高一化学铁铝钠化合物性质综合练习(附答案)
备战高考化学 铁及其化合物 综合题及详细答案
备战高考化学铁及其化合物综合题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
高一钠。铝、铁的单质及化合物练习题
Na与Na的化合物1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、关于反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl的说法正确的是（）A. Na是还原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物B. 该反应过程是放热过程C. 反应中Cl2失去电子D. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl23、关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关．．的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的还原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2 B．沙土 C．煤油 D．水6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是（）A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO39．钠与水反应的离子方程式是。
在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠11．Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶13．下列各组物质混合后，不．能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．比较二者溶解的程度 B．观察加热时能否放出气体C．观察加盐酸时能否放出气体 D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色Na与Na的化合物（2）1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)3.1.金属的化学性质试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为( )A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定2．若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是( )A．Al B．MgC．Fe D．Zn3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( ) A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水5．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。
作为氧化剂的H2O的物质的量为( )A．1 mol B．3 molC．4 mol D．6 mol6．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余7.关于化学反应：m M＋n N===p P＋q Q(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是( ) A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，那么生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．(m＋n)不一定等于(p＋q)D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类8．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为( )A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g9．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3C．2∶1 D．1∶210．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3B．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－311．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．3 mol·L－1CuSO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液12．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL、2 mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高一化学钠及其化合物性质综合练习(附答案)
2020年03月12日高一化学钠及其化合物性质综合练习学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3.在含有3+2+3++4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A.3+FeB.2+FeC.3+AlD.+4NH4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌B.用2SO 漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢()3CaCOD.用小苏打()3NaHCO 发酵面团制作馒头5.某溶液中含有3HCO -、23SO -、23CO -、-3CH COO 4种阴离子.若向其中加入足量的22Na O 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.-3CH COOB.23SO -C.23CO -D.3HCO -6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A. 22a N OB. 23Na COC. NaOHD.高压氧气瓶7.把23g 钠投入1g m 足量的水中得到a g 溶液,把24g 镁投入2g m 足量的盐酸中得到b g 溶液,若12m m =,则a ,b 的关系是( )A.a >bB.a <bC.a =bD.无法确定8.将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100mL2mol/L 的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na 、Mg 、Al 均过量D.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像9.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业用23Na CO 作焙制糕点的膨松剂C.3FeCl 液能与Cu 反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成()3Al OH 胶体,可用作净水剂10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.烧碱--NaOHB.小苏打--Na 2SO 4C.熟石灰--CaCl 2D.明矾--Al 2(SO 4)311.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多12.下列有关实验的描述,符合事实的是( )A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黑色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动,有液态的铝滴落下来13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.④⑤⑥14.某学习小组的同学按下列实验流程制备23Na CO ,设计的部分装置如图所示。
高中化学一第三章金属及其化合物(知识梳理+章末综合复习试题)教师版含答案
第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习,回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式;掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一:钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】（1）实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中,使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
