乙醇催化脱水制乙烯
乙醇分子间脱水产物
乙醇分子间脱水产物乙醇(C2H5OH)是一种常见的有机化合物,广泛应用于化工、医药和酒精饮料等领域。
在某些条件下,乙醇分子间会发生脱水反应,产生脱水产物。
本文将探讨乙醇分子间脱水产物的形成机制、性质以及相关应用。
一、形成机制乙醇分子间脱水是指乙醇分子中的羟基(-OH)和氢原子(H)失去,生成一个水分子(H2O)。
这个反应需要一定的条件,如高温、催化剂或者酸性环境。
在这些条件下,羟基上的氢原子会与另一个乙醇分子的氧原子结合,形成一个醚键,同时释放出一个水分子。
乙醇分子间脱水的反应方程式如下所示:C2H5OH → C2H4 + H2O二、性质乙醇分子间脱水产物主要是乙烯(C2H4),它是一种无色气体,具有特殊的气味。
乙烯是一种重要的工业原料,广泛用于合成聚乙烯、乙烯基醋酸纤维等。
乙烯是一种不稳定的化合物,容易聚合或发生其他反应,因此在工业上常采取相应的措施来稳定乙烯的性质。
乙醇分子间脱水还会产生一个水分子,它是一种无色液体。
水是地球上最重要的物质之一,广泛应用于生活、工业、农业等领域。
水分子具有极性,能够溶解许多物质,是生命体系存在和发展的基础。
三、应用乙醇分子间脱水产物乙烯具有重要的工业应用。
乙烯是合成聚乙烯的原料,聚乙烯是一种广泛应用于塑料制品、纺织品、包装材料等领域的合成材料。
此外,乙烯还可以用于合成其他化学品,如乙烯基醋酸纤维、乙烯基氯等。
水分子是人类生活必需的物质,广泛应用于生活和工业。
在生活中,水用于饮用、洗涤、农业灌溉等方面。
在工业中,水常用作溶剂、反应介质以及能源传递媒介等。
同时,水还是许多物质的反应产物,例如水合物的形成。
乙醇分子间脱水产物还可以用于合成其他有机化合物。
在有机合成中,乙醇经过脱水反应可以得到乙烯,乙烯再进行其他反应可以合成更复杂的有机化合物。
这种方法在制药、染料、香料等领域得到了广泛应用。
总结:乙醇分子间脱水产物是乙醇分子发生脱水反应后所形成的产物。
这种反应需要一定的条件,如高温、催化剂或酸性环境。
HZSM-5分子筛催化剂上乙醇脱水制乙烯的工艺分析
由 于烃 类 裂 解 制 乙烯 技 术 的 发 展 以及 生 产 规
为主要产物 ,结合实际反应生成的 c~ c 烃类副产 物 , H S 一 为催化剂 , 以 ZM 5 考察 乙醇在其上 的脱水 性 能 。 以便 在 实际应 用 中提高 乙烯 的选择 性 。
司 )I 型 机 ( 海 新 沪 电机 厂 )S 2马 福 炉 ( ; C成 上 ;X 上
常复杂的反应 网络, 括脱水反应 、 包 脱氢反应 、 加氢
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文章编号:02 12{02o—09 0 10 - 42 1 ) 0 5—4 1 2
HZ M- S 5分子 筛催 化 剂上 乙醇 脱水制 乙烯的工艺分析
梁丹 霞
收率在 9 %以上 , 8 适用于低浓度乙醇的脱水反应。
关键 词 : 乙醇 ; 乙烯 ; Z M 5分子筛 HS一
中 图 分 类 号 :Q 2 .1 T 21 1 2 文献标识码 : A
U ANG Da — i n xa Te h o o y a a y i e y r to fe h n l O e h ln n HZS - lc l iv c n l g n l s d h d a n o t a o t y e e o s i t M 5 mo e u e se e
( 台州学 院 医药化 工学院. 浙江 临海 3 7 0 1 0 0)
乙醇气相脱水制乙烯动力学实验
化工专业实验报告实验名称:乙醇气相脱水制乙烯动力学实验学院:化学工程学院专业:化学工程与工艺班级:化工、班姓名:、学号、同组者姓名:指导教师:杨春风日期:2012年3月8日一、实验目的1.巩固所学的有关动力学方面的知识。
2.掌握获得反应动力学数据的方法和手段。
3.学会动力学数据的处理方法,根据动力学方程求出相应的参数值。
4.熟悉内循环式无梯度反应器的特点以及其它有关设备的使用方法,提高自己的实验技能。
二、实验原理乙醇属于平行反应。
既可以进行分子内脱水生成乙烯,又可以进行分子间脱水生成乙醚。
一般而言,较高的温度有利于生成乙烯,而较低的温度有利于生成乙醚。
因此,对于乙醇脱水这样一个复合反应,随着反应条件的变化,脱水过程的机理也会有所不同。
借鉴前人在这方面做的工作,将乙醇在分子筛催化剂作用下的脱水过程描述成:2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2OC 2H5OH→C2H4+H2O三、实验装置及流程实验装置:无梯度反应器试剂和催化剂:无水乙醇,优级纯;分子筛催化剂,重3.0克。
