初中化学中涉及反应先后顺序的问题

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中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

初中化学反应先后问题

初中化学反应先后问题初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。

该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。

学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。

我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。

“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。

其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。

反之，则正确。

下面我们就来看看常见的几种反应先后问题关于金属和盐的置换反应向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

下列情况不可能出现的是（ B ）A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。

铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下Ag NO Fe AgNO Fe 22233+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+32322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。

这样会得出错误答案C我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。

则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。

所以可知答案B 是错误的向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）序号甲乙 A铜、锌的混合物粉未稀盐酸 B盐酸和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液 C盐酸和氯化铜的混合液氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液稀盐酸首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；NaCl CaCO CaClCO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。

初中化学反应6个优先顺序

初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。

在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。

因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。

下面我们来一一介绍这6个优先顺序。

1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。

比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。

这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。

而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。

2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。

比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。

3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。

热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。

例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。

在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。

例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。

初中化学反应的先后顺序问题汇总

其他例子：
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸

有关反应顺序的解题技巧

分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论：过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
Na2O2 适中： Na2CO3、NaOH
少量： Na2CO3（需考虑Na2O2先与谁反应）
粉完全反应。
典例示范
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混
合系溶可液表中示，为生（成B）沉淀的物质的量与通入CO2的量的关
该题中，CO2能与三种物质分别反应，并能与反应的第一步产物继续反应，考查反应先后顺序的判断已到极致。需要多次应用本节课介绍的方法，确定反应先后顺序。
积是（ A）
A. 6L B. 5L C. 3.5L D. 2.5L
分析：
2LH2O 1LN2 过量 1LCO 灼热铜粉 1LO2 2LCO2
CO
CO2
O2+
2LH2O 过量 1LN2 过氧化钠 3LCO2
1LN2 Cu过量 1CLuNO2
C2O.5先LO与2木O2炭反粉应，5生LC成O 1LCO2 ，剩余的 O2被铜
A.Na2O2、Na2CO3 C. Na2O2、Na2CO3、NaOH
B. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论：过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
若Na2O2有剩余，则必可生成Na2CO3、NaOH，由此便可判断A答案是正确选项。

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。

6、把Na投入到CuSO4溶液中。

初三化学酸碱盐优先反应原则

初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。

具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。

例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。

在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。

例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。

初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。

初中化学中的先与后

初中化学中的“先”与“后”江苏省兴化市周庄初级中学袁雨珍初中化学中有很多的知识点都有先后顺序，现将它们总结如下：（1）、加热时，先预热，后对准药品加热。

（2）、KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

（3）、制取气体前，先检验装置的气密性，后装药品。

（4）、制取CO 2气体加药品时，先加固体，后加液体。

（5）、点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

（6）、氢气还原氧化铜实验开始，先通氢气，后加热。

排尽空气，防止爆炸。

（7）、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，后停止通氢气。

防止生成的铜在被氧化成氧化铜。

（8）、检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用手捂住容器外壁。

（9）、溶液的配置时，先在烧杯中加固体，后加水。

（10）、浓硫酸的稀释时，先在烧杯中加水，后将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（11）、称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

最后移动游码。

（12）、称量前，先将游码滑到“0”刻度，后调节平衡螺母至天平平衡。

（13）、酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

（14）、检验某混合气体中是否含有水蒸气、二氧化碳的存在，先将混合气体通入无水硫酸铜看是否变蓝，后将混合气体通入澄清的石灰水看是否变浑浊。

（15）、检验某混合气体中是否含有二氧化硫、二氧化碳的存在，先将混合气体通入高锰酸钾稀溶液（证明二氧化硫的存在）、高锰酸钾浓溶液（吸收二氧化硫）、品红溶液（确认没有二氧化硫的存在），后通入澄清的石灰水证明二氧化碳的存在。

（16）、验证氢气、一氧化碳还原氧化铜的氧化产物时，先将产物通入无水硫酸铜看是否变蓝，后将产物通入澄清的石灰水看是否变浑浊。

(17)、证明有机物中是否含有碳氢两种元素时，将有机物的燃烧产物先通入无水硫酸铜看是否变蓝证明是否含氢元素，后将有机物的燃烧产物通入澄清的石灰水看是否变浑浊证明是否含碳元素。

初中化学反应顺序问题

反应顺序原则一金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 Mg；B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。

在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。

答案是：CD原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。

原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

初中化学物质间反应的先后顺序分类型例析

初中化学物质间反应的先后顺序分类型例析物质间反应的先后顺序分类例析一、一种金属与几种盐的反应【例1】把一定量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。

练习：在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（），滤液中一定含有的溶质的化学式为（）．上述过程中所发生有关反应的化学方程式（）二、一种盐跟几种金属的反应【例2】在AgNO3溶液中加入一定量的Cu—Zn混合粉末。

三、酸与碱和盐的混合物的反应【例3】把盐酸逐滴滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中至过量。

产几何表现：生气体/g0加入盐酸的量（g）四、碱与酸和盐的混合溶液的反应【例4】把NaOH溶液逐滴加入盐酸和CuCl2的混合溶液中至过量。

几何表现：沉淀质量/g练习：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（）0加入NaOH溶液（g）A．B．C．D．五、碱与铵盐和酸的混合溶液的反应【例5】把浓NaOH溶液逐滴加入NH4Cl和HCl的混合溶液中至过量。

产生氨气/g几何表现：0浓NaOH溶液（g）六、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应【例6】把Na2CO3溶液滴加到盐酸和CaCl2混合液中至过量。

几何表现：沉淀/g[小结]据三~六四种情况可知：在混合溶液中逐渐加入某种酸、碱或盐的溶液，若反应存在先后顺序，．．．．．．．．．则先与混合溶液中的酸(或碱)反应。

特殊情况：若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是0Na2CO3溶液（g）七、因接触顺序不同，反应存在先后顺序【例7】把长满铁锈的铁钉放入稀盐酸中（把未打磨的铝片插入稀H2SO4中）。

[课内目标检测]1.把Ba(OH)2溶液滴入下列混合溶液中，能出现上述图象的有（）A.HCl 和MgCl2C.CuCl2和HNO3B.FeCl3和H2SO4D.Na2CO3和NaCl2.上题中出现沉淀先后有不同颜色的是（）3.（2022，烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质某，溶液的PH随滴入某的量的变化关系如图所示。

初中化学反应先后教案

初中化学反应先后教案
一、实验目的：通过实验观察化学反应的先后顺序。

二、实验原理：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的接触、物质的分解或合成等步骤。

三、实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、试管架、试管夹、草酸钠、氢氧化钠、试管刷、烧杯等。

2. 实验操作：
(1) 取一根试管，加入一小勺草酸钠；
(2) 再取一根试管，加入一小勺氢氧化钠；
(3) 待草酸钠和氢氧化钠分别融化后，将两者混合在一起。

3. 观察实验现象，记录反应的先后顺序。

四、实验示例：
1. 实验现象：当草酸钠和氢氧化钠混合在一起时，会产生气泡并放出气体，同时生成白色沉淀。

2. 实验结论：草酸钠和氢氧化钠之间发生了化学反应，先生成气体再生成沉淀。

五、实验小结：通过本实验可以了解化学反应的先后顺序，掌握观察和记录实验现象的方法，并培养实验操作的技能。

六、实验延伸：可以尝试使用其他化学物质进行混合反应，并观察其先后顺序。

七、实验安全注意事项：在进行实验时，应注意戴上实验手套、护目镜，注意实验操作的轻重缓急，避免发生安全事故。

什么是化学反应的反应顺序如何确定反应顺序

什么是化学反应的反应顺序如何确定反应顺序化学反应的反应顺序是一个重要的概念，它决定了在多种可能的化学反应中，哪些反应将首先发生。

确定反应顺序的方法主要有两种：根据反应速率和根据反应机理。

首先，我们可以根据反应速率来确定反应顺序。

在化学反应中，不同物质的反应速率是不同的。

有些物质反应得非常快，而有些物质则反应得非常慢。

因此，如果一个化学反应中有多个步骤，那么第一步通常是反应速率最快的步骤。

通过测量反应速率，我们可以确定反应的顺序。

其次，我们也可以根据反应机理来确定反应顺序。

反应机理是指化学反应过程中各个步骤的详细描述。

通过了解反应机理，我们可以知道在化学反应中哪些步骤会首先发生，哪些步骤会随后发生。

因此，通过研究反应机理，我们可以确定化学反应的反应顺序。

总的来说，化学反应的反应顺序是一个复杂的问题，需要综合考虑多种因素。

通过了解反应速率和反应机理，我们可以更好地理解化学反应的反应顺序，从而更好地预测和控制化学反应的过程。

浅谈初中化学反应的顺序

浅谈初中化学反应的顺序目前,新教材、新课程标准对教学的要求在不断的提高,特别注重学生的知识与技能,过程与方法,特别注重学生能主动活泼,科学探究。

这里就九年级化学反应的顺序问题谈谈自己的看法。

化学是九年级刚刚起步的,知识面不广,基础知识还不牢,所以在这些问题上相对棘手。

比如,一种物质和某种混合物中的两种或两种以上的物质都发生反应时,哪种物质先反应,哪种物质后反应,然而这些问题在近几年的中考中经常出现,对于初中生而言还缺乏正确的认识,下面通过几个事例来说明这一问题。

例1:向盐酸与氯化钙的混合物溶液中逐滴加入足量的碳酸钠溶液,观察到的实验的现象是:()A.只有白色沉淀B.先出现无色气泡,后析出沉淀C.只有气体生成D.开始出现沉淀,后冒出无色气体解析:碳酸钠既能与盐酸反应生成二氧化碳气体,又能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,但因生成的碳酸钙能与盐酸反应,故在有盐酸存在的情况下不可能有碳酸钙沉淀析出。

也就是说,将碳酸钠加盐酸与氯化钙的混合溶液中,碳酸钠应先与盐酸反应生成二氧化碳气体,等盐酸反应完后再与氯化钙反应生成沉淀。

正确答案为B。

例2:有三位同学分别用下列三种方法检验氢氧化钠溶液是否已变质(即其中是否含有碳酸钠):甲同学向氢氧化钠溶液中加少量的稀盐酸,无气体产生,于是他认为“一定不含碳酸钠”;乙同学加少量澄清石灰水,有沉淀生成,他认为“一定含少量有碳酸钠”;丙同学加少量的氯化钡溶液,有沉淀生成,他的结论是“一定含有碳酸钠”。

其中采用的方法和得出的结论都错误的是()A.甲B.乙C.丙D.都正确解析:乙同学和丙同学的方法和结论都正确。

而甲同学的方法错了,因为盐酸既能与氢氧化钠反应,也能与碳酸钠反应,盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳还能与氢氧化钠反应,所以当盐酸加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中时,氢氧化钠若没有完全反应,就不可能有二氧化碳气体放出,即盐酸应先与氢氧化钠反应。

