化学竞赛模拟试题整合
全国高中化学竞赛模拟题
全国化学竞赛初赛模拟第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃、101.325kPa时，在水中的溶解度分别为60mL、131mL、940mL （1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
全国化学竞赛模拟试卷汇总--全国化学竞赛初赛模拟试卷2.docx
全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分3759811710951214H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.0116.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoPIO]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
请写出该化学反应方程式。
第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A （39）,还可以进一步的溶剂化得到阴离子B （59）, B的式量约为A的1.5倍。
2023全国高中化学奥赛模拟题
2023全国高中化学奥赛模拟题(正文开始)一、单项选择题1. 下面哪个元素的原子结构和氧气(O2)相似？A. 氯 (Cl)B. 硫 (S)C. 钾 (K)D. 碳 (C)2. 在下列物质中，哪个是不可逆反应？A. 银与氯化铅（II）反应生成氯化银和铅B. 铁与氧气反应生成二氧化铁C. 碳酸氢铵加热分解生成氨气和二氧化碳D. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水3. 哪一个标志着酸碱反应达到了滴定终点？A. pH值突然变化B. 溶液呈现颜色的改变C. 气泡产生D. 溶液浑浊4. 下列哪个条件不是使化学反应速率增加的原因？A. 高温B. 高浓度C. 增加反应物粒径D. 添加催化剂5. 下列哪个气体可以直接用作灭火剂？A. 二氧化碳 (CO2)B. 氧气 (O2)C. 甲烷 (CH4)D. 氨气 (NH3)二、填空题1. 氮元素最稳定的同位素是________。
2. 电子的质量约为________克。
3. 镁的原子序数是12，质子数为________。
4. 在化学方程式中，反应物写在左边，产物写在________。
三、解答题1. 描述酸和碱中的离子是如何交换的，并给出反应方程式。
2. 请解释一下氧化还原反应，并提供两个氧化还原反应的实际例子。
3. 简要说明一下化学平衡是如何保持恒定状态的，并解释什么是平衡常数。
4. 解释一下化学键的概念，并给出两个不同类型的化学键的例子。
(正文结束)本文以2023全国高中化学奥赛模拟题为题目，按照试题类型分为单项选择题、填空题和解答题三个部分。
单项选择题、填空题采用简单的问答格式，而解答题则采用段落形式进行回答。
文章整体布局整洁美观，语句通顺，内容完整。
模拟化学竞赛试题
模拟化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 氢氧化钠（NaOH）属于哪一类化合物？A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 36gD. 72g4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 汞（Hg）D. 铅（Pb）5. 哪种气体在室温下是无色无味的？A. 氯气（Cl2）B. 硫化氢（H2S）C. 氧气（O2）D. 氨气（NH3）6. 哪种化合物是由两个氧原子组成的？A. 一氧化碳（CO）B. 二氧化碳（CO2）C. 臭氧（O3）D. 二氧化硫（SO2）7. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银（Ag）B. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铂（Pt）8. 哪种化合物是由碳和氧组成的？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 碳酸钾（K2CO3）9. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）10. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。
12. 请写出铁（Fe）与氧气（O2）反应生成的化合物的化学式：________。
13. 请写出氢气（H2）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
14. 请写出钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
15. 请写出二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成的化合物的化学式：________。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
化学竞赛模拟试题整合
化学竞赛模拟试题整合第一题（14分）磷酸是生产肥料的重要原料。
此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。
少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。
可乐的密度为1.00g·mL －1含磷酸0.05%（质量）。
1．在25℃下磷酸的三级电离常数如下：p K1a＝2.12；p K2a＝7.21；p K3a＝12.322．和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。
苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？3．人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒第二题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
第三题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第四题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
第五题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
2023年化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。
