高一化学铁铝钠化合物性质综合练习(附答案)

高一化学铁铝钠化合物性质综合练习

一、单选题

1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3

D.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

2.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是( )

A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.反应②的化学方程式为()22233NaAlO +CO +2H O =Al OH NaHCO ↓+

D.图中所有反应都不是氧化还原反应

3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是( ) 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点 883 2567 2467

2750

C.Fe 和Cu

D.Al 和Na

4.某一固体物质可能由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5-1mol L ⋅的盐酸,如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况,则图中a 等于( )

A.70

B.100

C.120

D.130

5.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的溶液→检验滤液中的3+Fe 。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是( )

A.第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚

B.第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸

D.第四步,若滤液中含有3+Fe ,加入⑧中的溶液后滤液会显红色 6.下列说法中错误的是( )

A.钠在空气中加热时,先熔化,再燃烧,燃烧所得产物为Na 2O 2

B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样作特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要加保护层 7.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧

②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

8.铜有两种常见的氧化物CuO 和2Cu O 。某学习小组取0.98g ()2Cu OH 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图1所示。另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是( )

A.图1中,A 到B 的过程中有0.01mol 电子转移

B.图1整个过程中共生成0.26g 水

C.图2三条曲线中,表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是X

D.图1中A 和B 的化学式分别为2Cu O 和CuO

9.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W 、X 不可能是[已知3AlCl 与少量NaOH 溶液反应生成3Al(OH)，与过量NaOH 溶液反应生成2NaAlO ]( )

D.D

10.某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案:

方案①:2.7g 100mL HCl NaOH 3Al X Al(OH)−−−−−

→−−−−→溶液溶液

溶液沉淀 方案②:2.7g 100mL HCl HCl 3Al Y Al(OH)−−−−−

→−−−−→溶液溶液溶液沉淀

已知NaOH 溶液和HCl 溶液的浓度均为3-1mol L ,如图表示向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和HCl 溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系,下列说法正确的是( )

A.X 溶液的溶质为3AlCl ,Y 溶液的溶质为2NaAlO

B.b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液

C.若在C 点时进行过滤,则两方案中所得溶液的浓度相等(忽略过滤操作中溶液的体积变化)

D.a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应

11.在含有3+2+3++

4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的

稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.3+Fe

B.2+Fe

C.3+Al

D.+4NH

12.把标准状况下4.48L 的2CO 通过一定量的固体22Na O 后,收集到标准状况下3.36L 气体,则这3.36L 气体的成分是( ) A.2O

B.2CO

C.2CO 和2O

D.无法确定

14.向x mL 2.0mol/L 的盐酸中投入a g 镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液,沉淀恰好达到最大值,且质量为(a +1.7)g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2y

B .镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1A N

C.镁铝合金与盐酸反应产生2H 的体积在标况下小于2.24L

D.y =100

15.在由Fe 、FeO 和23Fe O 组成的混合物中加入100mL 2-1mol L ⋅的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL 气体(标准状况下),此时溶液中无3+Fe 则下列判断正确的是( ) A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得的溶液中的2+Fe 和-Cl 的物质的量之比为1:3(不考虑2+Fe 水解)

C.混合物中FeO 的物质的量无法确定,但Fe 比23Fe O 的物质的量多

D.混合物中23Fe O 的物质的量无法确定,但Fe 比FeO 的物质的量多

16.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是( )

A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.沉淀甲为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为22233NaAlO +CO 2H O =Al(OH)+NaHCO +↓

17.向含有1mol 42KAl(SO )的溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是( ) A.当3+

Al 恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol

B.当2-4SO 恰好完全沉淀时,铝元素全部以-

2AlO 的形式存在 C.当向溶液中加入1.5mol 氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表

示:3+2-2+-4342Al +3SO +3Ba +6OH =2Al(OH)+3BaSO ↓↓

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 18.下列反应的离子方程式,正确的是( )

A.用小苏打治疗胃酸过多:2-+

322CO +2H =CO +H O ↑

B.3AlCl 溶液中加入足量的氨水:3+-3Al +3OH =Al(OH)↓

C.用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:3+2+2+

Fe +Cu =Fe +Cu D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:--2222Al+2OH +2H O =2AlO +3H ↑

19.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )