2019届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷【含答案及解析】

2019 届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷【含答案及解析】姓名_________ 班级___________ 分数 _______、选择题1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A ．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B ．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C ．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D ．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口2.下列有关物质性质、用途说法正确的是A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B ．晶体 SiO 2 可以导电，因而可用作光导纤维·C ．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D ．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同3.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是A ．在 KMnO 4 溶液中： SO 4 2- 、Mg 2＋、CH 3 CH 2 OH、NO 3 -B ．在由水电离氢离子浓度为 1×10 -12 mol/L 的溶液中： Fe 2＋、Na ＋、NO3 - Cl －C ．离子浓度相同的溶液中 CH 3 COO －、SO 4 2- 、NH 4 ＋、Cu 2＋D ．无色溶液中： Fe 3 ＋、NO 3 - 、 Na ＋、Cl －4.设 N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A ．含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 N AB ． 4 ． 6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为 0 ． 2N AC ． 10 ． 6 g Na 2 C0 3 晶体中含 CO 3 2 一数目为 0 ． 1 N AD ．常温下， 22 g CO 2 含碳氧双键数目为 N A5.下列离子方程式书写正确的是A 、钠投入水中： Na+H 2 O = Na ＋ +OH － +H 2 ↑B 、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH 4 ＋ +OH －NH 3 ↑ +H 2 OC、F e3 O 4 与稀硝酸反应： Fe 3 O 4 +8H ＋ =2Fe 3 ＋ +Fe 2 ＋ +4H 2 OD、 20mL 0．2mol?L -1 FeBr 2 溶液与 0．004mol的Cl 2 反应： 2Fe 2＋ +2Br －+2Cl 2 =2Fe 3 ＋ +4Cl － +Br 26.X,Y,Z,W 为四种短周期主族元素，其中 X,Z 同族,Y,Z 同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6, 下列说法正确的是A ． Y,Z 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为 H 2 Z0 4B ．离子半径由大到小的顺序为： W>Z>YC ． X,Z 两种元素的气态氢化物中 ,X 的气态氢化物较稳定，因为 X的氢化物分子间有氢键D ． X 与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27.一种“海水”电池，其电池总反应可表示为： 5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O10 +2AgCl, 下列有关说法不正确的是A ．负极反应式： Ag+Cl － -e － =AgClB ．电子从电源的正极经外电路流向负极C ． C1 一不断向“海水”电池的负极移动D ．每生成 1 molNa 2 Mn 5 O 10 转移 2 mol 电子8. 下列图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应“ A 2 （ g）+3B 2 （ g） 2AB 3 （ g）”的△ H>0B ．图②可以表示压强对可逆反应“ 2A （ g）+2B （ g）3C （ g）+D （ s）”的影响，乙的压强大C ．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D ．图④是 N 2 与 H 2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2 和 3 mol H 2 充分反应时放热一定等于 92 kJ9. 下列实验操作完全正确的是10. 山萘酚 ( Kaempf erol) 结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。

有关山萘酚的叙述正确的是A ．结构式中含有 2 个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B ．可发生取代反应、水解反应、加成反应C ．可与 NaOH反应，不能与 NaHCO 3 反应D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 4 mol Br 211. 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是A ．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C ．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的 NO 2D ． FeC1 3 溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体12. 25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

下列叙述中正确的是A．H 2 A 的电离方程式： H 2 A 2H ＋ +A 2B ．常温下，在水中 Na 2 B的水解平衡常数为：C ．相同pH的Na 2 A, Na 2 B 溶液中物质的量浓度 c （ Na 2 A）＞c （ Na 2 B）D ．向Na 2 B溶液中加入少量 H 2 A 溶液，可发生反应： B 2- +H 2 A=A 2- +H 2 B13. 还原沉淀法是处理含铬（ Cr 2 O 7 2- 和 CrO 4 2- ）废水常用方法，过程如下： CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-，已知废水中 Cr 的含量为 26 ． 0g·L － 1 ，当溶液中离子浓度小于 10 －5 mol/L 时认为离子已经沉淀完全。

