人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃43张PPT
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高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学 第二章第一节《脂肪烃》课件 新人教版选修5
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其 分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。
点燃
氧化反应： CH4+2O2
CO2+2H2O
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解
生
成炭黑C和H氢4气。 C + 2H2
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应（卤代反应）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的沸
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增 相对分子质量的增大，分 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强 碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾 紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和 H2O。在加热条件下，能发生分解反应。
烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共21张PPT)
习题链接
T6.用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl， 可行的反应途径是（ D ）
A、先加Cl2，再加Br2 B、先加Cl2，再加HBr C、先加HCl，再加HBr D、先加HCl，再加Br2
乙炔的用途
阅读教科书33页资料卡片
乙炔是一种重要的化工原料， 用于合成塑料、纤维，可用于金 属的切割或焊接金属，氧炔焰的 温度可达3000℃
习题链接（1、3、10）
T1.关于炔烃的下列描述正确的是（ A ）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一
直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取
代反应。 D、炔烃可以使溴水褪色，但不能使酸
性高锰酸钾溶液褪色。
习题链接
T3.含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结 构简式为
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
习题链接(8、9、11)
T11.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测 定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说 法中正确的是( A )
A.混合物中一定含有乙炔 B.混合气体中一定含有乙烯 C.混合气可能由丙炔和乙烯组成 D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
习题链接(8、9、11)
T8.在同温同压下，1体积某气态烃与2体 积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气 发生取代反应，所得产物中不再含有氢元 素，则原气态烃是（ B ）
A、丙炔 C、丙烯
B、乙炔 D、1-丁炔
习题链接(8、9、11)
T9.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳 与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条 件的烃的种数共有( A )
二、炔烃
1、定义： 含有碳碳叁键的脂肪烃
习题链接
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构？
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
高中化学人教版选修五2.1脂肪烃 (3)(共48张PPT)(优质推荐版)
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用块状碳化钙和用饱和 食盐水代替水其目的是减少与水的接 触和降低水的含量，得到平稳的乙炔 气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致,故制出 的乙炔气体通常先通入硫酸铜溶液以除去 H2S等恶臭气体.
酸性KMnO4溶液的紫红色逐 渐褪去。
溴的四氯化碳溶液的棕红色 逐渐褪去。
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制反应速率；
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
1三、炔、烃炔的烃通性：CnH2n－2 （n≥2）
1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，
液态时的密度逐渐增加。
2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
2、代表物质——乙炔
1）乙炔的分子结构：
4.
再见！
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
乙炔 CH≡CH
有碳碳双键与乙烯结构的对比
分子式 结构式
（2）实验中常用块状碳化钙和用饱和 食盐水代替水其目的是减少与水的接 触和降低水的含量，得到平稳的乙炔 气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致,故制出 的乙炔气体通常先通入硫酸铜溶液以除去 H2S等恶臭气体.
酸性KMnO4溶液的紫红色逐 渐褪去。
溴的四氯化碳溶液的棕红色 逐渐褪去。
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制反应速率；
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
1三、炔、烃炔的烃通性：CnH2n－2 （n≥2）
1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，
液态时的密度逐渐增加。
2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
2、代表物质——乙炔
1）乙炔的分子结构：
4.
再见！
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
乙炔 CH≡CH
有碳碳双键与乙烯结构的对比
分子式 结构式
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
人教版高中化学选修五课件第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃.pptx
三、炔烃
A 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
12/23/2019
B
C
三、炔烃
实验中为什么要 采用分液漏斗？
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
12/23/2019
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃 1、烷烃 1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……CnH2n+2 (n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互称为同系物。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
12/23/2019
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
12/23/2019
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
误：CH2CH2
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页PPT
30
63.3
93.6
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
应，但酸性KMnO4溶液氧化乙烯时，会产生一些其他气体混
杂在乙烷中，而乙烯与Br2发生加成反应，不第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排 出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为 什么？用来切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什么 原理来切割或焊接金属的？
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
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(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
人教版高中化学选修5 第二章第一节 脂肪烃(第1课时) 名师公开课省级获奖课件(41张)
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
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分子中碳原子数
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6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版化学选修五第二章第一节脂肪 烃43张P PT
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二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3 号碳原子之间形成一个新的双键。
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不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
烯烃
有碳碳双键
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
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三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象 碳位链置异异构构
官能团位置异构
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(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
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2．化学性质
由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较 大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 分子结构 代表 类别 特点 物质
主要化学性质
烷烃
只有碳碳单 键和碳氢键
甲烷
①取代反应：与X2在光照条件 下反应 ②氧化反应：空气中燃烧
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
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2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
思维激活
什么是烃，烃是如何分类的？你知道打 火机里面的液体是什么，为什么释放出来立 即变成气体？
复习导引
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
甲烷的分子式:CH4,结构式: 构型：正四面体结构。
,电子式:
,空间
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极
难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
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烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间
的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的
原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的
原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
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名称：顺－2－丁烯
名称：反－2－丁烯
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
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马氏加成规则
• 给不饱和烃加成HX时，氢原子会 加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式： CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O―一―定―条―件→CH3CH2OH
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名师解惑
一、无机反应和有机反应类型的对比 与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分
子反应，因此可以从认识分子组成及结构的变化来学习有机 化学反应。主要的反应类型有取代反应、加成反应、聚合反 应等。
1．取代反应 (1)概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
二、烷烃、烯烃性质的比较
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
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0.8000
0.7500