常见无机物及其应用资料
常见无机化合物
常见无机化合物无机化合物是由无机元素组成的化合物，其广泛应用于化工、冶金、医药等领域。
本文将介绍一些常见的无机化合物及其应用。
1. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种广泛应用的无机化合物，也被称为食盐。
它是由钠离子和氯离子组成的晶体。
氯化钠在食品加工中起着调味品和风味增强剂的作用。
此外，它还用于制备其他无机化合物，如氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
2. 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种具有蓝色结晶的无机化合物。
它在农业领域被广泛应用作为杀菌剂和肥料的成分。
此外，硫酸铜也被用于电镀和染料制备等工业过程中。
3. 硝酸铵（NH4NO3）硝酸铵是一种重要的无机化合物，常用作肥料和爆炸物。
它的含氮量高，有助于促进植物的生长。
硝酸铵还可以与燃料混合，形成爆炸物，在矿山和建筑工地中被广泛使用。
4. 碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种常见的无机化合物，存在于许多地球上的天然产物中，如石灰石和珊瑚。
它广泛用于建筑材料、制药和饮料工业。
此外，碳酸钙还被用作钙补充剂和酸中和剂。
5. 氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的无机化合物，它具有红色的外观，被广泛用于颜料、油漆和陶瓷的制作。
在建筑领域中，氧化铁也用作染色剂和建筑材料的成分。
6. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，被广泛应用于化工和冶金行业。
它用于制造肥料、药品、塑料和染料等。
硫酸还具有强腐蚀性，因此在使用时需要采取安全措施。
总结：以上介绍了一些常见的无机化合物及其应用。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要的作用，为人们的日常生活和工业生产提供了便利和支持。
对于化学从业者和感兴趣的人来说，了解这些常见的无机化合物及其特性是非常有价值的。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
专题1 常见无机物的组成与用途
专题1 常见无机物的组成与用途
知识梳理
1.熟记常见材料的成分及用途 (1)合金和常见的金属材料
合金：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
一般硬度和强度都比较大。
金属材料⎩⎪⎨⎪
⎧
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金
(2)无机非金属材料
①传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥。
陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料。
生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂。
②新型无机非金属材料
高纯硅、光导纤维、碳纤维、石墨烯、氧化铝结构陶瓷、氮化硅陶瓷等。
(3)有机高分子材料
(4)复合材料：由基体(黏结作用)和增强体(骨架作用)两部分构成
2．熟记下列常见无机物的性质与用途的对应关系
强化训练
1．(2022·全国乙卷，7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是() A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧。
常见无机化合物及其用途
无机化合物可用于制备环保材料，如可降解塑料和绿色建筑材料等。
无机化合物可用于土壤修复，通过与重金属离子结合或转化为无害物质来降低土壤污染。
Part Four
无机化合物的安全 性
毒性
无机化合物的毒性分类：根据对生物体的危害程度，可分为剧毒、高毒、中毒、低毒和微毒。
毒性作用机制：无机化合物可引起生物体多种毒性反应，如氧化损伤、DNA损伤、细胞凋亡等。
无机化合物的发展趋势
绿色化：发展环保、 低毒、低能耗的生 产工艺，替代传统 的高污染、高能耗 生产方式。
高性能化：研发具 有优异性能的新型 无机化合物，满足 高新技术领域的需 求。
功能化：拓展无机 化合物的应用领域 ，开发具有光、电 、磁、热等功能特 性的无机化合物。
智能化：利用无机 化合物制备智能材 料，实现材料的自 适应、自修复等功 能。
生物医学材料：无机化合物在生物医学 材料领域的应用日益广泛，如生物医用 陶瓷、生物医用金属和生物医用高分子 材料等。
电子信息材料：无机化合物在电子信息材 料领域的应用也日益广泛，如半导体材料、 光电子材料和磁性材料等。
新能源领域的应用
无机化合物在新能源领域的应用广泛，如太阳能电池、风力发电等
无机化合物在新能源领域的发展趋势是高效、环保、可持续
盐类用途
食用盐：用于调味和腌制 食品
工业盐：用于制造玻璃、 肥皂、纸张等
食盐：用于防止结冰和降 低水的冰点
盐类化合物：用于金属表 面处理和防腐
氧化物用途
氧化铁：用作红色 染料和颜料
氧化铜：用作制造 铜盐的原料
氧化亚铁：用作制 造铁盐的原料
氧化镁：用作耐火 材料和阻燃剂
Part Three
无机化合物的应用 领域
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
典型无机物小结-某些物质的用途
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12.Si：制合金，制半导体。
13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16.明矾：净水剂；17.CuSO4：制波尔多液；PCl3：制敌百虫18.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；22.BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管25.芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用1、金属Na通常保存在中，这是因为；如果在空气中加热，会生成色固体。
相关的化学方程式：2、钠（Na）元素的原子结构示意图，它位于元素周期表中第周期第族，在反应中易电子，变成。
最高价氧化物对应水化物的化学式,其水溶液呈性。
、过氧化钠，色固体。
化学式。
用途。
过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与CO2反应的化学方程式：6、某些金属或其化合物在灼烧时，呈现特殊的颜色，称之为。
例如钠为，钾为。
7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氯气中燃烧的现象：反应的化学方程式：铁在高温时和水蒸汽反应铁和稀HCl/H2SO4反应的离子方程式常温下，铁遇时，发生钝化。
铁和硫酸铜反应的离子方程式：8、往FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是：相关的化学方程式：8、铝和氧气反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式；铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因：9、氧化铝，化学式，于水，熔点，是较好的材料。
它是氧化物。
与稀盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
10、氢氧化铝，化学式，是溶于水的色物质。
它既能和酸反应也能和碱反应：。
实验式制备氢氧化铝的化学方程式：。
11、氯气（Cl2）是色气体。
可用于、制和。
氯气在反应中通常表现为性，作剂。
1）与金属（Na、Cu）反应2）与非金属（H2）反应H2在Cl2中燃烧的现象：化学方程式：3）氯气和水反应：4）氯气和碱（NaOH、Ca(OH)2）反应12、氮气（N2），电子式，常温下，化学性质很稳定。
高温高压催化剂条件下，可与H2发生合成氨的反应。
反应的方程式：。
和氧气在放电时，也可以反应。
反应的方程式：。
13．氨气化学式，电子式，有味，溶于水。
相同条件下，密度比空气。
易液化，常用作剂。
14．氨气溶于水，所得溶液呈性，其原因是（用电离方程式解释。