常温下。

有关叙述中不正确的是A ．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B ．第二步离子方程式为： Cr 2 O 7 2- +14H ＋ +6Fe 2 ＋ =2Cr 3+ +7H 2O+6Fe 3 ＋ C ．处理含铬废水可使用强碱 Ba （ OH） 2 ，也可以使用弱碱氨水D ．当 pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全14. 0 ． 1 mol 某烃完全燃烧时生成8 g CO 2 和 12 ． 6 g H 2且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个一 CH 2 ，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有A ． 6 种 ______________ ___B ．8 种_C ． 7 种_________________ 种、填空题15.（ 12 分）实验室利用饱和 NaNO 2 溶液（ 12mol/L）和NH 4 Cl 溶液加热制备 N 2 。

（ 1 ）若配制 250 mL 上述 NaNO 2 溶液需要的玻璃仪器__ ，可用 ________ 法收集 N 2 。

（ 2 ）写出上述实验原理的离子方程式________ 并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）（ 3 ） NH 4 Cl 溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式（ 4 ）向 20 mL 0 ． 01 mol/L 的 HNO 2 溶液中逐滴滴加相同浓度的 NaOH溶液，测得混合液的 pH随 NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知 HNO 2 的电离平衡常数为K=4 ． 6X10 －4 ）则图中 a点的c （ H ＋）= ， b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）（已知）。

三、实验题16.（ 12 分）铝热反应是铝的一个重要性质。

某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图 A 实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．（ 1 ）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是_______ 。

（ 2 ）该铝热反应的化学方程式为________ 。

（ 3 ）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图 B 装置，滴入足量 NaOH 溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①____________________________________________________________ 量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为_________②_________________________________________ 量气管在读数时必须进行的步骤是__________________________________________ 。

③______________________ 取 1g 样品进行上述实验，共收集到 44 ． 8mL 气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为。

④____ 装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。

如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会填“偏大”或“偏小”）。

17.（ 11 分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。

工业上常用软锰矿 （ 主要成分为 MnO 2 ，含有 MgSO 4 等杂质）制备硫酸 锰，其简化流程如下：还可以用哪些方法 ____________________ （ 写两种） 。

（ 2 ） 流程中黄铁矿 （ 主要含 FeS 2 ） 和 F e SO 4 的作用都是作还原剂，请写出 FeSO 4 与软锰矿反应的离子方程式 __ 。

（ 3 ） 双氧水和氨水的作用分别是 _________ ．（ 4 ） 操作 II 包括 ___ 、 _____ _ 、 _____ 、洗涤、干燥，可制得 4 · H 2 O 粗产品．洗涤中最好选用___________________________________ A ． 稀硫酸 ___________ B ． 水 _____ C ． 乙醇 ______________________ D ． 浓硫酸四、简答题18. （ 10 分）二甲醚 （ DME ）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与 汽油相比，排放的 NO 2 更少，因此是优良的柴油机替代燃料。

工业上利用一步法合成二 甲醚的反应如下 （ 复合催化剂为 Cu0/Zn0/Al 2 O 2 ）：2CO（ g ）+4H 2 （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ）+H 2 O （ g ） △H=-204 ． 7kJ/mol 。

（ 1 ） 若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是A ． CO 和H 2 的物质的量浓度比是 1：2B ． CO 的消耗速率等于 CH 3 OCH 3 的生成速率的 2倍C ． 容器中混合气体的体积保持不变D ． 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E ． 容器中棍合气体的密度保持不变（ 2 ） 600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO （ g ）+2H 2 （ g ）=CH 3 OH （ g ） ________________ △ H 1 = - 100 ． 46kJ/mol2CH 3 OH （ g ）=CH 3 OCH 3 （ g ）+H 2 O （ g ） _ △ H 2CO （ g ）+H 2 O （ g ）=CO 2 （ g ）+H 2 （ g ） △ H 3 = -38 ． 7kJ/mol 则 △ H 2 = __________ __________________ 。