X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。
X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。
后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。
Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。
二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。
今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。
回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。
三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。
因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。
(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。
请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。
高中化学竞赛题
高中化学竞赛题一、选择题1.以下哪种物质不属于无定形物质？• A. 玻璃• B. 塑料• C. 金属• D. 橡胶2.有一氧化碳分子和二氧化碳分子按照相同的物质的量进行比较，它们的质量比是多少？• A. 1:1• B. 2:1• C. 1:2• D. 4:13.下列几种元素中，氧化态正负最大的元素是：• A. 氢• B. 氧• C. 氮• D. 碘4.当酸与碱中和反应进行时，释放的是什么物质？• A. 氧气• B. 水• C. 氢气• D. 二氧化碳5.以下哪种盐可以用来除冰？• A. 亚硫酸氢钠• B. 醋酸钠• C. 硫酸亚铁• D. 甲酸钠二、填空题1.氢气的化学式是_____。
2.可以发生自燃的元素符号是_____。
3.酒精的化学名是_____。
4.NaOH的物质名是_____。
5.电解水时，阴极反应是_____，阳极反应是_____。
三、解答题1.简述原子核结构及其重要性。
2.通过化学反应方程式示意酸中和反应。
3.解释为什么水是一种极性分子。
4.简述电解质和非电解质的区别。
四、实验题假设你有硝酸铜和银箔，试设计一个实验，操作步骤要求清晰明确，实验目的是制备铜。
五、附加题请用化学公式式写出以下化合物的名称：1.CO22.HCl3.KMnO44.Al2(SO4)35.Fe(OH)3六、答题要求1.选择题请用大写字母 A、B、C、D 表示答案。
2.填空题请直接在横线上写出答案。
3.解答题请用明确的语言回答问题。
4.实验题请详细描述实验操作步骤，并说明实验目的。
5.附加题请用化学公式式写出化合物的名称。
注意：文档内容仅为模拟答题示例，非真实竞赛题目。
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化学竞赛模拟试题整合第一题（14分）磷酸是生产肥料的重要原料。
此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。
少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。
可乐的密度为1.00g·mL －1含磷酸0.05%（质量）。
1．在25℃下磷酸的三级电离常数如下：p K1a＝2.12；p K2a＝7.21；p K3a＝12.322．和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。
苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？3．人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒第二题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
第三题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第四题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
第五题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。
1．会议报告中有相当一部分内容涉及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（特别是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔的发展空间。
请说出此种无机阻燃剂的特点。
2．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂。
其主要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。
八溴醚的合成路线如下：−−−→−乙醇/2Br A −−−−→−=Cl CHCH CH22B −→−2Br C （八溴醚）第六题（10分）无机固体化学是一门新兴学科，其教学内容包括固体材料合成、组成和结构、固体热力学和相平衡以及结构与物性表征等。
其研究对象为实际固体，而从近代的晶体结构理论和实验的研究结果来看，具有化学整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特别是非整比化合物更为普遍。
可以认为，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的类型以及偏离整比的量均对晶体材料性质产生很大的影响。
对非整比研究得较多的化合物是Fe 1－y O ，该体系可以看成是FeO 和Fe 2O 3的固溶体，y 值为偏离整比值。
以此为例，从各个不同提示角度考虑当Fe 1－y O 体系中三价铁离子与二价铁离子摩尔分数比值为0.1时求解偏离整比值y 。
第七题（10分）制备NH 4PF 6简易方法研究：①称取28g PCl 5和26g 干燥的NH 4F 在研钵中混匀研细，置于坩埚中。
在反应混合物表面滴加一小滴水，反应会逐渐由慢到快发生。
反应过程中有大量白烟逸出。
②反应完毕，所得反应物在研钵内研细。
加入20mL 水，搅拌，使其中的NH 4PF 6尽量溶解，然后过滤，除去未溶解的NH 4Cl 。
固体再用约10mL 水冲洗，洗出液与前面滤液合并后旋转蒸发至约为原体积的五分之一，冷却后不要有固体析出。
浓缩液中加入20mL 丙酮，摇动，会有NH 4Cl 固体析出。
