高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件
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2023届高考化学一轮复习 第21讲 电解池及其应用 课件(61张PPT)
②写出石墨电极上的电极反应式：
_____________________________________________________________。 (2) (2021·江苏四校联考)电极生物膜法能有效去除水体 中的NO－ 3 ，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所 示。以必要的化学用语及文字来描述此过程：____H__2O___在__阴_ _极__得__电__子__生__成__氢__气__，__2_H_2_O_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑__＋__2_O_H__－_，__氢__气__与__硝_ _酸__根__离__子__在__生__物__膜___中__发__生__脱__硝__反__应___：__2_N_O__－ 3_＋__5_H__2=_=_=__N_2_＋_ _2O__H__－_＋__2_H_2_O_______________________________________。
考点透视
基础梳理 电解池 1. 电解池：将___电_能____转化为___化_学__能____的装置 2. 工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例说明) (1) 电极反应式
阴极：___C__u_2＋_＋__2_e_－_=_=_=__C_u___________ 阳极：___2_C__l－_－__2_e_－_=_=_=__C_l_2↑_________ (2) 总反应式： __C__u_C_l_2=_=__=_C_l_2↑__＋__C__u______________ (3) 电子流向：阳__极_→__正_极__→_负__极_→__阴_极__(溶__液_中__无_电__子_流__动_)___________ (4) 离子迁移方向：阴阳相吸
加入物质
阴极：电解质阳离子放
放O2生 电 酸型
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护
第8章第2节 电解池 金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。
2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。
能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。
1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。
(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。
(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。
题型有选择题、填空题。
2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。
(4)电解原理示意图。
特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。
金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。
(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。
3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。
高考电解池的工作原理及其应用专题复习PPT课件
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2［02名0届 师高 课考 堂电 教解 学池 ］的 高工 考作 电原 解理 池及 的其 工应 作 用 原专 理题 及 复 其习 应用 专课题件复(习共1P6PT张课PP件T)（完 整版PP T)
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2［02名0届 师高 课考 堂电 教解 学池 ］的 高工 考作 电原 解理 池及 的其 工应 作 用 原专 理题 及 复 其习 应用 专课题件复(习共1P6PT张课PP件T)（完 整版PP T)
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
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3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
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1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
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高考化学一轮复习3电解池的工作原理及应用课件高三全册化学课件
12/12/2021
12/12/2021
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解质溶液导电与金属导电均属于物理变化。
()
提示:×。电解质溶液导电的过程是阴阳离子在两极得失电子发生氧化还原反
应的过程,属于化学变化,金属导电是电子的移动,属于物理变化。
(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑能设计成电解池。 ( ) 提示:√。电解池是把电能转化为化学能,所以不论自发、不自发进行的氧化
(6)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCl2作电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀
锌。
()
提示:×。电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离
子的溶液作电镀液。
12/12/2021
12/12/2021
电解4Al+3O2↑
====
阳极:6O2--12e-====3O2↑ 阴极:4Al3++12e-====4Al
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可以电解MgO和AlCl3。 ()
提示:×。氧化镁的熔点高,不能电解氧化镁制取镁,氯化铝是共价化合物,熔融时不导 电。
12/12/2021
2.电极反应式的书写步骤
12/12/2021
[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书
写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====
12/12/2021
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解质溶液导电与金属导电均属于物理变化。
()
提示:×。电解质溶液导电的过程是阴阳离子在两极得失电子发生氧化还原反
应的过程,属于化学变化,金属导电是电子的移动,属于物理变化。
(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑能设计成电解池。 ( ) 提示:√。电解池是把电能转化为化学能,所以不论自发、不自发进行的氧化
(6)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCl2作电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀
锌。
()
提示:×。电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离
子的溶液作电镀液。
12/12/2021
12/12/2021
电解4Al+3O2↑
====
阳极:6O2--12e-====3O2↑ 阴极:4Al3++12e-====4Al
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可以电解MgO和AlCl3。 ()
提示:×。氧化镁的熔点高,不能电解氧化镁制取镁,氯化铝是共价化合物,熔融时不导 电。
