微粒之间的相互作用力教学案

微粒之间的相互作用力（第1课时）

姓名： 班级： 一、教学目标

1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。

3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 二、教学重点、难点

教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写

教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学过程

【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl 形成过程的示意图

【解释】钠原子失去 个电子，变成 电子稳定结构的 ，氯原子得到 个电子，变成 电子稳定结构的 ，钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl 【自主学习】阅读课本P12完成下列知识 知识点1 离子键 一、化学键

1.概念： 常见的化学键有 、 二、离子键

1.概念：______________________________作用叫做离子键

2.成键微粒

3.成键本质：

4.成键元素：

5.存在

关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用

三、离子化合物

1.概念：

2.存在

（1）活泼金属( 第ⅠA 、ⅡA 族 )与活泼非金属( 第 ⅥA 、ⅦA 族)之间形成化合物。如NaCl Na 2O 2等 （2）活泼金属氧化物

（3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH 4Cl 、NaHCO 3 、Ba(OH)2、NaOH 等

+11 8 2 +11 8 2 1 失 e - +17 8 2 7 +17 8 2 8 得 e -

离子键 离子

化合物 NaCl

【注意说明】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如AlCl 3

③不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如NH 4Cl NH 4NO 3 例题1 下列哪些物质中存在离子键？

Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4Cl

【练习1】下列说法正确的是（ ）

A ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键知识点2 电子式的书写 一、电子式

1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式

2、电子式的书写：

（1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） 如：

（2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身

如：Na 最外层有1个电子，失去后变成了Na+，使得第三层（最外层）没电子，所以Na+的电子式就是

Na+

本身。镁离子电子式为Mg 2+ 钾离子电子式为K

+

【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成8电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的时候8个电子均匀分布在离子周围，并用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如:

(4)

常见复杂离子的电子式：

3.离子化合物的电子式

书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相同离子不能合并写，一般是多的围少的

例3

【练习】写出下列离子化合物的电子式：

NaF ： CaO:

NaOH: MgF2 :

Mg3N2: Ca(OH)2 :

2.下列电子式是否正确，不正确加以改正

Mg :O: :S:2－

3判断下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

二、电子式表示离子化合物的形成过程

形成过程用“”连接，箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。电子式表示离子化合物的形成过程的通式：

原子的电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）离子化合物的电子式

例3：用电子式表示NaCl的形成过程：

用电子式表示Na2O的形成过程：

【练习】请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程

请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程

四、课堂练习

1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式

2、写出MgBr2、Na2S、KBr、NaCl、K2O的形成过程

MgBr2 ____________________________________________________Na2S、_______________________

KBr、___________________________NaCl、_______________________

K2O___________________________

3.写出下列微粒的电子式：

硫原子_______ 溴原子 ______ 硫离子_______ 溴离子________ 铝离子________

4.用电子式表示下列微粒的形成过程：

① NaBr ② CaCl2

③ KF ④ Na2O

⑤MgS⑥KCl

⑦KBr ⑧MgO

⑨CaBr2 ⑩Na2S：

五、课后练习

1.下列物质中含有离子键的是（）

A、NaOH

B、H2O

C、AlCl3

D、NH4Cl

E、HCl

F、H2SO4

2.下列关于离子键的说法正确的是( )

A．离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．元素周期表ⅠA族内的元素不能形成离子化合物3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：( )

原子a b c d e f g

M层电子数1234567

A a和c

B a和b

C d和g

D b和g

4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ )

A. 6和8

B. 11和13

C. 11和16

D. 12和17

5.X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（）

A、ⅠA和ⅥA

B、ⅡA和ⅥA

C、ⅡA和ⅦA

D、ⅥA和ⅦA

6.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8

7.下列电子式有误的是（）

8.下列化合物电子式书写正确的是（）

9.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是（）

A、L层6个

B、L层4个

C、M层2个

D、M层7个

10.下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（）

A、H 和S

B、S 和 O

C、Na和 F

D、C和O

11.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：

⑴A、B、C三种元素分别是、、。

⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

、、、

⑶用电子表示B和C形成化合物的过程：

12.A B C D 是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D-的核外电子排布与Al3+相同，B与C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液时一种强酸。