2017北京市西城区高三(一模)化学
2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
【区级联考】北京市西城区2023届高三下学期4月统一测试(一模)理综全真演练物理试题
【区级联考】北京市西城区2023届高三下学期4月统一测试（一模）理综全真演练物理试题学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题放射性同位素衰变的快慢有一定的规律，在使用放射性同位素时，必须严格遵守操作规程。
如图所示，甲图是氡222的衰变曲线，乙图是铋210的衰变曲线。
横坐标表示的是时间t；纵坐标表示的是元素任意时刻的质量m与时的质量的比值。
根据该图象提供的信息，下列说法正确的是（ ）A．元素氡222比元素铋210的半衰期大B ．元素氡222经过第一个1.9天，剩有的元素氡222C ．元素铋210经过第一个5天，剩有的元素铋210D ．元素氡222经过第一个19天，剩有的元素氡222第(2)题一竖直轻弹簧下端固定，质量为m的水平木板P与弹簧上端栓接，木板上再放一质量也为m的小物块Q，静止时位置如图所示。
现对Q施加一竖直向上、大小为的恒力F，已知重力加速度大小为g，不计空气阻力，则（ ）A．刚施加力F时，Q对P的压力大小为B．施加力F后，在运动过程中P、Q可能分离C．P运动到最高点时，弹簧的弹力大小为D．P从开始运动到最高点的过程，弹簧弹性势能减少量等于P重力势能增加量的1.5倍第(3)题一物体做匀变速直线运动，下列说法中正确的是（ ）A．物体的末速度必与时间成正比B．物体的位移必与时间的平方成正比C．物体速度在一段时间内的变化量必与这段时间成正比D．匀加速运动，位移和速度随时间增加；匀减速运动，位移和速度随时间减小第(4)题1932年，查德威克用未知射线轰击氢核，发现这种射线是由质量与质子大致相等的中性粒子（即中子）组成。
如图，中子以速度分别碰撞静止的氢核和氮核，碰撞后氢核和氮核的速度分别为和。
2023-2024学年北京西城区北师大附中高三(上)期中化学试题及答案
2023北京北师大附中高三（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55第一部分（共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意。
1.北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法不正确．．．的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列说法不．正确．．的是A．Br的原子结构示意图：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的分子结构模型:3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 4H+ +NO3−= Fe3+＋ NO ↑ + 2H2OB．向AlCl3溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH− == Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 == 2Fe3+＋I2＋4Cl－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O4.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关．．的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．CaO用作衣物防潮剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LB．1 L 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16. 顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓变如下图所示。
北京市西城区届高三期中试卷及答案化学
北京市西城区普通中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中测试试卷满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题共42分每小题只有1个选项符合题意..1~6小题;每小题2分；7~16小题;每小题3分1．化学与日常生活紧密相关..下列说法中;不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号错误!Cl3．酸雨形成的示意图如右图..下列说法中;不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图;若用原子序数代表所对应的元素;则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液;并向深部渗透时;遇到闪锌矿ZnS和方铅矿PbS;便慢慢地转变为铜蓝CuS;下列有关该过程的解释及说法不合理．．．的是A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水;CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是：ZnSs + Cu2+CuSs+ Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑6．常温下;关于pH = 2的盐酸;下列说法不正确．．．的是A．溶液中c H+ = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c OH- = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C．加水稀释100倍后;溶液的pH = 4D．加入等体积pH = 12的氨水;溶液呈中性7．仅根据题中图示得出的结论不合理．．．的是A B C D图示结论 HB 为弱酸HF 为弱电解质 溶解度：AgI ＜ AgCl 正反应 △H ＞08．海水综合利用要符合可持续发展的原则;其联合工业体系部分如图所示;下列说法不正确．．．的是 A ．△中可采用蒸馏法B ．△中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．△中提溴涉及到氧化还原反应D ．△的产品可生产盐酸、漂白液等9．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”;右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体;纸的两面分别附着锌和二氧化锰..下列有关该纸电池说法不合理．．．的是 A ．Zn 为负极;进行氧化反应B ． 电池工作时;电子由MnO 2流向ZnC ． 正极反应：MnO 2 + e - + H 2O = MnOOH + OH —D ． 电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O=ZnOH 2+2MnOOH10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH — = 2AlO 2— + H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu + 4H + + 2NO 3—= Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2FeOH 2 + O 2 + 2H 2O = 2FeOH 3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32— + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH —11．