第三节 化学键(可编辑word)
(完整word版)化学键知识点归纳总结
（2）简单离子的电子式：பைடு நூலகம்
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”
括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子
化学键知识点
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
结合成NH 4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
2.改进的装置（如图1-2）。
第三节 化学键
第三节 化学键一、化学键 。
化学键包括 、 、 、二、离子键 三、离子化合物 由 构成的化合物叫离子化合物。
四、电子式 (1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为 。
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A ．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物4. 下列化合物的电子式书写正确的是( )5、用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 五、共价键(1) 共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。
像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
六、共价化合物以 的化合物叫做共价化合物。
如H 20、C02、Si02：、CH 3CH 20H 等都是共价化合物。
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )2.HBr 分子的电子式为： ( )。
第五章第三节化学键
二、离子键 1．概念：使阴、阳离子之间强烈的相互作用． 阴、阳离子 2．成键粒子：
，
3．成键实质：静电作用
．
4．形成条件：通常是 活泼金属 元素与活泼非金属 元 素的原子相结合．
5．表示方法
(1)用电子式表示 ①Na2O ②MgCl2 (2)用电子式表示离子化合物的形成过程
C．PH3
D．SiH4
近几年的高考经常出现化学用语的考查，如
化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意
图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先
要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，
贵在平时．
1．电子式的书写 2．原子结构示意图的书写
圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上
标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结
NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、
CaC2、NH4Cl、NaOH等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破 坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，
多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、
Ne等．
(3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对
分子质量越大，分子间作用力越 大 ，物质
的熔、沸点越 高 ． 例如：熔、沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
2．氢键
(1)定义：分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强
的相互作用．
(2)特点
化学键 ＞氢键＞ 分子间作用力 ①作用力的大小： ．
第三节 化 学 键
非 极 原子间通过共 性 共 键 用电子对（电 价 子云的重叠） 键 极 而形成的化学 性 键 键
1、下列化合物中，既含有极性键 又含有非极性的是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 变式.下列化合物中，既含有离子 键又含有非极性的是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
• 形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • 存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物 中，也存在于有些离子化合物中 • H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 • 共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成 分子的化合物。
或离子化合物如
NaOH、 NH4Cl
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
· ·： H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
我我 很是 少非 失金 电属 子，
我才不会失电子 给你
H
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴 ？让我们听听她们说些什么 ？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有． 行吗？
第三节 化学键
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起。
· ·
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · O： ]2· Mg ·＋ · O · → Mg2+ [ ： · · · ·
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 0 -50 -100 -150 -200 -250 沸点 I2 熔点 I2
F2
100 150Br2 Br2 200250 50 Cl2 相对分子质量 Cl2 F2
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是： C A.10与12 B.8与17
化学键的存在：
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价 键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
思考：用化学键的观点来分析化学
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强
(完整word版)人教版化学键教学设计
