确的语法和词汇进行写作。
2.数学能力：数学是学业水平测试中的重要一部分，包括基础的算术、代数、几何和概率统计等内容。
学生需要掌握各种数学运算的方法和概念，并能够应用到实际问题中。
3.科学知识：学业水平测试可能会考察学生对科学原理和概念的理解。
包括物理、化学、生物等科学领域的基本知识和实验方法。
4.社会科学：社会科学涵盖了历史、地理、政治、经济等领域的知识。
学生需要了解关于人类社会、文化、经济和政治等方面的基本概念和事件。
5.信息技术：学业水平测试还可能涉及对学生信息技术运用能力的考察。
包括计算机基础知识、网络应用和数据处理等方面。
6.艺术和音乐：对于一些针对特定学科的学业水平测试，艺术和音乐
也可能是其中的一部分内容。
学生需要对不同艺术风格和音乐表达有一定
的了解和欣赏能力。
最后，学业水平测试的目的是为了评估学生在不同学科中的学习成果，并为进一步的学习提供指导和反馈。
因此，对于学生来说，除了熟练掌握
各个学科的知识点外，还需要培养良好的学习方法和策略，如合理安排学
习时间、积极思考和反思等，以提高学业水平。
学业水平测试要求及知识点总结
学业水平测试要求及知识点总结（选修1-1）1．电荷电荷守恒定律（1）自然界的两种电荷：玻璃棒跟丝绸摩擦，玻璃棒带正电；橡胶棒跟毛皮摩擦，橡胶棒带负电。
（2）元电荷e=1.6×10-19C,所有物体的带电量都是元电荷的整数倍。
（3）使物体带电的方法有三种：接触起电、摩擦起电、感应起电，无论哪种方法，都是电荷在物体之间的转移或从物体的一部分转移到另一部分，电荷的总量是不变。
2．库仑定律（1）库仑定律的成立条件：真空中静止的点电荷。
（2）带电体可以看成点电荷的条件：如果带电体间距离比它们自身线度的大小大得多，以至带电体的形状和大小对相互作用力的影响可以忽略不计，这样的带电体可以看成点电荷。
（3）定律的内容：真空中两个静止的点电荷之间的相互作用力，跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
（4）表达式：Ｆ＝221 r QkQ3．电场电场强度电场线（1）电场：存在于电荷周围的特殊物质。
(客观存在)（2）电场强度的定义：放入电场中某点的电荷所受到的电场力跟它的电量的比值。
表达式：Ｅ＝F/q,电场强度的单位是N/C。
电场强度的大小与放入电场中的电荷无关，只由电场本身决定。
（3）电场强度方向的规定：电场中某点的电场强度的方向跟正电荷在该点受的电场力的方向相同。
负电荷在该点受的电场力的方向相反。
（4）电场线的特点：（1）电场线从正电荷或无穷远出发，终止于无限远或负电荷,不闭合；（2）电场线在电场中不相交；（3）疏密表大小,切线表方向.4．磁场磁感线（1）磁场：磁体和电流周围都存在磁场。
（2）磁场方向：在磁场中的某点，小磁针北极受力的方向，即小磁针静止时北极所指的方向，就是那一点的磁场方向。
（3）磁感线的特点：a.磁感线是假想的线b.两条磁感线不相交c.磁感线一定是闭合的(外部N到S,内部S到N)5．电流的磁场安培定则安培定则：通电直导线，通电圆环，通电螺线管6．磁感应强度磁通量(1)磁感应强度的定义：当通电导线与磁场方向垂直时，导线所受的安培力跟电流与导线长度乘积的比值，即B=F/IL。
学业水平测试语文知识点总结
学业水平测试语文知识点总结一、词语理解与运用1. 词义辨析在学业水平测试中，词义辨析常常是一个重要的考点。
考生需要准确理解词语的含义，并能根据上下文选择正确的词语填空或解释词义。
2. 同义词与反义词同时，对于同义词与反义词的辨析也是测试中的一大难点。
要求考生能准确判断出词语之间的关系，从而选出正确的答案。
3. 词语的派生与构词法考生还需要理解词语的派生与构词法。
了解常见的词根、前缀和后缀，并能根据词根推测词义。
二、语法知识运用1. 词性与句子成分学业水平测试中常考察考生对词性与句子成分的理解。
考生需要准确判断各个词语的词性，并能根据上下文判断句子成分的作用。
2. 句子结构与语法关系对于句子结构与语法关系的理解也是测试的重要内容。
考生需要能够分析句子的主谓宾结构，掌握常见的句式变化规律。
3. 词语搭配与语法规则考生还需要掌握词语搭配与常见的语法规则，例如固定搭配、主谓一致、时态与语态的使用等。
三、阅读理解1. 短文主旨与段落结构在阅读理解中，考生需要能够准确把握短文的主旨，理解每个段落的中心思想，并进行综合归纳。
2. 推理与判断考生还需要凭借所给的信息进行推理与判断。
例如，根据短文中的线索推断作者的观点、判断事实与观点之间的关系等。
3. 找出关键信息阅读理解中还常常考察考生找出关键信息，例如找出短文中的关键词、事实细节等。
四、作文写作在学业水平测试中，语文写作是重要的组成部分。
考生需要掌握一定的写作技巧，包括结构的合理安排、衔接句的运用、过渡词的使用等。
1. 论述文对于论述文的写作，考生需要准确把握主题，运用合适的论证方法，并能清晰地表达自己的观点。
2. 议论文在写议论文时，考生需要能够明确自己的立场，并能提出有力的论据和例证来支持自己的观点。
