【教学设计】高三一轮复习《铜及其化合物》教学设计
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教案
实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。
2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。
一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。
（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。
写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。
设计实验__________________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。
c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。
实验证实了Zn 粉被包裹。
i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
高三化学一轮复习学案《铜及其化合物》
2010届高三化学一轮复习学案：铜及其化合物复习目标：1.了解铜的物理性质和重要用途。
2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。
知识梳理：一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
1、铜与非金属的反应与氧气反应：在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2、与其它非金属的反应：、3、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
4、与盐溶液的反应、三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？电解精炼铜时，阳极材料：阴极材料：电解质溶液：电极反应：四、铜的重要化合物1、CuO 在高温下分解：。
CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2、CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：五、铜及其化合物的转化关系：【典型例题】1. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
最新人教版高三化学一轮总复习第三章第4讲教学设计
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1知道铜及其重要合物的性质。
2了解合金的概念及重要应用。
3了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4了解发展对自然资开发利用的作用。
考点一 铜及其合物1．单质铜(1)物性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)性质写出图中有关反应的方程式或离子方程式： ①方程式：2＋O 2＋O 2＋H 2O===2(OH)2O 3(绿色固体)。
②方程式：2＋S 错误！未定义书签。
2S 。
③与氧性酸．与浓硫酸共热：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3＋8H ＋＋2NO 错误！未定义书签。
===32＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)[] ．与硝酸银溶液：＋2Ag ＋===2Ag ＋2＋； b ．与F 3溶液：＋2F 3＋===2F 2＋＋2＋。
2．氧铜和氧亚铜(1)物性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)性质及应用4．SO 4·5H 2OSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水SO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成SO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案 (1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的2＋，降低杀菌能力。
(2)SO 4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一 铜及其合物的性质1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )解析稀盐酸可以与2(OH)2O3反应，而且稀盐酸不能与反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿2(OH)2O3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成(OH)2，(OH)2受热分解生成黑色O，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，错误；蓝色硫酸铜晶体受热转为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于变，SO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
一、教学目标
1. 了解铜元素及其化合物的基本性质和重要应用；
2. 掌握铜元素的常见化合物的制备方法和主要性质；
3. 能够分析铜元素及其化合物在实际应用中的作用和影响。
二、教学内容
1. 铜元素的基本性质介绍；
2. 铜元素的常见化合物的制备方法和性质；
3. 铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用。
三、教学过程
1. 导入
通过展示铜元素在日常生活中的应用，引起学生的兴趣，激发研究的热情。
2. 知识讲解
- 铜元素的基本性质：包括物理性质和化学性质；
- 铜的常见化合物的制备方法：包括氧化、还原、置换等方法；
- 铜的常见化合物的性质：包括颜色、溶解性、酸碱性等。
3. 实验演示
通过实验演示的方式展示铜元素的常见化合物的制备方法和性质，让学生亲自参与实验，加强对知识的理解和记忆。
4. 讨论和总结
引导学生讨论铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用，
对其作用和影响进行分析和总结。
四、教学评估
通过课堂小测、实验报告和讨论参与度等方式进行教学评估，
以了解学生对教学内容的掌握情况。
五、教学资源
1. 教学课件：包括铜元素及其化合物的基本知识介绍、实验演
示步骤等；
2. 实验器材和药品：包括铜片、氢氧化钠、硫酸、铁片等。
六、教学扩展
鼓励学生进一步探索铜元素及其化合物的性质和应用，培养学生的实验操作和科学研究能力。
以上为化学必修1《铜及其化合物》教学设计，希望能够对教学工作有所帮助。
高三化学一轮复习 铜及其重要化合物教学设计高三全册化学教案
属特性的物质。
(2)性能：
①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；
②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁。
①钢是用量最大，用途最广的合金。
②
(2)有色金属材料——铜和铝。
12.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O △
13.2Cu(NO3)2====CuO+4NO2↑+O2↑
14.Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO3
15.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O △
16.2Cu(OH)2+R-CHO—→R-COOH+Cu2O↓+2H2O △
重点难点
重点：1.理解合金的概念及其重要应用。 2.理解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 难点：1.理解合金的概念及其重要应用。 2.理解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型
□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
教师评讲例题，
铜及其化合物
师生总结。
有关 1～17 的化学方程式.如下：
①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金：
成分元素 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si 等密度小、强度高 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
1.判断以下描绘的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高。()
铜及其化合物教学设计
