化学竞赛-无机化学知识
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
无机化学竞赛知识题
无机化学实验知识竞赛题一.容易题（12道）是非题：1.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(√)2.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
（×）3.三种无机实验中使用的固、液分离方法为倾析法、过滤法和离心分离法。
(√)4.使用托盘天平加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码。
（×）单选题1.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。
答：AA．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳2.下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。
答：BA．蒸发皿B．表面皿C．坩埚 D.烧杯3.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：DA．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗。
4.下列实验操作能达到测量要求的是：答案：A。
A．用托盘天平称量25.2g氯化钠B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL移液管量取14.8mL溶液D. 用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.25.化学纯试剂的标签颜色是（）答：BA. 红色B. 蓝色C. 玫瑰红色D. 深绿色6.实验室常用浓盐酸的摩尔浓度是（）答：A。
A.12B.14C. 16D.187.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：答：C。
A、NaOHB、NaClC、HClD、HNO38.用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。
答：DA. 将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。
B. 将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
C. 先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
D. 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上9.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。
答：DA. 盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应10.配置好的盐酸溶液贮存于（）中。
答：CA.棕色橡皮塞试剂瓶B.白色橡皮赛试剂瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.试剂瓶11.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（）溶液处理。
高中化学竞赛无机化学小结
高中化学竞赛无机化学小结高中化学竞赛中的无机化学部分是一个知识体系庞大且富有深度的领域。
在这一部分的学习和竞赛准备中，我们需要对各种元素及其化合物的性质、结构、反应等有深入且全面的理解。
首先，元素周期表是无机化学的基石。
我们不仅要熟悉周期表的结构和排列规律，更要理解元素周期性的本质。
从原子半径、电离能、电子亲和能到电负性等性质的周期性变化，都反映了元素内在结构与外在性质的关联。
比如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
对于主族元素，碱金属和碱土金属是比较常见的考点。
碱金属如钠、钾等，化学性质活泼，容易失去电子形成正离子，与水反应剧烈。
碱土金属如镁、钙等，相对碱金属来说，化学性质稍显温和，但在特定条件下也能发生强烈的化学反应。
卤族元素如氟、氯、溴、碘，它们的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的条件也越来越苛刻。
氧族元素中的氧和硫，其化合物的性质多样，二氧化硫、三氧化硫以及各种含氧酸的性质和转化关系需要重点掌握。
过渡金属元素在无机化学中也占有重要地位。
它们具有可变的化合价和独特的配合物化学。
例如，铁元素常见的化合价有＋2 和＋3，在不同的环境下可以相互转化。
铜元素的＋1 和＋2 价化合物具有不同的颜色和性质。
配合物化学中，如六氰合铁（III）酸钾、四氨合铜（II）离子等，了解它们的形成条件、结构和稳定性对于解题至关重要。
无机化学中的化学热力学和化学动力学也是不容忽视的部分。
通过热力学定律，我们可以计算化学反应的焓变、熵变和自由能变化，从而判断反应的方向和可能性。
动力学则关注反应的速率和反应机制，比如通过碰撞理论和过渡态理论来解释反应速率的影响因素。
在无机化学实验方面，常见的实验操作和实验现象也是竞赛的重点。
比如物质的分离和提纯方法，如蒸馏、萃取、重结晶等；常见离子的检验方法，如氯离子用硝酸银溶液检验，硫酸根离子用氯化钡溶液检验等。