3. 描写文与记叙文对于描写文和记叙文的写作，考生需要注重细节描写，运用形象化的语言，让读者能够身临其境。
综上所述，学业水平测试中的语文知识点包括词语理解与运用、语法知识运用、阅读理解和作文写作。
高中学业水平考试知识点
高中学业水平考试知识点一、集合。
1. 集合的概念。
- 集合是由确定的元素组成的总体。
例如，全体自然数组成一个集合，用N={0,1,2,·s}表示（注意不同教材对自然数集是否包含0有不同定义，这里按包含0的情况）。
- 元素与集合的关系：如果a是集合A中的元素，就说a∈ A；如果a不是集合A中的元素，就说a∉ A。
2. 集合的表示方法。
- 列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内。
如A = {1,2,3}。
- 描述法：用确定的条件表示某些对象是否属于这个集合。
例如B={xx^2 - 1=0}，解这个方程x^2 - 1 = 0，得x=±1，所以B = { - 1,1}。
3. 集合间的基本关系。
- 子集：如果集合A中任意一个元素都是集合B中的元素，就说集合A是集合B的子集，记作A⊆ B（或B⊇ A）。
- 真子集：如果A⊆ B，但存在元素x∈ B，且x∉ A，那么集合A是集合B 的真子集，记作A⊂neqq B。
- 相等：如果A⊆ B且B⊆ A，那么A = B。
- 空集varnothing是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。
4. 集合的基本运算。
- 交集：A∩ B={xx∈ A且x∈ B}。
例如A = {1,2,3}，B={2,3,4}，则A∩B={2,3}。
- 并集：A∪ B = {xx∈ A或x∈ B}。
对于上述A和B，A∪ B={1,2,3,4}。
- 补集：设U是全集，A⊆ U，则∁_U A={xx∈ U且x∉ A}。
二、函数。
1. 函数的概念。
- 设A,B是非空的数集，如果按照某种确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数y和它对应，那么就称f:A→ B为从集合A到集合B的一个函数，记作y = f(x),x∈ A。
其中x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{yy = f(x),x∈ A}叫做函数的值域。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
学业水平测试要求及知识点总结
广东省2010年学业水平测试要求及知识点总结（必修）1．质点 A用来代替物体的有质量的点称为质点。
这是为研究物体运动而提出的理想化模型。
当物体的形状和大小对研究的问题没有影响或影响不大的情况下，物体可以抽象为质点。
2．参考系 A在描述一个物体的运动时，用来做参考的物体称为参考系。
3．路程和位移 A路程是质点运动轨迹的长度，路程是标量。
位移表示物体位置的改变，大小等于始末位置的直线距离，方向由始位置指向末位置。
位移是矢量。
在物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程。
4．速度 平均速度和瞬时速度 A速度是描述物体运动快慢的物理，v =Δx /Δt ，速度是矢量，方向与运动方向相同。
平均速度：运动物体某一时间（或某一过程）的速度。
瞬时速度：运动物体某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向。
5．匀速直线运动 A在直线运动中，物体在任意相等的时间内位移都相等的运动称为匀速直线运动。
匀速直线运动又叫速度不变的运动。
6．加速度 A加速度是描述速度变化快慢的物理量，它等于速度变化量跟发生这一变化量所用时间的比值，定义式是a =Δv /Δt =（v t -v 0）/Δt，加速度是矢量，其方向与速度变化量的方向相同，与速度的方向无关。
7．用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 A电磁打点计时器使用交流电源，工作电压在10V 以下。
电火花计时器使用交流电源，工作电压220V 。
当电源的频率是50H ｚ时，它们都是每隔0.02ｓ打一个点。
txv ∆∆=若t ∆越短，平均速度就越接近该点的瞬时速度 8．用电火花计时器（或电磁打点计时器）探究匀变速直线运动的速度随时间的变化规律 Atxv v t ==2匀变速直线运动时，物体某段时间的中间时刻速度等于这段过程的平均速度 9．匀变速直线运动规律 B速度公式：at v v +=0 位移公式：2021at t v x +=位移速度公式：ax v v 2202=- 平均速度公式：tx v v v =+=2010．匀变速直线运动规律的速度时间图像 A 纵坐标表示物体运动的速度，横坐标表示时间 图像意义：表示物体速度随时间的变化规律 ①表示物体做 匀速直线运动 ； ②表示物体做 匀加速直线运动 ； ③表示物体做 匀减速直线运动 ；①②③交点的纵坐标表示三个运动物体的速度相等； 图中阴影部分面积表示0～t 1时间内②的位移 11．匀速直线运动规律的位移时间图像 A 纵坐标表示物体运动的位移，横坐标表示时间 图像意义：表示物体位移随时间的变化规律 ①表示物体做 静止 ； ②表示物体做 匀速直线运动 ； ③表示物体做 匀速直线运动 ；①②③交点的纵坐标表示三个运动物体相遇时的位移相同。
