“平均摩尔电子质量”及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B 混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移 1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3 丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学 解题方法 平均值法
We(Mg)=12 g·(mol·e)-1 We(Zn)=32.5 g·(mol·e)-1
We(Al)=9 g·(mol·e)-1
We(Fe)=28 g·(mol·e)-1
典例讲解
由两种气态烃组成的混合气体20 mL 跟过量的氧气混合点 燃分，子当组燃成烧(化产学物式通)的过平浓均硫值酸后体积减少 30 mL，然后再通过烧
方法结
“平均值法”适用于以下几种情况：
体积平均值； 摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值； 摩尔电子质量的平均值； 分子组成(化学式)的平均值等。
典例讲解
体丙积烯平和均某值气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需氧气
的1体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是( )
A. C4H8 B. C3H4
C. C2H6
D. C2H4
A
解析：由烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 点燃 xCO2+y/2H2O 可知 1 体积C3H6耗氧量：4.5 体积，1体积C4H8 耗氧量：6体积， 1 体积C3H4耗氧量：4 体积，1体积C2H4耗氧量：3 体积， 只有A符合要求。
典例讲解
摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值 下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度(同温同
碱4，体积又减少40 mL(同温同压)，则这两种烃为( )
A. CH4 与 C2H4
B. C2H2 与 C2H4
C. C2H2 与 C2H6
D. CH4 与 C2H2
BC
解析：由阿伏加德罗定律有： n混∶nC∶nH=V混∶V(CO2)∶2V(H2O)=20∶40∶2×30=1∶2∶3， 所以混合烃的平均组成为 C2H3，即碳原子数的平均值为2，氢 原子数的平均值为3，答案为B和C。
（完整版）平均摩尔质量、方程式计算教案
（完整版）平均摩尔质量、⽅程式计算教案⼀、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
－1 mol 单位：g·符号：平均摩尔质量不仅适⽤于⽓体，对固体和液体也同样适⽤⼆．常⽤⽅法：m m 1. 物质的量定义法：M＝＝M n n克，求：4.48L，测得其质量为4.3例1.标准状况下，氢⽓和⼀氧化碳的混合⽓体共的体积各为多少升？H和COCO各为多少克？（3）该⽓体平均摩尔质量；（1）（2）H和22.已知标况下密度，求相对分⼦质量2.?Mr相对分⼦质量在数值上等于⽓体的摩尔质量，若已知⽓体在标准状况下的密度，则?22.4L/molM＝·在数值上等于，求：该⽓体的密度为1.00g/l2.例混合⽓体含氧⽓和甲烷,在标准状况下,? ）氧⽓和甲烷的体积⽐（2（1）该⽓体平均摩尔质量；已知相对密度，求相对分⼦质量 3.??)B((A)与，即的相对密度，记作D将的⽐值称为A对B若有两种⽓体A、B B??)(A)A(Mr(A)?＝Mr(A)＝D＝D·D，由推论三，＝Mr(B)BBB??)(B(B)Mr(B)以⽓体B（Mr已知）作基准，测出⽓体A对它的相对密度，就可计算出⽓体A的相对分⼦质量，这也是测定⽓体相对分⼦质量的⼀种⽅法.基准⽓体⼀般选H或空⽓.2例3.已知氧⽓和CO混和⽓体是相同条件下H密度的18倍，求该混合⽓体中O与CO的222体积⽐；4.已知混和⽓体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和⽓体的平均相对分⼦质量.例等物质的量的CO、H的混和⽓，⽓体的平均相对分⼦质量Mr. 2由此例推⼴可得到求M 的⼀般公式：设有A、B、C…诸种⽓体mM(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋??总＝M ＝n(A)n＋n(B)＋??总[推论⼀] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论⼆] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO、2mol H、1molN混合⽓体的平均摩尔质量；222变式练习：空⽓的成分N 约占总体积的80％，O约占20％，求空⽓的平均相对分⼦质量. 22例5. H和CH混合⽓体的平均相对分⼦质量是15，则⼆者的物质的量之⽐为？质量之422⽐是多少？练习：1.由CO与CO组成的混和⽓体对H的相对密度为20，求混和⽓体中CO和CO的222体积分数和质量分数.。
高三化学金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学723300 李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
混合物计算的好方法