考纲要求1.了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式________________________________________________________________________________________________ ____________。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：____________________________________________________________ ____；铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu＋O 2=====△2CuO2Cu ＋S=====△Cu 2S2．铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。
(4)红色的Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
高三化学一轮复习 铜及其化合物导学案
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习铜及其化合物导学案【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。
【重点难点】重点难点：铜及其化合物的化学性质【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。
预习案知识梳理1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。
(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。
②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。
二、基础自测：1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应探究案合作探究：1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是_______________________________________________________________；(3)反应②的化学方程式是___________________训练案一、课中训练与检测：1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高三化学铜及其化合物一轮复习教学案设计
学习目标
1．铜及其化合物的颜色、用途。
2．铜及其化合物的转化关系，方程式。
3．合金的定义、有色金属、黑色金属。
4．铜及其化合物的易错点。
重点难点
重点：铜及其化合物的颜色、用途、转化关系，方程式、合金的定义
难点：与铜相关的陌生方程式的书写
一、铜
1.铜在潮湿的空气中生成铜绿的方程式。
2.铜和硫反应的产物S + Cu = ________。
四、实验方案设计
1.检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行实验．已知在空气中灼烧Cu2O生成CuO；方案：干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中总质量b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，如果a、b、c的关系符合c=____可确认红色粉末是Cu2O
9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，写出反应中的离子方程式_________________________________________________________________________。
3.Cu与稀硫酸不反应，但在加入H2O2的情况下，可以在稀硫酸中逐渐溶解，
离子方程式为：。
二、铜的氧化物
4氢气还原氧化铜实验中，为什么先通氢气，后点酒精灯______________反应结束后的操作为____________________________原因为_________________________________________。
若生成1molCu需要H2的物质的量为。
5.Cu2O加到稀硫酸中，有蓝色溶液和红色固体产生，写出离子方程。
高考化学一轮复习 第3章 金属元素及其重要化合物 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料教学案 新人教
第12讲 铜及其重要化合物、金属材料一、铜及其化合物 1．铜的性质(1)物理性质：铜是01 紫红色金属，具有良好的02 导电性、03 导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①04 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②05 2Cu ＋S=====△Cu 2S2．氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 01 黑色 02 砖红色与酸反应 (H ＋) CuO ＋2H ＋=== Cu 2＋＋H 2O 03 Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O与H 2反应CuO ＋H 2=====△Cu 2O ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2Cu ＋H 2O转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3．氢氧化铜(1)物理性质：01 蓝色02 不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为01 蓝色晶体，俗称02 蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为03 白色粉末，遇水变04 蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可用于水的检验。
无水CuSO 4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
二、金属材料 1．合金2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。
①01 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是02青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜等。
②铝合金3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从02化合态还原为03游离态的过程。
即04 M n＋＋n e－===M。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。
铜及其化合物复习教学设计
穿越模块构建网络---寻铜记一、设计思想1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。
2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。
3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。
二、教材分析《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。
2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。
2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。
而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。
由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。
各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。
所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。
三、教学目标知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及能形成配合物的相关性质。
培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。
情感态度与价值观：通过质疑和亲历科学实验探究的过程，切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
四、教学重难点了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。
高三一轮复习铜及其化合物PPT学习教案
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⑵热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还 原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原 的方法。