加少量的盐酸,可能使氢氧化钠没有完全反应,也就是说,可能没有二氧化碳气体放出。

中考化学教学指导：初中化学反应先后问题的解答

初中化学反应先后问题的解答在平常的化学习题中，经常遇到这么一类题:当一种物质和另外两种物质都会发生反应，学生弄不清楚该知何下手解题，不知道如何分析.本文对这类题进行了归纳总结.主要有四种类型，对这四种类型举例分析指导.一、一种金属与两种盐溶液置换反应例1往AgNO3和Cu ( NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象分析，你认为下面结论正确的是（）A.滤渣一定有FeB.滤渣一定有CuC.滤液中一定有Fe2D.滤液中一定有Ag、Cu2分析铁粉既能和AgNO3反应也能和Cu(NO3)2反应，置换出Ag和Cu.置换出来的Cu也能和AgNO3反应置换出Ag，可以理解为铁粉先和AgNO3反应置换出Ag.当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu(NO3)2反应.由题意向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明滤渣中没有铁粉.所以排除A.铁发生置换反应生成Fe2所以滤液中一定有Fe2.至于滤渣中一定有Ag粉，而Cu粉只有当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu ( NO3)2反应才有Cu粉，所以B、D错误.例2将镁粉加到一定量的Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列说法中不正确的是().A.滤渣中可能有Cu、Fe、MgB.滤渣中一定有Cu、FeC.滤液中可能有Cu ( NO3)2D.滤液中一定有Mg( NO3)2分析镁既能和Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2反应，置换出Cu和Fe，置换出来的Fe也能和Cu(NO3)2反应，置换出Cu，所以可以理解为镁先和Cu(NO3)2反应，置换出Cu,当Cu ( NO3)2反应了，镁有多余才和Fe ( NO3)2反应.向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中肯定有Fe,还有可能有镁.当然滤渣中肯定有Cu.所以A、B正确.滤渣中有铁，那么滤液中肯定没有Cu ( NO3)2所以C错误.镁参加反应后，一定有Mg( NO3)2正确.当一种金属和两种盐都能反应发生置换反应时，先和相对不活泼金属的盐溶液发生置换反应.二、二种金属与一种盐溶液反应例3硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是().①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A.①、②、③B.②、③、④C.③、④、⑤D.①、②、⑥分析锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以可以理解为锌先和硫酸铜反应，当锌反应完了而硫酸铜有多余才和铁反应.由题意过滤后向固体中加稀硫酸，有气体生成，说明固体中一定有铁，可能有锌，而有铁则一定有铜.所以选B.例4向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是()A.滤液中一定含有A1B.滤液中一定含有Fe3、Ag、Ag2C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag分析Fe和AgNO3溶液反应生成Fe ( NO3)2溶液，A1和AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3，同时Al和Fe(NO3)2溶液也能反应生成Al (NO3)3,所以可以理解为A1和AgNO3溶液先反应，当Al反应完了而AgNO3溶液有多余，才和Fe反应.由题意得浅绿色滤液，所以滤液中一定有Fe2，也就是说Fe和AgNO3溶液反应了而A1反应光了.所以滤液中一定有Al3、Fe2，可能还有Ag.滤渣中一定有Ag，肯定没有A1，可能有Fe.所以选D.二种金属与一种盐溶液反应时，比较活泼的金属先和盐反应，当反应完了，盐有剩余才和另一种金属反应.三、在碱溶液中有酸性气体生成例5取部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图1，下列有关说法正确的是().A.OA段没有发生任何化学反应B. A点溶液中的溶质只有NaClC. B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D. C点的溶液的pH=7分析部分变质的NaOH中还含有Na2CO3，向其中加入盐酸，和两种物质都会反应，但是会先和NaOH反应，因为和Na2CO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3，只有当NaOH反应完了才和Na2CO3反应.所以OA段表示盐酸和NaOH反应.A错误.A点表示HCl和NaOH刚好反应完了，盐酸将要和Na2CO3反应，所以B选项错误.B点表示Na2CO3，也刚好反应完了，溶质只有NaCl，所以B正确.C点因为盐酸过量，PH <7,D错误.例6将一定质量的Ba (OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应后，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图2所示，下列说法中正确的是().A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaClC.O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2 HCl===BaCl2+2H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2 HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑分析Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，反应后的混合物为BaCO3、NaOH，向其中加入稀盐酸，和两种物质都能发生反应，但和NaOH先反应，因为和BaCO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3,Na2CO3和BaC12又重新生成BaCO3，只有当NaOH反应完了，才能才能放出气体.所以O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O,P点表示NaOH反应完了，C错误.P至Q段表示HCl和BaCO3反应，Q点表示BaCO3反应完了.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl所以选B而D错误.N点时盐酸过量,PH<7，所以A错误.在碱溶液中，当有酸性气体生成时，酸性气体被碱溶液吸收重新生成盐，可以理解酸先与碱反应.四、在酸溶液中有沉淀生成例7向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图3.则下列说法错误的是().A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C.N点的溶液显碱性D.整个反应过程中，氯离子个数不变分析2 NaOH+CuCl2=== Cu(OH)2+2NaCl, Cu(OH)2和HCl反应生成CuCl2，所以可以理解为NaOH先和HCl反应，当HCl反应完了，NaOH有多余才和CuCl2反应产生沉淀.所以OP段表示NaOH和盐酸反应，P点盐酸刚好反应完，溶质为NaCl和CuCl2, A错误.PM段表示NaOH和CuCl2反应，M点CuCl2反应完了，又产生了NaCl，所以B正确.N点NaOH有多余，所以显碱性，C正确.反应过程中氯离子守恒不变，所以D正确.当酸溶液中有沉淀生成，而沉淀溶于酸的，可以理解为加入的物质先和酸反应，当酸反应完了才出现沉淀.总之，解决这类化学反应的先后问题最终还是要求我们掌握过硬的有关科学基础知识和基本技能，以及对知识结构体系的整体把握能力.平时多培养自己的分析能力，拓展思维空间，便于创造性地发挥自己的分析问题解决问题的能力.。