15．当分别蘸有氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近时，出现的现象是，反应的化学方程式是16．NO在空气中很快变成色气体，相关的化学方程式是；NO2通入水中发生反应的化学方程式：。
常见无机物及其应用资料
专题七常见无机物及其应用(一)碱金属1、碱金属性质递变规律结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：a、都能与氧气等非金属反应b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂b、与水反应剧烈程度依次增强c、还原性依次增强，金属性依次增强2.钠及其化合物（1）、钠1.Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na在空气中长期放置最终生成物是什么？析：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3（溶液）―→Na2CO3·10H2O（晶体）→Na2CO3（风化，粉末)。
【Na2O更易溶于水，因此并没有直接和CO2反应】4.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
5.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
【颜色反应不是化学变化，而是物理现象】6.制取Na：工业上通过电解熔融 NaCl（氯碱工业）（2）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（3）、氧化钠与过氧化钠注意点：1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用（1）检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
(×)易错分析：检验NH4＋时，生成的NH3为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
（2）向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。
(×)易错分析：若原溶液中含有SO42－，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）不能用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
(×)易错分析：AgNO3溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与KI反应生成AgI黄色沉淀，沉淀颜色不同，故可用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
（4）Mg着火，能用干冰灭火器灭火。
（×）易错分析：镁在二氧化碳中能够燃烧，不能用干冰灭火器灭火。
（5）钠能够制取钾，说明钠的还原性比钾的强。
（×）易错分析：钠能够制取钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出，Na+KCl=NaCl+K↑，不能说明钠的还原性比钾的强。
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝。
（×）易错分析：用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，不用稀硫酸清洗，因为铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
（7）碱金属所形成的酸式盐均比正盐的溶解度大。
（×）易错分析：一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。
（8）观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。
（√）易错分析：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（9）Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe3O4。
（×）易错分析：Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O2==2Fe2O3+4H2O。
常见无机物及其应用-20氧、硫及其化合物LX
氧、硫及其化合物(氧族元素)
WZZXLUOXIN
氧和氧的化合物
o 一、氧气 o 1、存在：氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地
壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质 量的88%，也占了空气体积的20.9%。 o 2、物理性质:无色无嗅气体。不易溶于水。在压 强为101kPa时，氧气在-183℃时变为蓝色液体， 在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体。 o 3、化学性质：强氧化剂、能支持呼吸并助燃 与单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu、N2、C、P、S 与化合物：燃烧、催化氧化、直接氧化
率为 。 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，
2S2O32－+I2＝ S4O62－ +2I－
硫酸的工业制法：“五个三”
1.铁矿石为什么要粉碎？ 2.炉气为什么要净化？ 3.催化剂为什么要分开成 两层？ 4.热交换器的作用是什么 ？ 5.吸收液（浓硫酸）为什 么从塔顶喷淋而下？吸收 塔里填瓷环的目的？
红磷量要足， 否则结果偏小 等到装置完全冷却再打开止水夹， 否则结果偏小
氧和氧的化合物
二、臭氧：和氧气互为同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质:特殊臭味的淡蓝色气体,密度
比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固 态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等，还可 用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层：3O2放电2O3
填写各物质间反应的现象，并写出 二氧化 硫与高锰酸钾、澄清石灰水的有关方程式
SO2
CO2
溴水
褪色
不褪色
常见无机物及其应用
高温
5.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3； 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3等。
2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为 2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-+3H2↑ ____________________________ ；能与NaOH溶液反应的氧化 Al2O3+2OH-==== 2AlO2- +H2O ； 物是Al2O3，反应的离子方程式为_________________________ Al(OH)3 。 属于两性氢氧化物的是________
3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 浓硝酸、浓硫酸 。 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是________________ 稀硝酸 ，反应的离子方 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用________ 3Cu+2NO3- +8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O 。 程式为_________________________________ 浓硝酸 ，反应的化学方程式为 (3)见光易分解的是________
2+2OH ====Cl +ClO +H2O，实验室中制备该气体的化学方程 式为Cl ______________________
专题二 常见无机物及其应用
【知能在线诊断】1.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是( )。
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是( )。