内循环无梯度反应色谱实验装置流程示意图四、实验步骤开始实验之前,需熟悉流程中所有设备、仪器、仪表的性能及使用方法。
然后才可按实验步骤进行实验。
1.打开H2钢瓶使柱前压达到0.5kg/cm2确认色谱检测中截气通过后启动色谱,柱温110℃,气化室130℃,检测室温达到120℃,待温度稳定后,打开热导池—微电流放大器开关,桥电流至100mA。
2.在色谱仪升温的同时,开启阀恒温箱加热器升温至110℃,开启保温加热器升温至150℃。
3.打开反应器温度控制器开关,升温,同时向反应器冷却水夹套通冷却水。
4.打开微量泵,以小流量向气化器内通原料乙醇。
5.用阀箱内旋转六通阀取样分析尾气组成,记录色谱处理的浓度值。
6.在260-360℃之间选两个温度,改变三次进料速度,测定各种条件下的数据。
五、原始实验数据(附页)六、实验数据记录及处理乙醇密度:0.79g/ml 进料速度:0.3ml/min 乙醇进料质量:3.0g计算说明:乙醇的转化率=反应掉的乙醇摩尔数/原料中乙醇的摩尔数乙烯的收率=生成乙烯的摩尔数/原料中乙醇的摩尔数乙醇的进料速度=乙醇液的体积流量×0.79(乙醇的密度)/46(乙醇的分子量)乙烯的生成速度=(乙醇进料速度×乙烯的收率)/[催化剂用量(g)] mol/(g·h)反应器内乙醇的浓度:C A=P A/(R·T)式中P A为乙醇的分压;反应的总压为0.1Mpa。
利用乙醇消去反应制备乙烯实验现象
利用乙醇消去反应制备乙烯实验现象下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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乙醇气相脱水制乙烯动力学实验
验学 院: 化学工程学院专业:化学工程与工艺班 级:姓 名:学号指导教 师:日期:一、实验目的1、巩固所学的有关动力学方面的知识;2、掌握获得的反应动力学数据的方法和手段;3、 学会动力学数据的处理方法,根据动力学方程求出相应的参数值;4、熟悉内循环式无梯度反应器的特点以及其他有关设备的特点以及其它有关设备的使用方法,提高自己的实验技能。
二、实验原理乙醇脱水属于平等反应。
既可以进行分子内脱水成乙烯,乂可以分子间脱水生成乙瞇。
一般而言,较高的温度有利于生成乙烯,而较低的温度则有利于生成乙瞇。
较低温度:2C2H5OH t C2H5OC2H5+H2O较高温度:C2H5OH t C2H4十H2O三、实验装置、流程及试剂1、实验装置装置山三部分组成:第一部分是有微量进料泵,氢气钢瓶,汽化器和取样六通阀组成的系统;第二部分是反应系统,它是由一台内循环式无梯度反应器,温度控制器和显示仪表组成;笫三部分是取样和分析系统,包括六通阀,产品收集器和在线气相色谱信。
2、实验流程如下图所示:亠进诵圖阳1御mww嗣嘶亠气衣分麺目5竹尸妙材丰加三通那】・〜蔚2_起质闵8 3■仔雄計,一过翊8宁嗨充里计8「骇冲豁 _曲的腹$ 8-网AB】10-^S J ii-^Gap* 仔电:KH彌«:代上喙斑5;庚Tfi庄阀:心包更电申UHXHW内循环无梯度反应色谱实验装置流程示意图3、试剂和催化剂:无水乙醇,优级纯;分子筛催化剂,60〜80目,重3. Ogo四、实验步骤1、打开H2钢瓶使柱前压达到0. 5kg/cm2确认色谱检测中截气通过后启动色谱,柱温110°C,汽化室130°C,检测室温达到120°C,待温度稳定后,打开导热池一一微电流放大器开关,桥电流至100mA;2、在色谱仪升温的同时,开启阀恒温箱加热器升温至110°C,开启保温加热器升温至160 °C;3、打开反应器温度控制开关,升温,同时向反应器冷却水夹套通冷却水。
乙醇脱水制乙烯
/g
重/g
样品质量/g
实验内容 实验目的 仪器药品 实验原理 实验步骤
数据处理
资料仅供参考,不当之处,请联系改正。
乙醇脱水制乙烯
4、样品色谱分析数据记录表 (1)进料速率为0.5mL.min-1时的样品色谱分析数据
分析次数 I
II
峰号 项目
1
2
3
1
2
3
保留时间 /min
峰面积 /uv.s
峰面积百 分比/%
实验内容 实验目的 仪器药品 实验原理 实验步骤
数据处理
资料仅供参考,不当之处,请联系改正。
乙醇脱水制乙烯
4、在一个恒定的乙醇进料速率的条件下反应30分钟 ,然后放出吸收瓶中的液体准确称重,并及时对此 液体进行色谱分析。
5、将乙醇的加料速率设定为1.0mL/min,重复步骤3 、4的操作;
6、将乙醇的加料速率设定为1.5mL/min,重复步骤3 、4的操作;