化学反应的先后顺序

化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba （OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。

初中化学盐反应先后顺序

初中化学盐反应先后顺序
哎呀呀，说起初中化学里盐反应的先后顺序，这可真是个让人头疼又好奇的事儿！
就好像我们排队买冰淇淋，总得有个先来后到吧。

盐反应也有这样的规矩呢！比如说，把几种盐溶液混在一起，它们可不会乱哄哄地一起反应，而是有一定的顺序。

举个例子吧，假如有硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液混在一起，那会怎么样呢？这就像是一场激烈的“化学大战”！硫酸铜里的铜离子和氢氧化钠里的氢氧根离子，还有硫酸铜里的硫酸根离子和氯化钡里的钡离子，都想赶紧发生反应。

那到底谁先呢？
其实呀，这得看谁的“吸引力”更大！就像在操场上，跑步快的同学更容易抢到前面的位置一样。

在化学里，反应产生沉淀或者气体的那些离子组合，往往会先反应。

比如说，硫酸根离子和钡离子一见面，“哇塞”，马上就会生成难溶的硫酸钡沉淀，它们的反应速度可快啦！那铜离子和氢氧根离子呢？它们也会反应生成氢氧化铜沉淀，不过相对来说，就没有硫酸钡沉淀生成得那么着急。

再想想，这就好像是一场比赛，谁先冲过终点线谁就赢啦。

在盐反应里，谁先形成稳定的物质，谁就先反应成功。

我之前做实验的时候，总是搞不清楚这个顺序，结果实验结果乱七八糟的，可把我愁坏啦！“这到底是怎么回事呀？”我不停地问自己。

后来，经过老师的耐心讲解，我才慢慢明白了其中的奥秘。

现在我懂啦，搞清楚盐反应的先后顺序，就像是掌握了一把神奇的钥匙，可以打开化学世界的大门！所以呀，同学们，咱们可一定要好好琢磨琢磨这个有趣又有点复杂的知识，这样才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。

化学反应先后顺序总结

化学反应先后顺序总结一、氧化还原反应：电子的流动在化学中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。

它涉及到电子的转移，从而导致原子或离子的氧化和还原。

在这类反应中，电子的流动是至关重要的。

当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质获得电子时，它被还原。

氧化还原反应在许多方面都有重要的应用，例如电池、腐蚀和某些生化过程。

二、酸碱中和反应：酸碱之间的化学平衡酸碱中和反应是酸和碱之间的化学反应，它可以导致酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。