12/12/2021
2.电极反应式的书写步骤
12/12/2021
[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书
写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
化学课件《电解池原理及其应用》优秀ppt 人教课标版
（1）根据电源正负极判断
与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；
（2）根据电子流动的方向判断 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极； （3）根据发生的反应判断 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极
如何书写电解池的电极反应式？
4、电极反应式和电解总反应式的书写 （1）阳极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生 了氧化反应,生成了什么物质。 阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2 （2）阴极： 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生 了还原反应,生成了什么物质。 阴极的电极反应：Ag++e=Ag 注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式
实 验
(1) 现象
问题： ①两电极的反应式？电解的总反应方程式？
②为什么NaOH 在阴极区产生？ ③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子? (2)电解饱和食盐水反应原理 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 氧化反应 总反应离子方程式： 电解 － 2Cl + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
电解水型！
减小 增大 不变 H2O
溶 质 电 解
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐
Na2SO4
HCl
CuCl2
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电解电解质 阴极：Cu 型！ +2e =Cu 阳极2Cl 放氢生 -2e = Cl ↑ 阴极：2H O+2e =H ↑+2OH 碱型！ 放氧生 阴极：2Cu +4e =2Cu
与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；
（2）根据电子流动的方向判断 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极； （3）根据发生的反应判断 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极
如何书写电解池的电极反应式？
4、电极反应式和电解总反应式的书写 （1）阳极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生 了氧化反应,生成了什么物质。 阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2 （2）阴极： 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生 了还原反应,生成了什么物质。 阴极的电极反应：Ag++e=Ag 注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式
实 验
(1) 现象
问题： ①两电极的反应式？电解的总反应方程式？
②为什么NaOH 在阴极区产生？ ③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子? (2)电解饱和食盐水反应原理 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 氧化反应 总反应离子方程式： 电解 － 2Cl + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
电解水型！
减小 增大 不变 H2O
溶 质 电 解
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐
Na2SO4
HCl
CuCl2
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电解电解质 阴极：Cu 型！ +2e =Cu 阳极2Cl 放氢生 -2e = Cl ↑ 阴极：2H O+2e =H ↑+2OH 碱型！ 放氧生 阴极：2Cu +4e =2Cu
2020届高考电解池的工作原理及其应用专题复习 课件 (共16张PPT)
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
❖
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
❖
3． 通 过 读 者 、观众 和听众 的接受 ，艺术 作品的 价值才 从一种 可能的 存在转 化为现 实的存 在，从 这个意 义上说 ，接受 也属于 艺术创 作的一 部分。
❖
4． “前 理 解 ”是 接受 者在理 解文本 以前的 心理文 化结构 ，由于 接受者 对文本 的接受 不是被 动的。 所以这 种结构 会影响 接受者 对文本 的理解 。
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
电解池的工作原理及 其应用专题复习
❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
高考化学一轮复习专题课件 电解池及其应用
D. 放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
[解析]
－ 充电时 K＋向阴极移动，A 错误；充电时，反应为 2Zn(OH)2 4 ===2Zn
＋O2↑＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，B 错误；放电时，负极 Zn 发生氧化反应生成
2 Zn(OH)2 ，电极反应式为 Zn ＋ 4OH － 2e ===Zn(OH) 4 4 ，C 正确；放电时，正极反
－ － C. 图 4 中，在钢材上电镀铝，熔融盐中 Al 和 Cl 元素只以 AlCl4 、Al2Cl7 形式
存在，则阳极反应式为 Al－3e ＋7AlCl4 ===4Al2Cl7
－
－
－
D. 图 3 中，K 分别与 M、N 连接，均可保护 Fe 电极，连接 M 时称为“牺牲阳 极的阴极保护法”
[解析]
＋
酸性，C 室中淡水是中性的，B 室中产生 OH－，显碱性，则三室 pH 大小为 pHA <pHC<pHB，C 错误；A 室产生的氯气可以使淀粉 －KI 试纸变蓝，D 错误。
2. (2017· 广东广州 4 月综合检测)镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类 型。 该电池放电时的总反应为 NiOOH＋MH===Ni(OH)2＋M， 其中 M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是( A ) A. 放电时负极反应：MH＋OH －e ===M＋H2O B. 放电时，每转移 1 mol 电子，有 1 mol NiOOH 被氧化 C. 充电时阳极反应： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D. 电池电解液可用 KOH 溶液，充电过程中 KOH 浓度减小
－ － － －
应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 0.5 mol，体积为 11.2 L(标准状况)，D 错误。
[2012届高三一轮化学复习课件]电解池原理及其应用
![[2012届高三一轮化学复习课件]电解池原理及其应用](https://img.taocdn.com/s3/m/ead34cf2700abb68a982fbe5.png)
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应
2-
Pt、Au除外
-
）
－
活泼金属作阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根
