辽宁省辽阳市实验中学高三上学期期末考试化学试题
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三(上)期末化学试卷
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。
“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。
下列说法不正确的是()A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族D. 钛镁合金属于金属材料2.下列各组离子能大量共存的是()A. Fe2+、Cr2O72−、H+、NO3−B. Mg2+、Cl−、Ag+、SO42−C. Ca2+、H+、Na+、CO32−D. K+、Cl−、HCO3−、SO42−3.掺镱的Ca5(PO4)3F是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。
下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是()A. P的第一电离能最大B. O的原子半径最小C. F的电负性最大D. Ca的价电子数最多4.下列说法不正确的是()A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂5.中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如BaCuSi4O10(中国蓝)、CuCO3⋅Cu(OH)2(石绿)，Fe2O3(绛矾)、Pb(OH)2⋅2PbCO3(铅白)等。
下列说法错误的是()A. CuCO3⋅Cu(OH)2难溶于水和强酸B. BaCuSi4O10属于硅酸盐C. 青矾(FeSO4⋅7H2O)有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应D. H2O2修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O6.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 硬脂酸甘油酯的分子式：C17H34O2B. 醛基的电子式：C. 丙烷分子的比例模型：D. 2−乙基−1，3−丁二烯的键线式：7.以粗铜为原料制取并收集NO2。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是2（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+ 6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡2. （1分）(2020·肇庆模拟) “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A . 港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到B . “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)23. （1分）(2020·杨浦模拟) 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（）A . 未发生复分解反应B . Na、O化合价未变C . 碱性逐渐增强D . 会产生氧气4. （1分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂5. （1分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块6. （1分） (2018高二下·盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A . NH3分子是极性分子B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°7. （1分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：18. （1分）下列实验方法合理的是（）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等9. （1分）(2017·嘉兴模拟) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子球棍模型：B . Na+的结构示意图为：C . 硝基苯的结构简式：D . 羟基的电子式：10. （1分） (2018高二下·大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子11. （1分）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应12. （1分）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A . aB . bC . cD . d13. （1分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②14. （1分）(2017·惠州模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl15. （1分）用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A . 将钠放入足量的稀盐酸中B . 将钠放入足量的稀硫酸中C . 将钠放入足量的氯化钠溶液中D . 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中16. （1分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂17. （1分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣18. （1分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子19. （1分）化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物20. （1分） (2017高一上·荆州期末) 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一下·伊春期中) 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________（mol•L﹣1•min﹣1）；（3） 3min后图中曲线所表示的含义是：________．三、综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018高三上·昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A . 用纯碱溶液清洗B . 用盐酸洗涤C . 用CS2溶解D . 用热水煮沸2. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小4. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH25. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、解答题 (共5题；共30分)8. （8分）(2020·上饶模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·浙江) 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A . 1:2B . 1:1C . 2:1D . 4:12. （2分）已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-4. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH35. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列所述的两者是同种物质的是（）A . HCl和盐酸B . 干冰和CO2C . 正丁烷和异丁烷D . 白磷和红磷6. （2分）(2016·四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 ，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C . 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应2. （2分） (2020高二上·定远月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2C . V1∶V2＝1∶5D . M点时生成的CO2为0.05 mol3. （2分） (2019高三上·南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W 的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。
下列说法正确的是（）A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断4. （2分） (2017高一上·湖南期中) 用2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +65. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=7. （2分） (2019高二上·南昌月考) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B . 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA8. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢9. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O11. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是（）A . H2CrO4中铬元素显+6价B . 该反应中的还原剂是H2O2 ，氧化产物是O2C . 氧化性：H2CrO4＞O2D . 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L12. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 金属镍有广泛的用途。
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题（解析版）（满分：100分考试时间:90分钟）2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
2020届辽宁省实验中学高三上学期期末测试高中化学
2020届辽宁省实验中学高三上学期期末测试高中化学化学试题考试时刻：90分钟试题总分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 C1—35.5Fe—56一、选择题〔每题只有一个选项是正确的，每题2分，共34分〕1．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中以下图是差不多合成的最闻名的硫一氮化合物的分子结构。
以下讲法正确的选项是〔〕A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有专门高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体2．以下表达正确的选项是〔〕A．检验某稀溶液中是否含有NO3—，可加入浓H2SO4和铜片，观看有无红棕色气体产生B．鉴不NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液C．和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观看有黄色沉淀生成，证明和PO3—4存在D．检验溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色潮湿的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。
3．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中慢慢通入35mLO2，反应完毕后试管内液面仍保持在原先的位置，那么试管中原先的NO体积是〔〕A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL4．在实验室中，以下表达的储存方法正确的选项是〔〕①白磷储存在冷水中②Na储存在CC14中③HF溶液储存在塑料瓶中④AgNO3溶液储存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸储存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．某溶液中存OH—、H+、NH+4和C1—四种离子，其浓度大小有如下关系：①c〔C1—〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH—〕②c〔C1—〕＞c〔H+〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH—〕③c〔C1—〕=c〔NH4+〕且c〔OH—〕=c〔H+〕④c〔OH—〕＞c〔H+〕＞c〔C1—〕＞c〔NH4+〕⑤c〔H+〕＞c〔OH—〕＞c〔C1—〕＞c〔NH4+〕其中可能的是〔〕A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤6．三硫化四磷分子的结构研究讲明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷(I)卷
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. （2分）(2018·浦东模拟) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 溴乙烷B . 乙酸乙酯C . 甲烷D . 乙炔3. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC . 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD . 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等5. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB . 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC . 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D . 元素非金属性：F＞O＞N＞C6. （2分）(2019·江西模拟) 常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）A . 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B . NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－C . 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-D . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-7. （2分）下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应8. （2分）如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（）A . a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化B . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的C . Na2SO4水溶液浓度逐渐增大D . 