25△时;1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L;关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c OH -减小B ． pH 的变化值等于2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．4种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大;依据表中信息判断;下列说法不正确．．．的是元素 X YZ W 相关 信息 有两种常见的单 质;均有氧化性短周期中原子半 径最大的元素 地壳中含量最多 的金属元素 最外层电子数是 电子层数的二倍 A ．Y 的单质燃烧火焰呈黄色B ．4种元素的简单离子半径最小的是ZC ．X 与Y 形成的化合物只含有离子键D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13．已知反应2CH 3OHg CH 3OCH 3g ＋H 2Og 某温度下的平衡常数为400..此温度下; 在2 L 的密闭容器中加入a mol CH 3OH;反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH 3OH CH 3OCH 3 H 2OV 水7pH HAHB H ＋ F － H ＋ F － 氢氟酸HF浓度/mol·L－10.440.60.6下列说法正确的是A．a = 1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH;则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化;则说明反应已达到平衡状态14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液;继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成..经查资料得知：Ag+ + 2NH3·H2O AgNH32+ 2H2O..下列分析不正确．．．的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl s Ag+aq＋Cl－aqB．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．为研究沉淀的生成及其转化;某小组进行如下实验..关于该实验的分析不正确．．．的是A．△浊液中存在平衡：AgSCNs Ag+aq+SCN-aqB．△中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．△中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶16．分别依据下列实验事实;得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中;加碳酸钠溶液;溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液含NaClO滴入品红溶液中;褪色缓慢;若同时加入食醋;红色很快褪为无色随溶液pH减小;“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中;无明显现象;再加入硝酸钠固体;溶液变蓝;有明显的气泡放出;铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液;出现白色沉淀;再加入几滴0.1 mol/L Na2S 溶液;有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银第Ⅱ卷选非择题共58分17．6分卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应;生成的HI会分解1卤族元素位于周期表中的________族..2用电子式表示HCl的形成过程________..3依据上表;可以推测出：随着原子序数的递增;________填字母..a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱+c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱4不同卤素原子之间可形成卤素互化物;其性质与卤素单质相近..写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________..18．共6分现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：① Na2CO3、② NaHCO3、③、④NH4HCO31上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是填写序号..2已知溶液④呈中性;该溶液中离子浓度由大到小的顺序是..3已知溶液⑤呈碱性;比较④、⑤两溶液的酸碱性;可以得出的结论是..②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑2分;反应物和生成物、配平各1分19．10分研究大气中含硫化合物主要是SO2和H2S的转化具有重要意义..1高湿条件下;写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式：..3二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动;其装置示意图如下：①质子的流动方向为“从A到B”或“从B到A”..②负极的电极反应式为..4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键..SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—;反应的离子方程式是..②若石灰乳过量;将其产物再排回吸收池;其中可用于吸收SO2的物质的化学式是..20．14分电解质的水溶液中存在电离平衡..1醋酸是常见的弱酸..①醋酸在水溶液中的电离方程式为..②下列方法中;可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是填字母序号..a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体2用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线..②滴定醋酸的曲线是填“I”或“II”..②滴定开始前;三种溶液中由水电离出的c H+最大的是..③V1和V2的关系：V1V2填“>”、“=”或“<”..④M点对应的溶液中;各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是..3为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化;某同学查阅资料并设计如下实验..资料：AgSCN是白色沉淀;相同温度下;溶解度：AgSCN > AgI..步骤2：取1 mL上层清液于试管中;滴加1滴2mol·L-1 FeNO33溶液..溶液变红色..步骤3：向步骤2的溶液中;继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液..现象a ;溶液红色变浅..步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液..出现黄色沉淀..①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式..②步骤3中现象a是..③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象..21．10分烟气主要成分CO2、CO、SO2、NO X的排放对环境有很大的影响..I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法;经过可逆反应生成NH4HCO3..