高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件
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设计成电解池且 铁作阴极或做原 电池的正极
练习2:某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味
实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述
正确的是来自百度文库
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
1、指无池出外 ，下接 其列电 余装源均置则为的电电极解名活池称性。、差电异极最名大称者为，原写电出电 极反应式，并表示出电子移动方向。
正?极极
e-如何流向?
?阳极极
?负极极
e-
?阴极极
?原池电池
?电解池池
Ⅰ
Ⅱ
练 习4．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说
D.a点是负极，b点是正极
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 无规则运动
H2O
H+ + OH-
2.通电时，离子的运动情况有什么改变？
阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 定向运动 阴离子：Cl-、OH-移向阳极
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应）
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
2Cl-+2H2O
通电
= H2
↑
+Cl2
↑
+2OH-
练习3.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发 现 a 极 板 质 量 增 加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 ( A )
交流研多池讨判：断如有外接电源则均为电解池。如
法正确的是
( )AC
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
(2014全国)H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法” 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离
无论是惰性电极还是金属电极都不参与 电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
阴极
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H2O（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活 泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧 化性较Cu2+强。
阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极： Cu 2++ 2e-= Cu
总反应：
通电
2CuSO4+2H2O 2Cu2++2H2O
== 通电
==
2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 4H++O2 ↑+2Cu
阳极： 2Cl- -2e- =Cl2 ↑
阴极： 2H++2e- = H2 ↑
总反应： 通电
③若为中性，则pH 不变
。
小结
判断电解后溶液浓度变化，pH变化的最佳方法是利用总反 应判断。（即判断H2O H+ OH-反应前后的变化情况。）
电解总反应=阳极反应+阴极反应。
不能单纯的相互叠加，叠加时需注意放电离子是否来源于 强电解质。
【跟踪训练】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法
例1.判断下列装置是原电还是电解池
4.电子、离子定向移动方向：
“负极出电子，电子回正极” 即“阳极失电子，阴极得电子”
必发生 得电子
的 还原反应
必发生 失电子
的 氧化反应
电解池
阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动
问题讨论：
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量 不变？
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电解池
电极 规定
电极 反应
首先看电极，如果是活性电极（金属活动性 顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极 被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果 是惰性电极（Pt、石墨等），则要看溶液中 离子的失电子能力。根据阴离子放电顺序加 以判断，阴离子放电顺序
活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－
＞含氧酸根>F-
(2)阴极上（还原反应）
降低后的产物 升高后的产物
“三步配平”
7.电解过程中溶液pH的变化规律及电解总反应的书写
（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 增大 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 减小 。 （3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ，
子通过)：
① 写出阳极的电极反应式
。
② 分析产品室可得到H3PO2的原因
。
只允许阳离子通过（通 过阳离子移动平衡电荷）
只允许阴离子通过（通过阴 离子移动平衡电荷）
6.电极反应书写
2、非基础电解池 关键即根据化合价升降找出阴、阳极反应物产物
阴极：得电子 化合价降低的物质 阳极：失电子 化合价升高的物质
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它是一
个在电流作用下，电解质在两极上发生非自发的氧化还
原反应的过程。 2.构成条件
(1)直流电源 (2)两个电极（活性或惰性） (3)电解质溶液或熔融电解质 （4）形成闭合回路
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
6.电极反应书写
1、基础电解池（即判断放电顺序）
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极
反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴总极反：应：2H2H++Cl2e通-==电= HH22
↑ ↑
+Cl2
↑
2H++2Cl-通=电= H2 ↑ +Cl2 ↑
练习2:某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味
实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述
正确的是来自百度文库
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
1、指无池出外 ，下接 其列电 余装源均置则为的电电极解名活池称性。、差电异极最名大称者为，原写电出电 极反应式，并表示出电子移动方向。
正?极极
e-如何流向?
?阳极极
?负极极
e-
?阴极极
?原池电池
?电解池池
Ⅰ
Ⅱ
练 习4．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说
D.a点是负极，b点是正极
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 无规则运动
H2O
H+ + OH-
2.通电时，离子的运动情况有什么改变？
阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 定向运动 阴离子：Cl-、OH-移向阳极
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应）
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
2Cl-+2H2O
通电
= H2
↑
+Cl2
↑
+2OH-
练习3.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发 现 a 极 板 质 量 增 加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 ( A )
交流研多池讨判：断如有外接电源则均为电解池。如
法正确的是
( )AC
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
(2014全国)H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法” 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离
无论是惰性电极还是金属电极都不参与 电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
阴极
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H2O（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活 泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧 化性较Cu2+强。
阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极： Cu 2++ 2e-= Cu
总反应：
通电
2CuSO4+2H2O 2Cu2++2H2O
== 通电
==
2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 4H++O2 ↑+2Cu
阳极： 2Cl- -2e- =Cl2 ↑
阴极： 2H++2e- = H2 ↑
总反应： 通电
③若为中性，则pH 不变
。
小结
判断电解后溶液浓度变化，pH变化的最佳方法是利用总反 应判断。（即判断H2O H+ OH-反应前后的变化情况。）
电解总反应=阳极反应+阴极反应。
不能单纯的相互叠加，叠加时需注意放电离子是否来源于 强电解质。
【跟踪训练】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法
例1.判断下列装置是原电还是电解池
4.电子、离子定向移动方向：
“负极出电子，电子回正极” 即“阳极失电子，阴极得电子”
必发生 得电子
的 还原反应
必发生 失电子
的 氧化反应
电解池
阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动
问题讨论：
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量 不变？
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电解池
电极 规定
电极 反应
首先看电极，如果是活性电极（金属活动性 顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极 被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果 是惰性电极（Pt、石墨等），则要看溶液中 离子的失电子能力。根据阴离子放电顺序加 以判断，阴离子放电顺序
活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－
＞含氧酸根>F-
(2)阴极上（还原反应）
降低后的产物 升高后的产物
“三步配平”
7.电解过程中溶液pH的变化规律及电解总反应的书写
（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 增大 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 减小 。 （3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ，
子通过)：
① 写出阳极的电极反应式
。
② 分析产品室可得到H3PO2的原因
。
只允许阳离子通过（通 过阳离子移动平衡电荷）
只允许阴离子通过（通过阴 离子移动平衡电荷）
6.电极反应书写
2、非基础电解池 关键即根据化合价升降找出阴、阳极反应物产物
阴极：得电子 化合价降低的物质 阳极：失电子 化合价升高的物质
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它是一
个在电流作用下，电解质在两极上发生非自发的氧化还
原反应的过程。 2.构成条件
(1)直流电源 (2)两个电极（活性或惰性） (3)电解质溶液或熔融电解质 （4）形成闭合回路
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
6.电极反应书写
1、基础电解池（即判断放电顺序）
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极
反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴总极反：应：2H2H++Cl2e通-==电= HH22
↑ ↑
+Cl2
↑
2H++2Cl-通=电= H2 ↑ +Cl2 ↑