高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应

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考试标准]

考点知识条目必考要求加试要求考情分析

氧化还原反

应的概念及

规律

根据化合价的变化

判断氧化还原反应

b b

2016.4T4、2017.4T4、

2018.4T7

四种基本化学反应

类型与氧化还原反

应之间的关系

b b

2015.10T4、

2017.11T7

氧化还原反应中电

子转移的方向和数

目

b c

2016.10T17、

2017.4T24、

2017.11T29、

2018.4T20、

2018.6T24

根据氧化还原反应

判断物质的氧化

性、还原性强弱

c

2015.10T25、

2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反

应方程式的

配平及相关

计算

氧化还原反应方程

式的配平

c

2016.10T30（3）、

2017.4T24、27、30

（3）、2017.11T27

考点一：氧化还原反应的判断

1.（2018·嘉兴一中高一期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性

B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物

C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应

D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3

解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化，也可与氢气发生还原反应，既有氧化性，又有还原性，故A 正确；B.反应BaO ＋H 2O 2===BaO 2＋H 2O 中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.反应CH 4＋Cl 2―→CH 3Cl ＋HCl ，既是取代反应、也是氧化还原反应，但不属于置换反应，故C 错误；D.反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故D 错误；故选A 。 答案 A

考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移

2.（2018·浙江省嘉兴高一期末）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温

Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。关于此反应，下列说法不正确的是（ ）

A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

B.该反应中有两种物质作氧化剂

C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子

D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A

考点三：氧化性、还原性强弱的比较

3.（2017·暨阳联考）已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。下列说法不正确的是（ ）

A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1

B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －

C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋

24H ＋

D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol

解析 A.当a ＝2b 时，则碘离子的物质的量为4b mol ，而b mol Cl 2消耗2b mol 的I －，生成2b mol Cl －，所以反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1，故A 正确；B.当3a ＝2b 时，也就是b ＝1.5a mol ，1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子，所以Fe 2＋正好

全被氧化，且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1∶2，则离子反应的方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故B正确；C.当13a＝2b时，也就b＝6.5a mol，氧化还原反应完毕，2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO－3＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋，故C正确；D.若反应后溶液中I2与IO－3的物质的量为1∶1，说明亚铁离子完全被氧化，a mol的FeI2中a mol 的碘离子氧化成碘单质，另外a mol的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为：2a mol＋6a mol＝8a mol，故D错误。

答案 D

考点四：氧化还原反应规律的应用

4.（2017·绍兴新昌中学）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是（填序号）。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

从上述反应推知（填序号）。

A.氧化性：I2＞NaNO2

B.氧化性：NaNO2＞I2

C.还原性：HI＞NO

D.还原性：I2＞HI

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。

答案（1）C（2）BC（3）②⑤（4）②

考点五：氧化还原反应的有关计算

5.（2018·金华十校高一）向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（I2）、n（Fe3＋）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）