混合物计算的好方法—平均值法贵阳六中周明德原理：若混和物由 A、B、C……等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3…… ，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3……，它们的特征量的平均值为M，则M= n1M1 + n2M2 + n3M3+ ……若混合物只有A、B两种成分，且已知M1>M2，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。
也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。
①体积平均值例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4析：由烃燃烧规律可推知：1体积的丙烯(C3H8)完全燃烧需要4.5体积氧气(3C→3CO2，需3O2，6H→3H2O，需1.5O2 )小于5体积，根据题意及平均值的概念得另一气态烃1体积完全燃烧时需氧量必大于5体积，经比较只有A符合要求。
②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：A.O2和H2B.C2H4和COC.O2和Cl2D.CH4和C2H2析：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此C和 D符合题意。
③百分含量平均值例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40% ，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：A.NH4HCO3B.NaClC.NH4NO3D.CO(NH2)2析：氯化铵的含氮量为14÷53.5×100%=25.7%＜40%，则杂质中必含氮，且含氮量大于40%，进一步计算(估算)可得答案为D。
④中子数或其它微粒数的平均值例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：A.79、81B.44、45C.44、46D.34、36析：由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为8 0-36=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。
平均摩尔电子质量法在解化学计算题中的应用
３．数学表达式 ： 摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一 物质的质量 （ｇ）／转移 电
子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 平均摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一混 合物 的质量 （ｇ）／
转移 电子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 注 ：（１）如某金属不能发生反应时 ，则认 为该金属
（１８）砒霜 ：Ａｓ２ ０３
（１９）愚 人 金 ：ＦｅＳ２ （２０）升 汞 ：ＨｇＣ１２
（２１）￣ －－仙丹 ：ＨｇＯ
二、有机 类
１．各 种“ｌ－Ｌ”
（１）蚁 酸 ：ＨＣ００Ｈ
（２）草 酸 ：Ｈｏｒｘ舢 Ｈ
（３）乳 酸 ：ＣＨ３一ＣＨ（０Ｈ）一 ０∞ Ｈ
（４）硬 脂 酸 ：Ｃ１７ Ｈ３５ｃＯＯＨ
（５）软 脂 酸 ：Ｃ１５Ｈ３１Ｃ（）０Ｈ
（６）油 酸 “糖 ”
（１）葡萄糖 ：Ｃ６Ｈ１２ ０６
（２）蔗糖 ：Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏｌ１
．
（３）核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨ０Ｈ）３ＣＨ０
（４）脱氧核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨＯＨ）ｚＣＨｚ—ＣＨ３
３． 其 他
（１）火硝 ：ＫＮ０３ （２）芒硝 、朴硝 、皮硝 ：ＮａｚＳ。４·１０Ｈ２０
１９．其 他
（１）白 垩 ：ＣａＣ（）３ （２）石 灰 乳 ：Ｃａ（ＯＨ）２ （３）足球 烯 ：Ｃ６０ （４）铜 绿 ：Ｃｕ２（０Ｈ）２Ｃ（）３ （５）碱 面 ：ＮａｚＣ０３ （６）水玻璃 ：Ｎａ２Ｓｉ０３ （７）海波 ：Ｎａ２ Ｓ２ ０３ （８）盐 卤 ：Ｍ４￣Ｃ１２·６Ｈ２Ｏ （９）苛 性 钠 ：ＮａＯＨ （１０）苛 性 钾 ：Ｋ０Ｈ （１１）灰锰氧 ：ＫＭｎ０４ （１２）干 冰 ：Ｃ０２ （１３）石棉 ：ＣａＯ ·３ＭｇＯ ·４ＳｉＯ２ （１４）石英 、水晶 ：Ｓｉ０２ （１５）刚玉 ：Ａｌ２ ０３ （１６）普鲁 士 蓝 ：ｌ＜４ Ｆｅ（ＣＮ）ｅ （１７）波尔多液 ：Ｃｕ 、Ｃａ（ＯＨ）２
化学计算方法 一
化学计算方法一一、平均摩尔电子质量法1、摩尔电子质量：指在氧化还原反应中，每转移1mol电子时对应的某种反应物（或产物）的质量。
例如：1mol铝质量为27g，与稀酸反应时失去3mol电子，其摩尔电子质量为9g/mol·e-；1mol镁质量为24g，与稀酸反应时失去2mol电子，其摩尔电子质量为12g/mol·e-。
再加分析可以发现，金属与盐酸或稀硫酸反应，转移1mole-，产生0.5molH2→标况下11.2L H2→1g H2时，消耗的金属质量，就是该金属的摩尔电子质量。
并且某金属的摩尔电子质量等于该金属的摩尔质量除以它在该反应中显现的化合价。
