酸碱中和滴定实验 PPT课件

解析：(2)当达到终点时，再滴入一滴 KMnO4，则溶液中
因含有 MnO－ 4 而呈紫色。
(3)由题图可知 V(KMnO4)＝20.70 mL－0.70 mL＝20.00
mL，设 KMnO4 的物质的量浓度为 x，则：
2MnO－ 4
～
5C2O24－
2
5
20．00×10－3L·x
134 Wg·mgol－1×2100.000mmLL
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
2.常见误差分析
续表
续表
中和滴定的误差分析
【例 1】下列实验操作不．会．引起误差的是( )。 A.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚 酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.在 NaOH 与 CH3COOH 的中和滴定实验中，选用甲基橙 为指示剂
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
1.下列几种情况，对中和滴定结果无．影．响．的是( A )。 A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
x＝2×1354×Wg·2mg0o.0l0－×1×11020－003.L0.000mmLL＝26W7 mol·L－1
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
中和滴定的拓展——定量滴定 【例 2】(2009 年四川理综改编)过氧化氢是重要的氧化剂、 还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白 等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过 氧化氢的含量。 请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL ____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸 化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测 定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
名师点拨：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，要使用容量 瓶。(3)高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，只能使用酸式滴定管。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为1270c0Vρ。(5)若滴定前滴 定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气 泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
二、实验操作 1.实验仪器 (1)滴定管。
酸式滴定管 碱式滴定管 图 3－2－1
(2)锥形瓶、铁架台、滴管夹。
2.滴定管的使用 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞__是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要 盛装的溶液润洗___2_～__3__遍。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液 面位于滴定管____“_0_”_刻__度__以__上__2_～__3__m_L_____处。 (4)调节起始计数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴 定 管 尖 嘴 部 分 __充__满__反__应__液__ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 ___使__其__处__于__某__一__刻__度___，准确读取数值并记录。
2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O
(1)若用托盘天平称取 W g Na2C2O4 晶体，称量开始时和称 量结束时的共同操作步骤是_______________。若需移动游码，
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
3.滴定过程中溶液 pH 的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对 pH 影响 ___不__大___。 (2)接近终点：(pH≈7)时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起 _p_H__突__变__。
酸碱指示剂的选择及用量 1.常见酸碱指示剂的变色范围
2.几种常见的酸碱中和滴定指示剂的选择
点的现象是__________________________________________。
(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图 3－2－2 所示，则 酸性 KMnO4 的物质的量浓度为____________(填表达式)。
图 3－2－2 (4)若待测液变色立即读数，测定的 KMnO4 溶液的浓度 ________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
第 3 课时 酸碱中和滴定实验
一、酸碱中和滴定原理
1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质
的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.原理：根据酸碱中和反应的实质 H＋＋OH－ H2O，即
c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，则：
cOH－·V碱
cH＋·V酸
c(H＋)＝______V_酸______，或 c(OH－)＝_____V_碱_______。
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)酸式 溶液由无色变为浅红色，且 30 秒内不褪色 (4)1270c0Vρ (5)偏高
2.在分析化学中常用 Na2C2O4 晶体作为基准物质测定 KMnO4 溶液的浓度。在 H2SO4 溶液中，反应为：2MnO－ 4 ＋
5C2O24－＋16H＋