教学课题1.3化学键教材版本人教版普通初中化学课程标准实验教科书所选章节A章.第三节教学时间45分钟课程标准了解物化学键、离了键、共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解化学键的概念和化学反响的本质教材分析期存使学作用本节是必修二A章物质结构兀素周期律第三节化学键内容, 在前辿原子结构和兀素周族口识的根底上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的. 通过对化学键概念的建立, 二生在原子、分子的水平来熟悉物质的构成和化学反响.对于今后物质的学习具有不范和导向lo学情分析1 、学生起点分析知识：①原子结构②键的7技能：具备初步微观想象’2、学生“心理特征〞分析高一学生已具备一定的自主问题,有助于激发他们的好奇心,3 、知识内容分析概念③电子式的书写④化合价的掌握水平和一定的空间想象力、:思考水平,遇到问题会自己想方法解决,适时给他们提出一些产生学习化学的兴趣之来有些困难. 针对学生实际应该让学生充分预习, 由简单的入手, 本节知识比拟抽象, 学生掌握走逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握.教学目标知识与技能：1.掌握离子键的概念.2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程.3.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解.4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构.5.理解极性键、非极性键、化学键的概念.6.使学生了解化学键的概念和化学反响的本质过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括水平；2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比拟水平,通过分子构型的教学培养学生的空间想像水平.3.通过对氯化钠的熟悉,培养学生对身边事物的认知,形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念,培养学生从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的根底上,通过重新熟悉的化学反响,引导学生从宏观现象入手, 思考化学反响的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力.教学重点1.化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反响的实质2.用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程.教学难点对离子键、共价键的成因和本质理解教学方法复习导入法、讲授法、实验探究法教学手段常规媒体设计思路〔情境导入〕3实验探究〕1 「21______ - 2Na+Cl2====2NaCl4 , ,, E ( 宏观初2. ^2^ 21角J电子式一\静甲作用、_________________________ 产卜［最效W~V极性键非极性键V—i 了, XI 微观视角〕——X"_P-离子化.合物1电子的转移或得失r4〔化学键〕［化学反响实质| . 了键、共仇键区别教学过程教学环节教师活动学生活动【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面,卫星绕地球运行是由于地球引力.宏设问激发观物质之间因作用力而稳定存在.那么在我们丰富多彩的物质世界中,构成物求知欲质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学【板书】化学键【过渡】NaCl是生活中常见的物质,我们可以从它开始研究.首先我们来一个实验.这『个金属钠与氯气制得NaCl的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验【板书】2Na+Cl 2====2NaCl 宏观现象感性熟悉【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl,那么从微观上,原子发生了什么变化呢？南网了11」先固出钠尿十和氯原十阳希悒不息囹. 学会推理钠原子和氯原子最外层都没有到达8e的稳定结构,所以不稳定容易发生化学反响.【追问】他们是通过什么方式来到达稳定结构呢？新课讲解【解说】世L坦七丁口Y干々,吵与5寸,］.步步引导同化建构钠兀素日勺金属性很强,在化字反响甲钠原子易失碑 1 e 叩步成8 e 电子稳定结构；而氯兀素的非金属性很强,在化学反响中氯原子易得一个电子而形成8 e 一稳定结构.当钠原子和氯原子相遇时,钠原子很想失去最外电子层的,氯原子的最外电子层上有7 e ,很想获得1 e o钠原子和氯原子可以说是相见恨晚, 一个愿意给,一个愿意接受,所以这一场电子得失的交易很快成交.钠原子从此带上了正电荷,氯原子从此带上负电荷.带止电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物.在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键.由离子键构成的化合物叫做离子化合物.构成离子化合物的微粒是阴阳离子.【板书】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子化合物构成微粒：阴、阳离子【过渡】由于在化学反响中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反响实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子一电子式.【板书】二、电子式【讲解】在元素符号周围用小黑点〔或x 〕来表示原子的最外层电子的式子叫电子式.如Na、Cl、Mg S的电子式我们可分力1J表小为：1从拟人化的行中感知理性思维1板书】X/ XMgX - CL 3.门・【过渡】这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程.【板书】Na x + ' Cl ：------ ►Na+ [ 3 ：]■ ■■■【讲解】上述式子中的“ +〞表示“相遇〞；匕一T■寸表示电子转移的方向；“〞表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式.在电子式里面,【提问】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程.学生活动,教师巡视,并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上,进行讲解.【探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键, Ha、Cl2、HCl的物质中是否含有离子键？(1)画出H、Cl的原子结构示意图和电子式.(2)分析H、Cl的原子结构.(3 ) H、Cl要到达稳定结构,要怎么办？(4) Hb、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？(5)怎样让Cl2各原子士^到达8e的稳定结构？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl 2各原子土^到达8e的稳定结构,我们用电子式表不如下：■■■■■■■■:Cl . + :Cl . ->:Cl ■ Cl :■ ■■ ■■■■ ■【归纳】像氯分子这样,两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,两个氯原子均到达8e的稳定结构.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键.【板书】三、共价键：1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【过渡】不同种非金属元素化合时,它们的分子间也能形成共价键,如HCl 【板书】HX + - ci = -yd, * * *【过渡】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.【板书】2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.例如：H2Q CO等.【课堂练习】将以下物质用电子式表述出来形成认知冲突Nb H2 HCl H 2O2 NaCl Na 2Q【提问】请大家根据上面物质分析一卜,组成以上物质的原子有什么不同点呢【讲解】如果共价键中成键原子吸引电子的水平/、同,共用电子对就偏向吸引电子水平强的原子,偏离吸引电子水平较弱的原子,使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合,键显极性.