（由于同一种金属在不同反应中可能表现不同的化合价，所以某金属可能有多种摩尔电子质量）事实上，反应过程中，得失1mole-，对应于离子所带的1mol正或负电荷；对应于产生或消耗1mol H+（OH-）。
2、平均摩尔电子质量：金属混合物或合金共同转移1mole-时，所对应的质量，叫做它们的平均摩尔电子质量，显然平均摩尔电子质量的大小必定介于两种金属的摩尔电子质量之间。
例1、两种金属组成的混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到标况下的H211.2L，则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A．Mg、Ag B．Zn、Cu C．Al、Zn D．Mg、Al【课堂练习】1、Mg、Al、Zn、Fe合金共20g，投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到标况下22.4L H2，那么合金中一定含有金属。
2、有合金60g，常温下投入足量稀硫酸中充分反应后共收集到2gH2，那么此合金一定可能属于下列哪一组（）A．Fe、C B．Mg、Al C．Cu、Zn D．Pb、Sn3、已知碱金属相对原子质量如下，Li：7，Na：23，K：39，Rb：85，Cs：133。
它们都能直接与水反应生成H2和对应的碱ROH。
现在钠与另一碱金属的混合物8.5g与足量水反应生成H20.4g，则与钠混合的另一种碱金属是（）A．Li B．K C．Rb D．Cs4、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H22.8L（标准状况），则这三种金属的物质的量之和可能是A．0.080 mol B．0.100 mol C．0.125 mol D．0.250 mol二、极值法（极端假设法）极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法。
高中化学平均值法计算方法总结
方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为 1.25 g/L，气体B的密度为 1.875 g/L，A和B 混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移 1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱 5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
平均摩尔质量计算公式
平均摩尔质量计算公式
平均摩尔质量 =混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的物质的量分数（若是气体组成可以是体积分数）。
常见用于十字交叉法的应用
eg：二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为CO2 44 8
40
O2 32 4（物质的量与平均摩尓质量的差的绝对值）
二者的物质的量之比为CO2：O2=8：4=2：1
平均摩尔质量的特点：
1、平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。
2、不论混合物中各组分的物质的量之比如何变化，一般都有M（最小）M（平）极值思想）。
eg：CO和CO2的混合物：28g/mol。
对于二元混合物（两种物质）来说，哪种组分的物质的量分数超过50%，就接近这种组分的摩尔质量。
3、若混合物中各组分的摩尔质量都相等，不论各组分的物质的量分数如何变化，都有平均摩尔质量就等于各组分的摩尔质量。
eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol只要是平均值，都有上述特点。
应用平均摩尔某微粒质量法巧解化学题
应用“平均摩尔某微粒质量”巧解化学题 陕西省咸阳育才中学 王文绪所谓“摩尔某微粒质量”就是1mol 某微粒相当于某物质的质量 例如1mol Na 、Mg 、Al 在反应中分别失去1mol 、2mol 、3mol 电子，其质量分别为23g 、24g 、27g ， 所以Na 、Mg 、Al 的摩尔电子质量分别为23/1=23g 、24/2=12g 、27/3=9g ； 1molCaCO 3 1mo1 Ca(HCO 3)2与足量酸反应时分别提供1mol 、2mol 碳原子，其质量分别为100g 、162g ，所以CaCO 3、Ca （HCO 3）2的摩尔碳原子质量分别为100/1=100g 、162/2=81g 。
应用“平均摩尔某微粒质量”法求解有关混和物问题， 可以将难以比较的量统一起来，化繁为简、事半功倍。
解题的基本思路为：1、由产物的量求出某微粒的物质的量。
2、由某微粒的物质的量和混和物的质量求1mol 某微粒相当于混合物的质量。
既“平均摩尔某微粒质量。
”3、依据平均值原理做出判断。
例1：两种金属的混合物4.0g 与足量稀硫酸反应，放出H 22.24L （标准状况），则混合物可能是A 、Cu 和 FeB 、Al 和 FeC 、Al 和 ZnD 、Li 和 MgE 、Ca 和 ZnF 、Al 和 Cu解：放出2.24L 标准状况下的H 2 转移电子 ·2=0.2mol ，则平均摩尔电子质量为4.0g/0.2mol=20g/mol⑴若两种金属均能与稀硫酸反应放出H 2，则其摩尔电子质量要么均为20g/mol ，要么一种比20g/mol 大另一种20g/mol 小。
⑵若两种金属中有一种能与稀硫酸反应放出H 2， 则该金属的摩尔电子质量小于20g/mol 。
