【校级联考】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
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评卷人
得分
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ）
【详解】
A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项A错误；
B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，选项C错误；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________
（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。
（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。
答案选D。
【点睛】
本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。
6．B
【解析】
【分析】
A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
B、稀有气体是单原子分子；
C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；
D、温度压强不知体积无法换算物质的量。
A．①②B．①③C．只有③D．①②③④
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能 由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2
4．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（ ）
（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______L？
（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______mol·L－1？
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；
C．2 L 0. 8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋
D．11.2L氧气中含NA个氧原子
7．下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．15 0mL 3mol·L－1的FeCl3溶液B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液
16．已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗1molMnO2 生成Cl2的体积为22.4L
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C．氧化性：MnO2>Cl2
D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
第II卷（非选择题）
5．A
【解析】
【分析】
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
【详解】
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
（3）写出氯气与水反应的离子方程式________________________________________；
（4）写出Na与水反应的化学方程式_________________________________________；
（5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目_________：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O。
【详解】
A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A正确；
B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B错误；
C、2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na＋，选项C错误；
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
评卷人
得分
五、计算题
21．实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：
A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性
B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强
12．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋
B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋
B、化学研究不只是认识分子，还能创造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；
C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；
D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；
A．0 .3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
A．④B．①C．②④ D．①③
11．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）
（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
评卷人
得分
四、推断题
20．电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省 略）
答案选C。
2．B
【解析】
【详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，①为圆底烧瓶、③为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。
3．B
【解析】
【分析】
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。
A．①②③B．①④C．②④D．①② ④
5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．18g水中所含的电子数为18NA
B．1mol氦气中有NA个氦原子
C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋
D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－
13．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Na与盐酸反应；Na与水反应
B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应
D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应
D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象
15．下列关于物质分类正确的是（ ）
单质
胶体
电解质
弱电解质
A
氯水
淀粉溶液
硫酸
CO2
B
液氯
碘酒
盐酸
次氯酸
C
氯气
土壤
硫酸铜
醋酸
D
氩气
Fe(OH)3胶体
大理石
碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
14．类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）
A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+
B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价
C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液
8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
绝密★启用前
【校级联考】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
18．下列物质中①Cu ②NH3③稀盐酸 ④C2H5OH ⑤CuSO4⑥熔融BaSO4（填相应的编号）
（1）属于电解质的是__________________、______；
（2）属于非电解质的是_______________________；
（3）所给状态下能导电的电解质____________________；
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
17．按要求回答下列问题：
（1）Na2O2与CO2的反应方程式____________________________________________；
（2）漂白粉的漂白原理方程式______________________________________________；
次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
答案选D。
【点睛】
本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。
4．D
【解析】
【分析】
氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。
【详解】
氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
回答下Fra Baidu bibliotek问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）CuSO4在水中的电离方程式__________________________________________。
评卷人
得分
三、实验题
19．实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。
得分
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ）
【详解】
A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项A错误；
B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，选项C错误；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________
（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。
（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。
答案选D。
【点睛】
本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。
6．B
【解析】
【分析】
A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
B、稀有气体是单原子分子；
C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；
D、温度压强不知体积无法换算物质的量。
A．①②B．①③C．只有③D．①②③④
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能 由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2
4．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（ ）
（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______L？
（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______mol·L－1？
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；
C．2 L 0. 8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋
D．11.2L氧气中含NA个氧原子
7．下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．15 0mL 3mol·L－1的FeCl3溶液B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液
16．已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗1molMnO2 生成Cl2的体积为22.4L
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C．氧化性：MnO2>Cl2
D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
第II卷（非选择题）
5．A
【解析】
【分析】
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
【详解】
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
（3）写出氯气与水反应的离子方程式________________________________________；
（4）写出Na与水反应的化学方程式_________________________________________；
（5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目_________：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O。
【详解】
A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A正确；
B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B错误；
C、2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na＋，选项C错误；
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
评卷人
得分
五、计算题
21．实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：
A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性
B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强
12．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋
B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋
B、化学研究不只是认识分子，还能创造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；
C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；
D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；
A．0 .3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
A．④B．①C．②④ D．①③
11．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）
（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
评卷人
得分
四、推断题
20．电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省 略）
答案选C。
2．B
【解析】
【详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，①为圆底烧瓶、③为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。
3．B
【解析】
【分析】
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。
A．①②③B．①④C．②④D．①② ④
5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．18g水中所含的电子数为18NA
B．1mol氦气中有NA个氦原子
C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋
D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－
13．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Na与盐酸反应；Na与水反应
B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应
D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应
D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象
15．下列关于物质分类正确的是（ ）
单质
胶体
电解质
弱电解质
A
氯水
淀粉溶液
硫酸
CO2
B
液氯
碘酒
盐酸
次氯酸
C
氯气
土壤
硫酸铜
醋酸
D
氩气
Fe(OH)3胶体
大理石
碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
14．类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）
A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+
B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价
C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液
8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
绝密★启用前
【校级联考】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
18．下列物质中①Cu ②NH3③稀盐酸 ④C2H5OH ⑤CuSO4⑥熔融BaSO4（填相应的编号）
（1）属于电解质的是__________________、______；
（2）属于非电解质的是_______________________；
（3）所给状态下能导电的电解质____________________；
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
17．按要求回答下列问题：
（1）Na2O2与CO2的反应方程式____________________________________________；
（2）漂白粉的漂白原理方程式______________________________________________；
次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
答案选D。
【点睛】
本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。
4．D
【解析】
【分析】
氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。
【详解】
氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
回答下Fra Baidu bibliotek问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）CuSO4在水中的电离方程式__________________________________________。
评卷人
得分
三、实验题
19．实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。