高三化学反应原理专题一
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
2022届高三化学一轮复习专题强化：化学反应原理综合(一)-原卷版解析版
2022届高三化学一轮复习专题强化：化学反应原理综合（一）-原卷一、单选题（共20题）1.2个反应在不同温度时的化学平衡常数()K如表所示。
(g)2NO(g)3(g)2NH(g)2 000 4500.1 0.507 0.152A.反应①、②都需要在一定条件下才能发生，它们均为吸热反应B.反应①、②均实现了“固氮”的过程，但反应①不适合用于大规模人工固氮C.一定温度下，反应①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使2N 的转化率增大D.若已知反应①、②的ΔH，即可求算反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6H O(g)++的ΔH2.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CH COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.生成3CH COOH总反应的原子利用率为100%B.43CH CH COOH →过程中，有C-H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C-C 键D.该催化剂可有效提高反应速率及反应物的平衡转化率3.以2N 和2H 为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。
下列说法不．正确的是（ ）A ．b 电极为负极，发生氧化反应B ．当反应消耗1mol 2N 时，则消耗的2H 为67.2LC ．A 溶液中所含溶质为4NH ClD ．电池总反应式是：224N 3H 2HCl 2NH Cl ＋＋4.室温下，下列说法不正确的是( )A.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的()Na c +：③>②>①B.440.01mol /LNH HSO 溶液中离子浓度:()()()()244H SO NH OH c c c c +-+->>>C.向NaHS 溶液中加入等物质的量的KOH 后，()()()22Na H S (HS)S c c c c +-=++D.向含白色ZnS 的悬浊液中滴入几滴4CuSO 溶液，产生黑色沉淀可证明sp(ZnS)sp(CuS)K K >5.下列说法正确的是( )A.常温下pH=2的HA 溶液与pH=12的BOH 溶液等体积混合，混合后的溶液pH>7，则BOH 为强碱B.在相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液，()OH n -相等C.稀释1 1mol L -⋅的HCl 溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下pH=2的3CH COOH 溶液和pH=2的24H SO 溶液，()()234CH COO 2SO c c --=6.将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：()()()()3A g B g C g 2D g x ＋＋，经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L －1，C的平均反应速率是0.1mol·L －1·min －1，且此时A 、B 的物质的量浓度之比为2∶3。
高考化学化学反应原理综合题含答案
高考化学化学反应原理综合题含答案一、化学反应原理NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵()44分。
()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化2学方程式____________________________。
()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。
该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。
.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅠ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、CuⅢ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。
()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
制取44①从混合溶液中获得较多粗NHClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过4滤、洗涤、干燥。
②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能4进行，其原因是_______________________________。
()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。
[已知：NH4ClO4的相对分子质量为117.5；NH 4ClO 4与甲醛反应的离子方程式为()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O ++++=++，()26CH N 4H +()26CH N 4H ++ 6K 710]-=⨯实验步骤：步骤Ⅰ.称取7.05g 样品。
2020届高三复习专题《化学反应原理图像问题及处理方法》
化学反应原理第一部分:化学反应原理图像问题_、原理:影响化学反应［①化学反应的方向（推动力）②化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能否全部转化为产物）］的因素1、自身因素（主要、决定性）①△H<0、△S>0、A G=A H-TA S<0决定反应的方向（反应的趋势）热力学（可能性）放热越多、气体体积增大越多，反应的热力学趋势越强②反应活化能（E）决定a、相应条件的是否反应动力学b、反应速率快慢（E越大v越慢）例1:1、【2016年新课标327题节选】（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）A H=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）A H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应;有利于提高丙烯腊平衡产率的反应条件是隆低温度、降低压强;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是催化剂。
2、【2018年新课标227题节选】（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应C02(g)+C(s)=2C0(g)AH/CkJ-moP1)75172活化能/ (kJ-mol1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X劣于Y（填“优于”或“劣于，'），理由是相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。