上述金属中Cu 不反应，其它金属的摩尔电子质量分别为：Fe —2 8g/mol 、Al —9g/mol 、Zn —32.5g/mol 、 Li —7g/mol 、Mg —12g/mol 、Ca —20 g/mol 所以答案为B 、C 、F例2：含Fe 、Zn 、Mg 、Al 、Cu 的粉末，若两种混合，取混合物52g 与足量的稀盐酸反应，产生2molH 2，通过计算判断最多有多少种混合方式，分别怎样混合？解：产生2molH 2 转移电子2 2=4mol ，所以，52g 金属在反应中也转移电子4mol ，则平均摩尔电子质量为52g.moi -1/4mol=13g/mol上述金属中Cu 与盐酸不反应，Fe 、Zn 、Al 、Mg 的摩尔电子质量分别为28g/mol ，32.5g/mol ，9g/mol ，12g/mol 。
平均摩尔电子质量法1[最新]
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平均摩尔电子质量法1[最新]平均摩尔电子质量法“平均摩尔质量”法无法求解选项由“异价”金属组成的混合物的选择题,此类题需用“平均摩尔电子质量法”求解.概念1 摩尔电子质量(M):某物质在反应中转移1摩尔电子所引起的质量改变。
通常指在反应中提e供单位物质的量的电子所需要的物质的质量。
单位:克/摩尔电子(g/mol • e)概念2 平均摩尔电子质量():某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起的质量改变。
Me单位:克/摩尔电子(g/mol • e)例1、有两种金属混合粉末15克，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2升氢气(标况)，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是(AC)A、Mg、AlB、Mg、AlC、Cu、ZnD、Al、Fe15g ==15(g/mol•e) [巧解] H,2e，Me211.2L，2e22.4L,mol金属单质的摩尔电子质量(在数值上)=原子量?金属在该反应中所表现出的化合价。
27245665各金属的E值为:Al:=9，Mg:=12，Fe:=28，Zn:=32.5;3222不反应金属的M值可认为是+?。
e不能满足“M< <M”的选项A、C，即为符合题意的答案。
M小大e顺便指出，摩尔电子质量值越小的金属，其产生H的能力就越强。
将此观念应用到有关金属与酸反2应及“托盘天平是否保持平衡”等问题中去，能使问题大为简化。
[练习1] 将下列各组中两种金属的混合物3g投入水中，收集到标准状况下H1.12L。
不可能构成此种混2合物的是(B)A、Rb和NaB、Rb和KC、Na和CuD、K和Na [练习2] Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是(D)A、NaB、MgC、AlD、Fe [练习3] 将Mg、Al和Fe的单质分别投入质量相等的稀硫酸中(稀硫酸过量)。
反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系是(A)。
平均摩尔质量高中化学
平均摩尔质量
——高中化学必修第一册
我们常常把每摩尔混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量。
当它的单位为g/mol时，我们把它的数值叫做混合物的平均相对分子质量。
根据定义可知：混合物的总质量除以混合物总物质的量即为混合物的平均摩尔质量。
根据定义可得出适用于任何状态的下式：
式中：M x（x=1,2,3......）为混合物中各组分的摩尔质量，n x（x=1,2,3......）为各组分的物质的量，a％、b％、c％、......为各组分的物质的量百分比（在总物质的量中所占的百分比），且a％+b％+c％+ (1)
根据阿佛加德罗定律的推论有（只适用于气体）：
式中：Mx（x=1,2,3......）为混合物中各组分的摩尔质量，Vx（x=1,2,3......）为各组分的物质的量，α％、β％、γ％、......为各组分的体积百分比（总体积中所占的百分比），有α％+β％+γ％+ (1)。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
专题金属有关计算
金属的相关计算一、“平均摩尔质量”法概念 1 ：摩尔电子质量（E）：某物质在反应中转移1 摩尔电子所引起的质量改变。
通常指在反应中提供 单位物质的量的电子所需要的物质的质量。
单位：克/摩尔电子（g/mol•e ）概念 2：平均摩尔电子质量( )：某混合物在反应中共转移 1 摩尔电子所引起的质量改变。
单位：克/摩尔电子（g/mol•e ）╢练习 1╟1．有两种金属混合粉末 15 克，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2 升氢气（标况），则下列各组金 属中肯定不能构成上述混合物的是A．Mg、Al B．Mg、Al C．Cu、Zn D．Al、Fe2．Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物 12g，与足量的盐酸反应产生 0.5g氢气，则混合物 中一定含有的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe3．将 Mg、Al 和 Fe的单质分别投入质量相等的稀硫酸中（稀硫酸过量）。