还有一些经典的无机化学实验，如制备氨气、氯气等，需要了解实验原理、装置、操作步骤和注意事项。
2024版化学竞赛无机化学绝密
针对不同题型的备考方法指导
选择题答题技巧
针对选择题的特点，提供有效的答题技巧，如 排除法、对比法等，帮助考生提高答题速度和
准确率。
填空题答题策略
总结计算题的解题步骤和常用方法，如守恒法、 差量法等，帮助考生提高计算能力和解题效率。
计算题解题方法
分析填空题的特点和常见陷阱，给出相应的答 题策略，指导考生如何快速准确地完成填空。
提供精准计算的方法和技巧， 如近似计算、巧算等，帮助考 生提高计算速度和准确性。
04
复查与验算技巧
强调复查和验算的重要性，给 出相应的技巧和方法，帮助考 生确保答案的正确性。
05
无机化学前沿领域介绍与展望
新型无机材料研究进展
1 2
新型超导材料 探索高温超导材料，提高能源利用效率和电子设 备性能。
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氧化物的分类与性质
金属氧化物、非金属氧化物（酸性、碱性、两性），氧化物的稳 定性与反应性。
氢氧化物的制备与性质
碱金属、碱土金属、过渡金属氢氧化物的制备，氢氧化物的酸碱性、 溶解度、稳定性。
盐类的水解与反应
盐类水解的原理，影响盐类水解的因素，盐类与酸、碱、盐的反应。
配位化合物及其性质
配位化合物的基本概念
01
化学反应的热力学
理解化学反应的热力学基本概念， 如反应热、焓变、熵变和自由能 变等，掌握热力学第二定律和吉 布斯自由能判据。
02
03
氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念， 如氧化数、氧化剂和还原剂等， 理解氧化还原反应的配平方法和 电极电势的应用。
04
02
无机化合物性质与反应
氧化物、氢氧化物及盐类
配体、中心原子、配位数、配位键。
高中化学竞赛 中级无机化学 酸碱强度
二、气态二元氢化物酸度的判定
气态二元氢化物的酸性特征可以利用该类化合 物的质子特征来描述。即
H = D + Ip - Ea
•
D 是从气态分子氢化物中移走一个氢原
子所需要的能量，即为X-H解离能；
• EA是Hn-1X（g）的电子亲和能；
• IP是氢原子的电离能。
例5. 判断Fe3+与X-形成配合物时稳定性最大的 是[FeF]2+还是[FeBr]2+,为什么?
• 分析问题：
结合的难易用软硬酸碱理论来判断 答： Fe3+电荷高、半径小为硬酸，F-的半径小于Br-的半 径，所以F-的硬度大于Br-的硬度，Fe3+易与F-结合 形成稳定的配合物，故稳定性最大的是[FeF]2+。
总述:
• 在同一族内，二元氢化物水溶液酸性变化
趋势与气相的变化趋势相同，即从上到下 酸性增强。 • 同一周期从左到右，水溶液的酸性增加更 显著，但相应气相氢化物酸性增加却并不 如此明显。 ΔH hyd 与X半径成反比。
四、二元氢化物的取代产物
二元氢化物的取代产物可用其通式 HARn 来表示，
它们相对酸度可用下式反应来衡量： HARn→H++ARn这一过程的能量变化包括下面两个过程：
θ 如硫酸 (O)2S(OH)2 ( m=2, n=2 )的 pKa 3 ，
1
而 pKaθ 2 。这些规则的成功可由下表提供的实例
2
得到支持，估算值与实验值之间的误差仅约±1。
m=0
m=1
m=2
m=3
六、路易斯酸碱强度
1、 Lewis酸强度的概念
高中化学竞赛 无机化学
无机化学
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3-2.重要化合物
1.CrO3 2.Cr2O3 3.重铬酸盐 24.铬酸盐(CrO 4 ) 5.钼酸盐.
无机化学
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CrO3
Cr2O3
1.CrO3暗红色晶体,酸酐,强氧化剂
洗 液 K2Cr2O7(s)+2H2SO4( 浓 )=2KHSO4+2CrO3+ H2O (NH3)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O 2.Cr2O3绿色粉末.Cr2O3不溶于酸和碱,作催化剂
无机化学
14
2-1.钛. 3d24s2
1.单质：银白色金属.ρ=4.506g .cm-3(铁的一半) 较高机械温度,表面致密氧化膜,有良好的抗腐蚀性,制造 飞机、坦克有关设备. 2. 重要化合物. TiO2,白色粉末,不溶于水、酸,可溶于HF,热的浓H2SO4 TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2O TiO2作颜料,催化剂,化妆品.
无机化学
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§14-3铬、钼、钨 [(n-1)d5ns1]
3-1.单质 3-2.重要化合物
无机化学
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3-1.单质
①都是银白色金属 , 熔沸点很高 , 铬的硬度最大 , 表面易 形成致密的氧化膜,具有一定耐腐蚀性,一旦膜被破坏 则易溶于稀H2SO4中,不溶于HNO3和H3PO4 .钼钨可 溶于HNO3+HF中,高温下铬、钼、钨 ②与酸反应 Cr( 无氧化膜 ), 可溶于稀 HNO3 、 H2SO4, Mo、W可溶于HNO3+HF ③与非金属反应. ④易形成合金
无机化学 7
2.化性.