同种原子形成共价键,共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键；不何种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子水平强的一方,这样的共价键称为极性键.练习稳固【板书】3.共价键的分类：非极性键：在同种元寿.的原子间形成的共价键为非极性键.共用电子对不发生偏移.如H H Cl Cl、过氧化钠中的过氧键.极性键：在不同种元寿.的原子间形成的共价键为极性键.共用电子对偏向吸引目匕力强的方.发生偏移.如H Cl、H O—Ho【过渡】从后关离子键和共价键的讨论中, 我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用小仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比拟强烈,破坏它要消耗比拟大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.【板书】三、化学键1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.【板书】一个化学反响的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.【提问】请大家用化学键的观点来分析, H2分子与C12分子作用生成HCl分子的过程.【过渡】大家理解得很好.离子键和共价键是两种不向类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：离了键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间原子间通过共用电子的静电作用对所形成的相互作用【课堂小结】本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反响过程的本质.希望同学们要注意离子键与共价键的区别,注意极性键与非极性键的区别,注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别.深入理解化学键的内涵.学会判断离了键、共价键.归纳总结作业课本第23页第1、2、3、4题首先,化学键对高一的学生来说有一定的难度,学生不能很好地理解.本节课内容是学习了原子结构知识、兀素周期表及电解质等内容后安排的.在初中,学生已经了解了原子、分子、 离子是构成物质的根本微粒,知道化学反响的本质是分子再分、原子的重新组合,但并不清楚分 子再分、原子重新组合的原因,并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的.因此,在本节课中我先从问题入手,激发学生的学习兴趣,倜动学生的积极性.从浅入深的讲解化学键、 离了键、电子式的书写.在讲解化学键时从例子总结入手,掌握化学键.从实验入手,利用微观 粒子原子结构讲解离了键的实质. 引出电子式,可以表示原子、离子、化合物以及形成过程.以及电子式书写的规律和考前须知.教其次,内容过于抽象,于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中米用了比喻和拟 人的讲解方法便于学生学习与理解,有利于活泼课堂气氛.以往的教学中都是按教材“离子键一学 反 思电子式及化合物形成过程一共价键一化学键〞的顺序来学习,但经常出现学生把离子键、共价键、 离子化合物、共价化合物混淆的情况.为了解决这个问题,本节课设计将离子键和共价键同时对 比学习,突出两种化学键的形成微粒、构成兀素、成因及判断等,比照他们的不问之处,学生的 混乱情况有所改善.但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力,学生并小真止的埋解离子之间如何产生的斥力,.在整个授课过程中,在讲解电子式的点或叉时,没有完全到位,应该强调在书写时都可以写,但由于书写时容易书写混乱,所以都可以写成点的形式.在讲解离子键引力和斥力时,如果引用 动回,效果能「些.§ 1.3化学键一、离子键3.共价键的分类：1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电非极性键：在同种元素.的原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移.如Cl —Cl 、作用构成离子化合物微粒：阴、阳离子 过氧化钠中的过氧键.板 2Na+Cl 2====2NaCl极性键：不同种元素的原子间形成的共价键 书 2 、电子式共用电子对偏向吸引水平强的一方.发生偏移.如设 MT ,■:x -巨. ■ ji 1HCl 、H -H .计"r -- p "+" -Nax + .Cl: • Na [ 2 ：]....二、共价键三、化学键1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用1 、定义：.. .. .... : Cl . : Cl . : Cl. Cl :.. .. ....2 、化学反响实质：旧键断裂、新键形成MK+ -£1 1—'Hiii '3 、离子键、共价键的区别2、共价化合物：以共用电子对形成分离子键共价键子的化合物叫做共价化合物. 形成过程得失电子形成共用电子对例如：仕.CO等. 成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间原子间通过共用电子的静电作用对所形成的相互作用。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
第三节 化学键
·· ：2·· O · Mg · ＋ · O · → Mg2+ [： ] ·· ··
用电子式表示硫化钾 硫化钾的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· ·· ：2- + S 2K· ＋ · S · → K+ [：·· ] K ·· ·· ··： 2- + S K· ＋ · S · ＋ K· → K+ [：·· ] K ··
氢键：比分子间作用力强。 、 氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3 、
阴、阳离子 阴、阳离子间 静电作用
活泼金属（ 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 、 ） 活泼非金属(Ⅵ 、 元素与 活泼非金属 ⅥA、 ⅦA)元素 元素 微粒由不稳定结构通过得 失电子后变成稳定结构。 失电子后变成稳定结构。
分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化 分子间作用力存在于分子之间， 分子间作用力存在于分子之间 学键弱的多。 学键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 分子间作用力对物质的熔点、 分子间作用力对物质的熔点 溶解度等影响很大。 溶解度等影响很大。 组成和结构相似的分子，相对分子质量 组成和结构相似的分子， 越大，分子间作用力越大， 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。 分子间的作用力不是化学键。
化学键
化学变化的实质 旧键断裂， 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
共
成键 微粒 微粒 间的 作用 成键 元素 范围 成键 原因
价
键
离 子
键
原 子 原子间通过共用 电子对相互作用 同种或不同种的 非金属元素
第三节 化学键
D.共价化合物在液态时不能导电
4. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 ( D ) A.Na2O2 C.CH4 B.NH4Cl D.H2O2
5.下列说法正确的是（ AD ）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键
为什么H2O、HF、NH3沸点反常？
氢键： 比分子间的作用力稍强的 一种相互作用。 氢键比化学键弱的多但比
分子间的作用力强。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力 原子间 分子之间
作用力大小 作用力大 作用力小