7、在实验的间隙中配制合适浓度的水、无水乙醇、 无水乙醚的标准溶液,并对标准溶液进行色谱分析 ,以确定水、无水乙醇、无水乙醚的相对校正因子 ,为后续的反应残液的定量分析作准备。
实验内容 实验目的 仪器药品 实验原理 实验步骤
数据处理
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乙醇脱水制乙烯
实验数据记录及处理
资料仅供参考,不当之处,请联系改正。
乙醇脱水制乙烯
5、反应速率方程曲骤
数据处理
❖ 反应机理为:
主反应: C 2H 5O H C 2H 4+ H 2O
副反应: 2 C 2 H 5 O H C 2 H 5 O H 5 C 2 + H 2 O
实验内容 实验目的 仪器药品 实验原理 实验步骤
乙醇催化脱水制乙烯
▪ 乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙 烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用于制造氯 乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等, 尚可用作水果和蔬菜的催熟剂,是一种已证实的植物激素。
在固定床反应器中进行乙醇脱水反应研究,通过改变反应 的进料速度,可以得到不同反应条件下的实验数据,通过 对气体和液体产物的分析,可以得到在一定反应温度条件 下的反应最佳工艺条件和动力学方程。
▪ 该反应为微吸热反应,需在催化剂作用下进行,催化剂为 Al2O3,常压下即可反应,反应温度为330-340℃,反应催
实验原理
▪ 乙醇脱水生成乙烯和乙醚,是一个吸热、分子数 增不变的可逆反应。提高反应温度、降低反应压 力,都能提高反应转化率。乙醇脱水可生成乙烯 和乙醚,但高温有利于乙烯的生成,较低温度时 主要生成乙醚,有人解释这大概是因为反应过程 中生成的碳正离子比较活泼,尤其在高温,它的 存在寿命更短,来不及与乙醇相遇时已经失去质 子变成乙烯。而在较低温度时,碳正离子存在时 间长些,与乙醇分子相遇的机率增多,生成乙醚。 有人认为在生成产物的决定步骤中,生成乙烯要 断裂C-H键,需要的活化能较高,所以要在高温 才有乙烯的生成。
▪ 学习气体在线分析的方法和定性、定量分析,学习如何手动进样分 析液体成分。
▪ ▪ 学习柱塞计量泵的原理和使用方法,学会使用湿式流量计测量流体
流量。
实验仪器和药品
▪ 一、装置 ▪ 乙醇脱水固反应器,气相色谱及计算
机数据采集和处理系统,柱塞计量泵。 ▪ 二、物料 ▪ 乙醇脱水催化剂,分析纯乙醇
乙醇脱水制乙烯
乙醇脱水制乙烯一.实验目的1. 了解乙醇脱水的反应机理及实验操作方法。
2. 学会气相产物的收集方法和产物的分析方法。
3. 巩固气相色谱的使用方法。
乙烯是重要的基本有机合成原料,工业上主要是通过石油裂解气的分离而大量获得;而实验室内少量乙烯或者高纯度的乙烯,通常是以乙醇脱水制得的。
目前,由于石油短缺的影响,煤化工得到迅速发展,由煤生产的合成气可以合成甲醇,进而得到乙醇,脱水后得到合成原料-乙烯。
这个以C1化学为基础的技术路线,对于将来的发展有着极其深远的意义。
二.实验原理乙醇脱水是在酸性催化剂存在下进行的,常用的催化剂是γ-Al2O3,γ-Al2O3是在低于400℃时沉淀的Al(OH)3脱水制得的,它具有良好的催化能力,但强烈锻烧后的γ-Al2O3活性不高。
乙醇在γ-Al2O3存在下的反应有两种可能:一种是脱水反应,另一种是脱氢反应。
(a) 脱水反应乙醇脱水能够生成烯烃和醚类,其反应式如下:C2H5OH⇔C2H4+H2O2C2H5OH⇔C2H5OC2H5 + H2O反应的方向决定于温度,温度愈低,醚类的产率愈高。
图2-1表示了这个关系。
从图中我们可以看到在γ-Al2O3存在下,在350℃时乙醇实际可以全部分解为乙烯。
图2-1 1.乙烯的产率 2.醚的产率 3.被分解的醇在酸性非均相催化剂存在下,乙醇脱水的反应机理很可能是在催化剂表面吸附层中,醇与H +先形成正碳离子,然后分解为烯烃。
C 2H 5OH + H +→ C 2H 5OH 2+C 2H 5OH 2+→ C 2H 5++ H 2OC 2H 5+→ C 2H 4+ H +如果一个C 2H 5+与一个分子的乙醇作用,则生成醚。
C 2H 5++ C 2H 5OH → C 2H 5OC 2H 5+ H +(b) 脱氢反应γ-Al 2O 3不仅能有脱水作用,也能使乙醇脱氢生成乙醛。
由上述分析我们可以看到,控制反应温度是比较关键的一步。
温度过低,乙醚的产率太高;温度太高,则有深度反应发生,产生甲烷、氢、焦油、炭黑、CO 2、CO 等。
乙醇脱水制乙烯工艺.ppt