这种反应是一个酸碱中的化学平衡，它在许多日常生活中都有应用，例如洗涤剂的制作和胃酸的中和。

三、沉淀反应：固体的形成沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的固体物质。

这种反应涉及到离子的交换和沉淀物的形成。

沉淀反应在实验室中经常用于分离和鉴定离子，也可以用于废水处理和金属沉积等方面。

四、配位反应：金属离子的配位配位反应是指金属离子与配体之间的相互作用。

配体是指能够捐赠一个或多个电子对给金属离子的分子或离子。

配位反应可以导致金属离子与配体形成配合物，从而改变金属离子的性质和颜色。

配位反应在催化剂、药物和材料科学等领域具有重要的应用。

五、聚合反应：分子的结合聚合反应是指小分子单体通过共价键的形成结合在一起，形成高分子聚合物。

这种反应涉及到共价键的形成和链的生长。

聚合反应在塑料、橡胶和纤维等领域有广泛的应用。

六、分解反应：分子的分离分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多的物质。

这种反应涉及到化学键的断裂和分子的分离。

分解反应在许多方面都有应用，例如燃料的燃烧和药物的分解。

以上是化学反应的几个主要类型和顺序。

每种反应都有其独特的特点和应用。

了解这些反应类型的顺序和原理，有助于我们更好地理解和应用化学知识。

通过深入研究和实践，我们可以不断探索化学世界的奥秘，为人类的发展和进步做出更大的贡献。

初中化学反应中的先后顺序

第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物是碱性氧化物，对应的水化物是碱，可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出 Cu 。因为 AgNO3 溶液会把生成的 Cu 再反应成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

初中化学先后反应顺序

初中化学先后反应顺序
嘿，小伙伴们！咱们来聊聊初中化学里那个让人有点小纠结的先后反应顺序。

其实呢，这就好比一场化学世界的“排队比赛”，不同的化学反应都想争个先后出场的机会。

二、为啥要搞清楚先后反应顺序
这可重要啦！要是搞不清这个，做题的时候那可就容易出错，把自己绕晕乎。

比如说，在一个混合溶液里，几种物质都能发生反应，要是不知道谁先谁后，那怎么能算出正确的结果呢？而且，了解了先后顺序，还能帮咱们更好地理解化学反应的本质和规律呢。

三、常见的先后反应顺序
1. 金属与盐溶液的反应
一般来说，金属活动性越强的，就越先和盐溶液发生反应。

比如说，把铁和铜同时放进硝酸银溶液里，那铁就会抢先和硝酸银反应，因为铁比铜更活泼呀。

2. 酸碱中和反应
当酸、碱和盐在同一溶液中时，酸碱中和反应总是优先进行的。

就好像酸和碱一见面，就迫不及待地先“拥抱”在一起啦。

3. 沉淀反应
如果溶液中存在能沉淀的离子，那么更难溶沉淀的反应会先发生。

比如氯化钡溶液和硫酸钠溶液、碳酸钠溶液混合，那钡离子会先和硫酸根离子结合硫酸钡沉淀，因为硫酸钡比碳酸钡更难溶。

好啦，小伙伴们，这下是不是对初中化学的先后反应顺序有点清楚啦？加油哦，化学世界还有好多好玩的等着咱们去探索呢！。

初中化学金属活动性顺序的探究、判断与应用

应用3：设计实验方案
例：用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时，常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉，
酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
⑵反应不再发生时，一定用完的物质是_稀__硫_酸
质
量
0 t1
反应时间
请记住：将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到浓度相同且足量的盐酸中:
(1)反应速率与活动性一致
Mg ＞Al＞Zn ＞Fe Cu不反应
(2)生成氢气的质量（与相对原子质量成反比）
Al＞Mg ＞ Fe ＞Zn Cu不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴酸一般指__稀__盐__酸__、__稀__硫__酸_______等 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_亚__铁__盐__
24 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
65 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
记住：
金属与盐溶液的反应规律：金属活动性相差