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
离子键 化学键 共价健 ……
Mg2+
-
Al3+
22-
阴离子：
化合物：
× Cl
Na+ Cl
×S ×
×O ×
22-
Na+
O
Na+
Ca
2+
O
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
K×
+
S
+
×K
K ×S × K+
+
-
2-
Cl
+
×Ca ×
+
Cl
Cl Cl× Ca 2+ ×
书写要点： 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
共价化合物：
原子间通过共用电子对形成的化合物 2.用电子式表示共价键的形成过程
第三节_化学键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian
化学键
第二课时 共价键
[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下， H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？ 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
☆★特殊的共价键：----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个 原子所共用所形成的共价键。
如：NH4+的形成：
配位键
H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或：
[
[
H ﹕ H H﹕ N H
﹕﹕
]
+
配位键，箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。
化学键
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类
[设计P41表]
极性键
同种元素原 不同种元素原子 子 不相同 原子吸引共用 相同 电子对能力 共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方 成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
巧记为： 同 非
· · · · · · ： ＋ · ＋ · → [： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · Br： Br · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 左边原子可以合并写，右边离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向
＋ H H· · →H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
·： · H ·＋ · → H Cl · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （2）成键微粒： 原子
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－C －H H － － （叁键）
（2）溴化氢
（3）氮气
﹕ H﹕Br
N N
（4）甲烷
（5）过氧化氢 H﹕ ﹕O H H－O－O－H O ﹕ 不标电荷和中括号 “ [ ] ”,不能漏写 非极性键 未参与成键的最外层电子。
电子得失 阴、阳离子 阴阳离子间静电作用
共价键
第三节 化学键
2、含有离子键的化合物就是离子化合物 。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化 物都属于离子化合物。如：KCl、Na2O 、Na2S、MgCl2、NaOH、KOH、MgO、 Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 是离 子化合物。
二、电子式 1、原子的电子式：在元素符号周围用 “· ”或“×”来表示原子最外层电子 · · Cl · 。例如： · · · Na Mg · · 2、阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。如：Na+ Al3+
· · · · · · · ： · ]-Ca2+[： ：]： ： · · ＋ Br · [ Br Br Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
· · · 2+[：· ]2·Mg · ·O · → Mg ＋ O： · · · · · · · ·S · → K+ [：·：]2- K+ 2K·＋ · S · · · 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方 相同的微粒不可以合并。
3、一般情况下，相同类型的分子，
相对分子量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高。
物质
F2
Cl2
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 71 相对分 子量 熔点 -219.6 -101 （℃） 沸点 -188.1 -34.6 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
比较离子键和共价键
键型 成键 方式 成键 粒子 形成 条件 离子键 得失电子 共价键 共用电子
阴、阳离子
原子 同种或不同种非金属原 子间
多数非金属单质、共价 化合物、某些含原子团
第三节 化学键
离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 表示法 阴、阳离子 静电作用 以NaCl为例 NaCl为例 共价键 原子 共用电子对 以为HCl例 以为HCl例 HCl
ห้องสมุดไป่ตู้Na+[ : Cl :]-
典型的金属元素、 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 成键元素 属元素之间 型的非金属元素之间
: : : : : : : :
离子化合物的形成过程的表示方法
注意点： 注意点： 等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 ①等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 离子化合物形成符合质量守恒定律， ②离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和 生成物一般用“ 不用“===”。 生成物一般用“ ”不用“=== 。 反应物要用原子的电子式表示， ③反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或 分子的电子式表示； 分子的电子式表示；
练习
用电子式表示Na 、 1、用电子式表示 2S、MgBr2、Na2O的形成过程 的形成过程
注意点： 注意点： 生成物中“同类项” 只能分写，不能合并。 ④生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
课堂练习
下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： D A.离子键就是使阴 离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各 下列各数值表示有关元素的原子序数, 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： C A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 C.11与 C.11与17 D.6与 D.6与14 3、用电子式下列物质的形成过程。 用电子式下列物质的形成过程。 Mg3N2
第三节 化学键