实验部分
固定床反应器
H 2O
H 2O
乙醇蒸发器
气液分离器 图 2
乙烯缓 冲瓶 乙烯集气瓶
新鲜的乙醇原料经蒸发器进入固定床反应器,控制反 应温度为330-340℃,在催化剂氧化铝的作用下发生脱水 反应生成乙烯。产物经冷凝器冷凝后进入气液分离器。顶 部气相产物乙烯经由缓冲器收集在集气瓶中,液相产物水 和未反应的原料乙醇由下方采出
又可以进行分子间脱水生成乙醚。一般而言,较高的温度有利于
生成乙烯,而较低的温度有利于生成乙醚。因此,对于乙醇脱水 这样一个复合反应,随着反应条件的变化,脱水过程的机理也会 有所不同。
物料的性质
1.无水乙醇: 沸点78.3℃,相对密度0.79g/cm3, 无色液体,有酒香,无毒性
2.乙烯: 无色气体,略具烃类特有的臭味,不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶于 醚;具有较强的麻醉作用,急性中毒:吸入高浓度乙烯可立即引起意识丧 失,无明显的兴奋期,但吸入新鲜空气后,可很快苏醒。对眼及呼吸道粘 膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响:长期接触,可引起 头昏、全身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。 3.乙醚: 乙醚是低毒物质,主要是引起全身麻醉作用,此外,对皮肤及呼吸道粘膜 有轻微的刺激作用。长期接触低浓度乙醚蒸气的人员可出现头痛、头晕、 易激动或淡漠、嗜睡、忧郁、体重减轻、食欲减退、恶心、呕吐、便秘等 症状。 吸人较高浓度乙醚蒸气时可出现头晕、癔病样发作、精神错乱、嗜睡、面 色苍白、恶心、呕吐、脉缓、体温下降、呼吸不规则等短时间大量接触后 发生的中毒症状,一经脱离现场,稍待休息,经对症处理后就可恢复
(3)反应器温度达300℃后,不用调节温控仪表,待其上升330℃ 以上或达到稳定温度,再将仪表温度设定值设定为330℃; (4)测定出水体积,计算出所得乙烯的摩尔数
实验4 乙醇气相脱水制乙烯
实验四小型微型反应器联合装置(乙醇气相脱水制乙烯)一、实验目的1了解乙醇气相脱水制备乙烯的过程,学会设计实验流程和操作.2 掌握乙醇气相脱水操作条件对产物收率的影响,学会获取稳定的工艺条件的方法。
3 熟悉固定床反应器的特点以及其它相关设备的使用方法,提高实验技能。
4 巩固复习色谱分析方法二、试验装置和试剂1、装置:采用管式炉加热固定床反应器。
实验流程图见2,反应器见32、试剂:无水乙醇(分析纯)分子筛催化剂:60目-80目3、仪器:柱塞式液体加料泵氮气缸瓶注射器色谱仪反应装置V-截止阀; V-三通阀; K-调节阀; P I- 压力计; T CI- 控温热电偶; T I-测温热电偶;1、1'-稳压阀;2、2'-干燥器;3、3'-转子流量计;4、4'-预热器;5、5'-预热炉;6-固定床反应器; 7-固定床反应炉; 8-微反反应器; 9-微反反应炉; 10-微反冷凝器;11-固定床冷凝器; 12-固定床汽液分离器;13-湿式流量计;14-皂膜流量计;15-加料泵;16-原料瓶; 17-取样器;18-注射器图2、微反色谱与小型固定床联合装置三、实验方法及操作步骤1、组装流程,检查各接口,试漏(空气或氮气)2、检查电路是否连接妥当。
上述准备工作完成后,开始升温,预热器温度控制在120。
待反应器温度达到165后,启动乙醇加料泵。
3、在200-300之间选取不同温度,考察温度对反应物转化率和产品收率的影响。
4、反应结束后停止加乙醇原料。
继续通冷却水维持30分钟,以消除催化剂上的焦状物,使之再生。
5、实验结束关闭水和电源。
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂,但是实验中存在很多的弊端,如:炭化现象严重影响观察,反应所需要的时间长,制取的乙烯纯度不高等。
苏教版全国高中化学新教材———《有机化学基础》(选修)P69页,关于乙醇脱水制取乙烯的实验中,没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂,而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。
教材中采用试管作为反应仪器,将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热,并用水进行洗气来制取乙烯(见下图)。
石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂,还需要从其反应机理来看。
