(完整版)化学能与电能知识点汇总

化学能与电能知识点汇总

考点1、原电池构成条件

1 （ ）

A 、

B 、

C 、

D 、

2．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ）

A ．Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液

B ．石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液

C ．Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液

D ．Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液

3 （ ）

A 、

B 、

C 、

D 、

考点2、原电池特点

1．下列说法正确的是（ ）

A ．原电池是把电能转化为化学能的装置

B ．原电池中电子流出的一极是正极

C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（ ）

A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

3.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )

A.外电路的电流方向为:Y →外电路→X

B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe

C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

Fe C

Fe C Fe Cu Fe Zn Cu

Fe Fe Zn Fe Fe Sn b

a

5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()

A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑

(6. )对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1 mol H2

A.①和③

B.①和④

C.②和③

D. ②和④

(7.)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式

是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol 电子。

考点3、原电池电极方程式书写

练习H2、O2燃料电池在酸性条件下电极反应，负极

正极

H2、O2燃料电池在碱性条件下电极反应，负极

正极

钢铁发生腐蚀的电极反应，负极

正极

1．如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮________(填“亮”或“不亮)。

若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的

反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮________(填“亮”或“不亮”)。

若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3，下列说法不正确的是( ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用3．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已

知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH—-8e-＝CO32—+7H2O，下列叙述正确的是（）A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—＝CO32— +3H2O

考点4，蓄电池

1．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是() A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极（正极）发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)

2．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是( )

A.锌为正极，空气进入负极反应

B. 负极反应为Zn－2e-＝Zn2+

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

考点5，燃料电池

1．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是() A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

2．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为

A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ B ．随着放电进行，溶液的pH值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O D．放电时溶液中的阴离子向负极移动3．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()