3,CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2反应:2、夕卜界条件（c、P、T、催化剂、接触面积、形成原电池）条件方向速率化学平衡K其他cQc>K逆向Qc<K正向Cf vT注意：增大1、S、未参与反应多反应物（g）:以你增我减；CD我增你减单一反应物（g）:移动看c,a.co看压强不变减少副反应例2：1、( 1 )浓度对化学平衡的影响的离子的n 不影响v 和平衡投料比=计量数比：转化率相同，产物含量最大PQc = a p+qmn K加压a>l 减压a<lPE注意:有气体参加；要改变CPf 向气体计量数小的方向移动不变物质的状态T小小取低人人取局)T?vTTf 向吸热方向移动Tf 吸热方向Kf物质的状态刚性容器的压强副反应催化剂活性微生物电池中微生物的活性催化剂是否发生vT不不反应路径减少副反应(选择性)降低活化能(提高速率)产率、效率(2) [ 2019年全国卷III 】(1 ) Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2C12(g)+2H 2O(g)… 下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) : c(O 2)分别等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1时HC1平衡转化率随温度变化的关系：N2+3H2=^NH32NO 2^=^N 2O4PC15=^PC13+C122HI(g)=^H2+l2(g)、 a(H2)=a(N2)-----a(H2)v 吵」_3 投料比 n(H2)/n(N2)在一恒温容器中充入NO2,达到平衡后：①若恒压再充入NO2,则 平衡右移,a(NO2)丕变①若恒容再充入Nth,则 平衡右移,a(NC>2)增大在一恒温容器中充入PC15,达到平衡后：①若恒压再充入PC15,则平衡右移,MPC15)不变①若恒容再充入PC15,则 平衡右移,a(PC15)减小在一恒温容器中充入HI,达到平衡后：①若恒压再充入HL 则平衡右移,a(HI)不变①若恒容再充入PC15,则平衡右移,a(HI)不变可知反应平衡常数K(300°C) 大于 K(40(TC)(填“大于”或“小于”)。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
高中化学化学反应原理
高中化学化学反应原理【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。
一．化学反应与能量变化1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放能成键2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH＜0）主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的能量C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂，②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所释放出的能量③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。
计算注意单位；换算成生成1molH₂O。
1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。
③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-870.3kJ/mol标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）；ΔH与反应计量数对应且有正负。
2.能源1.化学反应速率与化学平衡2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值）与时间变化的比值公式：v=Δc/Δt3.影响化学反应速率的因素1.温度:温度越高，反应速度越快。
温度影响活化分子的百分比。
2.浓度:浓度越高，反应速度越快。
浓度影响每单位体积的活化分子数量。
3.压力:压力的本质是专注。
在涉及气体的反应中，压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率越快。
4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。
4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨等。
进入反应系统。
二.反应方向与化学平衡1.化学平衡1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡、(化学平衡)。
高考化学反应原理综合题经典题型1
1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。
(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。
42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。
(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。
(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。
(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。
2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。
高三化学反应原理知识点汇总
三、燃烧热、热值与中和热： 1．燃烧热：在1atm下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准 燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转 化为H2O(l) ，碳元素转化为CO2(g) 2、热值：在1atm下， 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 （糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪） 3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀 或气体生成）的反应热。 H+（aq） + OH - (aq) == H 2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol 注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2 反应生成1molH2O时： （2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时： （3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：
四、反应热的测定： 1、用量热计进行测定 2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 例题： 科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成， 这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 3、利用键能进行计算：