生成的NH4HCO3分解可得到CO2;从而实现吸收液的再生..1写出氨水捕捉CO2 的化学方程式..2已知：NH4HCO3 溶液显碱性;下列说法不正确．．．的是..a．c NH3·H2O > c H2CO3b．c NH4+ > c HCO3—> c OH—> c H+c．c NH3·H2O + c NH4+ = c H2CO3 + c HCO3—d．c HCO3—+ 2c CO32—+ c OH—= c H+ + c NH4+3右图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图..应用平衡移动原理分析CO2 在40℃-45℃脱除率降低可能的原因..II．SO2、NO X可以经O3 预处理后用CaSO3 水悬浮液吸收;可减少烟气中SO2、NO X 的含量..O3 氧化烟气中NO X 的主要反应的热化学方程式为：6用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时;清液pH约为8 中SO32－将NO2转化为NO2－;其离子方程式为..7CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率;用平衡移动原理解释其主要原因是..22．10分“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质如CO、CO2、CH4、CH3OH 等为原料合成工业产品的化学工艺;对开发新能源和控制环境污染有重要意义..1一定温度下;在两个容积均为2 L的密闭容器中;分别发生反应：CO2g + 3H2g CH3OHg + H2Og △H =﹣49.0 kJ/mol..相关数据如下：容器甲乙反应物投入量 1 mol CO2g和3 mol H2g 1 mol CH3OHg和1 mol H2Og平衡时c CH3OH c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答：①c1c2填“>”、“<”或“=”；a = ..②若甲中反应10 s时达到平衡;则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/L·s..2压强为p1时;向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b molH2;发生反应COg+2H2g CH3OHg..平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示..请回答：①该反应属于填“吸”或“放”热反应；p1p2填“＞”、“＜”或“＝”..②100℃时;该反应的平衡常数K= 用含b的代数式表示..3治理汽车尾气的反应是2NOg+2COg2CO2g+N2g △H<0..在恒温恒容的密闭容器中通入n NO:n CO=1:2的混合气体;发生上述反应..下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是选填字母..a b c d西城区2016-2017学年度高三第一学期期中化学测试题答案1.A2.B3.C4.C5.D6.D7.C8.B9.B 10.A11.C 12.C 13.B 14.C 15.D 16.B17．共6分1ⅦA１分2 １分3 bd 2分4 BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr2分18．共6分1②④⑤2分2 c CH3COO-= c NH4+> c H+= c OH-2分;准确表述出各种离子浓度关系得分3HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强2分;答对两点中任意一点可得分19．共10分；除特殊标注外;每空2分1SO2 + H2O H2SO3；H2SO3H+ + HSO3-每个方程式1分;共2分2H2Sg + 2O2g = SO42-aq + 2H+aq ΔH = －806.39 kJ·mol－1方程式1分;包括物质化学式和状态；焓变1分;包括与系数对应的数值和单位 3①从A 到B 1分 ② SO 2 – 2e - + 2H 2O == SO 42- + 4H +4① H 2O + 2SO 2 + CO 32- == 2HSO 3- + CO 2↑ ② NaOH 多写CaOH 2不扣分 20．14分;未标分数的空;每空1分1① CH 3COOH CH 3COO － +H + 2分② b 、c 2分;漏选得1分;错选不得分2① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c CH 3COO －> c Na +> c H +> c OH －3① Fe 3++3SCN －FeSCN 3 2分② 出现白色沉淀 ③ AgSCNs Ag +aq+SCN -aq1分;加入KI 后;因为溶解度：AgI < AgSCN;Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI↓;AgSCN 的溶解平衡正向移动1分.. 2分21． 10分1CO 2 + NH 3·H 2O NH 4HCO 3 2分 2ac 2分3氨水吸收CO 2为放热反应;在40~45℃升高温度平衡向左移动;使CO 2 脱除率降低..其它合理答案均给分2分6SO 32-+2NO 2+2OH - = SO 42-+2NO 2-+H 2O 2分7CaSO 3s Ca 2+aq+ SO 32-aq;加入Na 2SO 4溶液;SO 42-结合Ca 2+; cCa 2+降低;使上述平衡向右移动;cSO 32-增大;提高NO 2的吸收速率2分22．10分1△＝ 19.6 △0.032△放 < △ 21b 3c d。
高考数学专题-选填综合-逻辑推理与应用题 习题版
二轮复习专题-选填综合-逻辑推理与应用题一．选择题（共24小题）1．（2017•丰台区一模）一次猜奖游戏中，1，2，3，4四扇门里摆放了a ，b ，c ，d 四件奖品（每扇门里仅放一件）．甲同学说：1号门里是b ，3号门里是c ；乙同学说：2号门里是b ，3号门里是d ；丙同学说：4号门里是b ，2号门里是c ；丁同学说：4号门里是a ，3号门里是c ．如果他们每人都猜对了一半，那么4号门里是( )A ．aB ．bC ．cD ．d2．（2018•西城区一模）某计算机系统在同一时间只能执行一项任务，且该任务完成后才能执行下一项任务．现有三项任务U ，V ，W ，计算机系统执行这三项任务的时间（单位：)s 依次为a ，b ，c ，其中a b c <<．一项任务的“相对等待时间”定义为从开始执行第一项任务到完成该任务的时间与计算机系统执行该任务的时间之比．下列四种执行顺序中，使三项任务“相对等待时间”之和最小的是( ) A ．U V W →→ B ．V W U →→ C ．W U V →→ D ．U W V →→3．（2012•昌平区二模）爬山是一种简单有趣的野外运动，有益于身心健康，但要注意安全，准备好必需物品，控制好速度．现有甲、乙两人相约爬山，若甲上山的速度为1v ，下山的速度为212()v v v ≠，乙上下山的速度都是122v v +（甲、乙两人中途不停歇），则甲、乙两人上下山所用的时间1t ，2t 的关系为( ) A ．12t t > B ．12t t < C ．12t t =D ．不能确定4．（2019•东城区二模）在交通工程学中，常作如下定义：交通流量Q （辆/小时）：单位时间内通过道路上某一横断面的车辆数； 车流速度V （千米/小时）：单位时间内车流平均行驶过的距离； 车流密度K （辆/千米）：单位长度道路上某一瞬间所存在的车辆数． 一般的，V 和K 满足一个线性关系，即00(1)KV v k =-（其中0v ，0k 是正数），则以下说法正确的是( )A．随着车流密度增大，车流速度增大B．随着车流密度增大，交通流量增大C．随着车流密度增大，交通流量先减小，后增大D．随着车流密度增大，交通流量先增大，后减小5．（2019•海淀区一模）某校实行选科走班制度，张毅同学的选择是物理、生物、政治这三科，且物理在A层班级，生物在B层班级，该校周一上午课程安排如表所示，张毅选择三个科目的课各上一节，另外一节上自习，则他不同的选课方法有()A．