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液是( )。
3.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能．．．选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl24.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )。
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,则原溶液中一定含Fe2+5.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。
下列有关物质的是( )。
的推断不正确．．．A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO26.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g 漂粉精固体,加入100 mL 水部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝(约为12),后褪色i.液面上方出现白雾;ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl 2和Ca (OH )2制取漂粉精的化学方程式是 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题七常见无机物及其应用(一)碱金属1、碱金属性质递变规律结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：a、都能与氧气等非金属反应b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂b、与水反应剧烈程度依次增强c、还原性依次增强，金属性依次增强2.钠及其化合物（1）、钠1.Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na在空气中长期放置最终生成物是什么？析：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3（溶液）―→Na2CO3·10H2O（晶体）→Na2CO3（风化，粉末)。
【Na2O更易溶于水，因此并没有直接和CO2反应】4.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
5.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
【颜色反应不是化学变化，而是物理现象】6.制取Na：工业上通过电解熔融 NaCl（氯碱工业）（2）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（3）、氧化钠与过氧化钠注意点：1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1。
3. Na2O2具有强氧化性（也有还原性）：Na2O2+SO2==Na2SO4（4）、碳酸钠与碳酸氢钠小结：1.与酸反应放出CO2速率快慢的原因分析：NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2，故放出气体速率快，而Na2CO3与HCl反应是，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出，第二步是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。
2.不用任何试剂就能区别Na2CO3与HCl的原理。
(二)卤族元素（1）卤族元素基本规律1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；颜色：F2——淡黄绿色气体 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。
⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性⑴氟及其化合物的特殊性质①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。
②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2＋H2O＝＝＝HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2③氟无正价，其他都有正价④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
（2）氯的性质1、氯气（Cl2）：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）：Na＋Cl2===点燃2NaCl Cu＋Cl2===点燃CuCl2注意：2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
）②与非金属反应Cl2＋H2===点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应（离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开）：。
重点：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有。
氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性，方程式。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：与NaOH反应：与Ca(OH)2溶液反应：此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。
重点：漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO 同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
⑥Cl－的检验：原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
⑦氯气的实验室制法：浓盐酸与MnO2反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（3）溴的特性溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。
盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。
（4）碘的特性碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
（5）检验I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3＝ AgBr↓ + NaNO3NaI + AgNO3＝ AgI↓+ NaNO3(三)氧族元素（1）、氧族元素的相似性和递变性氧、硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应；氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。
它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。
单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（2）、硫及其化合物1、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2===点燃SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）2、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
（2）化学性质：①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
c.鉴别SO2和CO2：用品红溶液（褪色为SO2）；高锰酸钾溶液（紫色褪去为SO2）等。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。