吸热反应的发生
不一定需要加热 才能进行。
燃烧反应
{ 常见的
放热反 应
金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应
CaO(Na 2O、Na2O2 ) 与水的反应
浓酸与强碱溶于水
注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。
2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓 变。
二、热化学方程式 1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能 量变化。 2. 书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“ +”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时， 要考虑ΔH的正负。 （2）要注明反应物和生成物的状态： g、 l 、s、aq （ 3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以 是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。 （4）要注明反应温度和压强， 但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在 101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明； （5）对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则 由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH的数值要小。
苏教版化学反应原理专题一化学反应的焓变
反馈练习
1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰， 已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成 1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
△H2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 △H2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)
5、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 C ΔH4 = d kJ/mol 。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
6．在同温同压下，下列各组热化学方程 式中Q2>Q1(Q1 Q2均大于零)的是（ B ）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 △H1 △H=-Q1 △H1 △H=-Q1 △H1
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—1化学反应原理综合题
Fe(OH)2++H2O +H+K2
+H2O Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。
(3)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。
某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、 、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___________(用离子方程式表示)。
(5)在373K，p 条件下，将含有H2O(g)的CO2(g)通过NaHCO3(s)，计算：为避免NaHCO3(s)分解，气流中水的摩尔分数________。
(6)CO2(g)是温室气体，焙烧CaCO3(s)时产生过程有两种：
①CaCO3(s)热分解制生石灰，不同温度下的分解压力即CO2的平衡压力示于下表。由CaCO3(s)烧制生石灰时，若窑中气体不与外界对流，则窑温至少应维持多少度________？
③为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使___________＜pH＜___________，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。
5．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。
高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)
化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。
n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。
反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
高考化学 化学反应原理综合试题附详细答案
高考化学 化学反应原理综合试题附详细答案一、化学反应原理1．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL 水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入41mLMnSO 无氧溶液(过量)和2mL 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，反应生成2MnO(OH)，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至2MnO(OH)被I -还原为2Mn +，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min 后，取一定量溶液，用223Na S O 标准溶液滴定生成的()22223246I 2S O I 2I S O ---+=+，记录数据。
f.⋯⋯g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：()1配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。
()2取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。
()3“步骤c”中“搅拌”的作用是________。
()4“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。
()5“步骤f”为________。
()6“步骤e”中，用amol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL 水样经处理后，共消耗223Na S O 标准溶液的体积为bmL ，则水样中溶解氧的含量为________(用含字母的式子表示)mg/L 。
()7“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)：________。