8种B．10种C．12种D．14种6．（2019•丰台区一模）某电动汽车“行车数据”的两次记录如表：0.126（注：累计里程指汽车从出厂开始累计行驶的路程，累计耗电量指汽车从出厂开始累计消耗的电量，=累计耗电量平均耗电量累计里程，剩余续航里程)=剩余电量平均耗电量下面对该车在两次记录时间段内行驶100公里的耗电量估计正确的是() A．等于12.5B．12.5到12.6之间C．等于12.6D．大于12.67．（2016•海淀区一模）某生产基地有五台机器，现有五项工作待完成，每台机器完成每项工作后获得的效益值如表所示，若每台机器只完成一项工作，且完成五项工作后获得的效益值总和最大，则下列叙述正确的是( )A ．甲只能承担第四项工作B ．乙不能承担第二项工作C ．丙可以不承担第三项工作D ．丁可以承担第三项工作8．（2017•海淀区二模）已知两个半径不等的圆盘叠放在一起（有一轴穿过它们的圆心），两圆盘上分别有互相垂直的两条直径将其分为四个区域，小圆盘上所写的实数分别记为1x ，2x ，3x ，4x ，大圆盘上所写的实数分别记为1y ，2y ，3y ，4y ，如图所示．将小圆盘逆时针旋转(1i i =，2，3，4)次，每次转动90︒，记(1i T i =，2，3，4)为转动i 次后各区域内两数乘积之和，例如112233441T x y x y x y x y =+++．若12340x x x x +++<，12340y y y y +++<，则以下结论正确的是( )A ．1T ，2T ，3T ，4T 中至少有一个为正数B ．1T ，2T ，3T ，4T 中至少有一个为负数C ．1T ，2T ，3T ，4T 中至多有一个为正数D ．1T ，2T ，3T ，4T 中至多有一个为负数9．（2017•西城区二模）有三支股票A ，B ，C ，28位股民的持有情况如下：每位股民至少持有其中一支股票．在不持有A 股票的人中，持有B 股票的人数是持有C 股票的人数的2倍．在持有A 股票的人中，只持有A 股票的人数比除了持有A 股票外，同时还持有其它股票的人数多1．在只持有一支股票的人中，有一半持有A 股票．则只持有B 股票的股民人数是( ) A ．7 B ．6C ．5D ．410．（2018•保定二模）中国古代儒家要求学生掌握六种基本才艺：礼、乐、射、御、书、数，简称“六艺”．某中学为弘扬“六艺”的传统文化，分别进行了主题为“礼、乐、射、御、书、数”六场传统文化知识的竞赛．现有甲、乙、丙三位选手进入了前三名的最后角逐．规定：每场知识竞赛前三名的得分都分别为a ，b ，(c a b c >>，且a ，b ，*)c N ∈；选手最后得分为各场得分之和．在六场比赛后，已知甲最后得分为26分，乙和丙最后得分都为11分，且乙在其中一场比赛中获得第一名，则下列说法正确的是( ) A ．每场比赛第一名得分a 为4B ．甲可能有一场比赛获得第二名C ．乙有四场比赛获得第三名D ．丙可能有一场比赛获得第一名11．（2017•丰台区二模）血药浓度()PlasmaConcentration 是指药物吸收后在血浆内的总浓度．药物在人体内发挥治疗作用时，该药物的血药浓度应介于最低有效浓度和最低中毒浓度之间．已知成人单次服用1单位某药物后，体内血药浓度及相关信息如图所示：根据图中提供的信息，下列关于成人使用该药物的说法中，不正确的个数是( )①首次服用该药物1单位约10分钟后，药物发挥治疗作用②每次服用该药物1单位，两次服药间隔小于2小时，一定会产生药物中毒③每间隔5.5小时服用该药物1单位，可使药物持续发挥治疗作用④首次服用该药物1单位3小时后，再次服用该药物1单位，不会发生药物中毒．A．1个B．2个C．3个D．4个12．（2018•东城区二模）A，B，C，D四名工人一天中生产零件的情况如图所示，每个点的横、纵坐标分别表示该工人一天中生产的I型、II型零件数，则下列说法错误的是( )A．四个工人中，D的日生产零件总数最大B．A，B日生产零件总数之和小于C，D日生产零件总数之和C．A，B日生产I型零件总数之和小于II型零件总数之和D．A，B，C，D日生产I型零件总数之和小于II型零件总数之和13．（2019•西城区一模）团体购买公园门票，票价如表：现某单位要组织其市场部和生产部的员工游览该公园，若按部门作为团体，选择两个不同的时间分别购票游览公园，则共需支付门票费为1290元；若两个部门合在一起作为一个团体，同一时间购票游览公园，则需支付门票费为990元，那么这两个部门的人数之差为() A．20B．30C．35D．4014．（2019•延庆区一模）5名运动员参加一次乒乓球比赛，每2名运动员都赛1场并决出胜负．设第i 位运动员共胜i x 场，负i y 场(1i =，2，3，4，5)，则错误的结论是( ) A ．1234512345x x x x x y y y y y ++++=++++B ．22222222221234512345x x x x x y y y y y ++++=++++ C ．12345x x x x x ++++为定值，与各场比赛的结果无关D ．2222212345x x x x x ++++为定值，与各场比赛结果无关15．（2019秋•昌平区期末）为配合“2019双十二”促销活动，某公司的四个商品派送点如图环形分布，并且公司给A ，B ，C ，D 四个派送点准备某种商品各50个．根据平台数据中心统计发现，需要将发送给A ，B ，C ，D 四个派送点的商品数调整为40，45，54，61，但调整只能在相邻派送点进行，每次调动可以调整1件商品．为完成调整，则( )A ．最少需要16次调动，有2种可行方案B ．最少需要15次调动，有1种可行方案C ．最少需要16次调动，有1种可行方案D ．最少需要15次调动，有2种可行方案16．（2020•平谷区一模）在声学中，声强级L （单位：)dB 由公式1210()10I L lg -=给出，其中I 为声强（单位：2/)W m ．160L dB =，275L dB =，那么12(II = )A ．4510 B ．4510-C ．32-D ．3210-17．（2019秋•海淀区校级期末）某企业为激励员工创新，计划逐年加大研发资金投入．若该公司2020年全年投入研发资金130万元，在此基础上，每年投入的研发资金比上一年增长12%，则该企业全年投入的研发资金开始超过200万元的年份是( ) A ．2022年 B ．2023年 C ．2024年 D ．2025年18．（2019秋•海淀区期末）区块链作为一种革新的技术，已经被应用于许多领域，包括金融、政务服务、供应链、版权和专利、能源、物联网等．在区块链技术中，若密码的长度设定为256比特，则密码一共有2562种可能，因此，为了破解密码，最坏情况需要进行2562次哈希运算．现在有一台机器，每秒能进行112.510⨯次哈希运算，假设机器一直正常运转，那么在最坏情况下，这台机器破译密码所需时间大约为( )（参考数据20.3010lg ≈，30.477)lg ≈A ．734.510⨯秒B ．654.510⨯秒C ．74.510⨯秒D ．28秒19．（2017•西城区一模）将五个1，五个2，五个3，五个4，五个5共25个数填入一个5行5列的表格内（每格填入一个数），使得同一行中任何两数之差的绝对值不超过2．考察每行中五个数之和，记这五个和的最小值为m ，则m 的最大值为( ) A ．8 B ．9C ．10D ．1120．（2017•蚌埠三模）现有10支队伍参加篮球比赛，规定：比赛采取单循环比赛制，即每支队伍与其他9支队伍各比赛一场；每场比赛中，胜方得2分，负方得0分，平局双方各得1分．下面关于这10支队伍得分的叙述正确的是( ) A ．可能有两支队伍得分都是18分B ．各支队伍得分总和为180分C ．各支队伍中最高得分不少于10分D ．得偶数分的队伍必有偶数个21．（2019•东城区一模）某校开展“我身边的榜样”评选活动，现对3名候选人甲、乙、丙进行不记名投票，投票要求详见选票．这3名候选人的得票数（不考虑是否有效）分别为总票数的88%，70%，46%，则本次投票的有效率（有效票数与总票数的比值） 最高可能为( )A ．68%B ．88%C ．96%D ．98%22．（2018•东城区一模）某次数学测试共有4道题目，若某考生答对的题大于全部题的一半，则称他为“学习能手”，对于某个题目，如果答对该题的“学习能手”不到全部“学习能手”的一半，则称该题为“难题”．