海水资源的综合利用

[课后作业]
1．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( C ) NaOH 电解 A．海水――→Mg(OH)2――→Mg
HCl 电解 B．海水――→MgCl2――→Mg 石灰乳 HCl 电解 C．海水―――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg 电解 Cl2 D．海水――→MgCl2――→Mg
2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？
2．海水资源的综合利用 (1)水资源的利用：
(2)化学资源的利用：
(2)化学资源的利用： ①氯碱工业： ②海水中镁的提取： ③海水中溴的提取： ④海水中碘的提取：
思考如何从海水中提取这些物质？
①氯碱工业：
流程：
海水 精制 NaCl 电解 NaOH、Cl2、H2
1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取 各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用
4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、
镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用
这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。
使碘化银转化为碘化亚铁和单质银 (1)步骤③加Fe粉的目的是___________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式____________
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ _________________________________________。
2Cl- -2e-=Cl2↑ 反应为________________。与电源负极相连的电极附近
溶液pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将 变大
电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
加入一定量的HCl气体 _____________________________________________。
①过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→ 过滤→适量盐酸 ②过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→ 过滤→适量盐酸
③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→
过滤→适量盐酸 提示：①③可行，②不可行。②中无法除去过量的Ba2+，
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______ Ag
________________________________________________
CCl4或苯 (4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。 萃取、分液
本节小结：
1、了解海水中资源的提取方法 2、了解常见元素的化学性质
A (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_______气体中冷却。
A．H2
B．N2
C．CO2
D．O2
3．溴的提取 (1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－ 4
－ －
4．碘的提取
(1)流程：
的示意图：
试回答下列问题： (1)粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO2－等杂质，精制时所用试 4 剂为：A.盐酸；B.BaCl2 溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO3
BBiblioteka BaiduC D A或C B D A 或B D C A 溶液。加入试剂的顺序是________________________。
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的
搅拌，加速溶解 溶解时：______________________________________。
过滤时：_______________________________________。 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 蒸发时：_______________________________________ 。 搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅
Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液之后加入。
目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步 蒸馏 骤的实验操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式是____________。
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)步骤⑤中， 某学生选择用苯来提取碘的理由 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比 是________________________________。 在水中大；苯与水溶液易分层 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法：___________________。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如 果变蓝，说明还有单质碘
2．镁的提取
(1)流程：
2、
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从
海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2，其原因是
_______________________________________________。 在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 2O，抑制了MgCl2的水解。 6H (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤： ______________________________________。 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步 骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒 的目的。
(2)有关反应的离子方程式：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3
海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘，
某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外， BDE 还需要用到的实验仪器是______________(从 下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写 在空白处)。 A．烧杯 D．泥三角 B．坩埚 E．酒精灯 C．表面皿 F．干燥器 过滤 (2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的
海水资源的综合利用
1．了解化学与海水综合利用的关系。 2．了解常见非金属单质及其化合物对环 境质量的影响。 3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思 想的重要意义。
海水资源的综合利用
1．海水资源 水资源 海水 常量元素：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、 资源化学资源 Br、B、F共11种 微量元素