乙醇脱水反应是按照E1机理进行的,具体过程如下:在酸的作用下,乙醇分子上不容易离去的基团——C—O转变成易离去的基团,C—O 键断裂脱水形成C+,C+的邻位碳原子上失去一个质子,一对电子转移过来中和正电荷形成双键。
从反应机理上看,生成C+的一步是整个反应的速控步骤,还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。
因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行,可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。
另外,醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水,也可形成双键[2]。
如:石棉属于硅酸盐类矿物,化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8,含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。
因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂,那么它在实际操作中能否有良好的催化效果?与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同?笔者对此进行了一系列的对比实验。
1实验内容1.1催化剂的选择采用浓硫酸作催化剂;采用石棉绒作为催化剂,分别采用角闪石石棉和蛇纹石石棉;采用五氧化二磷作催化剂;采用浓硫酸和石棉绒作为混合催化剂;采用五氧化二磷和石棉绒作为混合催化剂。
1.2实验装置1.3实验中乙醇的具体用量及催化剂用量乙醇的用量和催化剂用量表1.4说明实验采用具支试管作为反应容器。
为了使实验结果具有明显的对比性,实验中检验乙烯的酸性高锰酸钾采用相同的配制:在试管中加入3滴0.01mol/L的高锰酸钾稀释至5mL,再加入3滴1﹕1的盐酸,混合均匀。
乙醇脱水制乙烯实验
实验六 乙醇气固相脱水制乙烯动力学实验一、实验目的1、熟悉内循环式无梯度反应器的特点以及其它有关设备的使用方法。
2、通过乙醇气固相催化脱水实验,巩固所学的有关动力学方面的知识。
3、掌握内循环式无梯度(全混流)反应器的设计方程。
4、掌握利用内循环式无梯度反应器获得反应动力学数据的方法和手段,巩固动力学数据的处理方法,并可根据动力学方程求出相应的参数值。
二、实验原理本实验采用磁驱动内循环无梯度反应器,催化剂颗粒置于不锈钢筐内,不锈钢筐置于反应器内腔,反应器整体置于恒温电炉中。
由于搅拌轮的推动作用,使气流强制循环,可使反应器内的反应混合物达到理想混合,即无浓度梯度和温度梯度,物料的流动方式近于全混流。
根据全混流反应器的设计方程可知,反应物的反应速率满足式(1)。
0mol-'=,()g hA A A F X r W ⋅ (1) 其中,F A 0——进料的摩尔流率,mol/h ;X A ——反应物A 的转化率; W ——催化剂质量,g ;-r A `——反应物A 的消耗速率,mol/(g ·h)。
由此可计算出反应物的反应速率。
通过调整进料速率,可以得到不同的反应物转化率(或反应器出口浓度),从而可得出反应速率常数k 与反应级数n 。
本实验的对象为乙醇脱水反应,该反应为平行反应,乙醇进行分子内脱水成乙烯,同时可能分子间脱水生成乙醚,参见式(2)和式(3)。
25252522C H OH C H OC H +H O → (2)25242C H OH C H +H O → (3)一般而言,较高的温度有利于生成乙烯,而较低的温度则有利于生成乙醚。
在给定温度压力条件下,在所述内循环无梯度反应器内,以60~80目分子筛为催化剂,在一定的乙醇进料速率下,进行乙醇脱水气固相反应。
利用六通阀对产物进行采样分析,得到各组分的色谱分析面积百分比。
利用表1所提供的校正因子按式(4)计算得出各组分的质量分数或摩尔分数。
乙醇气相脱水制乙烯动力学实验
、实验目的1、巩固所学的有关动力学方面的知识;2、掌握获得的反应动力学数据的方法和手段;3、学会动力学数据的处理方法,根据动力学方程求出相应的参数值;4、熟悉内循环式无梯度反应器的特点以及其他有关设备的特点以及其它有关设备的使用方法,提高自己的实验技能。
二、实验原理乙醇脱水属于平等反应。
既可以进行分子内脱水成乙烯,又可以分子间脱水生成乙醚。
一般而言,较高的温度有利于生成乙烯,而较低的温度则有利于生成乙醚。
