无机物之间的转化及其推断

突破点13无机物之间的转化及其推断

提炼1解答无机推断题的一般方法

1.顺推法

根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。

2．逆推法

有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。

3．假想验证法

由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将假设结果代入题中验证分析。

提炼2解答无机推断题五步骤

一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。

二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。

三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。

四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

五答：按题目要求写出答案。

提炼3无机推断的“题眼”

1.特殊结构

(1)分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物

质有NH 3；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H 2O 2、Na 2O 2等。

2．常见物质的状态

(1)常温下为液体的有：H 2O 、H 2O 2、溴；(2)常温下为气体的单质有：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2。

3．常见物质的特殊颜色

(见突破点12，核心提炼1)。

4．常见特征反应现象

(1)焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)；(4)在空气中变为红棕色的气体：NO ；(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；(6)在空气中点燃火焰呈蓝色：CO 、H 2、CH 4；(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3；(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等；(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含铵盐；(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。

5．一些特殊条件

(1)反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；(2)反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C 、H 2还原金属氧化物的反应等；(3)反应条件是电解的反应：电解饱和食盐水、CuSO 4溶液等。

6．特征数据

物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO →CO 2、NO →NO 2、SO 2→SO 3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。

7．特征转化

(1)连续转化

①NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O

HNO 3

②H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4；③C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O

H 2CO 3；④Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O

NaOH 。 (2)三角转化

8．与工业生产相关的重要反应

工业制漂白粉

2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 工业制纯碱 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

合成氨工业 N 2＋3H 2催化剂

高温、高压

2NH 3

工业制盐酸 H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl

硫酸工业 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2、2SO 2＋O 2△

催化剂

2SO 3、

SO 3＋H 2O===H 2SO 4

硝酸工业 4NH 3＋5O 2=====△

催化剂

4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋

H 2O===2HNO 3＋NO

氯碱工业 2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

工业制玻璃 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====

高温

CaSiO 3＋CO 2↑

高炉炼铁

Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2

(2016·全国乙卷)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L －1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A ．原子半径的大小W

B ．元素的非金属性Z>X>Y

C ．Y 的氢化物常温常压下为液态

D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C [n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，则n 为Cl 2，Z 为Cl 元素。Cl 2(n)与二元化合物p 在光照条件下反应生成r 和s,0.01 mol·L －1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物，则p 为CH 4，r 为HCl ，s 为CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4的混合物。二元化合物m 与n 反应生成q 和r ，q 的水溶液具有漂白性，其中n 为Cl 2，r 为HCl ，从而推知m 为H 2O ，q 为HClO 。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W 、X 、Y 、Z 元素分别为H 、C 、O 、Cl 。

A 项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H

B 项由ClO 2、CCl 4可以得出元素的非金属性：O>Cl ，Cl>

C ，则元素的非金属性强弱关系为O>Cl>C ；C 项Y(O)的氢化物有H 2O 、H 2O 2，常温常压下均为液态；

D 项X(C)的最高价氧化物的水化物为H 2CO 3，是一种二元弱酸。]

热点题型1 图表转化型推断

1．下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )

【导学号：14942054】

A ．N 2――→放电NO ――→O 2NO 2――→H 2O

HNO 3