第3节 元素周期表的应用1

2 3 4 5 ⅠA 族
6
总
结
• 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而 原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要 因素，所以同主族元素的性质相似。 • 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数 的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失 电子能力随着原子序数的增加而增加。
对其它的主族而言适应吗？
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动， 发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚 酞后，溶液显红色。 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 亮的火球，发出紫色的火焰，并伴 有轻微的爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
SO3
Cl2O7
H2SO4 HClO4
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照 HCl
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
结论 得电子能力逐渐增强
小结：
在同一周期中，各元素原子的核外 电子层数 相同 ，但从左到右核电荷 数依次 增大 ，最外层电子数依 次 增多 ，原子半径逐渐 减小 （稀 有气体元素除外），原子失电子能力逐 渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 。
主族序数=最外层电子数
最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
同位－化学性质相同
表中位置
同主族
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）
同周期
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 电子层数相同
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强
一、认识同周期元素性质的递变
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
Na 钠与水剧烈反 单质与水反应情 应，有大量气 况 泡产生
Mg
Al
镁与冷水不反 铝与水加 应，加热后反 热几乎不 反应 应
比与水反 单质与酸反应情 应剧烈
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方 法间接判断： 3、元素单质间的相互置换反应，一般说来， 反应物(氧化剂)比产物(氧化产物)对应的元素原 子得电子的能力越强。 4、利用元素周期表来比较。同周期元素的原子 自左至右得电子的能力越来越强.同主话元素的原 子自上至下得电子的能力越来越弱. 5、在电解池中阳极的放电顺序,一般说来，越先 在阳极失电子的离子所对应的元素原子得电子的 能力越弱。 如何比较元素原子的失电子能力的强弱呢?
184.4
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
依次加深
依次升高 依次升高 依次升高
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
F2 反应条件
反应程度 暗处
Cl2
光照或 点燃
Br2
加热 缓慢 较稳定
I2
不断 加热
爆炸
剧烈
稳定
缓慢
不稳定 易分解
氢化物的 很稳定 稳定性
小结
• 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依 次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸 点在依次的增大。
况
镁与盐酸反 应迅速，并 放出气泡
反应缓慢
最高价氧化物对 应水化物碱性的 强弱
强碱
中强碱
两性氢氧 化物
结论
失电子能力逐渐减弱
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO P2O5 2 最高价氧化物的水 H4SiO4 H3PO4 化物
最高价含氧酸酸性 强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定 性 弱酸 高温
无
HClO4
HBrO4
HIO4
卤素单质物理性质的递变
单质 色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃
-219.6 -101 -7.2
113.5
沸点℃
-188.1 -34.6 58.78
第三节 元素周期表的应用
方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列 方法间接判断：
1、元素单质与氢气化合的难易程度， 一般说来，反应越容易进行，元素原子得 电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
非金属性逐渐增强 B Al Si Ge
最活 泼 的金 属 最活泼 的非金 属
F
As Sb 非 金 属 性 逐 渐 At 增 强
Te Po
Fr
金属性逐渐增强
元素周期律及元素周期表的
三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药， 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材 料、矿物、农药、制冷剂。
碱金属元素
周期 族 元素 核电 电子 最外 性质预测 荷数 层数 层电 子数 ①易失去最外层的1 3 2 锂 个电子，达稳定结 构。最高正价是+1， 11 3 钠 1 对应的碱是ROH ， 19 4 钾 碱性强。 ②随原子序数的递 37 5 铷 增，失电子的能力 逐渐增强。ROH的 55 6 铯 碱性逐渐增强。
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
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元素 最外层 电子数 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 7 0 -1 HF 7 +7 -1 HCl 7 +7 -1 HBr 7 +7 -1 HI
最高化 合价
最低化 合价 气态氢 化物 最高价 含氧酸
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子 序 数 递 增 原 子 半 径 增 大 元 素 原 子 得 电 子 能 力 减 弱 。 元 素 原 子 失 电 子 能 力 增 强 ，
周期表中元素位、构、性的关系
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 电子层数 最外层电子数 （主族）化合价 金属性、非金属性强弱