学业水平测试知识点总结(分章节)
学业水平测试知识点总结(分章节)一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3弱碱NaOH KOH Ba（OH）2五：物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学业水平测试知识点总结 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作第一部分实验一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
▲2、常见危险品对应标志：（要认识课本中各标志的含义）酒精（乙醇）—可燃物浓硫酸—腐蚀品汽油—可燃物二．混合物的分离和提纯（要认清课本中各种装置图）▲蒸馏分液过滤配制溶液分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘三、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀2-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀SO4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失第二部分一物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液物质有机化合物化合物纯净物无机化合物单质非金属金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、原子结构质子 Z原子核1、原子AZX 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H六、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl；Cl-、ClO-、OH-、H+。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2= 2KBr+I2(3) 2KBr +Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。
化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O 2====2Al 2O 3②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应） ⑤铝热反应2Al+ Fe 2O 3 2 Fe + Al 2O 3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al 2O 3 （两性氧化物）与硫酸反应Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2O与氢氧化钠反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 离子方程式Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O（OH ）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 离子反应: Al （OH ）3+OH -==AlO 2-+2H 2OAl （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应： AlCl 3+ = Al(OH)3 +3NH 4Cl4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ ④与酸反应Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑⑤与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu2．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 3．Fe 3+和Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+加氧化剂 加还原剂2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 24．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。