过滤，固体用丙酮洗涤。
洗出液与滤液合并后再次旋转蒸发浓缩，重复前一次操作，如此3至4次。
直至加入丙酮不再析出固体为止。
最后将所得滤液浓缩后直接加入CHCl3，则会有白色NH4PF6固体析出。
过滤，真空低温干燥。
称重，得产品6g。
3．微量水在此固相反应中起了一定的催化作用，其催化机理可能有如下两种：一种是PCl5和微量的H2O反应，二者反应生成POCl3。
该过程放出的热会引发其周围少量NH4F 和PCl5反应，引发的反应放出的热又起到加热反应混合物的作用。
反应会逐渐发生且越来越剧烈。
请写出相应的化学方程式，并思考POCl4．另一机理可为：2NH4F＋H2O→NH4F·HF＋NH4OH （1）PCl5＋3NH4F·HF→NH4PF6＋3HCl＋2NH4Cl （2）（3）第八题（8分）分别量取0.5mol CHCl3、(CH3)2CO、C2H5OH及H2O，并测量其温度。
然后分别混合CHCl3和(CH3)2CO，C2H5OH和H2O，搅拌并测量溶液温度所能达到的最高值。
其实验结果是：前者升温9～11℃，后者升温4～5℃。
常温下这几种溶剂的热容差值不大，且两种混合液又都是（共）1mol，而今在两种情况下升温幅度明显不同，这是混合释热不同所引起的，显然CHCl3和(CH3)2CO混合时释热更多。
已知C2H5OH和H2O能以任何比例互相混合的现象是和它们相互间形成氢键有关，而今形成氢键的释热量不如CHCl3和(CH3)2CO 混合时释热多。
为了说明后两者互相溶解时释热量大，当然不能用比氢键弱的分子间作用力来解释，而只能用氢键来讨论。
一般教科书上介绍氢键时强调了“和氟、氧、氮结合的氢，可能形成氢键”。
而在CHCl3、(CH3)2CO中的氢原子都是和碳原子相结合，氧原子、氯原子也都是和碳原子相结合的，似乎没有生成氢键的前提，但不用氢键又不能解释上述实验事实。
就是说还得从氢键上来考虑问题。
2．在以上2个反应中都有氢键形成，为什么CHCl3和(CH3)2CO间形成氢键释热量更大呢？第九题（15分）1．往AgNO3溶液中滴入KCN溶液及往含Al3＋溶液中滴入NaOH溶液的实验结果如图所示。
（1）配制0.010mol/L KCN液和0.010mol/L AgNO3液，量取10份5mL AgNO3溶液分盛于1～10号试管中，然后往1号试管中加1mL KCN，2号试管中加2mL KCN，3号试管加3mL KCN，4……由图你能得到什么信息？（2）如把CN和Ag（量固定）间的计量关系以V（CN）表示为0，1，2，3，……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V（OH－）表示为0，3，＞4。
后者为什么不是0，3，2．称取0.5g氨络铜（Ⅱ）盐溶于水，加20.0mL 0.50mol/L HCl（过量），用水稀释到200mL。
吸取10mL用水稀释到50mL，用0.050mol/L NaOH液滴定。
发现在加入2.25mL第十题（18分）有的材料在温度高于或低于某个特定温度区间会发生颜色变化，这种材料叫做“热致变色”材料。
这种材料已在工业和高新技术领域得到广泛应用，有些热致变色材料也用于儿童玩具和防伪技术中。
热色现象中，能够随温度升降反复古发生颜色变化的可称为可逆热致变色。
1．无机化学中，最简单的热致变色的例子是NO2分子的变色。
请画出NO2分子和其二聚体N2O4的共振结构。
2．知标准N－N单键长146pm（H2N－NH2的N－N键长）而N2O4 d(N－N)＝175pm，请从结构角度分析其可逆变色现象原理。
3．试观察NO2和N2O4各原子最外层电子数及其颜色，归纳出气态氧化物的颜色和最外层电子数的关系规律。
4．关于热色材料的化合物有过很多报道，应用胺和苯甲醛及其衍生物合成出亚胺或席夫碱后，然后与亚磷酸作用得到N－烃基－N－苄叉基膦酸。
发现这些膦酸化合物绝大多数具有热色性，尽管这种热色性不可逆，但在一定的温度范围内稳定，因而它们可以作为热敏记录材料。
（其中原料之一的亚磷酸是二元酸，和席夫碱发生加成反应）＋NH2R→＋H3PO3→5．利用电子得失机理制成的有机可逆热色性材料已经得到广泛的应用，这类材料的变色温度低且温度范围宽（－200～200℃），色彩变化丰富，可逆性好，灵敏度高，可以根据需要自由地选择变色温度和颜色。
这类材料主要由电子给予体、电子接受体、溶剂化合物三个部分组成。
电子给予体化合物用来提供热变色的色基，它决定是否产生颜色。
实验中采用甲酚红和钙黄绿素作为给电子体，甲酚红的结构式如右。
写出甲酚红的分子式；根据它的官能团，它可以属于（）A 芳香烃B 酯C 酚D 酸E 烯烃它能作为给电子体，分析其原因。
6．除了“热色性”可以应用在功能新材料的研究上，还有“光致变色”“电致变色”“压致变色”等性能。
你能否举出中学化学中一个典型的体系压力变化导致变色的例子，第十一题（8分）2,3,4－三氟硝基苯是医药工业的重要中间体，主要用于合成氧氟沙星和盐酸洛美沙星，它们是日本北陆制药株式会研制的第三代喹诺酮类抗菌药。
2,6－二氯氟苯是合成2,3,4－三氟硝基苯的重要中间体。
目前合成2,6－二氯氟苯的方法主要有两种：一是2,6－二氯苯胺经重氮化、氟硼酸化后生成较稳定的2,6－二氯苯氟硼酸重氮盐（），该重氮盐加热至155℃分解生成2,6－二氯氟苯；二是3－硝基－1,2－二氯苯与氟化钾反应，再进行氯代而得。
请写出方法一的合成路线第十二题（6分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Q压强（kPa）13.33 53.32 101.3K的沸点（℃）590 710 770Na的沸点（℃）700 830 890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
1．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
2．在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
3．常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝第十三题（8分）Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2＋。
测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用酸性KMnO4溶液滴定。
1．写出配平的反应方程式：（1）Cu2O和Fe2(SO4)3、H2SO4反应为（2）滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为2．若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol/L高锰酸钾溶液的体积为100mL ，则矿样中Cu2O的质量分数为。