已知这次测试共有5个“学习能手”，则“难题”的个数最多为( ) A ．4 B ．3C ．2D ．123．（2019•丰台区一模）在平面直角坐标系中，如果一个多边形的顶点全是格点（横纵坐标都是整数），那么称该多边形为格点多边形，若ABC 是格点三角形，其中(0,0)A ，(4,0)B ，且面积为8，则该三角形边界上的格点个数不可能为( ) A ．6 B ．8C ．10D ．1224．（2019•丰台区二模）某码头有总重量为13.5吨的一批货箱，对于每个货箱重量都不超过0.35吨的任何情况，都要一次运走这批货箱，则至少需要准备载重1.5吨的卡车( ) A ．12辆 B ．11辆C ．10辆D ．9辆二．填空题（共6小题）25．（2019•西城区二模）因市场战略储备的需要，某公司1月1日起，每月1日购买了相同金额的某种物资，连续购买了4次．由于市场变化，5月1日该公司不得不将此物资全部卖出．已知该物资的购买和卖出都是以份为计价单位进行交易，且该公司在买卖的过程中没有亏本，那么下面三个折线图中反映了这种物资每份价格（单位：万元）的可能变化情况是 （写出所有正确的图标序号）26．（2016•朝阳区一模）某班主任在其工作手册中，对该班每个学生用十二项能力特征加以描述．每名学生的第(1i i =，2，⋯，12)项能力特征用i x 表示，0,1,i i x i ⎧=⎨⎩如果某学生不具有第项能力特征如果某学生具有第项能力特征，若学生A ，B 的十二项能力特征分别记为1(A a =，2a ，⋯，12)a ，1(B b =，2b ，⋯，12)b ，则A ，B 两名学生的不同能力特征项数为 （用i a ，i b 表示）．如果两个同学不同能力特征项数不少于7，那么就说这两个同学的综合能力差异较大．若该班有3名学生两两综合能力差异较大，则这3名学生两两不同能力特征项数总和的最小值为 ．27．（2016•石景山区一模）某次考试的第二大题由8道判断题构成，要求考生用画“√”和画“⨯”表示对各题的正误判断，每题判断正确得1分，判断错误不得分．请根据如下甲，乙，丙3名考生的判断及得分结果，计算出考生丁的得分．丁得了分．28．（2017•西城区二模）某班开展一次智力竞赛活动，共a，b，c三个问题，其中题a满分是20分，题b，c满分都是25分．每道题或者得满分，或者得0分．活动结果显示，全班同学每人至少答对一道题，有1名同学答对全部三道题，有15名同学答对其中两道题．答对题a与题b的人数之和为29，答对题a与题c的人数之和为25，答对题b与题c 的人数之和为20．则该班同学中只答对一道题的人数是；该班的平均成绩是．29．（2020•顺德区模拟）10名象棋选手进行单循环赛（即每两名选手比赛一场）．规定两人对局胜者得2分，平局各得1分，负者得0分，并按总得分由高到低进行排序．比赛结束后，10名选手的得分各不相同，且第二名的得分是最后五名选手得分之和的45．则第二名选手的得分是．30．（2016•西城区二模）在某中学的“校园微电影节”活动中，学校将从微电影的“点播量”和“专家评分”两个角度来进行评优．若A电影的“点播量”和“专家评分”中至少有一项高于B电影，则称A电影不亚于B电影，已知共有10部微电影参展，如果某部电影不亚于其他9部，就称此部电影为优秀影片，那么在这10部微电影中，最多可能有部优秀影片．。
【精品】北京市中考化学基础复习4：生产实际分析习题(含答案)
题型突破(四) 生产实际分析生产实际分析题实质是把工业上的一些生产原理结合初中化学知识进行考查。
一般此类题考查的是学生对流程图的信息提取以及对题中陌生流程的综合分析能力。
考查的问题多样，有生产方程式书写、元素化合价计算、反应流程中物质的作用、操作目的、可循环利用的物质等。
此专题题目一般有金属类生产流程、教材原型生产流程或变形以及新生产流程。
做好生产实际分析题的关键1．读懂实验目的是前提，带着目的做题，思路更清晰。
2．化学式要勤标记，正推逆赶出答案。
3．遇到过量要注意。
4．设备周围箭头要注意，反应物和生成物要分清。
5．题中资料都用到，未知物质勿害怕。
1．[2017·西城一模] 氨气(NH 3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于________(填序号)。
A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________。
(3)尿素[CO(NH 2)2]可以制氨气，反应的微观示意图如下：图T4－1该反应的化学方程式为___________________________________。
2．[2017·东城一模] 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 2、CO 、CO 2、N 2和水蒸气。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
图T4－2(1)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO 的转化，其反应的微观示意图如下：图T4－3①该反应的化学方程式为_________________________________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______(填序号)。
A ．不加入铜，该反应就不能进行 B ．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C ．加入铜的目的是为了提高该反应的速率(2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH 4NO 3)，该肥料属于化学肥料中的________肥。
北京市2017届高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物(教学设计)
第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。
2017届北京市东城区高三4月综合练习(一)理综化学试卷含解析
北京市东城区2017届高三4月综合练习(一）理综化学试题1。
下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A。
爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸B。
烈火赞烧若等闲—石灰石分解C。
蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D。
炉火照天地,红星乱紫烟-铁的冶炼A。
A B. B C. C D。
D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选;B、石灰石的分解：CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应且无化合价升降,不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低,属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。
答案选B。
2。
下列说法正确的是A。
氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装,选项B错误;C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确.答案选D。
3。
下列解释事实的方程式不正确的是A。
金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2OC。
硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2—=Ag2S↓+2I—【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确.答案选C。
2024届北京市西城区高三一模语文试题(含答案与解析)_9110
2024届北京市西城区高三一模试题语文本试卷共10页，共150分。