第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。
基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。
2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。
3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。
(2)共价键是 对形成的化学键。
(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。
4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。
根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。
把只含有 的化合物称为共价化合物。
1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。
(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。
书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
第三节 化学键
第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。
2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。
重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。
(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。
二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。
基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。
二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。
三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
化学键
阳离子： 氢离子 H+
钠离子 Na+
镁离子 Mg2+
阴离子：
氯离子
氧离子 [ · ·]2－
氢氧根
4、单质和化合物的电子式
（1）单质
H2、 Cl2、
N2、
O2 、
（2）化合物 离子化合物：
NaCl
Na+[× ]—
Na2O
Na+ [×
]2—
×
Na+
共价化合物：
H2O、
5、形成过程
原子电 Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H·+
+
H·+ ·H
H:H
6、共价物质的结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用
电子，因此，一些分子也可表示为：
H-H；Cl-Cl；O=O
五、化学键学习网络
化学键
例：HCl 的形成过 程
电子式
离子键
共价键
特点
阴阳离子间的相 共用电子对形成的相互作用 互作用
成键粒子 阴阳离子
同种原子
不同种原子
形成条件 存在
活泼金属与活泼 非金属
离子化合物
一般为非金属与非金属
非金属单质、共价化合物、 某些离子化合物
三、离子化合物与共价化合物
化合物类型
离子化合物
共价化合物
定义
由阴阳离子相互作用构成的 以共用电子对形成分子的
第三节 化学键
一、化学键
1、概念：把是离子相结合或原子相结合 的作用力通称为化学键。 2、分类：离子键、共价键、金属键 3、化学反应的本质：反应物分子内化学 键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
第三节 化学键
第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。
说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。
知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
第三节 化学键
点燃
思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 注 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 意 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2
练习：下列物质中 A、F、 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3．含极性共价键的物质是B、E、G、H、J
A. KF E. CS2 H. CCl4
B. H2O F. CaCl2、 I. Br2
C. N2 G. CH4 J. PH3
D. F2
请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
一（2）1月30日
离子化合物：由离子键构成的化合物。 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等
[特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不 是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。
判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。
(1)氢键形成的条件
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
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第三节化学键基础过关练题组一离子键与共价键1.(2020山东嘉祥一中高一期末)下列说法中正确的是( )A.分子之间存在化学键B.所有物质中都含有化学键C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键D.离子化合物中可能含非极性共价键2.(原创)下列说法不正确的是( )A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键D.稀有气体分子中不存在化学键3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( )A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体题组二电子式的书写5.(2020北京西城高一期末)下列物质的电子式书写正确的是( )6.(2019河北张家口一中高一下月考)下列化学用语表示正确的是( )A.氯离子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:题组三化学键与化合物类型的关系7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物8.下列关于化学键和化合物的说法中,正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子9.有如下物质:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题。
(1)只由非金属元素组成的离子化合物是;(2)只有极性键的共价化合物是;(3)只含有非极性键的是;(4)既有离子键又有非极性键的化合物是。