当电路中通过0.04mol e﹣时，a电极逸出气体的体积为448mL9. （2分）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O210. （2分）(2019·惠州模拟) 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是（）A . X、Y均是芳香烃B . X、Y互为同分异构体C . X分子中所有碳原子可能共平面D . X转化成Y的反应中有消去反应11. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 常温下，下列有说法不正确的是（）A . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c （H+）﹣c（OH﹣）]C . 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大D . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③13. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列有关化学实验操作正确的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓H2SO4C . 将乙醇与水分离D . 检查装置的气密性14. （2分）以下转化不能通过一步反应实现的是（）A . N2→NH3B . Al2O3→Al（OH）3C . Fe→FeCl2D . SiO2→CaSiO315. （2分）在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④2. （2分）向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同3. （2分）下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH4. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6. （2分） (2019高三上·诸暨期末) X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：M＞Z＞Y＞XB . Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜ZD . 元素的非金属性：X＜Y＜Z7. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上·通榆月考) 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2B . NH4NO3 N2O↑十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法错误的是（）A . C和E酸化后得到的有机物互为同系物B . 符合题目条件的A共有4种C . D既能发生氧化反应,又能发生还原反应D . 符合题目条件的B共有4种3. （2分）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3++2I-=2Fe2++I24. （2分）(2016·三亚模拟) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . X，Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定B . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4C . 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞WD . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：25. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 9种B . 12种C . 24种D . 36种6. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A . ②③B . ①③C . ①D . ①④⑤二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B . 2NO＋O2=2NO2C . CuO＋H2 Cu＋H2OD . CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl2. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C . C5H12的一氯代物有8种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物3. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
则下列分析与判断错误的是(不计CO2溶解)（）A . 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―B . 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C . 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―D . 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)4. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物5. （2分） (2017高二下·济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A .B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .6. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C . 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D . 澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2018·新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
2022年辽宁省辽阳市中学高三化学期末试卷含解析
2022年辽宁省辽阳市中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略2. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①参考答案：D略3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5参考答案：A4. 某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣正确﹣﹣DA．碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，所给离子方程式错误，评价错误，故A错误；B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误；C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误；D．少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确；故选：D．5. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略6. 某溶液中含有、、、M且、、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是A．H B．K C．C1 D Ba参考答案：B7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为N AB．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为N AC．0.1mol Br原子中含中子数为 3.5N AD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4N A参考答案：D9. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）A.维生素B. 阿斯匹林C.芬必得D. 扑热息痛参考答案：BD略10. 如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）B考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D12. （2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8参考答案：DNaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省辽阳市实验中学高三上学期期末考试化学试题1．化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B ．生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C ．煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D ．用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物 2．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ） A ．Ca （ClO ）2溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl - B ．Fe （OH ）3胶体中：Na +、H +、Cl -、I - C ．空气中：H 2、HCl 、NO 、NH 3D ．无色透明溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-3．中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )5．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A6．中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属钯是优良的贮氢材料B．①→②为CO2发生加成反应C．④中CO被氧化为CH3OHD．总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O7．环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲分子中的所有碳原子处于同一平面C．丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D．甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A．B．C．D．9．下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
黑色固体溶解。
溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中正确的是（）A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H 键生成11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时,N极发生还原反应B．充电时,Zn2+向M极移动C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 gD．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+13．下列实验能达到相应目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．从废钴酸锂电池正极片（LiCoO 2、乙炔炭黑、Al 箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO 2-B ．步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替C ．步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂D ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15．25℃时，往二元弱酸的钠盐Na 2A 溶液中通入HCl ，溶液中-lg +-(H )(HA )c c 和-lg c (A 2-)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．K (HA -)的数量级为10-7B ．通入HCl 的过程中，水电离出的c (H +)不断增大C ．在Na 2A 溶液中：c (OH -)= c (H 2A )+c (HA -)+ c (H +)D ．当通入的HCl 的物质的量与Na 2A 的物质的量相等时c (Na +)+ c (H +)= c (HA -)+2 c (A 2-)+ c (OH -)16．一种制备草酸铁铵晶体[(NH 4)3Fe(C 2O 4)3]的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CaC2的电子式为__________(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。
在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
17．联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJ•mol-1②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJ•mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
(2)已知反应N 2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。
②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的K a=__。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。
交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。
18．苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：+COCl2→+CO2+HCl已知物质性质如下表：I.制备碳酰氯光2HCl＋COCl2反应原理：2 CHCl3＋O2−−→甲. 乙. 丙. 丁.戊.(1)仪器M的名称是____________(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
19．铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。
结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。
（已知CO32-的结构式为）③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。
晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。
(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，N A表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。
20．化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)化合物B的分子式为___；D中官能团的名称为__。
(2)反应②的反应类型是__。
(3)化合物E的结构简式为___。
(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：__。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，写出一种即可）。
①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。