（2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na实验现象实验结论浮．在水面上【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体,又有沉淀产生的是_______.①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大;低于2．Na2O；Na2O2;2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑;2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H 2↑;2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应;钠与水剧烈反应，产生气体;钠与水反应生成碱性物质【例题1】③〉①〉②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③〉①〉②,因而反应速率为③>①>②.【例题2】①④⑤知识点二：氧化钠和过氧化钠例题3］某溶液中含有HCO－3、SO错误!、CO错误!、CH3COO－等四种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO－ B．SO错误! C．CO错误! D．HCO错误!【答案】（从左至右，从上至下)－2；－1；白色固体；淡黄色固体；Na2O；Na2O2；1∶2；1∶2；是不是；Na2O＋H2O===2NaOH;2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；Na2O＋CO2===Na2CO3；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2;Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；【例题3】A知识点三:碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色、态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈___ _易溶于水(但比Na2CO3溶解度___ _ ,溶液呈碱性稳定性____ ，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易____不稳定，受热易分解,方程式：___________________化学性质与H＋反应_____________________________________与碱反应Ca(OH）2]与OH－不反应,但Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓_______________________(碱过量)____________________（碱不足）与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO错误!＋Al3＋===Al(OH）3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化【例题4】下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案知识点一：钠的重要化合物1．解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
答案：C 2．解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀。
故正确答案为B。
答案：B3．解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
答案：AC4．解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。
答案：D5．解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。
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综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物综合检测及答案解析
10．把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误 的是
A ． Cl －的浓度几乎不变 C．溶液中存在 Al 3＋
B．溶液变浑浊
＋
D．溶液中存在最多的离子是 Na
()
【答案】 BC
【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH ，溶液中的 Al 3＋为 0.02 mol ，则 n(Al 3
12．将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后， 隔绝空气加强热，
反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为
6.72 L，则该气体
A ．全部是 CO 2
B．全部是 CO
C．CO 和 CO2 各占一半
D． CO 和 CO 2的混合气体，
CO 的体积分数是
2 3
－
D ．HCO 3
()
【答案】 D
【解析】
2Na
＋
2H
＋
2O===2Na
＋
2OH
－
＋
H
2↑
，HCO
－3 ＋
OH
－
===H
2
O＋
CO
2 3
－
，所以
HCO
－
3
数目减少。
4．向 500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量
的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是
【解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加
NaOH 溶液时，生成
蓝色沉淀的为 Cu 2＋；生成红褐色沉淀的为 Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)
金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气2、Fe 2＋水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 ＋O 2＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 ⑵ 加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2Fe 2＋＋ Cl 22Fe 3＋＋ 2Cl －； Fe 3＋＋ 3SCN －Fe(SCN)3 (血红色) 3、Fe 3＋水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe 3＋＋ 3SCN －Fe(SCN)3 (血红色) ⑶ 遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K ＋→Ag ＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如： 2HgO2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O4Ag ＋O 2↑⑵热还原法，用还原剂（CO 、C 、H 2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn ～Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如 Fe 2O 3＋＋3CO 2 2Al ＋Cr 2O ＋Al 2O 3 WO 3＋3H ＋3H 2O⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。
如：2Al 2O ＋3O 2↑ MgCl 2(熔融)＋Cl 2↑5、铁的氧化物△△一、习题巩固1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①2．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au4．下列物质不能通过化合反应制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）35．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练全解
第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：三、金属化合物的性质:四、金属及其化合物之间的相互转化1铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色2、碳酸钠、碳酸氢钠：NazCG又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝(1)AI2G俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000 度。
(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：厂生铁：含碳崟2%-43%低碳钢(含碳量低于0.哺)素史钢金钢＜含碳量：0.03 %-2 %合T 金合Y 钢垄不锈钢I镭钢硅钢鸭钢可以用于制成钢轨常用不锈钢主要合金元素含豊Cr 17-18%Ni 8-13%不易生锈附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
中碳钢〔含碳量％a 3%-0.钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，但不可从CuS04溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、N a20 B Na202 C Na0H D Na2C034、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）2＋2＋＋3＋A. MgB. CaC. NaD. Fe5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na20C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuS0 4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
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高一化学铁铝钠化合物性质综合练习一、单选题1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)32.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为()22233NaAlO +CO +2H O =Al OH NaHCO ↓+D.图中所有反应都不是氧化还原反应3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据,不能形成合金的是( ) 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点 883 2567 24672750C.Fe 和CuD.Al 和Na4.某一固体物质可能由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5-1mol L ⋅的盐酸,如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况,则图中a 等于( )A.70B.100C.120D.1305.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的溶液→检验滤液中的3+Fe 。
