2020届高考化学二轮复习跟踪测试：以物质的量为中心的计算

2020届高考化学二轮复习跟踪测试：以物质的量为中心的计

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试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟

2．试卷类型：二轮专题复习

3．题目类型：选择题、运算题

4．难度比例：中等难度为主

5．考察范畴：以物质的量为中心的运算

一、选择题〔16小题，每题3分〕

1．等质量的以下物质中，所含氢原子数最多的是

A ．C 2H 6

B ．NH 3

C ．SiH 4

D ．H 2O 2 2．将0．2mol MnO 2和50ml 12mol·L －1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀，物质的量为x mol 〔不考虑盐酸的挥发〕，那么x 的取值范畴是

A ．x ＝0．3

B ．x ＜0．3

C ．0．3＜x ＜0．6

D ．以上结论都不对

3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是

A. 28g 氮气所含有的原子数目为N A

B. 化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A

C. 标准状况下，22．4L 水中含有个水分子N A

D. 标准状况下，22．4L 氯化氢所含的原子数为N A

4．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平稳时，生成p mol C 2H 4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是

A ．〔3m+n 〕mol

B ．

C ．(3m+n+2p)mol

D ． 5．将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 。参加反应的NO 2比NH 3少2mL 〔气体体积均在相同状况下测定〕，那么原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是

A ．3∶2

B ．2∶3

C ．3∶7

D ．3∶4

6．某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，那么WgR 的气态氢化物mol )3225(p n m -+mol )225(n m +

中所含电子的物质的量为

A ．

B ．

C ．

D ．

7．铅蓄电池放电时发生以下反应

负极：Pb ＋SO 42－－2e －

＝PbSO 4

正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O 使用该电池电解CuSO 4溶液，当有纯铜1．6g 析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为

A ． 0．05mol

B ． 0．025mol

C ． 0．25mol

D ． 0．1mol

8．五氟化碘(IF 5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF 5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF 5+3H 2O=HIO 3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI 反应生成游离碘(IO -3+5I -+6H +

=3I 2+3H 2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)，假设滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0．3mol ，那么分析的试样中IF 5的物质的量为

A ．0．3mol

B ．0．2mol

C ．0．1mol

D ．0．05mol 9．NaH 是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑,现有a molNaH 与b mol Al 粉混合物跟足量的水反应(a

A ．56a L

B ．mol b a )23

(+ C ．mol b a )2

3(+ D ．56b L 10．以下条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6

B ．同温度、同体积的H 2和N 2

C ．同质量、不同密度的N 2和CO

D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2

11．Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl ―、OH ―；且溶液呈中性，

那么Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为

A ．3:2:1

B ．2:4:1

C ．2:3:1

D ．4:2:1

12．两个热化学方程式：

C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393．5kJ/mol

2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483．6kJ/mol

现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0．2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63．53kJ 的热量，那么炭粉与H 2的物质的量之比是

A ．1︰1

B ．1︰2

△ C ．2︰3 D ．3︰2

13．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L p

am ，那么t min 时，D 物增加的物质的量是 〔A 〕mol q patm 〔B 〕mol q atm 〔C 〕mol p aqtV 〔D 〕mol p aVm

14．将KCl 和 BaCl 2的混合溶液a L 平均分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba 2＋

离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。以下有关推断正确

的选项是

A ．x ＝y

B ．c(K ＋)＝(2y －4x)/a mol·L －1

C ．假设a L 混合溶液中c(Cl －)＝1mol/L ，那么y ＝a 、x ＝0．5a

D ．假设a L 混合溶液中c(K ＋)＝1mol/L ，且y ＝0．4mol ，那么x ＝(0．2－0．5a )mol

15．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21．2%，那么试样中两种物质的物质的量比为：

A 、1：1

B 、4：1

C 、1：4

D 、任意比

16．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解。一段时刻后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A 8mol

B 10mol

C 11mol

D 12mol

二、运算题〔4小题〕

17．〔10分〕由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是

，其阴离子只有过氧根离子〔O 22—〕和超氧根离子〔O 2—〕两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比

18．〔12分〕过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO 。 〔1〕称取0．813g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2〔CaO 2·xH 2O 〕 2CaO+O 2↑+2xH 2O ，得到的O 2在标准状况下体积为100．8mL ，该样品中CaO 2的物质的

量是 。

〔2〕另取同一样品0．813g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中的Ca 2+

全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 31．5g 。

①样品中CaO 的质量是 克；