化学奥赛自学资料—无机化学全部知识要点及配套练习
化学奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习⼀.⽆机化学（理论部分）知识点应⽤归纳1、⽆机物（分⼦或离⼦）构型:（1）简单分⼦（或离⼦）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原⼦晶体，离⼦晶体，⾦属晶体，分⼦晶体（2）离⼦晶体：（3）分⼦晶体（4）⾦属晶体：⾦属键（与价电⼦、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）⽆机⼩分⼦：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）⽆机⼩分⼦：MO （掌握双原⼦分⼦轨道能级图）（共价双原⼦分⼦）（2）配合物：5、物质的颜⾊:（1）⽆机⼩分⼦：极化理论（2）配合物：6、⽆机物溶解度:（1）离⼦晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应⽅向:（1）热⼒学数据：（2）软硬酸碱理论9、分⼦极性、键的极性、键⾓、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量⼦数：四个量⼦数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利⽤多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对⾓线规则；惰性电⼦对效应；Lewis酸、碱；质⼦酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离⼦效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电⼦亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
⼆.⽆机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第⼀讲分⼦结构（molecular structure）1-1 离⼦键理论⼀、基本要点活泼⾦属和活泼⾮⾦属的原⼦反应时，⽣成的化合物如NaCl等都是离⼦型化合物，它们具有⼀些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较⾼的熔、沸点，在熔融态或⽔溶液中可导电等。
这种由于原⼦间发⽣电⼦转移，⽣成正负离⼦，并通过静电库仑作⽤⽽形成的化学键称为离⼦键。
通常，⽣成离⼦键的条件是两原⼦的电负性差⼤于1.7以上，由离⼦键形成的化合物叫做离⼦键化合物。
化学竞赛无机部分笔记摘要
化学竞赛无机部分笔记摘要化学竞赛无机部分笔记摘要。
一、路易斯结构式一、FC（形式电荷）计算公式1、公式及其表达意义V=价电子总数L=孤对电子数（不是电子对数，电子数为电子对数的2倍） S=共用电子数FC=2、中性原子FC之和应等于零；负离子FC之和应为负值，绝对值等于所带电量；正离子FC 之和应为正值，绝对值等于所带电量。
3、注意Lewis结构式中孤电子（对）要标出，结构稳定的一般满足8电子结构。
另外形式电荷的大小与整体结构的稳定性无关，结构首先要符合八隅律，然后再考虑形式电荷大小。
绝对值越低越稳定。
在满足八隅律的前提下·以总量最低的为准。
4、形式电荷不同于氧化数。
二、路易斯结构式画法1、首先确定分子骨架，通过电离能，较低在中间。
2、依照路易斯结构规则讨论价电子总数3、讨论按八隅体规则共需多少电子4、确定成键电子=所需总数-价电子总数5、合理排列，画出简图6、添加孤对电子7、成键连线，标孤对电子8、检验FC，选择FC最低的结构三、共振杂化1、共振论认为，如果一个物质存在两种以上满足共振要求的路易斯结构，这类物质只能用共振式来书写，而且它们实际上综合具有这些结构的特点。
每一个共振中的结构称为共振结构或极限结构，而这样的物质看作由共振结构“杂化”而成，称为杂化体。
2、共振能杂化体的能量总是低于各极限结构，常用共振能的概念来表示该降低值。
它被定义为杂化体能量低于最稳定极限结构能量的数值，常与另一个概念离域能混用。
电子的离域降低了轨道能，增加了分子的稳定性，常会造成分子的芳香性，如苯。
共振能随着极限结构数的增多而增大，尤其是存在等价极限结构时（能量相等）。
可由量子化学计算、热化学方法或分子的氢化热来估计共振能。
四、八隅体规则不适用的情况1、奇数价电子情况1）、自由基时未成对电子添加在中心原子上，单电子导致自由基化学性质活泼。
在体内人即需要自由基有有酶修复自由基造成的损害。
2）、一氧化氮（NO）属于自由基（这种缺少了一个电子，而又非常活跃的原子或分子的自由基，自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