考试时长150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成小题。
材料一今日世界之复杂、变化之迅捷，已远超我们的想象，看似遥不可及的未来正变得触手可及。
如今，百度Apollo（阿波罗）开放平台可以引导百余辆自动驾驶汽车在港珠澳大桥上奔驰，可穿戴技术能让你的衣服监控心率，广东省东莞市长安镇诞生了首个无人工厂……人工智能机器正大举进入全球制造业，代替人类在做许多工作。
从基因测序到纳米技术，从可再生能源到量子计算，各领域的技术突破风起云涌，新技术不断催生着更新、更强大的技术，并不断交叉迭代，融合应用到各个领域，推动各行各业转型升级，快速向数字化、智能化迈进。
人类已跨入第四次工业革命时代（即利用信息化技术促进产业变革的智能化时代），信息爆炸、大裂变式的脑力增长正以全新的、强有力的且令人惊诧的方式，挑战和重塑着社会根基，改变着我们的生活、工作和学习方式。
世界变化太快了，引起了人们对“乌卡时代”（VUCA）的共鸣。
所谓“乌卡时代”，即指具有易变性（volatile）、不确定性（uncertain）、复杂性（complex）、模糊性（ambiguous）的时代。
“易变性”指事情变化非常快，“不确定性”指不知道下一步的方向在哪儿，“复杂性”指每件事会牵连影响到另外一些事情，“模糊性”指关系不明确。
这意味着，秉持单一知识类型、技术手段，应对单一社会生活情境的时代一去不返。
苹果公司现任CEO蒂姆·库克说：“我不担心机器会像人一样思考，我担心的是人会像机器一样思考。
2017北京市海淀高三(一模)化学
B. 乳酸 CH3CH(OH)COOH
C. 甘氨酸 NH2CH2COOH
D. 丙酸 CH3CH2COOH
8. 某温度时， VIA 元素单质与 H2 反应生成气态 H 2X 的热化学方程式如下：
O2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ m·ol -1
S(g) + H 2(g) === H 2S(g)
R HC CH R'
ii. R HC CH R'
R''COOH, I 2 一定条件
R R' R''COO CH CH I
R'
R'
一定条件 iii. R HC CH R'
R
R
（以上 R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
试剂 b △
F C9H 7O2I
I2 一定条件
CH=CH 2 COOCH 3
i. NaOH ii. H +
D. 随着核电荷数的增加， VIA 族元素单质与 H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是
A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟： 2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2
B. 铁氰化钾检验溶液中 Fe2+，产生蓝色沉淀： 3Fe2+ + 2[Fe(CN) 6]3- === Fe 3[Fe(CN) 6] 2↓
ΔH = -20 kJ m·ol -1
Se(g) + H 2(g)
H 2Se(g)
ΔH = +81 kJ m·ol-1
下列说法正确的是
【区级联考】北京市西城区2024届高三下学期4月统一测试(一模)理综高效提分物理试题(基础必刷)
【区级联考】北京市西城区2024届高三下学期4月统一测试（一模）理综高效提分物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，在边长为L的等边三角形ABC内有垂直纸面向里的匀强磁场(边界ABC上有磁场)，磁场的磁感应强度为B．三角形的顶点A处有一放射源，该放射源能向磁场内放出大量沿不同方向、速度最大值为v0> 的质量都为m、电荷量都为q的正电荷，这些电荷在磁场中只受磁场力作用，下列各种说法中正确的是A．正电荷在磁场中运动的最长时间为B．入射速度方向相同的正电荷在磁场中运动的时间一定相同C．能通过三角形中心的正电荷的入射速度为≤v≤v0D．从AC边中点射出磁场的正电荷的入射速度v≤第(2)题如图所示，在和。
的a、b两处分别固定着电量不等的点电荷，其中a处点电荷的电量为，c、d两点的坐标分别为与。
a、b连线上各点的电势与位置x之间的关系如图所示（取无穷远处为电势零点），图中处为图线的最低点。
则（ ）A．b处为正电荷且电荷量小于qB．在c点由静止释放一个正电荷，它将保持静止C．在d点由静止释放一个正电荷，它将在c、d之间做往复运动D．取一个带正电荷的检验电荷，它在c点的电势能大于在d点的电势能第(3)题理想变压器的输入和输出共用着一个线圈，输入端ao接在交流电源上，输出端bo间的电路如图所示．a、b可沿线圈上下滑动，图中的电表均为理想电表，定值电阻为R0，滑动变阻器的总阻值为R．在滑动片P由滑动变阻器的最上端M滑到最下端N的过程中，下列说法中正确的是A．为了保证电流表示数不变，应将a端先向下再向上滑动B．为了保证电流表示数不变，应将b端先向下再向上滑动C．为了保证电压表示数不变，应将a端先向下再向上滑动D．为了保证电压表示数不变，应将b先向上再向下滑动第(4)题做竖直上抛运动的物体在上升和下落过程中，相同的是（ ）A．位移B．加速度C．平均速度D．重力势能的变化第(5)题如图所示，斜面与水平面的夹角为，质量、可视为质点的物块通过磁力吸附在斜面上，磁力方向垂直于斜面，大小为。
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
北京市西城区2023年高三一模化学试题及答案
西城区高三统一测试试卷 化学2023.3 第1页（共15页）西 城 区 高 三 统 一 测 试 试 卷化 学 2023.3本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中医药根植于中华传统文化。
下列说法不正确．．．的是 A ．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B ．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D ．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 2．下列化学用语或图示不．正确．．的是 A ．1-丁烯的实验式：CH 2 B ．SO 2―3的VSEPR 模型：C ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 54s 1D ．HCl 分子中σ键的形成：3．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．C 和浓H 2SO 4反应：C + 2H 2SO 4(浓) === CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O B ．NH 3的催化氧化反应：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．工业冶炼Al 的反应：2AlCl 3(熔融) ==== 2Al + 3Cl 2↑D ．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO 3溶液反应：HCO ―3+ Ca 2+ + OH − == CaCO 3↓+ H 2O△△ 催化剂 冰晶石电解H Cl H ClHCl西城区高三统一测试试卷 化学2023.3 第2页（共15页）4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．存在3种含氧官能团 B ．能发生取代、加成和氧化反应C ．既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应D ．分子中N 原子的杂化方式都是sp 35．下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸 B ．氨基酸缩合生成多肽C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯6．探究影响H 2O 2分解速率的影响因素，实验方案如图。