三、实验装置及流程1.实验装置图7-1 反应器装置图装置由三部分组成:第一部分是有微量进料泵,氢气钢瓶,汽化器和取样六通阀组成的系统;第二部分是反应系统,它是由一台内循环式无梯度反应器,温度控制器和显示仪表组成;第三部分是取样和分析系统,包括六通阀,产品收集器和在线气相色谱信。
2. 实验流程如下图所示:3.试剂和催化剂:无水乙醇,优级纯;分子筛催化剂,60〜80目,重0.4克四、 实验步骤1 、打开”钢瓶使柱前压达到0.5kg/cm 2确认色谱检测中截气通过后启动色谱,柱温110C ,汽化室130C ,检测室温达到120C ,待温度稳定后,打开导热池一一微 电流放大器开关,桥电流至100mA2 、在色谱仪升温的同时,开启阀恒温箱加热器升温至110C ,开启保温加热器升温至 160C ;3 、打开反应器温度控制开关,升温,同时向反应器冷却水夹套通冷却水。
4 、打开微量泵,以小流量向气化器内通原料乙醇;5 、用阀箱内旋转六通阀取样分析尾气组成,记录色谱处理的浓度值;6、在200〜380E 之间选择四个温度,改变三次进料速度,测定各种条件下的数据。
TCI121PI6.TJTV —□r15/TIC-控温;TT-测温;PI-压力计;V1-进气截止;V2-进气预热截止阀;K3-进气旁路调节阀;K2-阀箱产物流量调节;K3-气液分离后尾气调节;J-进液排放三通阀; 1-气体钢瓶;2—稳压阀;3-转子流量计;4-过滤器;5-质量流量计;6-缓冲器; 7—压力传感器;8—预热器;9-预热炉;10-反应器;11-反应炉;12-马达; 13-恒温箱;14-气液分离器;15-调压阀;16-皂膜流量计;17-加料泵示意图11 -ViuTCI10 9 ”TCI色谱V28进气预热截止五、数据处理原料乙醇进料:0.3ml/min 时间间隔:5min 乙醇密度p =0.7893g/ml催化剂装填用量:0.4g表1原始数据记录表数据计算:以第一组数据为例,(1) 计算乙醇的转化率X乙醇:m初乙醇=0.3 x5X0.7893=1.18395g, n初乙醇=m初乙醇宁46g/mol=1.18395 - 46=0.02574mol •.•平均△ m=( 1.16+1.15 )* 2=1.155g • m乙烯=m初乙醇-△ m=0.02895g•- n乙烯=0.001034mol = n反应乙醇二X= n反应乙醇/ n初乙醇=4.02%(2) 计算乙烯的生成速率:T乙烯收率书=n乙烯/ n初乙醇=4.02%V 乙醇=0.3 x 3600X 0.7893 - 46=185.4mol/h•• V乙烯=ipx V乙醇/m 催化剂=4.02%x 185.4 - 0.4=18.63g/mol?h同理,计算出另外两组的乙醇转化率和乙烯生成速率,并将数据汇总成表2表2 数据记入表1、用无梯度反应器测定化学反应动力学的优缺点是什么优点:反应器进口浓度物料循环,使累计的转换率较高。
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食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、 化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、 塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、 燃料、消毒剂等。 ▪ 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。[2]
成品乙烯性质
▪ 双键是一个电子云密度较高的地区,因而大部分反应发生在这个位置。
化学性质
▪ ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪 去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。
▪ ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。 ▪ CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O ▪ ③烯烃臭氧化: ▪ CH2=CH2+O3,在锌保护下水解→2HCHO ▪ CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热,酸性水解→CH3—CHO ▪ 加成反应: ▪ CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) ▪ 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接