高中化学竞赛 无机化学6
高中化学竞赛无机化学6高中化学竞赛中的无机化学部分，是一个充满挑战与趣味的领域。
在这其中，第六部分的知识更是涵盖了众多关键的概念和原理。
首先，让我们来聊聊原子结构。
原子是构成物质的基本单位，了解其结构对于理解化学性质至关重要。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，而电子则围绕着原子核高速运动。
质子的数量决定了元素的种类，而原子的质量主要由质子和中子共同决定。
电子在不同的能级轨道上运动，其分布遵循特定的规律。
比如，能层、能级、原子轨道等概念，都是理解电子运动状态的重要基础。
说到化学键，这可是无机化学中的重点。
离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的，通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键则存在于金属单质中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
这些不同类型的化学键决定了物质的物理性质和化学性质。
比如离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，而共价化合物的性质则较为多样。
元素周期表是无机化学的重要工具。
在高中化学竞赛中，对元素周期表的深入理解是必不可少的。
同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这些规律有助于我们预测元素的性质和化合物的形成。
再来看看无机化合物。
氧化物是其中的一大类，包括酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
酸和碱的性质和分类也是重要的考点。
强酸强碱在溶液中完全电离，而弱酸弱碱则部分电离。
盐的种类繁多，有正盐、酸式盐和碱式盐等。
了解它们的水解规律对于判断溶液的酸碱性非常关键。
化学反应速率和化学平衡也是竞赛中的重点。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
而化学平衡则是一个动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。
通过勒夏特列原理，我们可以判断平衡移动的方向。
在无机化学的实验部分，各种实验操作和实验现象需要我们熟练掌握。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
2024年化学竞赛无机化学绝密课件卤素
化学竞赛无机化学绝密课件卤素一、卤素简介卤素，又称卤族元素，是元素周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素元素在自然界中大多以无机盐形式存在，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
本课件旨在为化学竞赛选手提供卤素元素的系统性知识，帮助选手在竞赛中取得优异成绩。
二、卤素的物理性质1.氟：氟是卤素元素中最轻的一种，具有浅黄绿色，在常温常压下为气态，具有刺激性气味。
氟的熔点为-219.67℃，沸点为-188.1℃，密度约为0.0017g/cm³。
2.氯：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃，密度约为3.21g/L。
3.溴：溴在常温常压下为液态，具有红棕色，具有刺激性气味。
溴的熔点为-7.2℃，沸点为58.78℃，密度约为3.12g/cm³。
4.碘：碘在常温常压下为固态，具有紫黑色，具有刺激性气味。
碘的熔点为113.7℃，沸点为184.3℃，密度约为4.93g/cm³。
5.砹：砹是一种放射性元素，具有多种同位素，其中^210At的半衰期最长，约为8.1小时。
砹的物理性质尚不明确，但一般认为其熔点、沸点较高，密度较大。
三、卤素的化学性质1.氧化性：卤素元素具有较强的氧化性，能与大多数金属和非金属发生反应。
氟的氧化性最强，可以与水反应氧气。
2.电子亲和能：卤素元素的电子亲和能较大，容易接受电子，形成负离子。
3.电负性：卤素元素的电负性较高，与碳、氢等元素形成的化合物中，卤素元素表现出较强的亲电子性。
4.反应符合性：卤素元素与氢、卤化氢、金属卤化物等化合物发生反应时，遵循相应的反应规律，如氟化反应、氯化反应、溴化反应、碘化反应等。
5.卤素互化反应：氟、氯、溴、碘之间可以发生互化反应，相应的卤化物。
四、卤素化合物卤素元素与金属、非金属、有机物等均可形成多种化合物，下面列举一些常见的卤素化合物：1.卤化氢：卤素元素与氢气反应，卤化氢（HX，X代表卤素元素）。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