(2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应， 发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电 顺序是： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > H+(水)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
例2:指出下列装置的名称、电极名称，写出电极 反应式，一段时间后电解质溶液中两极附近离子 有何变化？并表示出电子移动方向。
e e
-
e
-
e
-
e
-
原电池
－
+
阳
阴 电解池Biblioteka ⅠⅡ问题讨论：
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量 不变？
设计成电解池 且铁作阴极
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的 金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较 Cu2+强。
高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
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2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
2Cl-+2H2O
通电
= H2
↑
+Cl2
↑
+2OH-
练习3.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发 现 a 极 板 质 量 增 加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 ( A )
交流研多池讨判：断如有外接电源则均为电解池。如
设计成电解池且 铁作阴极或做原 电池的正极
练习2:某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味
实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述
正确的是
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
小结1
Hale Waihona Puke 电离与电解的区别与联系电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
6.电极反应书写
1、基础电解池（即判断放电顺序）
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极
反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴总极反：应：2H2H++Cl2e通-==电= HH22
↑ ↑
+Cl2
↑
2H++2Cl-通=电= H2 ↑ +Cl2 ↑
③若为中性，则pH 不变
。
小结
判断电解后溶液浓度变化，pH变化的最佳方法是利用总反 应判断。（即判断H2O H+ OH-反应前后的变化情况。）
电解总反应=阳极反应+阴极反应。
不能单纯的相互叠加，叠加时需注意放电离子是否来源于 强电解质。
【跟踪训练】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
法正确的是
( )AC
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
(2014全国)H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法” 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离
D.a点是负极，b点是正极
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 无规则运动
H2O
H+ + OH-
2.通电时，离子的运动情况有什么改变？
阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 定向运动 阴离子：Cl-、OH-移向阳极
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应）
无论是惰性电极还是金属电极都不参与 电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
阴极
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H2O（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活 泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧 化性较Cu2+强。
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它是一
个在电流作用下，电解质在两极上发生非自发的氧化还
原反应的过程。 2.构成条件
(1)直流电源 (2)两个电极（活性或惰性） (3)电解质溶液或熔融电解质 （4）形成闭合回路
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极
子通过)：
① 写出阳极的电极反应式
。
② 分析产品室可得到H3PO2的原因
。
只允许阳离子通过（通 过阳离子移动平衡电荷）
只允许阴离子通过（通过阴 离子移动平衡电荷）
6.电极反应书写
2、非基础电解池 关键即根据化合价升降找出阴、阳极反应物产物
阴极：得电子 化合价降低的物质 阳极：失电子 化合价升高的物质
1、指无池出外 ，下接 其列电 余装源均置则为的电电极解名活池称性。、差电异极最名大称者为，原写电出电 极反应式，并表示出电子移动方向。
正?极极
e-如何流向?
?阳极极
?负极极
e-
?阴极极
?原池电池
?电解池池
Ⅰ
Ⅱ
练 习4．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说
与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法
例1.判断下列装置是原电还是电解池
4.电子、离子定向移动方向：
“负极出电子，电子回正极” 即“阳极失电子，阴极得电子”
必发生 得电子
的 还原反应
必发生 失电子
的 氧化反应
电解池
阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动
问题讨论：
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量 不变？
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电解池
电极 规定
电极 反应
阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极： Cu 2++ 2e-= Cu
总反应：
通电
2CuSO4+2H2O 2Cu2++2H2O
== 通电
==
2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 4H++O2 ↑+2Cu
阳极： 2Cl- -2e- =Cl2 ↑
阴极： 2H++2e- = H2 ↑
总反应： 通电
首先看电极，如果是活性电极（金属活动性 顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极 被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果 是惰性电极（Pt、石墨等），则要看溶液中 离子的失电子能力。根据阴离子放电顺序加 以判断，阴离子放电顺序
活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－
＞含氧酸根>F-
(2)阴极上（还原反应）
降低后的产物 升高后的产物
“三步配平”
7.电解过程中溶液pH的变化规律及电解总反应的书写
（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 增大 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 减小 。 （3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ，