常见气体的干燥与净化

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常见气体的实验室制备

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

九年级化学中考专题二气体的制取、净化与干燥

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气体的干燥
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例1 (2013· 北京)根据下图回答问题。
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(1)仪器a的名称是____________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________________________________________，选用的发生装置是____________(填字母序号，下同)。 (3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 __________。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 __________________________________________，
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8．以下各装置能完成相应实验的是(
)
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A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由 b 进气收集 O2 或 CO2 气体 C．装置③：制取氧气、氢气等气体 D．装置④：干燥，收集 HCl 气体
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解析：(1)高锰酸钾制氧气应该用加热的装置 A，由于氧气不易溶于水且密度比空气密度大，收集装置可以用 C(或 E)，反应的化学方程式为 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑；(2)检查装置气密性是利用装置内气压是否变化，检查装置 B 气密性可以先打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端；再关闭止水夹，继续加少量水，稍后观察液面是否变化(合理均可)；

常见气体的制备

常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生（2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。

写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固△气如制取等。

装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固 △气；液+液 △ 气，如制取等。

装置如右图：（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。

装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反应，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由、、三部分组成。

３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。

1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。

15.初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥.

初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。

考点三气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸氯化钙碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

如下表中常见气体的干燥剂。

3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。

原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。

在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。

常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

常见气体的净化与干燥

常见气体的净化与干燥1.浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A． Cl2B． NH3C． SO2D． CH42.可用于干燥NH3的试剂是()A．无水CaCl2B．浓H2SO4C． P2O5D．碱石灰3.下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()①HCl②NH3③Cl2④H2⑤SO2⑥HIA．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥4.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A． NH3B． Cl2C． COD． HCl5.下列气体不能用无水氯化钙干燥的是()A． H2B． Cl2C． NH3D． CO26.下列气体的干燥和吸收方法正确的是()A．氨气可以用五氧化二磷干燥B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收7.下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是()A． SO2，H2S，O2B． CH4，H2，COC． NH3，H2，N2D． HCl，Cl2，CO28.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是()①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液A．①②B．②③C．③⑤D．②④9.下列有关物质性质的应用正确的是()A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸10.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A． (1)浓H2SO4(2)NaOHB． (1)浓H2SO4(2)Na2CO3C． (1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D． (1)NaOH(2)浓H2SO411.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()12.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

气体的净化和干燥方法

气体的净化和干燥方法
气体的净化和干燥是化学实验中常见的操作，以下是一些常见的方法：
1. 吸收法：利用气体与液体或固体接触时，气体中的杂质被吸收到液体或固体中的方法。

例如，用浓硫酸吸收水蒸气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳等。

2. 过滤法：利用气体通过过滤器时，杂质被过滤器捕获的方法。

例如，用滤纸过滤气体中的灰尘等。

3. 干燥法：利用干燥剂吸收气体中的水蒸气的方法。

例如，用浓硫酸、氯化钙等干燥剂干燥气体。

4. 吸附法：利用吸附剂吸附气体中的杂质的方法。

例如，用活性炭、分子筛等吸附剂吸附气体中的有机物、硫化物等。

5. 燃烧法：利用燃烧将气体中的杂质转化为无害物质的方法。

例如，用燃烧的方法除去气体中的一氧化碳、氢气等。

在实际操作中，通常会根据气体的性质和实验要求选择合适的净化和干燥方法。

初中化学实验部分知识点总结

初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

气体的实验室制备、净化和收集

①O2(Cl2)：___________________________； ②CO(CO2)：_________；③NO(NO2)：_____________。 (3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。

气体干燥和净化

气体干燥和净化1、气体净化的几种方法：⑴吸收法：常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质NaOH固体CO2、HCl、H20 水可溶性气体：HCl、NH3无水CuSO4 H2O 碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2 NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuO H2、CO 浓硫酸H20⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。

如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，高温CO + CuO =====Cu + CO22、气体的干燥和除杂(通过干燥剂来实现的)气体的除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。

①酸雾或酸性气体（如用盐酸制氢气时产生的HCl气体）可用氢氧化钠溶液、石灰水等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。

②水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜、或碱石灰等除去。

③碱性气体可用酸溶液除去。

⑴常见的干燥剂名称酸碱性状态可干燥气体不可干燥气体干燥装置浓硫酸酸性液态H2.N2.O2.CO2.HCL.CH4等NH3 洗气瓶碱性固态H2.N2.O2.CO.CH4.NH3等CO2.SO2.HCL 干燥管固体NaOH生石灰⑵常用干燥装置如下：①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”。

②除杂试剂为固体时，常选用干燥管（球形或U形），气体一般是“大进小出”。

3、装置连接顺序的确定规律：除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。

原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。

如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。

②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。

原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。

如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。

(2)除去多种杂质气体的顺序：(一般是酸性较强的气体先除去。

2024届高三化学一轮复习实验题专题复习—无机物的制备课件

高考真题
(3)d的作用是___吸收尾气(_C_l2_)__，可选用试剂____A_C___(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__过__滤____，__少__量__(冷)水洗__涤__，干燥，得到KClO3晶体。
产品的收集与防护
三、防吸水。 ①实验制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施防止吸水,收集
产品前后都应有干燥装置； ②制产品的装置前的干燥装置是吸收气流中的水蒸气； ③收集产品后的干燥装置是防止空气中的水蒸气和产生干扰的气体进入
或者同时有尾气吸收的作用。
四、冷凝回流。有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、球形冷凝管等)。
回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_圆__底__烧__瓶_，a中的试剂为___饱__和__食__盐__水___。 (2)b中采用的加热方式是__水__浴__加__热_，c中化学反应的离子方程式是_C_l2_+2OH_−_=_C_lO__−+_C_l_−_+_H_2O，采用冰水浴冷却的目的是____避__免__生__成__N_a_C_lO__3__。
或氧化钙无需加热直接快速制取氨气。
其他常见的制气原理
制氮氧化物
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 2H2O
尾气吸收： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

中考常见气体的制备、净化、干燥和收集

中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。

在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。

综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。

（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。

常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。

②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。

③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。

2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。

常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。

例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。

而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。

中学常见气体的实验室净化、收集装置

考。２净化与干燥装置２１设计原则．
装
置
示意图
面
密度小千空பைடு நூலகம்雷气体勺
珏ｌ、Ｈ、（Ｙ
适用范围不溶千水（）的气体密度大千空气的气体液
典型气体ＲＮ、（、ＣＩ…０－Ｏ３ｌ０
ｔ＝Ｃ－Ｃ￣ＣｌｔＩＨｉＨ
堕塾查
ＮＯ．７
ＴＭＥＤＣＴ０ＩＥＵＡ１Ｎ
Ｊｌｕｙ
中学常见气体的实验室净化、集装置收
叶彦炯
摘要：一些常见气体对科学研究、生产、生活、实验都具有重大作用，了解它们的制备方法具有重要意义。其中，了保证制备气体为的纯度，以及保障实验室的人员安全，收集和净化的方法便成了重中之重。本文主要总结了一些气体实验室制备方法中的净化干燥和收集的设计原则以及相关装置的选择。关键词：气体净化收集中图分类号：６２２Ｇ４．３４
文献标识码：Ａ
１引言
３２装置基本类型．
装置类型排水（；瘐）集气法向上捧空气集气法向下捧空气集－法ｃ
我们的生产生活、科研和社会发展都离不开一些常见气体，比如氧气、二氧化碳气体等对我们生命体征的维持起到了决定性作用。同时，一些常见气体的制备和有效利用又对社会发展作出了重要贡献，如氢能源的开发和利用。因此，了解这些常见气体的制备、化与收集方法具有重要的意义。本文主要总结了一些净气体的实验室净化干燥与收集方法及相关原理，供学生学习参

中考化学人教版精练本第一部分考点过关练第六单元碳和碳的氧化物重难突破5 常见气体的制取

……
……
……
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；
c.明确反应原理。你认为这 3 个过程的合理顺序应为 cc、、a、a、b(填代号)。 b
5．(2022·包头)称是长长颈颈漏漏斗斗。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取Mn氧O2气，应选择的发生装置是 AA(填序号)，该反应的化学方程式为 22KKCCllOO33==△===2KCl＋2K3COl2↑＋3O2↑。若用装置
速率与停止
加入药品不宜过长颈漏斗下端应_伸_伸入入
注意多，防止产生气体液液面面以以下__；目的是
事项速率过快，使液体 _下形_形成成液液封封，，防防止生止成
溢出试管或使橡的生的气成气体体从长从颈长漏颈斗逸漏出
胶塞迸出
斗逸出
长颈漏斗下端要伸入多孔隔板以下；固体药品要为块状
适用过氧化氢制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸制取二氧化碳、
的气体
进短出) 体聚集在集气瓶下方
收集密度小于空 aa进进 bb出出(短收集 H2，进入的气体聚集
气的气体
进长出) 在集气瓶上方
排水法收集气体
干燥或洗气
aa进进b出b 出(短收集 O2、H2，进入的气体聚集在集气瓶上方，
进长出) 水从下方导管被压出
bb进进aa出出(长进浓硫酸干燥 O2或 NaOH
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 BB 。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是 NaOH 和 CaO)固体混合物作原料、在加热条件下制取 CH4，选用的制取装置为 CC ，收集装置为 EE 。
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 a (填选项序号)。

中考化学一轮复习第14讲：常见气体的制取和净化课件

例6、根据图18－10回答问题。 (1)仪器a的名称是_锥__形__瓶_____。
(2)以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是___水__倒___吸__炸__裂__试__管________。 (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是浓___盐__酸__具__有___挥__发__性__，___二__氧__化__碳__气___体__中__混__有___氯__化__氢__气__体__，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是____B_F_H__C____(填序号)。
)、生石灰无水CaCl2
可干燥的气体 O2、H2、CO、CO2、SO2、
HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不能干燥的气体 NH3
CO2、SO2、 HCl等 NH3
【注意】铁粉干燥剂是用来吸取水分和氧气的，保持食品的干燥和防止变质。
3．气体的净化将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。常见的气体吸取剂如下表所示。
请完成下表空格。
制取的气体 O2
___O_2__
CO2
N2
反应物
反应条件
反应装置(填序号)
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
__大__理___石和 ___稀__盐__酸___
常温
NH4Cl饱和溶液与 NaNO2饱和溶液
加热
____A____ C或D

2.常见气体的净化(除杂)

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、② 锥形瓶。
鸡蛋壳渐渐减少，有气泡产生。（2）描述A中发生的现象：（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊。
气体的净化、干燥与检验。
1、气体的净化。
(1)气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增
加)；不引入新的杂质。
(2)气体净化的方法。
a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
(3)常见气体净化的吸收剂
①除CO2：可用NaOH溶液
②除HCl气体：可用NaOH溶液、
（2012眉山 4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填A、B、C或E）；解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。 (2)B装置中观察到的现象为。 (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水
③除H2：先用灼热的CuO将其氧化为
水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 ④除 CO ：先用灼热的 CuO 将其氧化为 CO2 ，再用NaOH溶液吸收

常见气体的实验室制备、净化和收集(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

专题讲座（四）常见气体的实验室制备、净化和收集(精讲)【考情分析】在近几年的高考气体制备及性质验证实验命题中,尤其是全国I卷、北京卷、江苏卷、浙江卷、海南卷等都出现过三颈瓶、双耳球、恒压滴液漏斗等陌生仪器的使用，这些仪器属于不常用仪器，同时在试题中还常出现一些仪器的创新使用。

这类题通过装置重新组合扩充的方式，考查考生全面的系统的知识，培养了考生的实验创新精神。

如将传统实验中涉及的实验仪器和用品进行有效替换，以提高化学实验的效果，但考生往往因为装置新颖，药品在平时的学习中没有见过，在解题时形成了心理压力，导致不能静心分析，去伪存真，从而失分较多。

预计今后高考命题仍将会以仪器装置和制备方法等的创新为命题热点。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能根据气体的性质，辨识发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理的选择，能解释这样选择和连接规律。

科学探究与创新意识：将化学实验仪器及装置运用组合法、扩充法或替代法等，进行重新组合或者拆分，来进行实验研究，解决实际问题。

科学态度与社会责任：具有安全意识，严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识和保护环境的可持续发展的意识。

【知识梳理】智能点一常见气体的制备1．气体制备实验的基本思路（1）根据反应物的状态及反应条件选择气体发生装置;（2）根据制备气体及气体杂质的性质选择气体净化装置;（3）根据制备气体的性质选择干燥剂及干燥装置;（4）根据制备气体的水溶性及气体的密度选择收集方法及收集装置;（5）根据制备气体的毒性选择尾气吸收剂及吸收装置。

2．气体制备实验的操作顺序(1)仪器安装①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶)。

②从左到右(如制氯气：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意防倒吸)。

③先塞后定(把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。

《常见气体的制取与净化》作业设计方案

《常见气体的制取与净化》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标通过本次作业，学生能够熟练掌握常见气体（氧气、二氧化碳、氢气）的制取原理、实验装置、收集方法以及净化方法。

2、过程与方法目标培养学生的实验设计能力、动手操作能力、观察分析能力以及解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。

二、作业内容（一）基础知识巩固1、氧气的制取（1）写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式：＿____。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选择_____（填字母），收集氧气可以选择_____法或_____法。

2、二氧化碳的制取（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：＿____。

（2）制取二氧化碳时，发生装置应选择_____（填字母），收集二氧化碳通常用_____法。

3、氢气的制取（1）实验室制取氢气的化学方程式为：＿____。

（2）制取氢气时，发生装置应选择_____（填字母），收集氢气可以用_____法或_____法。

（二）实验设计与探究1、请你设计一个实验，制取并收集一瓶纯净的氧气，并写出实验步骤和注意事项。

2、某同学在制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，请你设计一个实验方案，除去二氧化碳中的氯化氢气体。

3、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，某同学设计了以下实验：实验一：取两支试管，分别加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管在加热条件下进行，观察并比较两支试管中产生气泡的速率。

实验二：取两支试管，分别加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液和 5 mL 10%的过氧化氢溶液，在常温下进行，观察并比较两支试管中产生气泡的速率。

（1）实验一的目的是探究_____对过氧化氢分解速率的影响。

（2）实验二的目的是探究_____对过氧化氢分解速率的影响。

（三）实际应用与拓展1、工业上制取氧气的方法是_____，该方法属于_____变化（填“物理”或“化学”）。