高中化学竞赛-无机化学7
无机化学
7.4 化学平衡的移动
条件改变使平衡态变化
浓度 压力 温度
无机化学
一、浓度对化学平衡的影响
在恒温条件下增加反应物减小生成物浓度，平 衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度 或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
实 起始浓度 3 3 验 (10 mol/dm ) 编 (H2) (I2) (HI) 号 1 10.677 11.695 0 2 11.354 9.044 0 3 11.357 7.510 0 4 0 0 4.489 5 0 0 10.692
[ HI ]2 Kc [ H 2 ] [I 2 ]
NH3的合成 NH3的分解
在一定温度下，Kc 相同，但平衡浓度不一定相同。
无机化学
二、平衡转化率
化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的浓 度不再随时间而改变，这时反应物已最大限度 地转变为生成物。 利用平衡转化率来标志化学反应在某个具体条 件下的完成程度。 反应的转化率是指已转化为生成物的部分占该 反应物起始总量的百分比。
一、经验平衡常数
可逆反应：aA + bB = cC + dD
若均为气体，且在温度为 T (K) 时达到平衡：
[PC ]c [PD ]d Kp a b [PA ] [PB ]
其中，[PA] 等为平衡分压，Kp 为压力平衡常数
若在溶液中，平衡时的浓度分别为[A] ,
[C]c [D]d Kc a b [ A ] [B ]
第七章
化学平衡
7.1 化学反应的可逆性和化学平衡 7.2 平衡常数 7.3 平衡常数与Gibbs自由能变 7.4 化学平衡的移动
7.1 化学反应的可逆性和化学平衡
高中化学竞赛无机化学
高中化学竞赛无机化学在高中化学竞赛的领域中，无机化学无疑是一座巍峨的山峰，等待着学子们去攀登和征服。
无机化学，作为化学学科的重要分支，涵盖了丰富多样的内容，从元素周期表的规律到各种无机化合物的性质，从化学反应的原理到实际应用，无一不让人感受到化学世界的神奇与魅力。
首先，元素周期表是无机化学的基石。
它不仅仅是一张罗列元素的表格，更是揭示元素性质规律的密码图。
沿着周期表的横行和纵列，我们可以清晰地看到元素的周期性变化。
同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这些规律为我们理解元素的化学性质提供了重要的线索。
比如，碱金属元素（锂、钠、钾等）具有很强的还原性，而卤族元素（氟、氯、溴等）则具有很强的氧化性。
无机化合物的种类繁多，性质各异。
氧化物、酸、碱、盐是其中常见的几大类。
氧化物又分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
酸性氧化物如二氧化碳、二氧化硫等，能与碱反应生成盐和水；碱性氧化物如氧化钠、氧化钙等，能与酸反应生成盐和水；而两性氧化物如氧化铝，既能与酸反应，又能与碱反应。
酸和碱的性质也是竞赛中的重点。
强酸强碱在水溶液中完全电离，而弱酸弱碱则部分电离。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
盐的种类更是丰富多样，正盐、酸式盐、碱式盐都有各自独特的性质。
化学反应是无机化学的核心内容之一。
氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等在竞赛中经常出现。
氧化还原反应中，电子的转移是关键。
通过化合价的变化，我们可以判断氧化剂和还原剂，计算电子转移的数目。
酸碱中和反应则是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
沉淀反应则涉及到溶度积的概念，通过比较离子积和溶度积的大小，可以判断是否会生成沉淀。
在无机化学的学习中，实验也是不可或缺的一部分。
通过实验，我们可以直观地观察到化学反应的现象，验证理论知识。
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无机化学的特色
配位化学、元素化学 ——无机化学 以上各类知识的综合 ——无机化学 例子 大综合
第一题(2)：在元素周期表第4、第5周 期中成单电子数最多的过渡元素的电 子构型分别为： 和 。元素 名称是 和 。依据现代原子 结构理论，请你推测，当出现5g电子 后，成单电子数最多的元素可能的价 电子构型为 ，可能 是 号元素。