反应结束后，各溶液的质量相 等，则投入的 Mg、Al、Fe三者的质量关系是A．Al>Mg >Fe B．Mg > Al >Fe C．Fe >Mg > Al D．Al=Mg =Fe4．(01全国理综)用足量的 CO还原 32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g沉 淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O5．用足量的 CO 还原 0.6g铁的氧化物，将生成的 CO2 通如过量的澄清的石灰水中，得 1g沉淀，则此氧化 物的组成不可能为A．FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 B．FeO 和 Fe2O3C．FeO 和 Fe3O4 D．Fe2O3 和 Fe3O46．两种金属组成的混合物 5.0 g与 Cl2 完全反应，消耗 Cl2 2.24 L（标准状况），则混合物可能的组成为 A．Cu和 Zn B．Mg和 Al C．Fe和 Mg D．Ca 和 Cu二、过氧化钠相关计算本质：①②一般来写：注意：不与酸反应的金属，它的摩尔电子质量为∞注意：①反应前后的Δm 和ΔV；②反应的先后次序╢练习 2╟1．18.4 克由NaOH 和NaHCO 3 组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气 体冷却后，得剩余固体为１６.6g ，计算原混合物中 NaOH 的质量分数?2．将含有O 2 和 CH 4 的混合气体通入有 23.4 g Na 2O 2 的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内 压强在１５０℃时约为零帕斯卡，将残留物溶于水中无气体逸出,下列叙述正确的是A ．原混合气体中氧气与甲烷的体积比为 2:1B ．原混合气体中氧气与甲烷的体积比为 1:2C ．残留物中只含Na 2CO 3D ．残留物中含碳酸钠和氢氧化钠3．某温度下，W 克某物质在足量的O 2 中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na 2O 2 反应，固体质量增加 了Wg ， 在① H 2 ② CO ③ CO 和H 2 ④ HCHO ⑤ CH 3COOH ⑥ HO —CH 2—CH 2—OH 中符合题意的有： A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有④⑤ D ．全部符合 E ．均不符合4．在１００℃时，3.88g 无臭气体 A 与足量的Na 2O 2 完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28 克，试 推断 A 是什么气体？若将上述气体与足量的 CaO 固体完全反应，将会生成什么物质？各多少摩？ 5．在标准状况下，将 CO 和 CO2的混合气体，充入盛有足量的Na 2O 2 的密闭容器中，然后用电火花不断 的引燃容器内的气体混合物， 充分反应后，最终测的生成了标况下的气体为 2.24L ，则原混合气体中含 CO 2 的体积A ．1.12LB ．2.24LC ．4.48LD ．3.36L6．200℃，当一定量的 CO 2 和 H 2O （蒸汽）的混合气体与一定量的 Na 2O 2 充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则混合气体的平均分子量为A ．10.8B ．16.2C ．24.2D ．48.47．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙三、镁铝计算 H + + AlO 2 + H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH ╢练习 3╟1．在 Al 2(SO 4)3 和 MgSO 4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示， 则原混合液中Al 2(SO 4)3与 MgSO 4 的物质的量浓度之比为A ．6：1B ．3：1C ．2：1D ．1：22．某溶液中可能含有 Fe 2＋ 、Mg 2＋ 、Cu 2＋ 、NH 4 ＋ 、Al 3＋中的一种或几种。
摩电子质量法
显然，在氧化还原反应中，每一种含变 价元素的物质都有一个摩尔电子质量。 如果是同类物质所组成的混合物，则 D 有一个平均摩尔电子质量，平均摩尔 电子质量法主要应用金属单质混合物， 计算公式为：混合金属的质量／转移 的电子的物质的量。用此法（根据平 均值原理）来解决一些特定的习题 （如判断某些金属混合物的组成）非 常简便、快速，大大提高解题效率。 但在具体应用时要注意以下两点：
例8、2.4克某元素的单质直接与氯气反应后， 质量增加7.1克，这种元素是 B A. Na B. Mg C. Fe D. Al
例9.(98-20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应 产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和 物中一定含有的金属是 C A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
多下苦功，会有化学脑。有了化学脑， 生活更美好。
摩电子质量法
奋斗中学高一化Biblioteka 组：张春花◆一、摩尔电子质量法解题原理 摩尔电子质量(主要应用于金属单质)，是 指在氧化还原反应中每转移1mol电子时 消耗的物质的质量。根据定义可以推知： 摩尔电子质量(g/mol) = 摩尔质量／化合 价变化值。 对于金属来说，其摩尔电子 质量在数值上等于其相对原子质量除以 化合价。如：金属镁、铝等跟稀酸反应 生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、 9g/mol。
