高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应[考试标准]考点知识条目必考要求加试要求考情分析氧化还原反应的概念及规律根据化合价的变化判断氧化还原反应b b2016.4T4、2017.4T4、2018.4T7四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b b2015.10T4、2017.11T7氧化还原反应中电子转移的方向和数目b c2016.10T17、2017.4T24、2017.11T29、2018.4T20、2018.6T24根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c2015.10T25、2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反应方程式的配平及相关计算氧化还原反应方程式的配平c2016.10T30（3）、2017.4T24、27、30（3）、2017.11T27考点一：氧化还原反应的判断1.（2018·嘉兴一中高一期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化，也可与氢气发生还原反应，既有氧化性，又有还原性，故A 正确；B.反应BaO ＋H 2O 2===BaO 2＋H 2O 中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.反应CH 4＋Cl 2―→CH 3Cl ＋HCl ，既是取代反应、也是氧化还原反应，但不属于置换反应，故C 错误；D.反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故D 错误；故选A 。

答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2.（2018·浙江省嘉兴高一期末）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

关于此反应，下列说法不正确的是（ ）A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3.（2017·暨阳联考）已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。

下列说法不正确的是（ ）A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol解析 A.当a ＝2b 时，则碘离子的物质的量为4b mol ，而b mol Cl 2消耗2b mol 的I －，生成2b mol Cl －，所以反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1，故A 正确；B.当3a ＝2b 时，也就是b ＝1.5a mol ，1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子，所以Fe 2＋正好全被氧化，且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1∶2，则离子反应的方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故B正确；C.当13a＝2b时，也就b＝6.5a mol，氧化还原反应完毕，2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO－3＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋，故C正确；D.若反应后溶液中I2与IO－3的物质的量为1∶1，说明亚铁离子完全被氧化，a mol的FeI2中a mol 的碘离子氧化成碘单质，另外a mol的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为：2a mol＋6a mol＝8a mol，故D错误。

答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4.（2017·绍兴新昌中学）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是（填序号）。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O从上述反应推知（填序号）。

A.氧化性：I2＞NaNO2B.氧化性：NaNO2＞I2C.还原性：HI＞NOD.还原性：I2＞HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。

现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。

下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。

答案（1）C（2）BC（3）②⑤（4）②考点五：氧化还原反应的有关计算5.（2018·金华十校高一）向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（I2）、n（Fe3＋）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.氧化性强弱：I 2<Fe 3＋B.n （Cl 2）＝0.12 mol 时，溶液中的离子主要有Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －C.由图可知，该FeI 2溶液的浓度为1 mol· L －1D.n （Cl 2）∶n （FeI 2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 答案 D考点六：氧化还原反应方程式的配平（加试）6.（2018·浙江诸暨中学）已知有一反应为：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中不正确的是（ ） A.x ＝4B.1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 molC.Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂D.每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的总电子数为4 mol 答案 B易错点一 不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物[易错训练1] （2017· 嘉兴市高一期末）化合物Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用以下方法制取： 3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Q ＋6CO（1）根据上述反应，推测Q 的化学式为_________________________。

（2）上述反应中的还原剂是 。

（3）上述反应中，每消耗90 g SiO 2，可生成产物Q g 。

解析 （1）已知3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Q ＋6CO ，根据原子守恒可知Q 为Si 3N 4。

（2）3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，反应中C 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，则C 为还原剂。

（3）已知反应3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，则每消耗90 g SiO 2，可生成产物Si 3N 4为140×90 g3×60＝70 g 。

答案 （1）Si 3N 4 （2）C （3）70易错点二 不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物[易错训练2] 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －， ②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －， ③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2； 由此判断下列说法错误的是（ ） A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2D.还原性强弱顺序为I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －解析 选项A ，反应①中Fe 2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe 3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 不正确；反应②中Cl 2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化，B 正确；由反应①可知，氧化性Br 2＞Fe 3＋，还原性Fe 2＋＞Br －；由反应②可知，氧化性：Cl 2＞Br 2，还原性Br －＞Cl －，由反应③可知，氧化性Fe 3＋>I 2，还原性，I －＞Fe 2＋，故C 、D 正确。

答案 A易错点三 不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算应用电子守恒解题的一般步骤为（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）；（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。

[易错训练3] （2018·浙江诸暨中学模拟）ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，其中Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4。

在以上反应中，NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ） A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2D.2∶3解析 NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应过程中，氯元素化合价从＋5价降到＋4价，降低了1价，硫元素化合价从＋4价升高到＋6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2∶1。