如CuO+CO=高温=Cu+CO2↑ ⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、 Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解 其熔融盐或氧化物的方法来冶炼
电解
2NaCl==2Na+Cl2 ↑
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
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▲八.金属的冶炼
一、知识点、考点：
1、金属的一般性质
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al锌铁Sn Pb
金属原子失去电 子的能力(还原性)
主要作用
铬（Cr） 锰（Mn）
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨 性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
钼（Mo） 降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
钨（W） 提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等
钴（Co） 提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等
镍（Ni） 增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等
硅（Si）
提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等
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思考与交流：
1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 答：铸造硬币的合金应该具有一定的硬度，能耐磨损
和抗腐蚀，这样硬币才可以使用一定的年限；铸 造硬币的合金也不能太硬，否则，硬币上的图案 和数字不易被压印出来；铸造硬币的合金也不能 太昂贵，等等
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、单质铜（1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：相关化学方程式为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Cu＋Cl2=====点燃CuCl2；⑤2Cu＋O2=====△2CuO；⑥2Cu＋S=====△Cu2S；⑦Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O转化关系4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2=====△CuO＋H2O②Cu(OH)2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4、铜盐（1）CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
铜及其化合物教学设计
《铜及其化合物》教学设计德化三中李湘瑜【教学目标】知识与技能1．了解常见金属的活动顺序；2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
过程与方法1．通过对化学用语的训练，培养学生规范书写化学用语的习惯；2．通过对典例的精选精练，培养学生准确提取实质性信息、归纳整合的能力，能够将分析、解决问题的过程和成果，用正确的化学术语做出解释的能力；3．培养学生形成元素化合物复习的“知识线” 、“方法线” 、“价值线” 。
情感态度与价值观1．发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；2．培养学生严谨求实、认真细致的学习态度。
【教学重点】铜及其重要化合物的化学性质及其应用【教学难点】铜与强氧化性酸、氯化铁溶液的反应【教学过程】教学教师活动环节【设疑】1.常见金属的活动性顺序；2.铜在生产、生活的应用。
【展示】设疑铜及其化合物在生产、生活的应引入用。
【小结】关注重要无机物在生产、生活、科技和环境中的应用价值、联系价值、影响价值。
学生活动设计意图1.思考、填写； 1.设疑激发思维，提高2.观察、回答；求知欲，形成“价值线”；3.形成印象。
2.调动学生的学习积极性和学习热情，且承上启下。
1知识梳理巩固应用【提问】1.铜元素在周期表的位置； 1.思考、填写 1.深化对铜的认识；2.铜的物理性质；学案； 2.巩固化学用语，培养3.铜与非金属反应、铜绿的形成。
2.学生板演方学生规范书写化学用【点评】程式；语的习惯；铜绿形成的化学方程式。
3.学会根据信息书写【小结并板书】方程式的方法；1.根据信息书写方程式：(l) 确定反应物、生成物；(2)配平。
2.氧化性： Cl2＞S。
【说明】强氧化性酸。
【提问】 3.在教师的讲1.铜与强氧化性酸的反应方程式；述、提问中巩2.铜与氯化铁溶液的反应方程式。
固知识；【点评小结】铜的化学性质。
【设疑】1.铜的氧化物和氢氧化物的性质； 4.阅读复习 4.形成“知识线”：元2.常见的铜盐有哪些？书、填写学案；素→金属单质→氧化【讲解】 5.聆听、整理、物→ 碱→盐，明确相互粗铜的精炼电极反应式。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铜、金属材料、金属冶炼
第18讲 铜 金属材料 金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。
2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。
3.了解金属冶炼的原理和方法。
考点一 铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质 颜色物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。
(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 。
(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。
此反应不适用于制备CuSO 4，因为会产生污染性气体SO 2且H 2SO 4的利用率低。
1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
铜及其化合物复习教案
2.书写反应，归纳整理
指导方法，掌握规律
应用1
1、组织学生设计制备硫酸的可能方案，并指导学生如何进行方案评价。
2、小结利用氧化还原反应规律分析不同价态铜之间的相互转化。
设计方案，书写原理，并进行评价。
迁移应用，拓展能力
实验探究
根据氧化还原反应规律，提出高价铜向低价转化的问题，并指导学生进行实验探究。
铜及其化合物复习
【教学目标】
知识与技能：
1、了解铜及其化合物的性质
2、掌握含铜物质间的相互转化规律；
过程和方法：
1、学会构建元素化合物知识网络的方法。
2、学会利用氧化还原反应规律来解决不同价态铜的化合物之间的转化
情感、态度与价值观：
1、培养学生质疑精神、合作能力和探究意识
【教学重点和难点】
不同价态铜的化合物之间的相互转化规律
观察实验、预测并检验产物，完成反应原理分析。
实验探究，小结规律
应用2
引导学生完成新情境下不同态价铜及其化合物之间的相互转化
应用规律，书写新反应。
链接高考，拓展应用
小结
完善铜及化合物的知识网络
构建网络，形成系统
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计பைடு நூலகம்图
回顾整理
1.微课展示《多彩多变的“铜”》
2.组织学生解决实验中常见的操作及原理问题。
1.观看微课，回顾常见铜及化合物和重要实验。
2.完成学案问题
回顾整理，温故知新
思考讨论
1.指导学生构建元素化合物知识网络的方法。
2.组织学生归纳整理单质铜转化为铜的化合物的常见反应。
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《铜及其化合物》教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．了解常见金属的活动顺序；
2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
过程与方法
1．通过对化学用语的训练，培养学生规范书写化学用语的习惯；
2．通过对典例的精选精练，培养学生准确提取实质性信息、归纳整合的能力，能够将分析、解决问题的过程和成果，用正确的化学术语做出解释的能力；
3．培养学生形成元素化合物复习的“知识线”、“方法线”、“价值线”。
情感态度与价值观
1．发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；
2．培养学生严谨求实、认真细致的学习态度。
【教学重点】
铜及其重要化合物的化学性质及其应用
【教学难点】
铜与强氧化性酸、氯化铁溶液的反应
【教学过程】。