下图是可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中正确的是( )A.第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚B.第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸D.第四步,若滤液中含有3+Fe ,加入⑧中的溶液后滤液会显红色 6.下列说法中错误的是( )A.钠在空气中加热时,先熔化,再燃烧,燃烧所得产物为Na 2O 2B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要加保护层 7.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.铜有两种常见的氧化物CuO 和2Cu O 。
某学习小组取0.98g ()2Cu OH 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图1所示。
另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。
则下列分析正确的是( )A.图1中,A 到B 的过程中有0.01mol 电子转移B.图1整个过程中共生成0.26g 水C.图2三条曲线中,表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是XD.图1中A 和B 的化学式分别为2Cu O 和CuO9.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W 、X 不可能是[已知3AlCl 与少量NaOH 溶液反应生成3Al(OH)，与过量NaOH 溶液反应生成2NaAlO ]( )D.D10.某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案:方案①:2.7g 100mL HCl NaOH 3Al X Al(OH)−−−−−→−−−−→溶液溶液溶液沉淀 方案②:2.7g 100mL HCl HCl 3Al Y Al(OH)−−−−−→−−−−→溶液溶液溶液沉淀已知NaOH 溶液和HCl 溶液的浓度均为3-1mol L ,如图表示向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和HCl 溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X 溶液的溶质为3AlCl ,Y 溶液的溶质为2NaAlOB.b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C.若在C 点时进行过滤,则两方案中所得溶液的浓度相等(忽略过滤操作中溶液的体积变化)D.a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应11.在含有3+2+3++4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.3+FeB.2+FeC.3+AlD.+4NH12.把标准状况下4.48L 的2CO 通过一定量的固体22Na O 后,收集到标准状况下3.36L 气体,则这3.36L 气体的成分是( ) A.2OB.2COC.2CO 和2OD.无法确定14.向x mL 2.0mol/L 的盐酸中投入a g 镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液,沉淀恰好达到最大值,且质量为(a +1.7)g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2yB .镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1A NC.镁铝合金与盐酸反应产生2H 的体积在标况下小于2.24LD.y =10015.在由Fe 、FeO 和23Fe O 组成的混合物中加入100mL 2-1mol L ⋅的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL 气体(标准状况下),此时溶液中无3+Fe 则下列判断正确的是( ) A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得的溶液中的2+Fe 和-Cl 的物质的量之比为1:3(不考虑2+Fe 水解)C.混合物中FeO 的物质的量无法确定,但Fe 比23Fe O 的物质的量多D.混合物中23Fe O 的物质的量无法确定,但Fe 比FeO 的物质的量多16.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.沉淀甲为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为22233NaAlO +CO 2H O =Al(OH)+NaHCO +↓17.向含有1mol 42KAl(SO )的溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,充分反应。
下列说法不正确的是( ) A.当3+Al 恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当2-4SO 恰好完全沉淀时,铝元素全部以-2AlO 的形式存在 C.当向溶液中加入1.5mol 氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:3+2-2+-4342Al +3SO +3Ba +6OH =2Al(OH)+3BaSO ↓↓D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 18.下列反应的离子方程式,正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多:2-+322CO +2H =CO +H O ↑B.3AlCl 溶液中加入足量的氨水:3+-3Al +3OH =Al(OH)↓C.用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:3+2+2+Fe +Cu =Fe +Cu D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:--2222Al+2OH +2H O =2AlO +3H ↑19.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.34Fe O 和22Na O 都属于碱性氧化物B.KOH 和23Na CO 都属于碱C.4NaHSO 和3NaHCO 都属于酸式盐D.2Na O 和23Al O 都属于碱性氧化物20.向X 的溶液中加入Y 试剂,产生的沉淀或气体(如图所示)与所述情形相符的是（ ） A. 向HCl 和3AlCl 的混合液中滴加NaOHB. 向NaOH 和()2Ca OH 的混合液中通入2COC. 向()442NH Al SO 溶液中滴加NaOHD. 向NaOH 和22Na CO 的混合液中滴加稀HCl二、填空题21.某班同学用如下实验探究2+3+Fe Fe 、的性质。
回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1-1mol L ⋅的溶液。
在2FeCl 溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______________________________________。
(2)甲组同学取2mL 2FeCl 溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明2Cl 可将2+Fe 氧化,2FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL 2FeCl 溶液中先加入0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________________________。
22.某工厂排放的工业废水中含有3+3+2+Fe Al Cu 、、,为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、23Al O 和金属Cu,试回答下列问题:(1)固体A 的成分为__________(填化学式)。
(2)反应B —D 的离子方程式是________________________,该反应中氧化剂是__________,2mol 2Cl 参加反应时转移电子__________mol,向溶液D 中滴加KSCN 溶液的现象是______________________________。
(3)溶液E 的焰色反应呈黄色,则溶液H 是__________;反应D→E 的离子方程式是_______________________________。
23.某固体混合物可能由Al 、424(NH )SO 、2MgCl 、2FeCl 、3AlCl 中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):回答下列问题:1.写出反应④的离子方程式______________________________________________。
2.填写下表中的空白。
(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的空格不需填写)424(NH )SO 2MgCl2FeCl 3AlCl知:①反应C+G B+H −−−→高温能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ②I 是一种常见的温室气体,它和E 可以发生反应:2E+I 2F+D 点燃,F 中的E 元素的质量分数为60%。
回答问题:1.①中反应的化学方程式为______________________________________。