为学生设置合理的知识梯度

为学生设置合理的知识梯度

发表时间：2012-03-06T10:08:37.883Z 来源：《学习方法报·理化教研周刊》2012年第34期供稿作者：朱晓燕

[导读] 为学生设置合理的知识梯度是教学中经常遇到的疑难问题。在讲到盐的性质时，金属与盐的反应就是一个难点。

浙江省义乌市宾王中学朱晓燕

在教学中往往因为教师设置的知识梯度不适合学生，学生的知识准备不足，发散思维不够，不能准确领会教师在教学中的意图，最终造成教师教学质量不高。因此，为学生设置合理的知识梯度是教学中经常遇到的疑难问题。

在讲到盐的性质时，金属与盐的反应就是一个难点。学生对金属活动性顺序背诵得很熟练，但对于它的含义知之甚少，如哪些金属才能与盐反应？与哪些盐才能发生反应等，要解决这些问题，就要求教师不仅要有足够的知识技能，还需要选择合乎学生心理发展规律的教学方法，使学生学得懂，记得住，用得活。

一、直接判断己知金属的活动性强弱

例1 三种金属Zn、Cu、Fe的活动性由强到弱的顺序是( )。

A．Zn、Cu、Fe B．Zn、Fe、Cu

C．Fe、Zn、Cu D．Cu、Fe、Zn

解析金属活动性顺序是科学工作者经过多次实践总结的规律，即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；三种金属的位置是Zn在前，Fe在中间，Cu在后面。答案选B。

二、金属与盐溶液之间的置换反应

这属于原子与离子之间的氧化还原反应，反应规律为：①较活泼的金属原子的还原性强；较不活泼的金属阳离子的氧化性强，故较活泼的金属置换较不活泼的属。②盐类必须溶于水且能电离出离子，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。常见的反应有：

Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4、Cu＋Hg(NO3)2 === Hg＋Cu(NO3)2、Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4

极活泼的金属(钾、钙、钠等)常温下与水剧烈反应，因此它们不发生置换出盐溶液中的金属的反应。如钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成 H2 和 NaOH，NaOH又与 CuSO4 发生复分解反应：2Na＋2H2O＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

三、判断金属与盐能否发生置换反应

判断金属与盐溶液混合后能否发生反应是初中化学的难点，学生在解决此问题时很容易出错。其实这类题目是有规律的。金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

例2 将混有少量 CuO 的铁粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反应后铁粉还有剩余，则溶液中一定存在什么金属离子？不溶物除铁粉外还有其他物质吗？

解析在此混合物的体系中涉及了两种金属元素：铁和铜。在金属活动性顺序中，铁在铜的前面。由于铁单质有剩余，则溶液中一定不存在铜离子，铜元素只能以单质形式存在。溶液中的金属离子只有亚铁离子，不溶物中除铁粉外还有金属铜。

例3 向 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤渣的固体成分是( )。

A．Fe、Cu B．Cu C．Ag D．Ag、Cu

解析在此混合物的体系中，涉及了银、铜、铁三种金属元素。向滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中还有 Ag+存在。溶液中既然有Ag+ 存在，那么比银活泼的铁和铜两种元素就不能以单质形式存在，只能以离子形式存在于溶液中，所以析出的固体成分只能是Ag，滤液中的阳离子有三种。答案选C。

例4 向含有 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( )。

A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Mg、Zn和Cu

解析在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。Zn在Mg的后面，但在Cu的前面。因此，锌粉能置换CuCl2中的Cu，但不能置换出MgCl2中Mg。答案选A。

由以上三例可以看出：运用“金属跟盐溶液发生置换反应的规律”解金属与盐溶液反应的习题时，可免去考虑具体的一个个反应和每步反应中的过量问题。从最终状态入手，直接判断出结果，而不是沿着反应发生的顺序分析，这无疑是一种思维的捷径。

总之，为学生设置合理的知识梯度，要求教师既要准确把握学生的认知现状，又要将相关的知识进行有效整合，同时还要选择恰当的时机。