(完整版)高中化学必修2第一章练习题(可编辑修改word版)

高中化学必修 2 第一章练习题选择题（包括 28 个小题，每小题只有一个选项正确。

）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。

这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期ⅢA族 B.第 4 周期ⅦA族 C.第 3 周期ⅣB族 D. 第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B．Na C．K D．A18.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化12 C 13 C 14 C9、碳元素有的三种原子： 6 、 6 、 6 ，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．HF B．HI C．HBr D．HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低C．C、N、O 的原子半径依次减小D．Li、Na、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 K、L、M、N、O…… 层上，下列叙述正确的是（）A．K 层上容纳的电子数只能是 2 个B．K 层上容纳的电子数可以超过 2 个C．L 层上最多只能容纳 8 个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过 8 个16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72 B．113 C．185 D．25717.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S18．下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO3Z Z 19．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A ．CB ．FC ．SD ．Ne20．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 （）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的 H 2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H 2 多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能21. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822. 某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为 （）A ．+5B ．+6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子 A Rn + ，则元素A R n + 的电子数是（）A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强25. 有 A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 （）A ．A ＞B ＞C ＞DB ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427．X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X 的原子序数比 Y 小B．X 原子的最外层电子数比 Y 大C．X 的原子半径比 Y 大D．X 元素的最高正价比 Y 大28.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是二、非选择题（包括 29-34 小题，共 40 分）29、（14 分）填空题：（1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。

元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、（4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于，周期序数等于（2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第族。

（3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为元素31、（5 分）在原子序数 1—18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。

（3）原子半径最小的元素是。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。

32、（3 分）A元素原子 M 电子层上有 7 个电子，B元素与 A 元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有 1 个电子。

（1）画出 B 元素的原子结构示意图（2）A、B 两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物”）。

33、（9 分）短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A 为 B 为 C 为 D 为（2）D 在周期表中的位置第周期，第族；它的最高价氧化物对应的水化物：（3）C 与水反应的化学方程式是，所得溶液显（“酸性”或“碱性”）34、（5 分）下表给出 14—17 号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。

（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。

35（．4 分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。

已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B 是一种强酸。

由此推知：X 是，Y 是，Z 是，A 和B 反应的离子方程式是。

高中化学必修2 第一章练习题第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）29（1）．1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2）．难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30（1）．最外层电子数电子层数（2）．VIII（3）卤族31、Na、F2、H、HF、Cl32、（1）（2）氯化钠；离子化合物33、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三VIA H2SO4（3）2Na + 2H2O =2NaO H + H 2碱性34、（1）SiH4HCl（2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S 的硫。

35．（5 分）Mg；N；Cl；M g ( O H ) 2+ 2H+ = Mg2+ + H2O。