【答案】将溶剂水煮沸后冷却 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 使溶液混合均匀，快速完成反应 222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+= 重复步骤e 中的滴定操作23～次 当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色 40ab223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+【解析】【详解】（1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=； 故答案为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=；（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤f 为重复步骤e 的操作2~3次；故答案为：重复步骤e 的操作2~3次；（6）用223Na S O 标准溶液滴定生成的2I ，发生反应22232462S O I S O 2I ---+=+，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL 水样经处理后，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积为bmL ，实验过程中依次发生的反应为2222Mn O 4OH 2MnO(OH)+-++=↓，2222MnO(OH)2I 4H Mn I 3H O -++++=++，22232462S O I S O 2I ---+=+，得到定量关系为：222223O 2MnO(OH)2I 4S O -～～～，1 4n （O 2） 31b 10L amol L --⨯⨯⋅n （O 2）=0.00025abmol ，质量为0.00025abmol 32g /mol 0.008abg 8abmg ⨯==， 氧气浓度8abmg 40abmg /L 0.2L==； 故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色； 40ab ；()7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+；22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+，故答案为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++，2224H 4I O 2I 2H O(+-++=+任写其中2个)。
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fe x C 2O 4 y Z H 2O ,并用滴定法测定其组成。
已知 H 2C 2O 4在温度高于90°C 时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀； 步骤二：称取黄色产物 0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85C 。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝 色沉淀产生； 步骤三：用0.0800nmol / LKMnO 4标准液滴定步骤二所得的溶液； 步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.0800 nm ol / LK MnO 4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。
图甲(1) 步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是 ____________ 。
(2) 步骤二中水浴加热并控制温度 70n 85C 的理由是 __________ ，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是 _________ 。
⑶步骤三盛装KMnO 4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗 KMnO 4标 准液的体积为 ________________ ，该滴定管为 ________ 滴定管(填酸式"或碱式”。
⑷步骤四中滴定时发生反的离子方程式为 ___________ 。
若不合并洗涤液，则消耗 KM nO 4标 准液的体积将 ________ (填 增大”减小”或 不变”。
由以上数据计算黄色化合物的化学式 为 ________ 。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe 2存在，防止Fe 2干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O 减小Fe 4 C 2O 4 5?0H 2O【解析】 【详解】(1) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤； (2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度70〜85n ?C 可防止草酸分解；iijGQt 落液\ 山氏(£0飞潘沿滴定前Fe x C2O4灌日2。
化学反应原理PPT课件
o
反应过程
（直接原因）
（本质原因）
7
反应热与热化学方程式的概念
➢ 反应热：指在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有相同温度时，所吸收（放出）的 热量（焓变包涵与内）
➢ 热化学方程式：表示反应热的化学方程式
8
热化学方程式的书写
➢标明反应物和生成物的状态、反应温度和压
强（未标明表示常温常压——25℃（298K）、
3
第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变
➢ 抽象概念：在恒温、恒压下化学反应过程中
吸收（释放）的热量。 ➢ 严格概念*：在恒温、恒压的条件下，体系
仅做体积功、不做其他功的变化过程中的热 效应。 ➢ 符号：ΔH；常用单位：kJ·mol-1
4
焓变产生的原因和条件：
➢ 反应物和生成物都具有能量
➢ 标准燃烧热：在101kPa（一个大气压）下， 1mol物质完全燃烧（产生的是稳定的化合物）
的反应热，单位：kJ·mol-1
➢ 热值：1g(单位质量或体积)·cm-1
13
第二单元 化学能与电能的转化
化学能→电能——原电池
原电池的构造： 1.不同活动性的金属电极（使其自发进行）；
（注：abcd表示化学计量数，AB表示反应物，CD表示 生成物，wxyz表示物质状态，Q表示吸收或放出的能量。）
10
盖斯定律：
一个化学反应，不论是一步完成，还是分 几步完成，其总的热效应是完全相同的。即焓
变ΔH只与反应的起末状态有关。
（我们可以由此求未知反应的焓变，如中间反应）
11
能源的分类
构成闭合电路
21
电解池的工作原理
➢电流：阴极→阳极 ➢电子：阳极→阴极
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高三化学反应原理专题一
1、苯乙烷（C 8H 10）可生产塑料单体苯乙烯（C 8H 8），其反应原理如下：
C 8H 10(g) C 8H 8(g)+H 2(g) △H =+125kJ·mol -1
某温度下，将0.40mol C 8H 10(g)充入2L 密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内各时间/min