⑴、如某金属不能发生反应时，则 认为该金属的摩尔电子质量为无穷 大。如把Cu加到稀盐酸中，不能发 生反应，所以Cu的摩尔电子质量可 认为是无穷大。 ⑵、同一种金属在不同的反应中， 摩尔电子质量也可能不同，如Fe与 稀盐酸、氯气反应时，摩尔电子质 量分别为28g/mol，18.67g/mol。
练习：
例5.两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应,消 耗Cl2 2.24 L(标准状况),则混合物可能的组成为( D ). (A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu
平均摩尔电子质量法的应用
平均摩尔电子质量法的应用摩尔电子质量(下文用Me－表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。
即：()g(g/mol e)(mol e)--物质的质量摩尔电子质量＝转移电子物质的量一．直接判定单一物质的成份例1：(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )。
(A) FeO (B) Fe2O3 (C) CuO (D) Cu2O解析：由CO～CO2～CaCO3可以推知，32 g 氧化物被还原时共得电子2e－×60g/100g/mol＝1.2mol。
题中氧化物的Me－＝32g /1.2mol e－＝80/3 g/mol e－。
而四个选项物质的Me－分别为36、80/3、40 g/mol e－、72 g/mol e－。
故此氧化物为Fe2O3。
选(B)。
练习1：某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005g H2，这种金属是( )。
(A) Na (B) K (C) Ca (D) Rb二．判断同类混合物的组成例2：(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁解析：锌、铁、铝、镁的Me－分别为32.5、28、9、12g/mol e－。
而题中混合金属的Me－＝10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)＝10g/mol e－。
根据平均值原理，混合金属一定含有铝。
选(C)。
例3：两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L(标准状况)，这两种金属可能是( )。
(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C) Al和Fe (D) Zn和Cu解析：锌、铁、镁、铝的Me－分别为32.5、28、12、9g/mol e－，铜与盐酸不反应，可认为其Me－无穷大。
2020高考化学常用解题方法之化学平均值法
计算思路: 已知条件→平均摩尔电子质量→单一组分的摩尔电子质量→得 出结论。
2.平均分子式法。 对于混合物来说,其“平均分子式”也可以通过计算1 mol该混 合物中各原子的物质的量来确定。如由CH4和C2H6组成的混合气 体,通过计算1 mol该混合物中碳原子的物质的量(x)和氢原子 的物质的量(y)来确定其平均分子式“CxHy”,且1<x<2、4<y<6。
2.解题关键:其关键是通过平均值确定范围,很多题目的平均值 需要根据条件先确定下来再做出判断。 3.类型:平均值法最常见的是平均摩尔电子质量法、平均分子 式法、平均氢原子法等。
【应用攻略】 1.平均摩尔电子质量法。 摩尔电子质量(E):某物质在反应中转移1 mol电子所引起的质 量改变。通常指在反应中提供单位物质的量的电子所需要的物 质的质量;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。 平均摩尔电子质量:某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起 的质量改变;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。
3.(平均摩尔质量)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应
中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2和336 mL的N2O4(气体的体积 已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠
溶液,生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
【解析】选B。根据生成的气体的体积可得,被还原的硝酸共有
， n(A) 8.4 3。
n(B) 5.6 2
2.(平均摩尔电子质量)由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全
反应,消耗Cl271 g,则合金可能的组成是 ( )
A.Cu和Zn
B.Ca和Zn
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“平均摩尔电子质量”及其应用
一、有关概念
⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。
⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。