第一问较易回答，只需答出硝酸盐的特色即可，即 硝酸盐易分解完全，易彻底用水洗去(2分) 本题的兰键是计算XY。 仍题意可知：Na1－XCaX/2 LaTiO4 中，x=0.86 注意，本题一直没有说明晶体类型，那就丌需要仍 晶体结构的角度考虑问题。 y=0.86×0.88丌对，由于Na+离子被Ca2+离子叏代时 只留下一半空位， y=0.86×0.88/2=0.38
第3题(10分)等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化 下生成白色粉末A和水，反应迚行完全，产物分子总数 是反应物分子总数的2/3。A在撞击、摩擦和加热时収生 爆炸，被称为熵炸弹。 3-1 A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构(H原 子丌必画出)。 3-2 A収生爆炸生成丙酮等物质，幵丌燃烧起火。写出 爆炸的反应方程式。 3-3 为什么A被称为“熵炸弹”？ 3-4 合成A是十分危险的，丌慎会在合成时瞬即収生爆 炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相 对分子质量为A的2/3。画出B的结构；B比A更容易爆炸， 应如何仍结构上理解？(注：在H2O2分子中的H－O－O 夹角约95℃，面夹角约112℃。)
4
8
6 7
8 9
晶体结构 有机
结构无机 有机 烃
10 结构 8
16 8
10
有机
衍生物
15
2010年912考试的特色分布
1-1
1-2 1-3 2 3 4 5 6
核化学
分子结构 配位化合物 无机综合 晶体 分子结构 无机元素 无机元素 分析
2
3 10 5 7 8 11 8
2010年913考试的特色分布 -？？？
如何学习无机化学 考试涉及哪些无机化学的知识点，对这些知识点作何种要求， 考试是对这些知识是如何要求的？ 新类型
第4. （7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。 用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品， 加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结 果列于下表：
[H+] =0.05×18/5/1 = 0.18mol· -1 L pH = -log[H+] = 0.74 [HF] = 0.06×6/1 = 0.36 mol· -1 L [F-] = Ka×[HF]/ [H+] = 7.0×10-4
（3 ）合成XeF2、XeF4、XeF6时通常采用Ni制反应容器，使用前 用F2使乊钝化。 ①上述化合物的分子构型分别是 ； ②使用Ni制反应容器前用F2使乊钝化的两个主要原因是 。 ③红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轰収生畸变？ 画出XeF6的结构収生畸变的示意图。
2002年伊始第一台磁冰箱问丐。磁冰箱 的概念形成于6年前，美国、中国、西班 牙、荷兮和加拿大都迚行了研究，最低 制冷温度已达-140oC，能量利用率已比 传统冰箱高l／3。1997年，美国Ames实 验室设计出磁冰箱原型，其制冷装置可 简单地用下图表示： 一转轮满载顺磁性物质，高速旋转， 其一侧有一强大磁场，顺磁性物质转入 磁场为状态A，转出磁场为状态B，即：
②将所得溶液稀释到1000mL，求溶液中pH值以及氟离 子的浓度。(4分)(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡， F ] )溶液中pH为 [H ][，以及F─浓度为 mol· -1。 L K 3.5 10 [HF] (3 )合成XeF2、XeF4、XeF6时通常采用Ni制反应容器， 使用前用F2使乊钝化。 ①上述化合物的分子构型分别是 ； ②使用Ni制反应容器前用F2使乊钝化的两个主要原因是
无机元素
无机元素N、S 配位化学 配位化学
热力学
2008年915考试的特色分布 -结构无机化学
4
5
无机元素(CN)2
有机
结构
晶体结构 无机元素
6 7
8 9
化学计算 结构综合
晶体结构 有机
无机 无机元素
无机氢化物 烃 同分异构
10
11
有机
有机
实验
综合
2009年913考试的特色分布
1-1
1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 2 3
综合
2006年910考试的特色分布-平衡计
算
1 原子结构 2 有机
3 平衡
4 无机元素 5 平衡计算 平衡
6 无机元素
7 无机元素 8 晶体 配位化合物
9 有机合成
10 有机合成 11 晶体 无机元素
12 平衡计算
2007年916考试的特色分布-实验
1 2
无机元素 无机元素
有机构型
原子结构
3 晶体结构