结合生成新的化合物的反应。 ▪ 加聚反应: nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)
▪ 工业制法 ▪ 乙烯制取方程式
▪ 工业上所用的乙烯,主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气 体里分离出来的。[6]
乙醇催化脱水制乙烯方案
一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理 四、实验步骤 五、反应特点
▪ 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油 化工产业的核心,乙烯产品占石化产品的70%以上,在国 民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量 一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
物理性质
▪ 通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.25g/L,比空气的密 度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。
▪ 外观与性状:无色气体,略具烃类特有的臭味[1]。少量乙烯具有淡淡的甜味。 ▪ 吸收峰:吸收带在远紫外区
pH:水溶液是中性
▪ 乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组 成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°;H-C-H角是117.4 °,接近 120 °,为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬:旋转C=C键是 一个高吸热过程,需要打破π键,而保留σ键之间的碳原子。VSEPR 模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。
乙醇催化脱水制乙烯历史背景
▪ 工业上乙醇脱水制乙烯已有较悠久的历史。早在 13世纪,人们就知道了乙醇催化脱水可制取乙烯。 1797年,荷兰化学家发现了Al2O3对乙醇脱水有 催化作用, 目前,该催化剂一直还在乙醇脱水工 业装置上使用。国内外对于乙醇脱水制乙烯的工 艺研究主要集中在研制高效催化剂和反应器上。 对于催化剂的研究有两个方向:一是对传统 Al2O3催化剂的改进,主要是添加一些金属元素 来增加活性,延长使用寿命;另一个方向是开发 活性较高的分子筛催化剂。
化剂需阶段性活化。
▪
乙醇脱水属于平行反应。既可以进行分子内脱水
生成乙烯,又可以进行分子间脱水生成乙醚。一般而言,
较高的温度有利于生成乙烯,而较低的温度有利于生成乙
醚。因此,对于乙醇脱水这样一个复合反应,随着反应条
件的变化,脱水过程的机理也会有所不同。
成品乙烯
新鲜的乙醇原料经加料漏斗加料管进入管式 反应器,控制反应温度为330-340℃,在催化剂 氧化铝的作用下发生脱水反应生成乙烯。产物经 冷凝器冷凝后进入缓冲罐。顶部气相产物乙烯经 由碱洗瓶收集在乙烯贮槽中,液相产物水和未反 应的原料乙醇由下方采出
易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其
他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816, 密度是0.789g/cm^3,沸点是78.4℃,熔点是114.3℃,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合 物,能与水以任意比互溶。
危险特征
▪ 本品易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、 高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起 燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空 气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回 燃。
原材料简介
乙醇 ▪ 1
乙醇的结构简式为C2H5OH,俗称酒精,它在常温、常压下是一种
易燃、易挥发的无色透明液体,它的水,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、
燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
▪ 无色透明液体(纯酒精),有特殊香味的气味,
实验步骤
1、催化剂的制备与活化 2、安装实验装置
(1)凝液瓶称重 (2)反应管内添催化剂,管外绕电阻丝。 (3)乙烯贮瓶量体积 (4)安装实验装置 (5)试漏 3、脱水反应 其中包含置换、升温、加料等等反 应。
反应特点
▪ 乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应,既可分子内脱水 生成乙烯,也可分子间脱水生成乙醚。本实验采用催化剂,
▪ 乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳 原子之间以双键连接。乙烯广泛存在于植物的各种组织、 器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
▪ 乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙 烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用于制造氯 乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等, 尚可用作水果和蔬菜的催熟剂,是一种已证实的植物激素。
酸)接触而完成的:
实验室制法
▪ 在实验室中,以乙醇脱水制备乙烯,一般使用 液体型催化脱水剂和一固体接触催化剂二 种. 属于液体型催化脱水剂中,浓硫酸的使 用较为普遍。即是将一份乙醇和三份浓硫 酸混合,于170℃反应来实现的。但是生成 物中乙烯产量较低,并付产相当数量的乙醚 以及二氧化硫。况且,象浓硫酸这样的
▪ 学习气体在线分析的方法和定性、定量分析,学习如何手动进样分 析液体成分。
▪ ▪ 学习柱塞计量泵的原理和使用方法,学会使用湿式流量计测量流体
流量。
实验仪器和药品
▪ 一、装置 ▪ 乙醇脱水固反应器,气相色谱及计算
机数据采集和处理系统,柱塞计量泵。 ▪ 二、物料 ▪ 乙醇脱水催化剂,分析纯乙醇
(95%),蒸馏水。
实验目的
▪ 掌握乙醇脱水实验的反应过程和反应机理、特点,了解针对不同目 的产物的反应条件对正、副反应的影响规律和生成的过程。
▪ 学习气固相管式催化反应器的构造、原理和使用方法,学习反应器 正常操作和安装,掌握催化剂评价的一般方法和获得适宜工艺条件 的研究步骤和方法。
▪ 学习动态控制仪表的使用,如何设定温度和加热电流大小,怎样控 制床层温度分布。
在固定床反应器中进行乙醇脱水反应研究,通过改变反应 的进料速度,可以得到不同反应条件下的实验数据,通过 对气体和液体产物的分析,可以得到在一定反应温度条件 下的反应最佳工艺条件和动力学方程。
▪ 该反应为微吸热反应,需在催化剂作用下进行,催化剂为 Al2O3,常压下即可反应,反应温度为330-340℃,反应催
▪ 毕业答辩
乙醇催化脱水制乙烯
乙醇催化脱水制乙烯简易法
在实验室中,以乙醇脱水制备乙烯,一般使用液体型 催化脱水剂和固体接触催化剂二种。属于液体型催化脱 水剂中,浓硫酸的使用较为普遍。即是将一份乙醇和三份 浓硫酸混合,于170℃反应来实现的。但是生成物中乙烯 产量较低,并付产相当数量的乙醚以及二氧化硫。况且,象 浓硫酸这样的腐蚀性液体的存在,便给制备、演示等实验 操作带来了若干缺点和不安全性。在固体型接触催化剂 中,常用的有活性氧化铝和吸收(或悬浮)在多孔性固体载 体※1上的磷酸。(其它还有:高岭土、陶土以及石墨等,于 较高温度下,也具有一定的催化脱水效能)二者催化脱水效 能较高。利用它们对乙醇催化脱水生成乙烯的反应,是将 乙醇的蒸气与温度为360℃—380℃的活性氧化铝(或磷
实验原理
▪ 乙醇脱水生成乙烯和乙醚,是一个吸热、分子数 增不变的可逆反应。提高反应温度、降低反应压 力,都能提高反应转化率。乙醇脱水可生成乙烯 和乙醚,但高温有利于乙烯的生成,较低温度时 主要生成乙醚,有人解释这大概是因为反应过程 中生成的碳正离子比较活泼,尤其在高温,它的 存在寿命更短,来不及与乙醇相遇时已经失去质 子变成乙烯。而在较低温度时,碳正离子存在时 间长些,与乙醇分子相遇的机率增多,生成乙醚。 有人认为在生成产物的决定步骤中,生成乙烯要 断裂C-H键,需要的活化能较高,所以要在高温 才有乙烯的生成。
实验总结
▪ 装填催化剂时,一定要轻轻拍打,使之堆 积密集。
▪ 安装流程是应合理布局,管道连接尽量横 平竖直。
▪ 升温要缓慢进行,实验中注意安全。 ▪ 注意每个细节,争取最大化产量。