题组四物质变化过程中的化学键变化10.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是( )A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和碘分别受热变为气体B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体C.食盐的熔化和冰的融化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中能力提升练题组一 化学键类型分析及化学用语判断 1.(2019河南洛阳一中高一下月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:B.NH 4Cl 的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:818OD.HBr 的形成过程:2.(2020山东沂水一中高一月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )A.氮气的电子式:··N······N··B.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl ······Na··Cl ······C.重水的化学式为 12H 2O 或D 2OD.N 2H 4的结构式为3.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl,五氮阴离子N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法正确的是 ( )A.(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl 中含四种离子B.N 5+N 5-属于离子化合物C.每个N 5-中含有35个电子D.N 5+N 5-中含非极性键4.(原创,)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH 3表示),以防止水体富营养化。
其原理如图所示,下列有关叙述正确的是(深度解析)A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成题组二与化学键相关的物质结构综合5.(2020湖南益阳高三期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Y<Z<W<QB.W和Q组成的二元化合物含有离子键C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应D.简单氢化物的沸点:Q>Z6.(2020河北保定一中高三段考,)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。
下列说法错误的是( )A.简单离子半径:Z<Y<X<WB.简单气态氢化物的稳定性:Y<XC.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物7.(2020福建福州三中高三质检,)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是( )A.含氧酸的酸性:e>dB.原子半径:b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应8.(原创,)2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键()构成。
其流程如下,下列有关说法错误的是( )A.C24O6的质子数比C22O4多28B.C20O2分子中含极性键和非极性键C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多D.C18和C60互为同位素答案全解全析基础过关练1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D10.B 11.A1.D 分子间存在分子间作用力,分子间作用力不属于化学键,A错误;并不是所有物质都含有化学键,如稀有气体中不存在化学键,B错误;一个分子中可能同时存在极性键和非极性键,如H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键,C错误;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2属于离子化合物,存在O—O非极性键,D正确。
2.C 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,A项正确;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键,B项正确;由CaCl2的电子式可以看出,CaCl2中只存在离子键,C项错误;稀有气体分子是单原子分子,分子内无化学键,D项正确。
3.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
4.C 首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键。
该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。
同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。
5.D 二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,故A错误;氯气的电子式为,故B错误;氨气是共价化合物,电子式为,故C错误;氯化钠为离子化合物,电子式为,故D正确。
6.C 氯元素为17号元素,氯离子的核电荷数为17,A错误;作为相对原子质量测定标准的碳核素为612C,B错误;氯化镁的电子式为,C正确;氯化氢为共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为,D错误。
7.B MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。
8.D 离子键的形成伴随着电子的得失,共价键的形成没有电子的得失,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。
9.答案(1)NH4Cl (2)CO2(3)I2(4)Na2O2解析H2O2中含有极性键和非极性键,是共价化合物;Na2O中含有离子键,是离子化合物;I2中含有非极性键,是单质;NaCl中含有离子键,是离子化合物;CO2中含有极性键,是共价化合物;NH4Cl中含有离子键和极性键,是离子化合物;Na2O2中含有离子键和非极性键,是离子化合物。
10.B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。
11.A 液溴和碘受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确;干冰受热得到气体克服分子间作用力,碳酸氢钠受热得到气体破坏了化学键,B项错误;食盐熔化时,破坏了离子键,冰融化时破坏了分子间作用力和氢键,C项错误;食盐溶解在水中,破坏了离子键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。
能力提升练1.C2.C3.AD4.D5.C6.B7.B8.D 1.C S原子核外有16个电子,原子结构示意图为,A错误;NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物的电子式为,B错误;原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为818O,C正确;HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为:,D错误。
2.C 氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式是,故A错误;氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程为,故B错误;重水中H原子质量数是2,重水的化学式为12H2O或D2O,故C正确;N2H4中含有氮氮单键,N2H4的结构式是,故D错误。
3.AD (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、N H4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D正确。