北京市西城区2020届高三化学一模试题(含解析)
北京市西城区2020届高三一模化学试题（含解析）本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶A. AB. BC. CD. D 【答案】C【详解】A.制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物，故A错误；B.制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物，故B错误；C.用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物，属于无机物，故C正确；D.制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子化合物，故D错误；故选C。
2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜【答案】B【详解】A. 食盐、蔗糖能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A 正确；B. 氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误；C. 碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确；D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D 正确；故选B。
【点睛】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化是解答关键。
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是A. W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族B. 同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C. X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D. 用电子式表示YZ 的形成过程为：【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色可知，W为N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X是O元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素。
北京市西城区中考化学一模试卷
北京市西城区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（）A . 肥胖的人要完全禁止摄入油脂B . 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C . 施用铵态氮肥（如NH4Cl）时，不能同时施用熟石灰D . 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气2. （2分）通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是（）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既能说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性3. （2分） (2018九上·市北区期末) 建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）A . 原子结构模型B . 物质分类模型C . 燃烧条件模型D . 空气组成模型4. （2分）下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（）A . 实验剩余的药品不能放回原瓶B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C . 将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pHD . 将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满5. （2分） (2019九上·涡阳期中) 我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2 ）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上铺一层萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法不正确的是（）A . 二氧化钛中Ti的化合价为+4B . 萘胺中C、 H、N的原子个数比为10:9:1C . 二氧化钛的相对分子质量为80D . 这种试纸是一种新型化合物6. （2分）下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A . NaClB . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 碳酸钙7. （2分）下列实验中，说法正确的是（）A . 测定空气中O2含量：红磷的量不足，会导致测定结果偏高B . 测定碱性溶液的pH：用水先将pH试纸湿润，会导致结果偏大C . 检验CO2的性质：用较浓的盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊的现象D . 检验碳酸钠溶液的酸碱性：滴加紫色石蕊溶液，溶液变红8. （2分）(2018·青岛) 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0204060溶解度/g 氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A . 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B . t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间C . t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D . 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯9. （2分） (2018九上·定远期中) 下列说法错误的是（）A . 饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气B . 常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C . 凡是无色、澄清透明的液体都是溶液D . 稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气10. （2分）(2020·淄博模拟) 为达到实验目的，下列实验方案或结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空与简答题 (共4题；共27分)11. （5分）(2017·云南模拟) 用化学用语填空：（1） 2个铁离子________，（2）氧化铝________，（3）硫酸根离子________，（4）铜单质________，（5）用稀盐酸除铁锈________．12. （7分）(2016·黄石)（1）请用化学符号填空：①氨分子：________；②3个镁离子：________．（2）如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：③该元素的元素符号为________；④该元素位于元素周期表中的第________周期．（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：⑤SO2分子中S、O元素原子的质量比为________；⑥S2﹣的核外有________个电子；⑦写出该反应的化学方程式________．13. （10分）用微粒的观点回答下列问题：（1）水是由大量________聚集而成的，每个水分子由________和________构成。