0 10 20 30 40 n (C 8H 10)/mol
0.40 0.30 0.26 n 2 n 3 n (C 8H 8)/mol 0.00 0.10 n 1 0.16 0.16
2的平均反应速率是 。
化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳和硫化合物，解决其转化利用、变废为宝已成为当务之急。
（2）二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料，利用CO 2和H 2反应制取二甲醚。
已知：CO 2(g)+3H 2(g)＝CH 3OH(l)+H 2O(l) ΔH 1＝－49.5 kJ·mol －1
2 CH 3OH(l)＝CH 3OCH 3(l)+H 2O(l) ΔH 2＝－23.4 kJ·mol －1
①2CO 2(g)+6H 2(g)＝CH 3OCH 3(l)+3H 2O(l) ΔH ＝ 。
②某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：
CH 3OCH 3＋6CO 32－－12e －＝8CO 2 ＋3H 2O
写出该燃料电池的正极反应式： 。
③若用二甲醚燃料电池作为电源电解CuSO 4溶液，则理论上每消耗1mol 二甲醚，在阴极最多可析出金属铜 g 。
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气（有剧毒，其水溶液呈弱酸性）。
①写出反应池中发生反应的离子方程式： 。
②电解池中电极A 、B 均为惰性电极，电极A 的电极反应式为 ；电极B 所得到的物质X 的分子式为 。
2、切开的金属Na 暴露在空气中，其变化过程如下：
银白色固体反应1反应2变灰暗白色固体白色粉末
⑴反应1的反应过程与能量变化的关系如图所示：
①判断反应1是放热反应还是吸热反应，并说明原
因： 。
②2.3gNa 在空气中被氧化全部转化成Na 2O ，所产生的热效
应ΔH = 。
⑵反应2中生成的白色固体主要为NaOH ，白色粉末为Na 2CO 3。
① 写出在空气中NaOH 溶液转化为Na 2CO 3的离子方程式： 。
②已知：H ＋(aq)＋OH —(aq)＝H 2O(l) △H 1＝－57.3 kJ/mol 溶液反应池
Fe 2(SO 4)3溶液H 2S S 沉淀
Fe 电解池阳离子交换膜电极A 电极能量△H =-414kJ/mol
2Na(s)+1/2O 2(g)Na 2O(s)
CH 3COOH(aq)
H ＋(aq)＋CH 3COO —(aq) △H 2＝＋1.3 kJ/mol
稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式
为 。
⑶钠离子电池因其价格便宜很可能成为新一代电池主角。
某可充
电钠蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属
钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
① 充电过程中，陶瓷管的钠离子导体中的Na +移
向 。
②该钠电池的正极反应式是 ，总反应
为 。
3、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”是一种值得期待的新的生
活方式。
⑴甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H 1＝－890kJ/mol
②2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 2＝－566 kJ/mol
写出甲烷不完全燃烧生成CO 的热化学方程式： 。
⑵将两个铂电极插入KOH 溶液中，即可构成甲烷燃料电池，燃料电池可提高
燃料的燃烧效率。
某同学利用上述甲烷燃料电池，设计了一种电解法制取Fe(OH)2
的实验装置（如右图所示）。
①燃料电池中，负极通入的气体是 ，该气体在电池中最终转化为 。
②A 电极的电极材料为 ；
右侧玻璃管中的总反应方程式表示为 。
③理论上，每消耗1mol 甲烷可获得Fe(OH)2的物质的量为 。
⑶电镀法是金属保护的方法之一。
将铝作阳极，在酸性溶液中进行电解，铝表面会形成一层致密的氧化膜。
请写出此过程中阳极的电极反应式： 。
多孔Ni/NiCl 2Na 导电+液体金属钠
4、运用化学反应原理知识研究如何利用CO 、SO 2等污染物有重要意义。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe 3O 4(s)＝4CO 2(g)＋3Fe(s) △H =－14 kJ ·mol －1
CO(g)＋3Fe 2O 3(s)＝CO 2(g)＋2Fe 3O 4(s) △H =－47 kJ ·mol －1
反应3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)的△H = kJ ·mol －1。
⑵某催化剂样品（含Ni 2O 340%，杂质与CO 不反应）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO 将33.2g 样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni 与CO 结合成Ni(CO)4（沸点43℃），并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO 的物质的量之比为 。
⑶工业制硫酸的原理之一：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)△H =－c kJ ·mol －1
工业上用过量的O 2和SO 2混合反应的原因 。
⑷以SO 2、O 2和H 2O 为原料，利用原电池原理可制备硫酸。
①该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。
该电池负极的电极反应式为 。
②若该电池通入O 2的量为1L （标准状况），且完全反应，则用此电池来电解足量NaCl 溶液（惰性电极），最多能产生Cl 2的体积为 L （标准状况）。
4 WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。
其工业生产流程如下：
成盐氨
过滤盐酸中和研细灼烧成品
（WO 3）
粗钨酸
（H 2WO 4）操作X ⑴操作X 的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液 、 、 低温烘干。
⑵实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl 晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是 。
⑶已知：仲钨酸铵晶体[x(NH 4)2O·yWO 3·zH 2O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH 4)2O·yWO 3·zH 2O→WO 3 +NH 3↑+H 2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g 样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g ；
③称量冷却后的固体质量为13.92g 。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。