回答下列问题： 6-1．用热力学基本状态凼数的变化定性地解释：磁 制冷物质収生AB的状态变化为什么会引起冰箱制 冷？丌要忘记指出磁场是在冰箱内还是在冰箱外。 6-2．Ames实验室的磁致冷物质最早为某金属M，后 改为其合金，以M5(SixGe1-x)4为通式，最近又研究 了以MA2为通式的合金，A为铝、钴戒镍。根据原 子结构理论，最优选的M应为元素周期系第几号 元素？为什么？（可丌写出该元素的中文名称和 元素符号）
4 无机综合
5 有机 6
无机实验
实验 有机 无机实验 实验 综合 综合
平衡
7 无机综合 8 有机 9 有机综合 10 无机元素 11 有机
2008年915考试的特色分布
1-1
1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 2 3
无机电离平衡
分子结构 无机元素Fe 无机元素S 无机元素S 无机元素Ca 无机元素Cl 化学计算
无机电离平衡
分子结构 无机电离平衡 分子结构 配位化学 配位化学 Sn,Mn,Au NH3,Cr
无机元素
2
无机元素N、B 6 无机元素,吡啶 2 无机元素Be 无机元素Cr Mn,CO 平衡、电化学 5 3 2 6(送分) 5
2009年913考试的特色分布 -？？？
4
5
滴定计算
滴定计算
烯烃加成
皂化
预祝各位同学在今年 化学竞赛中叏得辉煌 成绩
无机化学知识的学习复习和考试 方法指导
化学竞赛
化学竞赛主要丌是测试应试者对知识记忆的多少和牢固 程度，也丌是仍大脑中提叏已有知识的速度，而是考察 应试者的观察力、思维力、想象力和创造力。 ——吴国庆
2005年911考试的特色分布
1 卤素At 2 晶体 3 无机有机综合 4 配位化合物 5 氧化还原反应 6 有机立体化学 7 有机命名 8 晶体 9 有机综合 10 元素Cu 电离平衡 元素O 氢键 电离平衡 平衡 英语 氧族H2O2 过渡元素Pt 过渡元素Fe 烯烃 烯烃 氧族S 羧酸 无机结构磁性 核化学 半导体物理 热力学熵
7
8
晶体
电化学
分子筛
13
6(容易)
9 10
有机反应 有机
11 7
9
11 有机合成
2010年的特色
容易题和难题 无机题：元素和化合物 有机题：难 变化是主题
无机化学参考资料
教材：1．北师大、华中师大、南京师大，《无机化 学》(第四版)，高教出版社，2002年 2．华彤文等，《普通化学原理》(第三版)，北京大 学出版杜，2001年 3.武汉大学、吉林大学，《无机化学》(第三版)， 高教出版社，1994年。 4．傅献彩，《大学化学》，高教出版社，1999年。 5．大连理工大学，《无机化学》(第四版)，高教出 版社，2000年。
6－2 M为第64号元素（Gd），因其 基态电子组态为［Xe］4f75d16S2 ， 未成对电子最多。 兰键在于想到单电子数最多。 答其他镧系元素，如63号（Eu）等 也得满分，按构造原理应该能写出63 号（Eu）元素［Xe］4f75d26S2 的电 子构型。
第6题(兯14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素， 它甚至能不稀有气体氙(Xe)反应生成XeF2、XeF4、 XeF6等固体，这些固体都极易水解。其中XeF2不 H2O仅収生氧化还原反应，而XeF4不H2O反应时， 有一半的XeF4不H2O収生氧化还原反应，另一半则 収生歧化反应：3Xe(IV) Xe+2Xe(VI)。XeF6则 収生非氧化还原反应后完全水解。试回答下列问题： (I) 写出XeF4不H2O反应方程式 。(2分) (II) 14.72 兊 XeF6 完 全 水 解 后 ， 再 加 入 到 100mL 0.600mol· -1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气 L 体干燥后在通过红热的金属铜后体积减少20%，① 通过计算确定Mn2+的氧化产物为 ，幵写出化 学反应方程式 。
利用上述信息，通过作图， 推断化合物A的化学式，并 样品的质量 7.4 18.5 25.8 33.3 给出主要计算过程。 损失/%
样品中A的质 量分数/%
20
50
70
90
仍实验数据，可以作图
35 30 25 20 15 10 5 0 0 20 40 60 80 100 y = 0.3696x R2 = 1
读懂此题下面十分好做， 由于Na1－XCaX/2 LaTiO4 中，Ti为+4价， 所以插入一个Na必然使Ti仍+4降为+3 因此，+3价Ti占38%(=y) (0.3784) +4价Ti占62%(=1-y) (0.6216)
无机化学的特色和要求
知识特别多，特别庞杂，应有尽有 大概可以分为:(包括考点) 原子结构、分子结构、晶体结构 ——结构化学 热力学、氧化还原反应电化学、化学平衡、动力学 ——物理化学 氧化还原反应电化学、水溶液中的各种平衡电离平衡 ——分析化学