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示。下列说法中，不正．确．．的是 A．两容器中负极反应均为 Fe - 2e － == Fe2+ B．曲线 a 记录的是 pH = 2 的盐酸中压强的变化 C．曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH－ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
3
27．（ 14 分）
以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2）为原料，用 Fe2(SO4) 3 溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是
CuFeS2 + 4Fe 3+
Cu2+ + 5Fe 2+ + 2S 。
（ 1）该反应中， Fe3+体现 ________性。
Ca5(AsO4) 3OH ΔH ＞ 0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85℃。
用化学平衡原理解释温度高于 85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ________。
（ 4）“还原”过程中 H3AsO4 转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是 ________。
（ 5）“还原”后加热溶液， H3AsO3 分解为 As2O3，同
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计 1 示数为 90～95℃，温度计 2 示数在 76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
25．（ 17 分）
9． 25℃时， 0.1 mol·Ｌ－1 的 3 种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③ CH3COONa溶液。下列说法中，不正．确．．的是 A． 3 种溶液中 pH 最小的是① B． 3 种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性 D．①与③等体积混合后 c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
2017 北 京 市 西 城 区高 三( 一模 ) 化
学
可能用到的相对原子质量：
6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及 ．．．化学变化的是
A
B
C
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
将铜丝压扁， 掰成 将铅丹、 硼酸盐等 高温焙烧
酸洗去污
图案
化合熔制后描绘
7．全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆轰产物无污染等优点。 中国科学家成功合成全氮阴离子
12．已知： CH3CH2CH2CH2OH
+
NCa2HCr2O7/H 3CH2CH2CHO
90~95℃
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
物质
正丁醇 正丁醛
沸点 / ℃
117.2 75.7
密度 /(g ·cm－ 3)
0.8109 0.8017
水中溶解性
微溶 微溶
下列说法中，不正．确．．的是
（ 4） I 的分子式为 C9H12O2N2， I 的结构简式是 ________。
（ 5） K 是 D的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，③的化学方程式是 ________。
（ 6） 1 mol M 与足量的 NaHCO3 溶液反应生成 4 mol CO 2， M的结构简式是 ________。
（ 2）“氧化”时，
1
mol
AsO
3－ 3
转化为
AsO4 3－ 至少需要
O2________mol 。
（ 3）“沉砷”是将砷元素转化为 Ca5(AsO4) 3OH沉淀，发生的主要反应有：
a ． Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH －(aq)
ΔH ＜0
b． 5Ca2+ + OH － + 3AsO43－
氮类物质 N5+ N5－的重要中间体。下列说法中，不正确．．．的是
A．全氮类物质属于绿色能源
B
．每个 N5+中含有 35 个质子
C．每个 N5－ 中含有 35 个电子
D
．N5 +N5－结构中含共价键
N5 － ，N5 － 是制备全
8．下列实验方案中，可行的是 A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（ KIO3） C．向 Al 2(SO4) 3 溶液中加过量 NaOH溶液，制 Al(OH) 3 D．向稀 H2SO4 催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制 Cu (OH) 2 悬浊液，检验水解产物
（ 7） P 的结构简式是 ________。
26．（ 12 分）
As2O3 在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（
As）的工业废水经如下流程转化为粗
As2O3。
（ 1）“碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3 和 H3AsO4 转化为盐。 H3AsO4 转化为 Na3AsO4 反应的化学方程式是 ________。
非选择题 （共 11 题 共 180 分）
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路
线如下（部分反应条件略去） 。
2
（ 1） A 所含官能团的名称是 ________ 。
（ 2）①反应的化学方程式是 ________。
（ 3）②反应的反应类型是 ________。
时结晶得到粗 As2O3。As2O3 在不同温度和不同浓
度硫酸中的溶解度（ S）曲线如右图所示。为了提
高粗 As2O3 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是
________。
（ 6）下列说法中，正确的是 ________（填字母）。
a．粗 As2O3 中含有 CaSO4
b．工业生产中，滤液 2 可循环使用，提高砷的回收率
（ 2）上述总反应的原理如右图所示。
负极的电极反应式是 ________。
（ 3）一定温度下，控制浸取剂 pH = 1 ，取三份相同质量
黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
操作
I
加入足量 0.10 mol·Ｌ－ 1 Fe 2(SO4) 3 溶液
II
加入足量 0.10 mol·Ｌ－ 1 Fe 2(SO4) 3 溶液，通入空气
11．某同学用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是
A．实验前两溶液的 pH 相等
1
B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入 CaCl 2 溶液后生成的沉淀一样多 D．加入 CaCl 2 溶液后反应的离子方程式都是
CO3 2－+ Ca 2+ == CaCO3↓