如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为-
mole g 256=-
mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子
质量为
-mole g 356=
3
56-mole g
⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。
如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
二、摩尔电子质量法的应用 ⒈ 判断混合物的组成 例题⒈ 某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（ ） A. Fe 、Al B. Mg 、Al C. Cu 、Mg D. Fe 、Zn
解析：在此反应中Fe 、Mg 、Al 、Cu 、Zn 的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。
合金的平均
摩尔电子质量为
-
⨯e
g mol g g 215/715.35＝15-
mole g ，由中间数值法得A 、C 两项正确。
例题⒉ 由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ） A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe
解析：Na 、Mg 、Al 、Fe 的摩尔电子质分别为23、12、9、28，混合物的平均摩尔电子质量是
212
4
226
5⨯。
=24，
只有Fe 的摩尔电子质量大于24，故必有Fe 。
⑵判断物质的组成
例题3：锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2，现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7 解析：由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为
24
.2212
.145
.11⨯=114.5。
考查各选项，MnO 2的摩尔电子
质量为
287=43.5，Mn 2O 3的摩尔电子质量为2158=79，Mn 3O 4的摩尔电子质量为2
229
=114.5，Mn 2O 7的
摩尔电子质量为10
222
=22.2，所以应选C 。
例题4：某钾与氧气化合形成的物质20g ，投入到足量氢硫酸溶液中，经充分反应后只产生8 g 沉淀（无气体放出），则该物质的组成（ ）
A ．K 2O 和K 2O 2混合物
B ．K 2O 2
C ．KO 2
D ．K 2O 2和KO 2混合物 解析：K 2O 与H 2S 不发生氧化还原反应，故其摩尔电子质量为＋∞，K 2O 2的摩尔电子质量为
2
110
=55， KO 2的摩尔电子质量为
3
71
=23.67，题中沉淀为硫，则该钾化合物的摩尔电子质量为232
820⨯=40，所以，
由中间数值得，应选D 。
⒉ 判断产物的组成
例题5：30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）
A ．Fe 2+
B ．Fe 3+
C ．Fe 2+ 和Fe 3+
D ．无法判断 解析：Fe → Fe 2+时摩尔电子质量为28，Fe → Fe 3+时摩尔电子质量是
3
56
=18.67。
而由题给条件，算出铁的摩尔电子质量为
330
4
22211⨯。
=20，故应选C 。
例题6：6.2g 磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧，则所得产物是（ ）
A ．PCl 3
B ．ＰCl 5 C.PCl 3和PCl 5 D.无法判断
解析：0
P →3
+P 时摩尔电子质量是331=10.33，0P →5+P 时摩尔电子质量是5
31
=6.2而由题给条件算出磷
的摩尔电质量为
24
.2296
.82
.6⨯=7.75。
故应选出C 。
⒊ 混合物中各组分含量的计算
例题7：30g 铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在所得溶液中金属阳离子是 ，其物质的量 。
解析：金属阳离子的判断方法见例题5。
第二空解析如下，Fe 2+对应铁的摩尔电子质量是28，Fe 3+对应铁的摩尔电了质量是
3
56
，而题给的铁的摩尔电了质量是34
.222.1130⨯=20，则“十字交叉法”得：
28
3
4
20 =
6
1 3
56 8，
注意，这里的1：6是Fe −−→−-
-e
2Fe 2+，Fe −−
→−-
-e 3Fe 3+时Fe 失去的电子数之比则()(
)
31621
132⨯⨯
=
+
+
Fe n Fe
n =41，由此不难算出Fe 2+ 和Fe 3+的物质的量分别是.0108mpl 、0.425mol 。
例题8：15g 铁铝合金与足量盐酸反应，产生标准状况下H 211.2升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少?
解析：此题中Fe 的摩尔电子质量为28，铝的摩尔电子质量为9，合金的平均摩尔电子质量为
24
.222
.1115
⨯=15。
由“十字交叉法”：
28 6
15 =13
6 6 13
即：铁和铝失去电子数之比为6：13，则()()3
11321
6⨯⨯
=
Al n Fe n =139，所以Fe 的质量分数为：%10027
1356956
9⨯⨯+⨯⨯=59%，Al 的质量分数为41%。